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《內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。2.答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相應(yīng)位置上。3.本次考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16Na：23Mg:24Al:27S:32Cu:64第I卷一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.鹽酸和硫酸都屬于化合物B.SO?、Si02、CO均為酸性氧化
2、物C.硝酸錢和醋酸都屬于弱電解質(zhì)D.淀粉和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】D【解析】試題分析：A.鹽酸是氯化氫的水滾液，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B.屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤;C?硝酸錢是鹽類，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤：D.淀粉和蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量都很大，都屬于高分子化合物，故D正確；故選D。考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（）A.晶體硅是光纖制品的主要化學(xué)成分B.合金至少含兩種以上的金屬元素C.膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.石油分館可獲得乙烯、丙烷和丙烯【答案】C【解析】試題分析：A.二氧化硅是光纖制品的主?；瘜W(xué)成分，故A錯(cuò)誤；B.合
3、金至少含兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）元素，故B錯(cuò)誤；C.膠體粒子在lnm"100nm之間，能夠使光線發(fā)生散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D.石油中不含有烯坯，分餡不能獲得乙烯、丙烯，故D錯(cuò)誤;故選C。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，涉及二氧化硅的應(yīng)用、合金的概念、膠體的性質(zhì)、石油分憎等。掌握相關(guān)知識是解題的關(guān)鍵。光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，容易錯(cuò)誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維，注意不要混淆。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；
4、②合金中至少有一種金屬。1.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述【陳述IIAS02有漂白性S02可使澳水褪色BSi02有導(dǎo)電性SiO,可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥比和coDFe'+有氧化性FeC13溶液可用于回收廢舊電路板中的銅【答案】D考點(diǎn)：考查了二氧化硫、濃硫酸、二氧化硅、鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的相關(guān)知識。2.下列說法中正確的是（）A.膠體中分散質(zhì)粒子直徑小于1X10_9mB.區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C.往NaOH溶液中滴入FeCh溶液立即可制得膠體D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是市于膠體
5、粒子對光線的反射形成的【答案】B【解析】試題分析：A、膠體屮分散質(zhì)粒子直徑在l-100nm之間，故A錯(cuò)誤；B、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有此性質(zhì)，所以區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，所嘆得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤；D、清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象侯麗的光線雇由于膠體粒子對光線的散射形成的，故D錯(cuò)誤；故選B。【考點(diǎn)定位】考查膠體的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查了膠體的性質(zhì)。根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）＞膠體（lnn）~100nm）、濁液（大于lOOnm）；應(yīng)
6、注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。要明確膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是市光的散射形成的。1.實(shí)驗(yàn)室需配制500mL0.1mol/LM0II溶液，下列敘述正確的是（）A.容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)B.如果容量瓶內(nèi)有少量蒸憾水，必須先對容量瓶進(jìn)行烘干C.將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶屮溶解D.定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面，會(huì)使所配制的NaOII溶液的濃度偏高【答案】D【解析】試題分析：A.容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、容積，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶中事先有水對濃度無影響，
7、不需要對容量瓶進(jìn)行烘干，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶為精密儀器，不能用于溶解固n體，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)若俯視刻度線觀察液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，依據(jù)c二丁可知，溶液的濃度偏高，故D正確；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制原理和容量瓶的構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵。容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器。容量瓶上n標(biāo)有容量、刻度線和溫度。根據(jù)C二丁可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都
