山東省淄博市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版含答案

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2021-2022學(xué)年度高二第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡-并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mn55Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)平衡與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列事實(shí)與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A.生鐵在潮濕環(huán)境中更容易銹蝕B.濃氨水應(yīng)陰涼處密閉貯存C.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用D.去除鍋爐水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡處理2.2021年10月，神舟十三號(hào)載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實(shí)現(xiàn)O2再生：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH1=-252.9kJ·mol-1②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)ΔH2=+571.6kJ·mol-1下列說法錯(cuò)誤的是A.H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1B.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1C.反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)常溫下能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=-890.3kJ·mol-13.CH4、NH3和N2H4均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯(cuò)誤的是A.CH4、NH3和N2H4中C、N雜化方式均相同B.CH4和NH3的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C.CH4、NH3和N2H4均為極性分子D.沸點(diǎn)：N2H4＞NH3＞CH44.用短線“—”表示共價(jià)鍵，同時(shí)用小黑點(diǎn)表示“孤電子對(duì)”的結(jié)構(gòu)式稱為路易斯結(jié)構(gòu)式，氯乙酸(ClCH2COOH)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是-14-

1A.氯乙酸分子中H、C、O、Cl的電負(fù)性：Cl＞O＞C＞HB.氯乙酸分子中最多有5個(gè)原子共面C.NCl3分子的路易斯結(jié)構(gòu)式為D.酸性：氯乙酸＞乙酸5.在鐵制品表面鍍鋅的實(shí)驗(yàn)原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.鐵制品接電源的負(fù)極B.含Zn2+的溶液作離子導(dǎo)體C.電鍍過程中溶液中陽離子向鐵制品一極移動(dòng)D.電源反接，鋅電極表面立即會(huì)有鐵析出6.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測(cè)定醋酸鈉溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上B排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出C由TiCl4制備TiO2?xH2O在干燥的HCl氣流中加熱D研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2-14-

2A.AB.BC.CD.D7.X、Y為同周期主族元素，Y有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，二者形成的一種化合物固態(tài)時(shí)以[XY2]+[XY3]－的形式存在。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y形成的單質(zhì)可能是極性分子B.[XY3]－中心原子雜化方式為sp2C.[XY2]+空間結(jié)構(gòu)為直線形D.X、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Y8.利用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫(主要含硫物質(zhì)為FeS2)處理的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.a極接電源的正極B.電解初期，b極產(chǎn)生H2C.脫硫一段時(shí)間后混合液的pH升高D.混合液中發(fā)生反應(yīng)：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO+15Mn2++16H+9.鋅離子電池成本低廉、安全性好，其原理如圖，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2=ZnMn2O4。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Zn2+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移B.充電時(shí)b極發(fā)生還原反應(yīng)C.放電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，a極理論增重65g-14-

3D.充電時(shí)a極反應(yīng)為ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO210.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B常溫下，分別向2mLNa2CO3溶液與NaHCO3溶液中滴加3滴酚酞溶液Na2CO3溶液的顏色較深CO的水解程度較大C在K2CrO4溶液中滴加幾滴濃硫酸，并恢復(fù)至室溫溶液由黃色變?yōu)槌壬玴H減小，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D充有NO2的密封瓶置于冷水中瓶中氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH＞0A.AB.BC.CD.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中Z原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，常溫下X、Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.同周期第一電離能比Z大的元素有2種B.Y、W兩種元素通過離子鍵形成化合物C.X、Z形成的簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X＞ZD.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是X-14-

412.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.t1~t2時(shí)間段，v逆一直增大13.丙烯與鹵化氫(HX)發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，兩種反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。已知改變溫度對(duì)活化能大的反應(yīng)速率影響程度更大。下列說法正確的是A.CH3CH2H2中碳原子的雜化方式相同B.兩種碳正離子相比，CH3CH2H2更穩(wěn)定C.生成碳正離子的反應(yīng)分別為兩反應(yīng)的決速步驟D.升高溫度，產(chǎn)物中CHCH2CH2X占比降低14.某興趣小組通過測(cè)定溴溶液褪色時(shí)間研究丙酮溴代反應(yīng)的速率方程，反應(yīng)方程式為：CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr，23.5°C下，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L-1褪色時(shí)間t/s-14-

5CH3COCH3HClBr2①0.800.200.00102.8×102②1600.200.00101.4×102③0.800.400.00101.4×102④1.600.400.00201.4×102⑤c初始0.200.00501.4×103A.該反應(yīng)一定不是基元反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)①④反應(yīng)速率：v4=2v1C.實(shí)驗(yàn)⑤：c初始(CH3COCH3)=0.80mol·L-1D.反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度間關(guān)系：v=kc(CH3COCH3)·c(HCl)·c-1(Br2)15.向一定濃度的H3AsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含砷的各物種分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.BNaH2AsO4溶液中：c(HAsO)=c(H3AsO4)-14-

6C.P點(diǎn)：pH=D.Na2HAsO4溶液中：c(H2AsO)+2c(H3AsO4)＞c(AsO)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)和錳酸鋰(LiMn2O4)均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___________，基態(tài)O原子的價(jià)電子軌道表示式為___________?；鶓B(tài)P原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。（2）原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+和-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。基態(tài)Mn原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。（3）PO的空間結(jié)構(gòu)為___________形，其中心原子的雜化軌道類型為___________。（4）PH3和NH3相比，___________更易液化，原因是___________。（5）Fe元素位于周期表的___________區(qū)。已知：I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Fe)=2957kJ·mol-1。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，其主要原因是___________。17.草酸()為二元弱酸，25°C時(shí)Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。回答下列問題：（1）草酸分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為___________；25°C時(shí)，草酸氫鉀溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）某同學(xué)為探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間0.01mol·L-1KMnO4溶液8mol·L-1硫酸0.2mol·L-1草酸溶液①422②421上述反應(yīng)離子方程式為___________。該方案存在一處缺陷導(dǎo)致結(jié)果不可靠，改進(jìn)方法是___________。（3）文獻(xiàn)記載，Mn2+對(duì)草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)有催化作用。為驗(yàn)證此結(jié)論，在確保其他實(shí)驗(yàn)條件相同的前提下，可向一組實(shí)驗(yàn)中加入少量___________固體(填化學(xué)式)。（4）用草酸晶體(H2C2O4·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為126)標(biāo)定NaOH溶液濃度步驟如下：準(zhǔn)確稱取草酸晶體mg置于錐形瓶中，加入新制蒸餾水25.00mL，加入兩滴酚酞溶液，用待標(biāo)定的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(pH約為8.3)，消耗NaOH溶液的體積為VmL。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用___________滴定管(填“酸式”或“堿式”)-14-

7，在裝液前需進(jìn)行檢漏、洗滌、___________等操作，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________，NaOH溶液的濃度為___________mol·L-1。18.CuCl難溶于水，不溶于乙醇和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的溶液，露置于潮濕空氣中易被氧化。回答下列問題。（1）銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕過程中產(chǎn)生CuCl，如圖所示。過程I的負(fù)極反應(yīng)式為___________。（2）工業(yè)上氯化亞銅可由亞硫酸銨與氯化銅溶液反應(yīng)制得，其產(chǎn)率與溫度、溶液pH的關(guān)系如圖所示。析出CuCl晶體的最佳條件為___________，A．60°C左右，pH為2.0~2.5B．90°C左右，pH為2.0~2.5C．60°C左右，pH為5.0~6.0D．90°C左右，pH為5.0~6.0該方法制備CuCl的離子方程式為___________。制得的CuCl先用稀鹽酸洗滌，再用乙醇洗滌，乙醇的作用是___________。（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解氨性含銅蝕刻液的裝置如圖所示(陰極液主要成分為[Cu(NH3)4]SO4)。電解后陰極液經(jīng)鹽酸酸化，再用蒸餾水稀釋，生成CuCl，陽極區(qū)得到副產(chǎn)物硫酸。電解時(shí)選用___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜，陰極電極反應(yīng)式為___________。-14-

8（4）用H2還原CuCl制備活性銅的反應(yīng)為H2(g)+2CuCl(s)2Cu(s)+2HCl(g)ΔH=?149kJ?mol?1。常溫下正反應(yīng)___________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)速率υ=υ正?υ逆=k正?x(H2)?k逆?x2(HCl)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在T°C和pkPa條件下，上述反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，該條件下當(dāng)H2的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，=___________。(保留兩位有效數(shù)位)19.利用CO2合成二甲醚有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。CO2加氫合成二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?49kJ?mol?1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=?24.5kJ?mol?1III．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ?mol?1回答下列問題：（1）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=___________kJ?mol?1。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡時(shí)，CH3OH(g)轉(zhuǎn)化率為50%。若反應(yīng)前容器中含有0.5molH2O(g)，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。（3）理論計(jì)算表明，在260°C和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，初始?jí)簭?qiáng)為pkPa，發(fā)生上述反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)平衡，生成0.05molCO(g)和0.3molH2O(g)，容器中壓強(qiáng)為pkPa。若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓變化表示，則0~10min內(nèi)υ(CH3OCH3)=___________kPa?min?1；Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)I平衡常數(shù)Kx=___________(列出計(jì)算式即可)。（4）起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，壓強(qiáng)為3.0MPa的條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖所示。-14-

9已知：二甲醚選擇性=表示平衡時(shí)CH3OCH3選擇性的曲線是___________(填“X”或“Y”)；溫度高于300°C時(shí)，曲線X的縱坐標(biāo)隨溫度升高而增大的原因是___________。（5）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號(hào))。A.低溫、低壓B.低溫、高壓C.高溫、低壓D.高溫、高壓20.工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦(還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素)為原料制備硫酸錳工藝流程如下圖所示：已知：①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)離子的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示：-14-

10②部分物質(zhì)的Ksp如下表：物質(zhì)MnSFeSNiSMgF2CaF2Ksp1×10?9.61×10?17.21×10?24.01×10?10.21×10?8.2③當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1×10?5mol?L?1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾渣1的主要成分為S和___________，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“調(diào)pH”前檢驗(yàn)濾液中是否含F(xiàn)e2+所用的試劑是___________，濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）已知在“硫化”條件下，溶液中c(S2?)和pH的關(guān)系為pH=lgc(S2?)+10.5。為使雜質(zhì)離子沉淀完全，應(yīng)控制溶液的pH不小于___________。（4）“氟化”時(shí)，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F-)不低于___________mol?L?1。若溶液酸度過高，Ca2+和Mg2+沉淀不完全，原因是___________。反應(yīng)MgF2(s)+Ca2+(aq)CaF2(s)+Mg2+(aq)的平衡常數(shù)為___________。（5）“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。-14-

11【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】C【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】CD【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】AC【15題答案】【答案】AD【16題答案】-14-

12【答案】（1）①.鎂(或Mg)②.③.啞鈴(紡錘)（2）(或)（3）①.正四面體②.sp3（4）①.NH3②.NH3分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)（5）①.d②.Mn2+的價(jià)電子排布是3d5，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，較難失電子【17題答案】【答案】（1）①.7：2②.酸性（2）①.2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②.向序號(hào)為②的實(shí)驗(yàn)中加入1mL蒸餾水（3）MnSO4（4）①.堿式②.潤洗③.溶液由無色變?yōu)闇\紅色④.【18題答案】【答案】（1）Cu?e?+Cl?=CuCl（2）①.A②.SO+2Cu2++2Cl?+H2O=SO+2CuCl↓+2H+③.去除晶體表面的雜質(zhì)離子，洗去水分使CuCl更易干燥（3）①.陰②.[Cu(NH3)4]2++e?+2H2O=[Cu(NH3)2]++2NH3?H2O(或[Cu(NH3)4]2++e–=[Cu(NH3)2]++2NH3)（4）①.能②.3.2【19題答案】【答案】（1）?90.2（2）40%（3）①.0.00125p②.（4）①.Y②.溫度高于300℃時(shí)以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大（5）B【20題答案】【答案】（1）①.SiO2或硅酸鹽②.2Fe2++MnO2+4H+=2H2O+Mn2++2Fe3+（2）①.鐵氰化鉀(或高錳酸鉀)②.Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4（3）1（4）①.1×10?1.6(或2.5×10?2)②.酸度過高，F(xiàn)?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2、CaF2-14-

13的溶解平衡向右移動(dòng)③.0.01（5）Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑-14-