資源描述：
《河南省天一大聯(lián)考2019屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合試卷-化學(xué)Word版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、天一大聯(lián)考2018—2019學(xué)年高三年級(jí)上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合-化學(xué)7.—種水處理工藝的主要步驟如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是加臭氧硫酸鋁，必要時(shí)加助混凝劑A.03和Cl2均可消毒殺菌B.加明礬助混凝時(shí)水的PH會(huì)升高C.炭砂中的活性炭可起吸附作用D.二次加液氯是保證水中有一定濃度的余氯8.明朝李時(shí)珍《本草綱目?谷四?燒酒》：“……'惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯(cuò)誤的是A.糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B.古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C.酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)
2、速率一定越快D.該過程中涉及蒸餾操作.9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Ne和NH3的混合氣體中含電子總數(shù)為NAB.40gKH(氫化鉀）與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.92g甘油（丙三醇）中含C_H鍵總數(shù)為8NAD.0.1mol?L-1NH4N03溶液中NH4+和NH3?H20數(shù)之和為0.1NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在集氣瓶中混合后，放置在光源下發(fā)生反應(yīng)，氣體顏色由黃綠色不斷變淺
3、且瓶壁上有油狀物生成。下列說法錯(cuò)誤的是A.常壓下，常見單質(zhì)的沸點(diǎn):W>ZB.X離子的電子層結(jié)構(gòu)與Y離子的相同C.X與Z形成的二元化合物的水溶液呈中性D.Z分別與W、Y形成的二元化合物所含化學(xué)鍵類型相同11.化合物的分子式均為C5H802，下列說法正確的是A.x分子中碳原子均位于同一平面B.x、y均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)C.y、z均能與NaHC03反應(yīng)生成C02D.與它們互為同分異構(gòu)體的鏈狀羧酸有6種12.以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HC1制取Cl2，其原理如下圖所示，下列說法正確的是A.X極
4、上的電勢比Y極上的低B.H+向Y極遷移，X極周圍溶液pH升高C.X極上發(fā)生反應(yīng):2H20+4e-=4H++02↑D.電解總反應(yīng)為4Fe2++02+4H+=Fe3++2H2013.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?6.(14分)MnS04晶體是一種易溶于水的微紅色晶體，某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnS04的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用S02和適量純凈的Mn02制備MnS04，其裝置如下：①A裝置中固體藥品X通常是(填化學(xué)式）。②B裝置中通S02的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是。C裝置用于吸收少量的S02，發(fā)生反應(yīng)的離子
5、方程式為。(2)乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在，取少量晶體溶于水，加入（NH4)2S208溶液，滴入硝酸銀(作催化劑），微熱振蕩，溶液顯紫色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無水MnS04(接近白色）的熱分解產(chǎn)物，將MnS04晶體脫水后放入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩慢通入N2，加熱，硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有S02及S03，裝置E、F中的溶液依次是、(填字母）。a.Ba(N03)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸②若D中得到的黑色粉末為Mn30
6、4，E、F中均有明顯現(xiàn)象，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料，利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳，所需的藥品除氯酸鉀外，還需要。27.(14分)NF3(三氟化氮）在常溫常壓下是無色、無味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題：(1)NF3的電子式為，N元素的化合價(jià)為。(2)F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2(NH4F?HF)法制取NF3，陽極為以Ni為基本材料的合金(內(nèi)含其他金屬，忽略鎮(zhèn)及其他金屬的反
7、應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。①電解時(shí)NF3在極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是（填化學(xué)式）。②電解后廢液（含Ni、少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：已知該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表:步驟I的目的是。步驟II濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為。(HN03的還原產(chǎn)物為NO);步驟m調(diào)節(jié)pH時(shí)，理論上pH應(yīng)控制的范圍是程式為。28.(15分)PH3是糧食殺蟲處理時(shí)常用的熏蒸殺蟲劑;水煤氣變換時(shí)產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒，必須脫除。回答下列問題：PH3通入NaClO溶液脫
8、除PH3時(shí)，氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則該含氧酸的化學(xué)式為。已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷）分子結(jié)構(gòu)：。02的體積分?jǐn)?shù)大，PH3的凈化2效率高的原因是（用碰撞理論等說明）。35.化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）氟及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?/p>
