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《江蘇省如皋中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月階段練習(xí)試題（選修）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2013～2014學(xué)年第二學(xué)期第一次階段練習(xí)高二化學(xué)（選修）試題本試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘。命題、制卷：黃錦柏可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Cu641．(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。⑴將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中：________________________________________。⑵除去鐵粉中混有的鋁粉：__________________________________________________
2、__。⑶除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：______________________________________________。⑷除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵：______________________________________________。⑸用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣：____________________________________________。⑹硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁：____________________________________________。2．(12分)寫出符合下列要求的
3、化學(xué)方程式。⑴檢驗(yàn)甲苯中含有的酒精：。⑵除去甲烷中混有的乙烯：。⑶由甲苯制備梯恩梯(TNT)：。⑷將2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為2-丙醇：。⑸將1-丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛：。⑹乙二醇與乙二酸轉(zhuǎn)化為六元環(huán)狀酯：。3．(12分)甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偶自鼗鶓B(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為_(kāi)___。⑵乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號(hào)為_(kāi)________，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。⑶丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，丁的
4、元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________________。⑷戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，該元素在周期表中的位置是______________________(指明周期與族)，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________________。4．(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。-6-試回答下列問(wèn)題：⑴請(qǐng)寫出元素p的基態(tài)原子的電子排布式_______________________
5、_______________。⑵d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化方式為_(kāi)____________。⑶h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因________________________________________________________________________。⑷o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表中：元素op電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)
6、電子難。對(duì)此，你的解釋是________________________________________________________________。⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖(Ⅰ)所示，其中電負(fù)性最大的是________{填圖(Ⅰ)中的序號(hào)}。⑹表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示，則該元素是_______(填元素符號(hào))。5．(12分)CaC2可用于固氮：CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH3。⑴寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的
7、電子排布式：________________________________。⑵C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是____________________。⑶NH3中N原子的雜化方式為_(kāi)___________；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。⑷CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有____________(填寫一種化學(xué)式即可)；寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。6．(12分)有X、
8、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元
