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《浙江省金華十校2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)---精校解析Word版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、www.ks5u.com浙江省金華十校2017～2018學(xué)年第一學(xué)期期末調(diào)研考試高二化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-l,C-12,N-?14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列屬于氧化物的是A.HNO3B.NO2C.NaNO3D.Al(OH)3【答案】B【解析】由兩種元素組成的化合物中，如果有一種元素是氧元素，這種化合物叫氧化物，二氧化氮由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，故選B。2.下列儀器名稱(chēng)為“滴定管”的是A.B.C.D.【答案】D【
2、解析】A.為滴管，故A錯(cuò)誤；B.為量筒，故B錯(cuò)誤；C.為容量瓶，故C錯(cuò)誤；D.為堿式滴定管，故D正確；故選D。3.下列屬于弱電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.CH3CH2OHC.Cu(NO3)2D.氨水溶液【答案】A【解析】A、乙酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；B、乙醇在水溶液中不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銅在溶液中能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。-20-點(diǎn)睛：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，注意明確強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為能否完全電離。一般而言弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D
3、，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.下列屬于置換反應(yīng)的是A.2Al(OH)3Al2O3+3H2OB.4NH3+5O24NO+6H2OC.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.2NH3+H2SO4=?(NH4)2SO4【答案】C【解析】A、該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的生成物都是化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.Na
4、HSO4C.NH3D.NH4Cl【答案】D【解析】A．H2SO4屬于酸，水溶液中電離顯酸性，不水解，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4溶液中電離出氫離子抑制水的電離，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．NH3溶于水和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故D正確；故選D。6.下列說(shuō)法不正確的是A.“氮的固定”過(guò)程氮元素一定被氧化B.工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁C.氮氧化物會(huì)造成“光化學(xué)煙霧”、“酸雨”等環(huán)境危害D.長(zhǎng)期放置的濃硝酸常顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2的緣故【答案】A【解析】A．“氮的固定”過(guò)程氮元素一定被氧化，如空氣中氮
5、氣與氧氣的反應(yīng)中氮?dú)獗谎趸?，工業(yè)合成氨反應(yīng)中氮?dú)獗贿€原，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)槁然X屬于共價(jià)化合物，無(wú)法通過(guò)電解熔融的氯化鋁冶煉鋁，工業(yè)上通常電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，故B正確；C、氮氧化物不僅能形成酸雨，而且還成形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層，故C正確；D．濃硝酸受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于濃硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸常常顯黃色，故D正確；故選A。-20-7.為了配制NH4+的濃度與C1-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量A.濃鹽酸B.NaCl?固體C.濃氨水D.NaOH?固體【答案】C【解析】A.加入濃鹽酸，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液中銨根離子的
6、濃度減小，氯離子濃度增加，導(dǎo)致NH4+與Cl-的濃度比變得更小，故A錯(cuò)誤；B.加入NaCl固體，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導(dǎo)致NH4+與Cl-的濃度比變得更小，故B錯(cuò)誤；C.濃氨水，通過(guò)增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，可以使NH4+的濃度與C1-的濃度比為1:1，故C正確；D.加入NaOH固體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，NH4+越來(lái)越少，氯離子濃度不變，導(dǎo)致NH4+與Cl-的濃度比變得更小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：氯化銨是典型的強(qiáng)酸弱堿鹽，由于NH4+水解
7、，導(dǎo)致溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)，溶液呈酸性，為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的酸性物質(zhì)并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度。如：①通入氨氣，如題中加入濃氨水；②加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體；③加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度等。8.下列變化過(guò)程中，ΔS<0的是A.氯化鈉溶于水中B.NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升華D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO
