山東省肥城市泰西中學2019_2020學年高二化學10月月考試題.docx

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1、山東省肥城市泰西中學2019-2020學年高二化學10月月考試題說明：1．本試卷分第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。卷Ⅰ（選擇題共54分）一、選擇題（本題包括18小題，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1．以下說法中正確的是（）A．所有△H＜0的反應均是自發(fā)反應B．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C．自發(fā)進行的反應一定能迅速進行D．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程2.已知：Cu(s)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)＝2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H3則反應Cu(s)+

2、H2O2(l)+2H+(aq)＝Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是（　?。〢．△H＝△H1+△H2—△H3B．△H＝△H1+2△H2+2△H3C．△H＝△H1+△H2+△H3D．△H＝2△H1+△H2+△H33．下列敘述正確的是（　　）A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△HB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NH3.H2O反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

3、4．N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ/molC．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c-a)kJ/molD．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H＝(a＋b)kJ/mol5.已知反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示，830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB,10s時達平衡。下列說法不正確的是(　)溫度

4、/℃7008301200K值1.71.00.4A.達到平衡后，B的轉化率為50%B．增大壓強，正、逆反應速率均加快C．該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動D．反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－16．在進行中和熱的測定時，下列操作錯誤的是()A．反應前酸、堿溶液的溫度要相同B．為了使反應均勻進行，可向酸（堿）中分次加入堿（酸）C．測量溶液的溫度計要一直插在溶液中D．為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量7．反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反

5、應的平均速率v(x)可表示為(????)A.?v(H2O)=0.45mol/(L·s)B.?v(O2)=0.0010mol/(L·s)C.?v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.?v(NH3)=0.010mol/(L·s)8.可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：①反應混合物中各物質的物質的量濃度相等；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率比為2：2：1的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改

6、變的狀態(tài)。其中表示反應達到平衡狀態(tài)的是(??)A.①③⑤B.①②④⑤C.②③④⑥D.②④⑥9.將0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1?Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是(??)實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色已知：離子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍色沉淀）A．①和③???B．②和④???C．③和④???

7、D．①和②10．難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是（）A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉移到低溫區(qū)C．在提純過程中，I2的量不斷減少D．該反應的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比11．溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反