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《四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）組成，共4頁(yè)；答題卡共1頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間建議分配50分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題冃標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超岀答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)
2、效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法沒(méi)有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實(shí)是A.丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高B.金剛石比石墨更硬C.乙烯可以使漠水褪色，而乙烷不能D.金屬鈉比鎂更活潑2.下列關(guān)于能層和能級(jí)的說(shuō)法正確的是（）A.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B.能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高C.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多3.下列說(shuō)法正確的是（）A.焰色反應(yīng)是
3、化學(xué)變化B.電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜C.在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是ls22s'2p3D.自然界的原子都是基態(tài)4?下列說(shuō)法正確的是（）A.“電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周圍B.原子軌道即為電子的運(yùn)動(dòng)軌跡C.s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形D.2s軌道與Is軌道都是球形，但2s軌道的球形更大5.下列元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是A.Al3s和B.As[Ar]4s24p：iC.Ar3s‘3p"3d4sA.Ni3d84s2Iflitlit^1fItlitI
4、5.下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價(jià)呈周期性的變化B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C.元素周期表屮可以把元素分成s、p、d、ds四個(gè)區(qū)D.元素周期表中最外層電子數(shù)〈2的元素一定是金屬元素6.下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A.離子半徑：02>Na*>S2_B.第一電離能：0>N>CC.電負(fù)性：F>P>0D.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl7.下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是A.一個(gè)丙烯（CsHJ分子中含有8個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵B
5、.碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C.C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短,故饑比SiH4更穩(wěn)定D.由于孤電子對(duì)的存在，出0分子的鍵角小于109。28’8.下列微粒的立體構(gòu)型為平面三角形的是A.NH3B.SOs2-C.PCI3D.BF39.己知A、B、C、D四種元素，A在地殼中含量最高；B是金屈元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)Z和等于M、N層電子數(shù)Z和；C在第三周期第一電離能最小；D在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述不正確的是A.卩q種元素A、B、C、D分別為：0、Ca^Na^ArB.元素A、C兩兩組成的化合
6、物可為:Ca0>Ca02>Na20>N32O2等C.元素八、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為:AC第II卷（非選擇題，共50分）二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共50分）10.（12分）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問(wèn)題：（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式,寫出基態(tài)2-sCr原子的價(jià)電子排布式;（2）寫出基態(tài)7的原子核外電子排布圖：。⑶若將基態(tài)uSi的電子排布式寫成ls^sTp^slpi,則它違背了（4）Fe3+比FJ+的穩(wěn)定性更（填“強(qiáng)”或“弱”），從結(jié)構(gòu)上分析原因是5.（12分）根據(jù)
7、元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）C、7、0四種元素中電負(fù)性最大的是,第一電離能最大的是；（2）①（T、②A廣、③C「、④Ca??的半徑由大到小排列為：（用序號(hào)表示）;⑶元素非金屬性C1S（填“〉”或“<”），請(qǐng)舉例證明：。（可用方程式或客觀事實(shí)回答）0⑷由于Be與A1處于對(duì)角線位置，性質(zhì)具有相似性，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，寫出Be（OH）2與WOI1反應(yīng)的化學(xué)方程式：。6.（16分）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：⑴分子的VSEPR模型為,SO?分子的立體構(gòu)型為：;（2）根據(jù)等電子原理，寫出CN的電
8、子式,SCV中心原子的雜化方式為o（3）向CuSOj溶液中逐漸滴加氨水至過(guò)量，現(xiàn)象為：,寫出該過(guò)程屮依次發(fā)生的反應(yīng)離子方程式：,并寫出[Cu（NH：i）嚴(yán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o7.（10分）已知：A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的
