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《湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（含解析）（全卷滿分：100分考試用時：90分鐘）相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Ag:108Cl:35.5Cu:64Mn:55一.選擇題（以下各題僅有一個選項正確，每小題3分，共51分）1.下列說法不正確的是()A.太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料【答案】A【解析】【詳解】A.太陽能
2、電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯誤；B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機(jī)非金屬材料，故D正確，故選A?！军c睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。2.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)敘述正確的是()A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層
3、電子數(shù)都是2【答案】B【解析】11H無中子，故A錯誤；最外層8個電子（K層為最外層時，為2個電子）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；He最外層電子數(shù)為2個，故C錯誤；舉例：鈉，核外電子排布為281，次外層電子數(shù)是8，故D錯誤；3.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是（）A.它與氧氣互為同素異形體B.它是氧元素的一種同位素C.它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1D.它可能具有很強(qiáng)的氧化性【答案】B【解析】【詳解】A.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，所以它與氧氣互為同素異形體，故A正確；B.O4是由氧元素組成的單質(zhì)，故B錯誤；C.O4的
4、相對分子質(zhì)量為64，則它的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1，故C正確；D.氧氣和臭氧都有強(qiáng)的氧化性，所以O(shè)4可能具有很強(qiáng)的氧化性，故D正確，故選B。4.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）A.H2OB.CaCl2C.KOHD.NH3【答案】C【解析】試題分析：H2O和NH3分子中都只含有共價鍵，CaCl2中含有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有化合鍵，選項C正確?？键c：化學(xué)鍵鍵型判斷涉及離子鍵與共價鍵5.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力
5、最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈【答案】D【解析】試題分析：A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數(shù)增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強(qiáng)于溴的，則溴單質(zhì)與水的反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈，D錯誤。答案選D?？键c：元素周期律6.下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（）A.其氣態(tài)氫
6、化物的穩(wěn)定性B.單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱C.其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性D.單質(zhì)的熔點高低【答案】D【解析】【詳解】比較兩種元素非金屬性強(qiáng)弱可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱、單質(zhì)與H2化合的難易等幾個方面進(jìn)行。而與單質(zhì)的熔沸點高低無關(guān)，故選D。7.下表是分別含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論，其中結(jié)論不正確的是（）物質(zhì)性質(zhì)比較結(jié)論A最高價氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m堿性強(qiáng)金屬性X比Y強(qiáng)B氣態(tài)氫化物HmX比HmY熱穩(wěn)定性強(qiáng)非金屬性X比Y強(qiáng)CX的最高化合價比Y的最高化合價高金屬性X比Y強(qiáng)D常溫下
7、，X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.金屬性越強(qiáng)其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故A正確；B.非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B正確；C.Na金屬性強(qiáng)于Al，但Na最高價為+1，Al最高價為+3，故C錯誤；D.因為反應(yīng)物不同，故無法比較金屬性強(qiáng)弱，故D正確；故選C?！军c睛】金屬性強(qiáng)弱可以從以下幾點比較:1.最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；2.單質(zhì)從水或是酸中置換出氫氣的難易程度；3.單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱。8.下列變化中屬于化學(xué)變化且吸熱的是（）①液態(tài)水
8、汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A.①②
