湖南省多所學(xué)校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次考試化學(xué)卷word版含答案

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高一化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Mg24Al27S32K39Cr52Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）A.B.C.D.2.下表物質(zhì)的分類正確的是（）選項單質(zhì)純凈物酸性氧化物膠體A干冰水銀豆?jié){B鐵潔凈的空氣煙C紅磷液氧CaO有色玻璃D氮氣冰水混合物云、霧3.磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)。下列關(guān)于白磷和紅磷的說法中正確的是（）A.化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)完全相同B.都是由磷元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷屬于物理變化D.都是磷元素的同素異形體

14.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（）A.氧化劑與還原劑一定不是同一種物質(zhì)B.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原C.某種元素失電子數(shù)目越多，其還原性越強D.氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)5.下列化學(xué)用語的使用錯誤的是（）A.碳酸氫鈉在水中的電離：B.硫酸鋁在水中的電離：C.單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：D.雙線橋法表示氯酸鉀受熱分解時電子的得失和數(shù)目：6.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A.B.C.D.7.下列離子組在給定條件下肯定不能大量共存的是（）A.含有大量的溶液中：、、、B.能使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、8.下表中評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性：錯誤，與個數(shù)比應(yīng)該為1∶1

2B稀鹽酸除去水垢（主要成分為）：錯誤，碳酸鈣不應(yīng)該寫成離子形式C銅片插入稀硫酸中：正確DNaOH溶液中通入少量：正確9.已知、、、的還原性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A.B.C.D.10.下列顏色變化中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.黑色的氧化銅溶于稀硫酸，溶液變藍色B.高溫下，紅色的氧化鐵與焦炭充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體C.長時間使用的銅制水龍頭上有銅綠產(chǎn)生D.強光照射下，膠片中的淡黃色AgBr分解產(chǎn)生黑色固體銀單質(zhì)二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.現(xiàn)有、、、和HCl五種水溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)（微溶于水，不考慮其為沉淀）。下列判斷合理的是（）A.X一定為B.Y一定為C.Z肯定是酸D.M、N必定各為、中的一種12.現(xiàn)有一包白色固體粉末，由、、、、

3中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進行如下實驗：I.取少量白色固體粉末，加入足量水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；II.向I濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解。下列說法中錯誤的是（）A.通過實驗I可確定原白色固體粉末中一定不含B.通過實驗II可確定原白色固體粉末中一定含有、C.向I過濾得到的無色濾液中，加入少量硫酸鈉溶液有白色沉淀生成，可確定原白色固體粉末中含有D.若實驗II中加入稀鹽酸后沉淀完全溶解，則實驗I中發(fā)生的離子反應(yīng)為13.已知氧化性：，。在含有、、的溶液中加入適量鋅粉，有固體剩余，則下列分析不合理的是（）A.剩余固體中一定含有銅和銀，可能含有鋅B.若剩余固體中含有Zn，則反應(yīng)后的溶液中一定含有，可能含有C.若剩余固體中僅含有銀，則反應(yīng)后的溶液中一定含有、D.若剩余固體中含有銅和銀，則反應(yīng)后的溶液中肯定不含和14.常溫下，將5.1g鎂鋁合金完全溶于足量的稀硫酸中，收集到的氣體的質(zhì)量為ng，往所得的溶液中加入適量的NaOH溶液，使、恰好完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到9.1g由MgO和組成的混合物，則n的值為（）A.0.5B.1.0C.2.0D.4.0三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.（13分）閱讀下列短文：蛋白質(zhì)是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)。蛋白質(zhì)在稀硫酸、NaOH溶液或酶的作用下，可水解成各種氨基酸。少量①②的、能促進蛋白質(zhì)的溶解，當(dāng)向蛋白質(zhì)中加入的上述物質(zhì)的溶液達到一定濃度時，反而③④會使蛋白質(zhì)從溶液中析出。在或福爾馬林的作用下，蛋白質(zhì)會失去生理活性。臨床上，病人可通過服⑤用生雞蛋、牛奶或豆?jié){來解救銅、汞等重金屬鹽中毒。蛋白質(zhì)在人體中代謝的最終產(chǎn)物有、

4、氮氧⑥⑦⑧化物以及尿素等。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于鹽的是______（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______，屬于有機物的是______。（2）鐵質(zhì)物件表面易產(chǎn)生鐵銹（其主要成分為），可用物質(zhì)①進行鐵件除銹，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________，在除銹過程中，若有氣泡產(chǎn)生，則說明除銹基本完成，寫出生成氣泡的離子方程式：__________________。（3）物質(zhì)②的溶液易吸收空氣中的物質(zhì)⑦而變質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。16.（13分）納米碳酸鈣又稱超微細碳酸鈣，標(biāo)準的名稱即超細碳酸鈣。納米碳酸鈣應(yīng)用最成熟的行業(yè)是塑料工業(yè)，主要應(yīng)用于高檔塑料制品。其粒度介于l0nm~100nm，一般以石灰石為原料，經(jīng)煅燒、消化、碳化、分離、干燥、分級、包裝等工序制備。（1）煅燒工藝中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，其反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（2）消化時，將生石灰溶于水制得消石灰懸濁液，此種懸濁液和溶液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是____________。若將制得的納米碳酸鈣均勻分散在溶劑中，可用于鑒別其不同于溶液的方法是________________________。（3）消石灰懸濁液靜置一段時間后，就會出現(xiàn)上層為清液，下層有大量白色渾濁的現(xiàn)象，取少量的上層清液于試管中，滴加少量的氯化銅會出現(xiàn)藍色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________，其反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。（4）碳化時，需要將通入消石灰懸濁液中，可采用連續(xù)噴霧碳化法，其目的是________________________。碳化后，經(jīng)多步物理操作之后，可獲得納米碳酸鈣。（5）在上述反應(yīng)中，不涉及的基本反應(yīng)類型有______，請利用上述涉及的元素寫出一個符合該反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：__________________。17.（14分）氧化還原反應(yīng)原理任研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的意義。I.易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會中毒。（1）人體正常的血紅蛋白中含有，若誤食亞硝酸鹽（如），則導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而使人體中毒，服用維生素C可解毒。轉(zhuǎn)化為時，在反應(yīng)中被______（填“氧化”或“還原”）；服用維生素C可使血紅蛋白中的轉(zhuǎn)變成，說明維生素C作______（填“氧化”或“還原”）劑。（2）已知能發(fā)生反應(yīng)：，淀粉遇碘會變藍色。則鑒別固體和NaCl固體，無須選用的物質(zhì)為______（填標(biāo)號）。①水②碘化鉀淀粉試紙③食酯④白酒

5（3）某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的的是______（填標(biāo)號）。A.NaClB.C.（4）也可作為食品防腐劑，但由于亞硝酸鈉具有一定的毒性，因此食品中用量和殘留量均有嚴格規(guī)定?？捎盟嵝詼y定樣品純度，配平反應(yīng)：____________________________________II.既有氧化性又有還原性，鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色含的物質(zhì)，而在稀硫酸中生成淺綠色溶液（含）。（5）常用作補鐵劑，在酸性（常用稀硫酸酸化）條件下能將中+6價Cr轉(zhuǎn)化為+3價Cr。則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為______。（6）已知反應(yīng)：，。則、、氧化性強弱關(guān)系為______，酸性條件下，可被還原成，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________。18.（14分）化學(xué)不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能分離提純物質(zhì)。I.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。（1）NaOH溶液，試劑：______離子方程式：__________________。（2）溶液，試劑：______離子方程式：__________________。II.現(xiàn)要將含有少量、、等重金屬陽離子的生活污水（其陰離子主要為）進行處理，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ブ亟饘匐x子，得到可排放的水，實驗流程如圖所示。（3）操作I的名稱為______，需要用到的玻璃儀器有______。（4）寫出生成沉淀的離子方程式：__________________。（5）若加入的稀硫酸過量，則紅色固體屬于______（填“純凈物”或“混合物”），淺綠色溶液中的溶質(zhì)除了過量的硫酸，還有______（填化學(xué)式）。

6高一化學(xué)試卷參考答案1.B【解析】膠體與濁液之間無交叉，A項錯誤；氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，C項錯誤；非金屬氧化物不全是酸性氧化物，例如CO是不成鹽氧化物，D項錯誤。2.D【解析】干冰是化合物，A項錯誤；潔凈的空氣是混合物，B項錯誤；CaO是堿性氧化物，C項錯誤。3.C【解析】白磷和紅磷是不同的物質(zhì)，性質(zhì)不完全相同，A項錯誤；兩者混合后，屬于混合物，B項錯誤；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷屬于化學(xué)變化，C項錯誤。4.D【解析】氧化劑和還原劑可能是同一種物質(zhì)，A項錯誤；一種元素被氧化的同時也可能被還原，B項錯誤；還原性的強弱與失電子數(shù)目無關(guān)，D項錯誤。5.C【解析】電子由碳元素轉(zhuǎn)移到鐵元素，C項錯誤。6.C【解析】A項屬于置換反應(yīng)，B項屬于化合反應(yīng)，D項屬于復(fù)分解反應(yīng)，均不符合題意。7.A【解析】含有大量的溶液中，與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，A項符合題意。8.B【解析】評價錯誤，離子方程式是正確的，A項不符合題意；銅不與稀硫酸反應(yīng)，C項不符合題意；少量的與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，D項不符合題意。9.B【解析】的還原性大于，B項符合題意。10.A【解析】氧化銅和稀硫酸的反應(yīng)中無化合價的變化，A項符合題意。11.CD【解析】能與、反應(yīng)，只能發(fā)生兩個反應(yīng)；HCl能與、反應(yīng)；由此說明X、Z各為、HCl中的一種；能與其他四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以Y為；M、N各為、中的一種；故C、D項符合題意。12.B【解析】根據(jù)實驗II可判斷，原白色固體粉末中定含有，含、兩種中的一種，則說明原白色固體粉末中一定含有NaCl，B項錯誤。13.AB【解析】剩余固體中可能僅含有銀或者銀和銅或者銀鐵銅或者鋅銀鐵銅，A項符合題意；鋅過量則反應(yīng)后的溶液中肯定不含，B項符合題意。14.A【解析】從鎂鋁合金到鎂鋁氧化物，增加的質(zhì)量為，金屬鎂鋁失去電子，氫元素得到電子，根據(jù)得失電子守恒可知，鎂鋁失去的電子總數(shù)等于鎂鋁所帶的電荷總數(shù)，據(jù)此可得2H~O，即與O的質(zhì)量比為1∶8，，A項符合題意。15.（1）③④（2分）；②③④⑧（漏寫得1分，錯寫不得分，2分）；①⑥（多寫⑧不扣分，2分）；⑤（1分）（2）（2分）；（2分）（3）（寫成“”也給分，2分）

716.（1）（2分）；分解反應(yīng)（1分）（2）分散質(zhì)粒子直徑大小的不同（1分）；丁達爾效應(yīng)（1分）（3）（2分）；復(fù)分解反應(yīng)（1分）（4）增大接觸面積，提高的利用率（2分）（5）置換反應(yīng)（1分）；（或其他合理答案，2分）【解析】（1）煅燒工藝中，發(fā)生的是石灰石高溫分解的反應(yīng)。（2）濁液和溶液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，區(qū)分溶液和膠體的方法有丁達爾效應(yīng)。（4）連續(xù)噴霧法，有利于增大接觸面積，提高的利用率。（5）C與水蒸氣或與CuO的反應(yīng)均可。17.（1）氧化（1分）；還原（1分）（2）④（多寫“①”不扣分，2分）（3）B（2分）（4）5；2；6；5；2；3（2分）（5）49∶152（2分）（6）（2分）；（2分）【解析】（1）化合價升高，被氧化；化合價降低，被還原，所以維生素C作還原劑。（3）中N元素化合價為+3價，轉(zhuǎn)化為時化合價要降低，故需要加入還原劑，B項中N元素化合價為－3價，可作還原劑，故選B。（4）可根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的原則配平，中，N失去2個電子，而中，Mn得到5個電子，用得失電子守恒配平法即可配平。（5）根據(jù)得失電子守恒配平方程式可得，由此可得質(zhì)量之比為。（6）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱關(guān)系為18.（1）（1分）；（2分）（2）（1分）；（2分）（3）過濾（1分）；燒杯、漏斗、玻璃棒（漏寫得1分，錯寫不得分，2分）

8（4）（2分）（5）純凈物（1分）；、（2分）【解析】（1）除去NaOH溶液中的雜質(zhì)，可加入碳酸鹽，為防止引入雜質(zhì)，故采用溶液。（2）除去含的雜質(zhì)，可加入溶液，使生成沉淀。（3）操作I為過濾，過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（5）紅色固體中含有鐵和銅以及過量的鋅，稀硫酸過量時，紅色固體僅有Cu，淺綠色溶液中有、。