2022年夏季山東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬試卷03（解析Word版）

《2022年夏季山東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬試卷03（解析Word版）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

2022年6月山東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬試卷03可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Fe56Ba137第一部分選擇題一、單項(xiàng)選擇題：本大題共20小題，每小題3分，在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)最符合題意。1．2021年我國科學(xué)家從一氧化碳到蛋白質(zhì)一步合成的技術(shù)路線被突破。下列敘述錯(cuò)誤的是（）。A．CO能與人體中的血紅蛋白結(jié)合而造成煤氣中毒B．工業(yè)上可用CO冶煉金屬C．新冠滅活疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)D．蛋白質(zhì)變性后均不能食用2．“嫦娥五號(hào)”返回器取回的月壤中檢測出含有豐富的3He，是人類夢寐以求的綠色能源。下列關(guān)于3He的說法正確的是（）。A．與4He互為同素異形體B．質(zhì)子數(shù)為3C．與4He互為同位素D．中子數(shù)為33．下列有關(guān)氫氧化鐵膠體的說法正確的是（）。A．可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．可對飲用水進(jìn)行殺菌消毒C．是不夠穩(wěn)定的分散系D．是紅褐色不透明的液體4．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）。A．轉(zhuǎn)移溶液B．蒸餾C．過濾D．稀釋濃硫酸5．根據(jù)元素周期律判斷，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）。A．穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4

1B．原子半徑：S＞Na＞OC．金屬性：Li＞Na＞KD．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO46．氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）。A．?dāng)嚅_Cl－Cl鍵放出能量B．形成H－Cl鍵吸收能量C．燃燒都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量7．下列冶煉金屬的方法錯(cuò)誤的是（）。A．電解熔融氯化鋁制鋁B．加熱氧化銀制銀C．CO還原鐵礦石制鐵D．電解熔融氯化鈉制鈉8．下列離子方程式正確的是（）。A．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓B．鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：Al+OH－+H2O＝AlO2－+H2↑C．將Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．碳酸銀溶于過量鹽酸中：Ag2CO3+2H+＝2Ag++H2O+CO2↑9．水溶液中能大量共存的一組離子是（）。A．K+、Na+、SO42－、MnO4－B．Cl－、SO32－、Fe2+、H+C．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－D．Na+、H+、NO3－、HCO3－10．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是（）。A．為了防止氯化亞鐵溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體C．新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中最終會(huì)變?yōu)榧t褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾11．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（）。A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉12．反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是潛艇中氧氣來源之一。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）。A．22.4LO2含2NA個(gè)氧原子

2B．1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L13．下列說法正確的是（）。A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)B．SO2能殺菌消毒防腐，常用作食品添加劑C．氨氣因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH314．下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比乙烷和乙烯的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為可逆反應(yīng)15．H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應(yīng)的是（）。A．甲一溫度、乙一濃度、丙一催化劑B．甲一濃度、乙一催化劑、丙一溫度C．甲一催化劑、乙一溫度、丙一濃度D．甲一溫度、乙一催化劑、丙一濃度16．在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的（）。A．原子個(gè)數(shù)B．物質(zhì)的量C．體積D．密度17．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）。A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N－H鍵的數(shù)目與斷開H－H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶218．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鋁塊放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象發(fā)生鋁常溫下與濃硝酸不反應(yīng)

3B切開金屬鈉，觀察其斷面的變化斷面逐漸失去光澤原因是生成了Na2O2C將Cl2和H2S氣體在集氣瓶中混合觀察現(xiàn)象瓶壁上出現(xiàn)黃色固體Cl2氧化性比S強(qiáng)D在試管中加入少量苯，再加入溴水，振蕩觀察現(xiàn)象水層呈無色苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)19．二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（）。A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．NaClO3被還原，發(fā)生還原反應(yīng)C．反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D．生成6.75gClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子20．銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn+Ag2O+H2O＝Zn（OH）2+2Ag。下列說法不正確的是（）。A．鋅作負(fù)極B．正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD．負(fù)極的電極方程式為：Zn－2e－＝Zn2+第二部分非選擇題二、非選擇題：本大題包括4個(gè)小題，共40分。21．（10分）下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語回答下列問題。元素DMGE性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子原子核外M層比L層少2個(gè)電子+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1）元素A在元素周期表中的位置為_____________。（2）B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為_______。（3）M2－、D+、G2－離子半徑大小順序是____________（用離子符號(hào)回答）。（4）G和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。22．（8分）以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

4請回答：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱______________。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式__________________________。（3）寫出E的其中一種結(jié)構(gòu)簡式_______________________。（4）1molD與足量的金屬鈉反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。23．（12分）某化學(xué)小組制備SO2，并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)，裝置如圖（部分夾持裝置省略）所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（2）體現(xiàn)SO2氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________；證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是_______________。（3）實(shí)驗(yàn)觀察到E裝置試劑瓶內(nèi)有白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、______________；反應(yīng)結(jié)束后通入N2的目的是___________。24．（10分）硫酸鐵銨［NH4Fe（SO4）2·xH2O］是一種重要鐵鹽，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵氨，具體流程如下：（1）步驟①中洗去廢鐵屑表面的油污，可以選用的試劑是______。A．熱的稀硫酸B．熱水C．熱的碳酸鈉溶液（2）步驟②需要加熱的目的是_______________。（3）步驟②溫度保持80~95℃，采用的合適加熱方式是_____________________。（4）步驟③加入5%H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+，不引入雜質(zhì)，請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。（5）準(zhǔn)確稱取48.2g硫酸鐵銨純樣品，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到46.6g沉淀，則NH4Fe（SO4）2·xH2O中x＝_______。

5參考答案1．【解析】選D。CO是一種有毒氣體，其原理是與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去輸送氧氣的功能，故A正確；一氧化碳高溫下具有強(qiáng)還原性，工業(yè)上常用一氧化碳做還原劑冶煉金屬，故B正確；新冠滅活疫苗的成分主要為滅活的新型冠狀病毒，滅活的新型冠狀病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，故C正確；蛋白質(zhì)變性不等同于變質(zhì)，則蛋白質(zhì)變性后不一定不能食用，如煮熟的雞蛋發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性，但依然可以食用，故D錯(cuò)誤。2．【解析】選C。3He與4He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)正確；氦為2號(hào)元素，所以3He的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為3－2＝1，B和D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．【解析】選A。膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A選項(xiàng)正確；膠體表面積大，有很強(qiáng)的吸附能力，所以可作凈水劑，但不能對飲用水進(jìn)行消毒殺菌（強(qiáng)氧化性），B選項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是比較穩(wěn)定的分散系，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體是紅褐色的透明液體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．【解析】選C。轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，且冷卻水的方向是下口進(jìn)，上口出，B錯(cuò)誤；過濾裝置正確，C正確；濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，D錯(cuò)誤。5．【解析】選A。非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞Si，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4，A正確；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Na＞S＞O，B錯(cuò)誤；同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D錯(cuò)誤。6．【解析】選C?；瘜W(xué)鍵斷裂吸收能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵形成放出能量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒是發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。7．【解析】選A。A項(xiàng)，氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，銀為不活潑金屬，工業(yè)上用熱分解法制得，可以利用加熱氧化銀制銀，故B正確；C項(xiàng)，鐵為較活潑金屬，工業(yè)上用熱還原法制得，可以利用CO還原鐵礦石制鐵，故C正確；D項(xiàng)，鈉為活潑金屬，工業(yè)上用電解法制得，可以利用電解熔融氯化鈉制鈉，故D正確。8．【解析】選A。A項(xiàng)反應(yīng)，反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B項(xiàng)反應(yīng)，H原子不守恒、電子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)，將Cl2通入水中，反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HCl是強(qiáng)酸，完全電離，而HClO是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)，AgCl是白色難溶性物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，二者反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Ag2CO3+2H++2Cl－＝2AgCl↓+H2O+CO2↑，D錯(cuò)誤。9．【解析】選A。四種離子在水溶液中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；SO32－和H+會(huì)結(jié)合生成弱電解質(zhì)不能大量共存，故B不符合題意；CO32－和Ba2+會(huì)結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故C不符合題意；HCO3－和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水不能共存，故D不符合題意。10．【解析】選D。亞鐵離子在空氣中易被氧化為三價(jià)鐵離子，加鐵釘可以防止氯化亞鐵溶液的變質(zhì)，故A正確；制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，攪拌到紅褐色即可，故B正確；新制的氫氧化亞鐵沉淀露置在空氣中迅速變成灰綠色，最終會(huì)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵，故C正確；除去FeCl3

6溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中滴加氯水，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，故D錯(cuò)誤。11．【解析】選B。淀粉發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，是取代反應(yīng)，A不選；石油裂解制丙烯，不屬于取代反應(yīng)，B選；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，C不選；油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D不選。12．【解析】選B。22.4LO2沒有說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，故無法計(jì)算O2的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1.8gH2O的物質(zhì)的量為，每個(gè)H2O分子中有10個(gè)質(zhì)子，故1.8gH2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，Na2O2中－1價(jià)的O歧化為0價(jià)和－2價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，而是配制在100mL容量瓶中定容到100mL，D錯(cuò)誤。13．【解析】選B。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可將鐵表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因而不能與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)變性而失去其生理活性，故能殺菌消毒防腐，因此只要SO2氣體的使用量在合適的范圍，可以用作食品添加劑，B正確；氨氣易液化，液氨氣化時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱量，導(dǎo)致環(huán)境溫度降低，故液氨常用作制冷劑，C錯(cuò)誤；所有銨鹽都不穩(wěn)定，受熱均可以分解，但分解產(chǎn)物不一定都有NH3產(chǎn)生，如NH4NO3N2O↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)物無NH3生成，D錯(cuò)誤。14．【解析】選D。乙醇是料酒的成分，乙酸是醋酸的成分，故A說法正確；乙醇、乙酸常溫下都是液體，乙烷和乙烯都是氣體，故B說法正確；有機(jī)物的燃燒屬于氧化反應(yīng)，故C說法正確；皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，是徹底水解，不可逆的，故D說法錯(cuò)誤。15．【解析】選A。甲與常溫下裝有5%H2O2溶液的試管裝置相比，改變的條件是溫度；乙與常溫下裝有5%H2O2溶液的試管裝置相比，改變的條件是濃度；丙與常溫下裝有5%H2O2溶液的試管裝置相比，丙中加入了催化劑，A符合題意。16．【解析】選A。乙烯和一氧化碳具有相同的相對分子量，質(zhì)量相同即物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量相同在相同狀況下體積也相同，所以密度也相同。17．【解析】選A。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中，建立平衡的過程容器體積減小，而氣體質(zhì)量一直不變，氣體的密度增大，平衡時(shí)體積不再改變，則平衡時(shí)密度不再改變，容器內(nèi)氣體的密度不再變化可作為平衡的依據(jù)；反應(yīng)在恒壓容器中，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持一直不變，不能作為平衡的依據(jù)；相同時(shí)間內(nèi)，生成N－H鍵的數(shù)目是生成H－H鍵的數(shù)目的2倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，相同時(shí)間內(nèi)生成N－H鍵與斷開H－H鍵都表示正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D選項(xiàng)，容器內(nèi)氣體的濃度之比c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)。18．【解析】選C。濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在室溫下會(huì)將金屬Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；金屬鈉是銀白色金屬，切開金屬鈉，會(huì)觀察到新切面會(huì)迅速變暗，這是由于室溫下金屬鈉被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生了Na2O，B錯(cuò)誤；Cl2與H2S混合會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cl2+H2S＝2HCl+S，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，Cl2作氧化劑，H2S作還原劑，反應(yīng)產(chǎn)生的S是淡黃色固體，因此會(huì)觀察到瓶壁上出現(xiàn)黃色固體，可證明物質(zhì)的氧化性Cl2＞S，C正確；溴在苯中溶解度比在水中大，水與苯互不相溶，因此溴水中的溴被苯萃取出來，從而使溴水層幾乎呈無色，不能證明苯與溴發(fā)生了反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

719．【解析】選B。該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；Cl元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯(cuò)誤；NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為n（ClO2）＝＝0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤。20．【解析】選D。Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以放電時(shí)電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故C正確；堿性條件下鋅離子生成Zn（OH）2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH－－2e－＝Zn（OH）2，故D錯(cuò)誤。21．（10分）【答案】（1）第二周期ⅣA族（2分）（2）N（2分）（3）S2－＞O2－＞Na+（2分）（4）Al（OH）3+3H+Al3++3H2O（2分）【解析】短周期A、F的化合價(jià)都是+4和－4，所以為第VIA元素，結(jié)合半徑可得：A為C元素、F為Si元素；由B的半徑和化合價(jià)可得：B為N元素；D單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，所以D為Na元素；M的氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子，所以M為O元素；G原子核外M層比L層少2個(gè)電子，所以G原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，為S元素；E的+3價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，所以E為Al元素。（1）A為C元素，在元素周期表中的位置為：第二周期ⅣA族；（2）B為N元素，B的某種核素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為：N。（3）M2－、D+、G2－離子分別為：O2－、Na+、S2－，S2－核外電子排布有3層，半徑最大，O2－和Na+核外電子排布有2層，原子序數(shù)：Na＞O，半徑：O2－＞Na+，綜上，O2－、Na+、S2－半徑大小順序是：S2－＞O2－＞Na+。G和E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和Al（OH）3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O，離子方程式為Al（OH）3+3H+Al3++3H2O。22．（8分）【答案】（1）羧基（2分）（2）2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH（2分）（3）或（2分）（4）33.6（2分）【解析】（1）由CH2＝CH－CHO→C3H4O2，多了1個(gè)氧原子，則C3H4O2的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH－COOH，即C中的含氧官能團(tuán)為羧基。（2）B→C的化學(xué)方程式為2CH2＝CH－CHO+O22CH2＝CH－COOH。（3）油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，則D為甘油，其結(jié)構(gòu)簡式為2－－2，它與1分子CH2＝CH－COOH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，可能脫去“CH2OH”羥基上的氫原子，也可能脫去“CHOH”羥基上的氫原子，所以得到的酯E的結(jié)構(gòu)簡式為和

8。（4）1mol甘油中含有3mol羥基，可與與3mol金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成1.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下下的體積為V（H2）＝1.5mol×22.4mol/L＝33.6L。23．（12分）【答案】（1）分液漏斗（2分）；Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）B中出現(xiàn)淡黃色渾濁（2分）；品紅溶液褪色（2分）（3）Ba2++SO42－BaSO4↓（2分）；將裝置內(nèi)的二氧化硫全部趕入b中吸收，防止污染環(huán)境（2分）【解析】為防止制取的二氧化硫被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開始前先通一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣后，再將濃硫酸滴入亞硫酸鈉固體上，反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氣體進(jìn)入硫化鈉溶液中反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，進(jìn)入高錳酸鉀溶液中能被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，進(jìn)入品紅溶液中能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，最后通入氯化鐵溶液中能被氧化成硫酸根離子，與溶液中的鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收。（1）由儀器a的構(gòu)造可知a為分液漏斗，A中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4（70%）Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中，能將硫離子氧化成硫單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色的渾濁現(xiàn)象；二氧化硫通入品紅溶液中能使品紅褪色，體現(xiàn)其漂白性；（3）二氧化硫通入氯化鐵溶液中能被氧化成硫酸根離子，與溶液中的鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42－、Ba2++SO42－BaSO4↓；多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，因此b中應(yīng)為氫氧化鈉溶液；反應(yīng)結(jié)束后通入N2，將裝置內(nèi)的二氧化硫全部趕入b中吸收，防止污染環(huán)境。24．（10分）【答案】（1）C（2分）（2）加快反應(yīng)速率（2分）（3）熱水浴或水浴加熱（2分）（4）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（5）12（2分）【解析】鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵溶液和水，向溶液中加入固體硫酸銨可得硫酸鐵銨，據(jù)此回答。（1）油污的主要成分是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，它在堿性條件下能夠完全水解生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油；（2）升高溫度使反應(yīng)速率加快，加熱的目的是加快反應(yīng)；（3）步驟②溫度保持80~95℃，所以采用合適的加熱方式是熱水浴或水浴加熱；（4）H2O2將Fe2+全部氧化為Fe3+，鐵元素的化合價(jià)升高，所以氧元素的化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物是水，故反應(yīng)的離子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。（5）n（BaSO4）＝n（SO42－）＝＝0.2mol，根據(jù)SO42－守恒可得如下關(guān)系式：NH4Fe（SO4）2·xH2O~2SO42－~2BaSO4，則n［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝n（BaSO4）＝0.1mol，M［NH4Fe（SO4）2·xH2O］＝＝482g/mol，即18+56+2×96+18x＝482，解得x＝12。