重慶市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月調(diào)研考試化學(xué)Word版含答案

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重慶市高二化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題23分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2022年6月5日是第51個世界環(huán)境日，主題是共建清潔美麗世界。下列行為不符合該主題的是（）。A．推廣電動汽車，踐行綠色交通B．使用綠色化學(xué)工藝，開發(fā)綠包產(chǎn)品C．大量使用農(nóng)藥和化肥，確保糧食產(chǎn)量D．工業(yè)廢氣凈化達標后排放，減少霧霾的形成2．發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列裝置工作時，涉及的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化的是（）。A．新型太陽能路燈B．“長征五號“遙四運載火箭發(fā)射C．鉛酸蓄電池D．煤氣灶3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）。A．碳酸鈉溶液清洗油污時，加熱可以增強去污效果B．常用的白鐵皮表面鍍上了一層鋅，采用的是犧牲陽極法C．工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)增大廉價的反應(yīng)物的濃度有利于降低生產(chǎn)成本D．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能4．鐵塊（一小塊）與稀硫酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)的速率但不改變的生成量。下列措施可行的是（）。A．加入固體B．改用稀硝酸C．將的稀硫酸換成98％的硫酸溶液D．將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉5．下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是（）。

1選項化學(xué)方程式已知條件預(yù)測A它是非自發(fā)反應(yīng)B，自發(fā)反應(yīng)x可能等于1、2、3C能自發(fā)反應(yīng)一定小于0D常溫下，自發(fā)進行6．可逆反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為，反應(yīng)熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K的相應(yīng)變化為（）。A．寫成，、K均擴大了一倍B．寫成，擴大了一倍，K保持不變C．寫成，、K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D．寫成，變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．25℃時，的溶液中，的數(shù)目為B．的溶液中含有、、的總數(shù)目為C．25℃時，的溶液中．水電離出的的數(shù)目為D．99℃時，的溶液中．的數(shù)目為8．下列由實驗事實所得出的結(jié)論正確的是（）。選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同時，升高溫度，溶液與硫酸反應(yīng)，析出硫的時間變短其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，壓縮容器體積，氣體顏色加深增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動C濃度相同的稀鹽酸和稀醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)，前者反應(yīng)速率更快金屬與酸的反應(yīng)中，酸的濃度對反應(yīng)速率無影響D在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

29．用如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。A．圖甲：電解熔融制備B．圖乙：測量鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱C．圖丙：蒸干氯化鋁溶液制備無水氧化鋁D．圖?。候炞C電解溶液的陽極產(chǎn)物10．在恒容密閉容器中充入一定量的以及加入足量的。發(fā)生反應(yīng)，氣體混合物中和的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）。A．曲線②表示的百分含量B．的鍵能總和大于的鍵能總和C．若m點為反應(yīng)平衡點，則此時平衡常數(shù)D．反應(yīng)達到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，反應(yīng)速率不改變11．現(xiàn)將某濃度的溶液與的溶液等體積混合。若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少為（）（已知該溫度下的）。A．B．C．D．12．下列敘述及對應(yīng)圖示錯誤的是（）。

3A．圖甲是某溫度下的醋酸與醋酸鈉混合溶液中、與的關(guān)系曲線，的溶液中：B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高D．圖丁是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，的水解程度：A點小于B點13．“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為電極，b為電極，c為電極，電解質(zhì)容液為的溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有保護。下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）。A．若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負極，該電極附近增大B．若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為C．若用導(dǎo)線連接b、c，則b電極的電極反應(yīng)式為D．若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，則實現(xiàn)了由太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能14．室溫下，通過下列實驗探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：、。實驗實驗操作和現(xiàn)象1向溶液中通入（標準狀況），測得約為9

42向溶液中通入至溶液3向溶液中通入（標準狀況）測得約為34取實驗3所得溶液，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說法錯誤的是（）。A．實驗1得到的溶液中：B．實驗2得到的溶液中：C．實驗3得到的溶液中D．實驗4中可知：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）電解質(zhì)的溶液中存在著眾多的化學(xué)平衡。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。（1）常溫下，溶液的，__________（寫出精確式）。（2）常溫下，向溶液中滴加的溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①向溶液中滴加溶液，從a點至c點的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。②圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最大的是__________。③b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。（3）25℃時，向含有的溶液中滴加氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將向__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為__________。（的電離平衡常數(shù)?。?）25℃時，向濃度均為的和混合溶液中逐滴滴加氨水，首先生成沉淀的離子方程式為__________。已知，。當(dāng)兩種沉定共

5存時，__________。16．（15分）鐵鎳礦是一種重要的金屬材料，主要用于制備鐵鎳合金，還用于制備鎳氫電池的材料。某鐵鎳礦石的主要成分是四氧化三鐵和硫酸鎳，還含有銅、鈣、鐵、硅的氧化物。由該鐵鎳礦石制備高純度的氫氧化鎳的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）為提高鎳的浸出率，可采取的措施有__________。（2）“酸溶”時，所加入的試劑A是硫酸，“廢渣1”的主要成分的化學(xué)式為__________。（3）“除鐵”時的作用是__________。（4）“除銅”時，所用的試劑B為，反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）“除鈣、鎂”過程中形成的“廢渣3”的化學(xué)式為__________。（6）已知常溫下，該流程在“沉鎳”過程中，需調(diào)節(jié)溶液約為__________時，才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度，）。（7）某化學(xué)鍍鎳試劑的化學(xué)式為（為價x、y均為正整數(shù)）。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗。Ⅰ．稱量該鍍鎳試劑，配制成溶液A；Ⅱ．準確量取溶液A，用的標準溶液滴定其中的（離子方程式為），消耗標準溶液；Ⅲ．另取溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀。①配制溶液A時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要__________。②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為__________。17．（15分）電化學(xué)的發(fā)展是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。探究原電池和電解池原理，對生產(chǎn)生活具有重要的意義。（1）利用甲醇燃料電池（甲池）作電源同時電解乙治和丙池。

6①放電時，向______（填“A極”或“B極”）移動；溶液過量時，甲池中負極的電極反應(yīng)式為__________。②當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕時，甲池中B極理論上消耗的體積為__________（標準狀況）。③一段時間后，斷開電鍵K，欲使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，可加入的試劑是__________（填化學(xué)式）。（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30％以上，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出所用的離子膜都只允許陽離子通過。①圖中Y是__________（填化學(xué)式）；X與稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。②比較圖示中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)a％與b％的大?。篲_________。③若用裝置B作為裝置A的輔助電源，則每消耗標準狀況下氧氣時，裝置B可向裝置A提供的電量約為__________（一個的電量為，計算結(jié)果精確到0.01）。18．（14分）消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）已知①；②的燃燒熱為，則反應(yīng)的__________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（2）已知和可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)。在溫度一定時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強的變化情況如圖所示。

7①A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為______（填“＞”、“＜”或“＝”）。②A、B、C、D、E各狀態(tài)v（正）＞v（逆）的是狀態(tài)______。③E→A所需時間為x，D→C所需時間為y，則x______y（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）在一定條件下，可還原氮氧化物，消除氨氧化物污染。工業(yè)上，常用和在催化劑作用下合成。在催化劑作用下，時，發(fā)生反應(yīng)，平衡混合氣中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“＜”、“＝”或“＞”）。②500℃、壓強為時，的轉(zhuǎn)化率為______％（保留三位有效數(shù)字），______。[為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）]重慶市高二化學(xué)試題參考答案1．C2．C3．D4．D5．B6．D7．A8．A9．D10．D11．A12．C13．D14．C15．（1）（2分）（2）①（或，1分）②a（2分）③（2分）

8（3）逆向（1分）；（2分）（4）（2分）；（2分）16．（1）粉碎礦石（或攪拌或延長浸取時間等合理答案均可，2分）（2）（多寫“”不扣分，1分）（3）將氧化為（2分）（4）（2分）（5）、（2分）（6）9.15（2分）（7）①容量瓶（2分）②（2分）17．（1）①B極（1分）；（2分）②280（2分）③（或，2分）（2）①（2分）；（2分）②b％＞a％（2分）③（2分）18．（1）（2分）（2）①＜（2分）②D（2分）③＞（2分）（3）①＜（2分）②33.3（2分）；（2分）