江蘇省如皋中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期4月階段練習(xí)試題(選修)

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1、2013~2014學(xué)年第二學(xué)期第一次階段練習(xí)高二化學(xué)(選修)試題本試卷滿分120分,考試時(shí)間100分鐘。命題、制卷:黃錦柏可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23S32K39Fe56Cu641.(12分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。⑴將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中:________________________________________。⑵除去鐵粉中混有的鋁粉:__________________________________________________

2、__。⑶除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵:______________________________________________。⑷除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵:______________________________________________。⑸用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣:____________________________________________。⑹硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁:____________________________________________。2.(12分)寫出符合下列要求的

3、化學(xué)方程式。⑴檢驗(yàn)甲苯中含有的酒精:。⑵除去甲烷中混有的乙烯:。⑶由甲苯制備梯恩梯(TNT):。⑷將2-溴丙烷轉(zhuǎn)化為2-丙醇:。⑸將1-丙醇轉(zhuǎn)化為丙醛:。⑹乙二醇與乙二酸轉(zhuǎn)化為六元環(huán)狀酯:。3.(12分)甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偶自鼗鶓B(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素名稱為_(kāi)___。⑵乙元素的負(fù)一價(jià)離子和丙元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,乙的元素符號(hào)為_(kāi)________,丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________。⑶丁元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,丁的

4、元素符號(hào)為_(kāi)_______,其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_______________________________。⑷戊元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒(méi)有成對(duì)電子,只有一個(gè)未成對(duì)電子,該元素在周期表中的位置是______________________(指明周期與族),其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)________________________。4.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。-6-試回答下列問(wèn)題:⑴請(qǐng)寫出元素p的基態(tài)原子的電子排布式_______________________

5、_______________。⑵d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中,中心原子的雜化方式為_(kāi)____________。⑶h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因________________________________________________________________________。⑷o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表中:元素op電離能/(kJ·mol-1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)

6、電子難。對(duì)此,你的解釋是________________________________________________________________。⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖(Ⅰ)所示,其中電負(fù)性最大的是________{填圖(Ⅰ)中的序號(hào)}。⑹表中所列的某主族元素的電離能情況如圖(Ⅱ)所示,則該元素是_______(填元素符號(hào))。5.(12分)CaC2可用于固氮:CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2(氰氨化鈣)和水反應(yīng)可生成NH3。⑴寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的

7、電子排布式:________________________________。⑵C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是____________________。⑶NH3中N原子的雜化方式為_(kāi)___________;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)CO的空間構(gòu)型為_(kāi)_______________。⑷CaCN2中陰離子為CN,與CN互為等電子體的分子有____________(填寫一種化學(xué)式即可);寫出CaCN2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。6.(12分)有X、

8、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素,除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子,Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同,Z元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E與Q同周期,M元

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