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《河北省承德市隆化縣存瑞中學2017_2018學年高一化學上學期期中試題（含解析）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、存瑞中學2017-2018學年度第一學期期中考試化學試題1.生產(chǎn)生活中離不開各類化學物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于鹽類的是A.燒堿B.生石灰C.膽礬D.金剛石【答案】C【解析】【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，燒堿的化學式為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的堿類，故A錯誤；B.生石灰的化學成分為氧化鈣，為一種氧化物，不是鹽類，故B錯誤；C.膽礬化學式為CuSO4·5H2O，是由金屬離子Cu2+與酸根離子SO42-和結(jié)晶水組成的，屬于鹽類，故C正確；D.金剛石的化學式是C，是由C原子組成的，屬于單質(zhì)，故D錯誤。故選C。2.下列儀器名
2、稱為“分液漏斗”的是A.B.C.D.【答案】B【解析】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。3.下列屬于電解質(zhì)的是（ ?。〢.CuB.熔融的K2SO4C.乙醇D.NaOH溶液【答案】B【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導電，硫酸鉀在水溶液中也導電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導電，在水溶液中也不導電，
3、乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷【名師點晴】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4.膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A.是否穩(wěn)定B.是否有丁達爾現(xiàn)象C.分散質(zhì)顆粒直徑的大小D.是否能透過半透膜【答案】C【解析
4、】【詳解】當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故C正確。故選C。5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是A.分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7m之間B.是一種純凈物C.具有丁達爾效應D.具有凈水作用【答案】B【解析】試題分析：A．膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．膠體屬于分散系，是混合物，故B錯誤
5、；C．膠體具有丁達爾效應，故C正確；D．膠體表面積較大，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故D正確。故選B。考點：考查膠體的重要性質(zhì)6.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaClD.FeSO4→CuSO4【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，能一步實現(xiàn)，故A正確；B.CaCO3是鹽，鹽只能與堿反應生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能與堿溶液反應，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B錯誤；C.NaNO3因不能與其它任何物
6、質(zhì)反應生成沉淀、氣體和水，所以NaNO3不能通過一步反應制得NaCl，故C錯誤；D.銅的金屬活動性比鐵弱，F(xiàn)eSO4不能通過一步反應制得硫酸銅，故D錯誤。故選A?！军c睛】一步反應實現(xiàn)是指原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應實現(xiàn)。7.下列分類標準和分類結(jié)果不對應的是選項分類標準分類結(jié)果A根據(jù)化學反應中有無單質(zhì)參加或生成氧化還原反應和非氧化還原反應B根據(jù)化學反應中有無離子參加或生成離子反應和非離子反應C根據(jù)混合物中分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D根據(jù)無機化合物的組成和性質(zhì)特點
7、酸、堿、鹽、氧化物等A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】A、依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；B、依據(jù)反應中有無離子參加或生成對反應分類；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小區(qū)分分散系；D、依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等．【詳解】A、化學反應依據(jù)有、無電子轉(zhuǎn)移，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故A錯誤；B、化學反應根據(jù)有、無離子參加或生成，分為離子反應和非離子反應，故B正確；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，把分散系分為溶液、膠體、濁液，故C正確；D、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可
8、以將無機化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等，故D正確；故選A。8.下列敘述中，不正確的是A.Cl2的摩爾質(zhì)量為71B.12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素C.0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)D.盧瑟福
