四川省南充高級中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考化學(xué)試題+Word版含解析.doc

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1、高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家www.ks5u.com四川省南充高級中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考化學(xué)試題1.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這結(jié)論的理論是A.構(gòu)造原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理【答案】B【解析】各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍，支撐這一結(jié)論的理論是泡利原理，故選B。2.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示方法形象表示:其中·表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述錯誤的是A.①②③屬同種元素B.①②③互為同位素C.①②③為氫元素的三種核素D.

2、①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子【答案】D【解析】解：根據(jù)圖給信息，①、②、③分別代表氕、氘、氚三種原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，即氫元素，中子數(shù)不同，是氫元素的三種不同核素，它們之間互為同位素，由于核外電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，綜上所述，答案選D。3.下列各表示式中軌道數(shù)最多的是A.7sB.6pC.5dD.4f【答案】D【解析】試題分析：s有1個軌道、p有3個軌道、d有5個軌道、f有7個軌道，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查核外電子排布。4.某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A.HXB.H2XC.XH

3、3D.XH4【答案】B【解析】試題分析：元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，說明該元素的最高價是+6價，所以其最低負(fù)價是6-8=-2價，所以該元素的氫化物的化學(xué)式為H2X，答案選B。-12-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家考點(diǎn)：考查元素周期律中化合價規(guī)律的應(yīng)用5.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性:?HClO4>?HBrO4>?HIO4B.堿性:?NaOH>?Mg(OH)2>?Al(OH)3C.穩(wěn)定性:?PH3>H2S>?HClD.非金屬性:?F>O>S【答案】C【解析

4、】試題分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，則酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A項(xiàng)正確；B.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性是Na＞Mg＞Al，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>P，則穩(wěn)定性：PH3

5、的元素中，原子的最外層電子排布滿足4s1的元素共有A.3種B.4種C.5種D.6種【答案】A【解析】試題分析：在核電荷數(shù)為1-36的元素中，原子的最外層電子排布滿足4s1的金屬元素有K、Cr、Cu，共計是3種，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，核外電子排布。7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是A.x+16B.x+4C.x+8.D.x+18【答案】B【解析】試題分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2（H和Li）、8(O和S)、18（Cl與Br）、32（In和Tl）等

6、，不可能相差4，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①ls22s22p63s23p1；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能:③>②>①B.原子半徑:③>②>①C.電負(fù)性:③<②<①D.最高正化合價:③>②>①-12-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家【答案】A考點(diǎn)：考查第一電離能、原子半徑、電負(fù)性和最高正化合價的大小比較。9.右圖為氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型，下列說法不正確的是A.NaCl?晶體中Na+

7、與Cl-的個數(shù)比為1:?1B.每個Na+周圍距離最近的Cl-數(shù)為6C.和Na+距離相等且最近的Cl-構(gòu)成的多面體是正八面體D.每個Na+周圍距離最近的Na+數(shù)為8【答案】D-12-www.ks5u.com版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)（ks5u.com）您身邊的高考專家.....................考點(diǎn)：考查氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)。10.下列關(guān)于?金屬晶體的敘述正確的是A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點(diǎn)逐漸升高D.金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)(或電解質(zhì)溶液)導(dǎo)電的原理

8、一樣?！敬鸢浮緽【解析】試題分析：A.用鉑金制作首飾利用了金屬晶體的延展性，能用