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《浙江省寧波市六校2017-2018學年高二下學期期末聯(lián)考化學試題+Word版含解析.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家www.ks5u.com浙江省寧波市六校2017-2018學年高二下學期期末聯(lián)考化學試題1.下列屬于堿的是A.HClOB.C02C.Na2C03D.Ca(OH)2【答案】D【解析】A.HClO溶于水電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，A項不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項選。答案選D
2、。點睛：本題考查常見物質(zhì)的類別，根據(jù)有關(guān)概念進行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物是鹽。2.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。3.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.氨水B.麥芽糖C.干冰D.碳酸【答案】D【解
3、析】分析：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì),常見的弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽和水,據(jù)此分析。-27-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家點睛：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。4.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.CH3COOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl【答案】
4、B【解析】分析：A.CH3COOH電離顯酸性；B.NH+4水解顯酸性；C.CO2-3水解顯堿性；D.NaCl不水解顯中性。詳解：CH3COOH為弱酸，部分發(fā)生電離出氫離子和醋酸根離子，溶液顯酸性，不是水解，A錯誤；(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，其水溶液為酸性，B正確；Na2CO3為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，C錯誤；NaCl不發(fā)生水解，其水溶液呈中性，D錯誤；正確選項B。5.下列變化原理不同于其他三項的是A.將Na投入水中溶液呈堿性B.Cl2能使品紅褪色C.過氧化鈉作供氧劑D.活性炭可作為凈水劑
5、【答案】D【解析】A、將Na投入水中溶液呈堿性是因為鈉與水反應生成強堿氫氧化鈉；B、Cl2能使品紅褪色是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性；C、過氧化鈉作供氧劑是因為過氧化鈉能與CO2、水反應產(chǎn)生氧氣；D、活性炭可作為凈水劑利用的是活性炭的吸附作用，屬于物理變化，因此原理不同于其他三項，答案選D。6.下列說法正確的是A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別就是是否可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B.在常溫下濃硫酸與鐵不反應，所以可以用鐵制容器來裝運濃硫酸C.氯氣具有漂白性可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D.氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑【
6、答案】D【解析】分析：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液；B.常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應；C．干燥的氯氣不具有漂白性；D．氯化鐵、硫酸亞鐵水解生成膠體，具有吸附作用。詳解：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，A錯誤；常溫下,-27-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應，氧化膜阻止反應進行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸，B錯誤；氯氣與水反應可生成具有漂白
7、性的次氯酸，但干燥的氯氣不具有漂白性，C錯誤；氯化鐵、硫酸亞鐵水解，最終生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用是優(yōu)良的凈水劑，D正確；正確選項D。7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.IBr+H2O=HIO+HBrB.SO3+H2O=H2SO4C.SO2+2KOH=K2SO3+H2OD.NaH+H2O=NaOH+H2↑【答案】D【解析】A、IBr中Br顯－1價，I顯＋1價，根據(jù)反應方程式，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B、此反應沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C、此反應中沒有化合
8、價的變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D、NaH中H顯－1價，化合價升高轉(zhuǎn)化為0價，H2O中H顯＋1價，化合價降低，轉(zhuǎn)化為0價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D正確。8.下列表示正確的是A.酒精的分子式：CH3CH2OHB.KCl的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式H—Cl—OD.CCl4的比例模型：【答案】B【解析】分析：A.酒精的分子式C2H6O；B.KCl為離子化合物，電子式為；C.HClO為共價化合物
