【化學(xué)】浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)市高級(jí)中學(xué)2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期中

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1、2014-2015學(xué)年浙江省嘉興市桐鄉(xiāng)市高級(jí)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，本大題20個(gè)小題，每個(gè)小題3分，共60分）1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　?。．化學(xué)反應(yīng)速率vB．KNO3的溶解度S　C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)KW考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；C．對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減?。籇．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離．解答：解：

2、A．升高溫度，活化分子碰撞的幾率增大，則化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故A不選；B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，則升高溫度，硝酸鉀的S增大，故B不選；C．對(duì)于放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度K減小，即升高溫度，化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K不一定增大，故C選；D．水的電離為吸熱的，升高溫度，促進(jìn)電離，則升高溫度，水的離子積常數(shù)KW增大，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、溶解度、離子積的影響，明確化學(xué)反應(yīng)中吸熱與放熱反應(yīng)受溫度影響導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．　2．決定化學(xué)反應(yīng)速率

3、的主要因素是（　?。．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)溫度C．使用催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．24分析：根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因（內(nèi)因）：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．解答：解：因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)．而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別．　3．氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。．HCN易溶于水　B．HCN

4、溶液能導(dǎo)電　C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3　D．10mL1mol?L﹣1HCN恰好與10mL1mol?L﹣1NaOH溶液完全反應(yīng)考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來(lái)分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性來(lái)判斷．解答：解：A．不能利用物質(zhì)的溶解性來(lái)判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．HCN溶液能導(dǎo)電，只能說(shuō)明HCN在溶液中發(fā)生電離，但不能證明電離程

5、度，故B錯(cuò)誤；C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說(shuō)明沒(méi)有完全電離，可說(shuō)明為弱酸，故C正確；D．二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．　4．下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）　A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大　B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=　C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小24　D

6、．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．分析：A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；B、CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=；C、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；D、電離平衡常數(shù)（K）是溫度的函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化．解答：解：A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度一定電離常數(shù)一定，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=，故B錯(cuò)誤；C、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D、電離平衡常數(shù)（K）是溫度的

7、函數(shù)，隨溫度的增大而增大，不隨濃度的變化而變化，所以電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡常數(shù)，注意電離平衡常數(shù)（K）是溫度的常數(shù)，題目難度不大．　5．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　?。．4Q1+0.5Q2B

8、．4Q1+Q2+10Q3　C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．24分析：根據(jù)n=計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)體積比較計(jì)算甲烷、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算燃燒放出的熱量，注意燃燒后恢復(fù)至常溫，氫氣燃燒放出的熱量應(yīng)選擇生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L甲烷和氫氣混合氣體的物質(zhì)的量為=5mol，甲烷和氫氣的體積之比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為：5mol×=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為5mol﹣4mol=1mol，由①CH4（