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《浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷含解析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫。
1、2015-2016學(xué)年浙江省寧波市效實(shí)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷一、選擇題(本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共50分)1.不能證明HA是弱酸的是()A.常溫下，NaA溶液的pH=9B.().01mol*L_1HA溶液的pH=4C.pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D.HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H?很慢2.有兩位同學(xué)在條件相同的情況下，測(cè)定可逆反應(yīng)：A2+3B2^2X2的化學(xué)反應(yīng)速率.甲測(cè)得：v(A?)=0.5mol/(L*min),乙測(cè)得：v(B?)=1.5mol/(L?min),則這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果()A.都正確B.都不正確C.甲正確，乙不正確D.都對(duì)或都
2、錯(cuò)3.已知2SO?(g)+。2(g)#2SO3(g).若在500°C和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是()A.升高溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.在上述條件下，SO?不能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達(dá)到平衡時(shí)，SO?的濃度與SO3的濃度一定相等4.在指定環(huán)境中可能大量共存的離子組是()A.在c(H+)=1.0xl0'13mol*L_1的溶液中：Na+>S2A1O2SO32-B.在由水電離岀的c(H+)=lx!0-,2mol/L的溶液中：Fe2+NO3-Na+SO42-c.使甲基橙變紅的溶液中：nhF、kciocrD.能與A
3、l反應(yīng)放出比的溶液屮：KCu2ClNO35.25°C,下列溶液的pH值最小的是()A.0.01mol?L^HClB.pH=2的H2SO4溶液C.c(OH)=W,3moHL'1D.pH=l溶液加水稀釋1倍6.從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.混合物中各組分的濃度改變B.混合體系中氣體密度發(fā)生變化C.正、逆反應(yīng)速率改變D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變7.下列實(shí)驗(yàn)方法能夠達(dá)到要求的是()A.用托盤天平稱>25.20gNaClB.用10mL的量筒量収6.25mL的NazCOs溶液C.用25mL滴定管量取14.80mL溶液D.用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為12.68.在恒溫、容積為2
4、L的密閉容器中充入2molSO2和一定量。2?發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2-2SO3,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol.若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),容器中SO2的物質(zhì)的量是()A.等于1.6molB.等于1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol1.在25°C時(shí)，用0.125mol*L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為()2.室溫下向lOmLpH二3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少c(CHoCOO")B.溶液屮=—不變c(Ch3COOH)?c(Oh)C.醋酸的電離程
5、度增大，c(H+)亦增大D.完全屮和醋酸需加入10mLpH=ll的NaOH溶液3.中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸),若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計(jì)算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是(v為化學(xué)計(jì)量數(shù))()A叫泌VBcAVB??Cb"va-vaC.Cb=理厶D.cB'BVACa%4.在一定溫度下，固定容積的容器屮加入amolA和bmolB,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)=2C(g)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC.則下列說法中不正確的是()A.再充入少量A,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)：
6、(a+b■號(hào))C.當(dāng)2v正(A)二v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D.充入惰性氣體(如Ar)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5.已知熱化學(xué)方程式：aX(g)+3Y(s)=bZ(g)AH<().現(xiàn)在2L的密閉容器中加入0.9mol的X和lmol的Y,當(dāng)Y的物質(zhì)的量減少0.75mol時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)X、Z的濃度分別是0.2mol/L和0.5mol/L,該溫度下的平衡常數(shù)為()255A.B.三C.35D.201646.一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng)：①比(g)+I2(g)—2HI(g)；②C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(
7、)a.各物質(zhì)的濃度不變；b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變；c.容器內(nèi)氣體密度不變；d.容器內(nèi)氣體顏色不變；e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；a.混合氣體的平均分子量不變.A.aeB.aefC.abcD.ac1.對(duì)室溫下100mLpH=2的酷酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A.加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?B.溫度都升高2(FC后，兩溶液的pH不再相等C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶
