重慶市 2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

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高2025屆高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、單項選擇題(共計14小題，每小題3分，共42分)1.有關(guān)膠體的說法，下列敘述正確的是A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液C.向飽和FeCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液可以制備Fe(OH)3膠體D.膠體微?？梢酝高^半透膜而不能透過濾紙【答案】B【解析】【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，故A錯誤；B．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，故B正確；C．向飽和氯化鐵溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液制得氫氧化鐵沉淀，不可能制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm—100nm之間，所以膠體微粒不能透過半透膜而能透過濾紙，故D錯誤；故選B。2.下列氧化物屬于酸性氧化物的是A.COB.Na2OC.H2O2D.CO2【答案】D【解析】【詳解】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，，所以為酸性氧化物，故選D。3.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A.實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中B.鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C.金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器滅火D.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉易與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實驗后剩余鈉粒不能隨便丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，故A正確；第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

1B．鈉長期放置在空氣中，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)先生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉長期放置在空氣中最終將變成碳酸鈉，故B正確；C．金屬鈉性質(zhì)很活潑，能與空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用細(xì)沙覆蓋滅火，故C錯誤；D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D正確；故選C。4.下列離子既有氧化性，又有還原性的是A.Fe2+B.K+C.Cl-D.S2?【答案】A【解析】【詳解】A．為中間價態(tài)，既可以被氧化生成又可以被還原成，既有氧化性，又有還原性，A正確；B．為最高價態(tài)，只有弱氧化性，B錯誤；C．最低價態(tài)，只有還原性，C錯誤；D．為最低價態(tài)，只能被氧化，只有還原性，D錯誤；故選A。5.下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存是A.滴加酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、、B.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、、C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl—D.新制氯水中：K+、Fe2+、Cl—、【答案】A【解析】【詳解】A．滴加酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定可以大量共存，故A正確；B．銅離子在溶液中呈淡藍(lán)色，無色透明的溶液中一定不存在銅離子，故B錯誤；C．含有大量硝酸鋇的溶液中，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，一定不能大量共存，故C錯誤；D．新制氯水中，氯氣會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，故D錯誤；故選A。6.實驗室制備Cl2可用下列反應(yīng)：。利用上述反應(yīng)制備Cl2時，下列說法正確的是第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

2A.制備Cl2可以采用圖1裝置B.除去Cl2中含有的少量HCl可以通過飽和的NaHCO3溶液C干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑D.收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染：【答案】A【解析】【詳解】A．，反應(yīng)為固液不加熱可以可以采用圖1裝置，A正確；B．HCl會和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入雜質(zhì)，B錯誤；C．氯氣會和堿石灰反應(yīng)，不能使堿石灰干燥，C錯誤；D．圖2裝置為密閉裝置，氯氣不能進(jìn)入裝置，D錯誤；故選A。7.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A.氯氣和水反應(yīng)：B.硫酸氫鈉溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好沉淀完全：C.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：D.小蘇打與足量澄清石灰水混合：【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，不能拆，＋，A錯誤；B．使硫酸氫鈉恰好生成沉淀，需要硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1，，B正確；C．醋酸為弱酸，不能拆，，C錯誤；D．小蘇打與足量澄清石灰水混合，，D錯誤；故答案為：B。8.下面關(guān)于藥品保存和實驗安全方面的說法正確的是A.濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用燒堿溶液沖洗中和B.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

3C.新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處D.NaOH固體可以不密封保存【答案】B【解析】【詳解】A．燒堿堿性過強，易腐蝕皮膚，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用小蘇打溶液沖洗中和，A錯誤；B．肥皂水或純堿顯堿性，可以吸收氯氣，B正確；C．氯水見光時其中的次氯酸會分解，并且屬于液體，所以盛放在棕色細(xì)口瓶中，C錯誤；D．NaOH固體易吸收空氣中的水和二氧化碳，需要密封保存，D錯誤；故答案為：B。9.某實驗小組通過下圖所示實驗探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說法不正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣B.③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是溶液中生成的強酸性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】【詳解】A.?過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，A正確；B.?過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，遇到酚酞，溶液變成紅色，B正確；C.?過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，能夠使溶液褪色，C錯誤；D.?生成的過氧化氫在二氧化錳作催化劑時發(fā)生了分解，因此放出大量氣泡，D正確；答案選C.10.在稀硫酸中幾種離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.推測可發(fā)生：B.氧化性強弱順序為：C.反應(yīng)3的離子方程式為：第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

4D.反應(yīng)2的氧化劑為Mn3+，還原產(chǎn)物為Fe3+【答案】AC【解析】【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)1為Ce4+和Mn2+反應(yīng)生成Ce3+和Mn3+，氧化劑為Ce4+，氧化產(chǎn)物為Mn3+，故氧化性Ce4+>Mn3+，同理可得Mn3+>Fe3+，F(xiàn)e3+>I2，故氧化性Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，氧化性強的物質(zhì)可以制得氧化性弱的物質(zhì)，故反應(yīng)，可以發(fā)生，故A正確；B．由A可知，氧化性Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)3的離子方程式為：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故C正確；D．反應(yīng)2為Mn3+和Fe2+反應(yīng)生成Mn2+Fe3+，錳元素化合價降低，被還原，氧化劑為Mn3+，還原產(chǎn)物為Mn2+，故D錯誤；故選：AC。11.某溶液可能含有Ca2+、Na+、Cu2+、K+、、、Cl-、中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：①取少量溶液于試管中，觀察為無色透明溶液；②在①溶液中，滴加足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。④取原溶液進(jìn)行焰色實驗，火焰為黃色。下列對原溶液中的所含離子的說法正確的是A.一定有Na+、和，可能有K+、Cl-、Ca2+B.一定有K+、和，、Cl-兩種離子中至少有一種C.一定有K+、和，不含Cu2+和Cl-，可能有Na+和Ca2+D.一定有Na+、和，不含Cu2+和Ca2+，可能有K+、Cl-和【答案】D【解析】【詳解】①取少量溶液于試管中，觀察為無色，則說明溶液中一定沒有Cu2+；②加入氯化鋇有白色沉淀，且加入鹽酸后沉淀部分溶解，說明溶液中一定有，因為和Ca2+不共存，原溶液中一定沒有Ca2+；③在②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，說明溶液中有Cl-，因為②中有鹽酸加入，無法確定與原溶液中是否有Cl-；④焰色反應(yīng)是黃色，說明溶液中有Na+；綜上，一定有：Na+，，一定不含Cu2+，Ca2+；可能含K+，Cl-，；第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

5故答案為：D。12.純堿和小蘇打都是白色固體，下列有關(guān)這兩種物質(zhì)的說法中正確的是A.相同溫度下，純堿在水中的溶解度小于小蘇打B.將兩樣品配成溶液，滴加石蕊試液，變紅呈酸性的是小蘇打C.取兩只試管，分別加入少量兩種樣品，再加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D.將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打【答案】C【解析】【詳解】A．相同溫度下，純堿在水中的溶解度大于小蘇打，故A錯誤；B．純堿和小蘇打的溶液都顯堿性，滴加石蕊試液，都變藍(lán)色，故B錯誤；C．取兩只試管，分別加入少量兩種樣品，再加入等量鹽酸，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，故C正確；D．將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，都會生成碳酸鈣白色沉淀，故D錯誤；故選C。13.ClO2具有很強的氧化性，是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。①實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：(①、②兩步反應(yīng)方程式有物質(zhì)未填及未配平)；②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃色的易爆物ClO2：；下列說法不正確的是A.KClO3在反應(yīng)①、②中均是作氧化劑，并且1個KClO3得到1個電子B.反應(yīng)①中，a=d=f=g，物質(zhì)M是H2O，CO2是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為5：1，且濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性D.ClO2的消毒能力(以單個分子得到的電子數(shù)表示)是Cl2的2.63倍(保留小數(shù)點后2位)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中Cl元素化合價由+5價下降到+4價，KClO3作氧化劑，并且1個KClO3得到1個電子；反應(yīng)②中Cl元素化合價由+5價下降到+4價，KClO3作氧化劑，并且1個KClO3得到1個電子；故A正確；B．反應(yīng)①中，Cl元素化合價由+5價下降到+4價，C元素由+1價上升到+4價，CO2氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：，故B正確；C．反應(yīng)②中Cl元素化合價由+5價下降到+4價，又由-1價上升到0價，配平方程式為：2KClO3+4HCl═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：1，且濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，故C錯誤；第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

6D．Cl2和ClO2的還原產(chǎn)物都是Cl-，設(shè)質(zhì)量都是71g，氯氣得到的電子數(shù)為：×1=2mol，ClO2得到的電子數(shù)為：×1×5=mol，則ClO2消毒的效率是Cl2的倍數(shù)為：mol：2mol≈2.63，故D正確；故選C。14.圖形分析是化學(xué)中常用的分析方法。下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與如圖所示坐標(biāo)圖形相符合的是A.CO2通入到一定量澄清石灰水中(橫坐標(biāo)是一定狀態(tài)下CO2的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)B.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)C.稀醋酸滴加到稀氨水中(橫坐標(biāo)是稀醋酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(橫坐標(biāo)是NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)【答案】B【解析】【詳解】A．CO2通入到一定量澄清石灰水中先生成碳酸鈣沉淀，沉淀質(zhì)量增加，隨著的增加，生成的碳酸鈣達(dá)到最大量后又溶于碳酸，最后沉淀全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，沉淀的質(zhì)量又回到0，選項A錯誤；B．硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，生成硫酸鋇和水，導(dǎo)電能力降低至接近于0，隨著繼續(xù)加入硫酸，溶液導(dǎo)電能力增強，選項B正確；C．稀醋酸滴加到稀氨水中生成醋酸銨和水，故導(dǎo)電能力先增大，后醋酸過量，導(dǎo)電能逐漸減小，選項C錯誤；D．氫氧化鈉溶液中加碳酸氫鋇，沉淀從0增加到最大值后不變，選項D錯誤；答案選B。二、填空題(共58分)15.A、B、C、D均為常見化合物，灼燒時均有黃色火焰，D是日常生活中的一種調(diào)味品。A、B、C、D的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中A、B、C、D均為溶液狀態(tài)，且部分產(chǎn)物已省略)第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

7請回答下列問題：（1）B的化學(xué)式為_______，C是_______電解質(zhì)(填“強”或“弱”)。（2）下列試劑可鑒別B和C的是_______(填編號)。①CaCl2　　　　?、贐a(OH)2　　　　　　③鹽酸　　　　?、躃OH（3）寫出A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（5）寫出檢驗D中陰離子的操作和現(xiàn)象是_______。（6）寫出檢驗鈉元素的實驗用品有：試樣、燒杯、酒精燈、_______、_______?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.強（2）①③（3）NaOH+CO2=NaHCO3（4）（5）加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀（6）①.鐵絲或鉑絲②.稀鹽酸【解析】【分析】進(jìn)行焰色反應(yīng)時，火焰顏色都為黃色，說明A、B、C、D均含有Na元素，D是日常生活中的一種調(diào)味品，則D為NaCl，且為A和過量CO2和少量CO2都能反應(yīng)，則A應(yīng)為NaOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na2CO3，C為NaHCO3?！拘?詳解】由分析可知，B為Na2CO3，C為NaHCO3；NaHCO3在水溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)。【小問2詳解】①碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，現(xiàn)象不同可鑒別；②Ba(OH)2和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別；③鹽酸與Na2CO3、NaHCO3兩種溶液反應(yīng)均生成無色氣體，但加少量鹽酸時Na2CO3不生成氣體，能鑒別；④KOH和Na2CO3、NaHCO3都能反應(yīng)，但是沒有現(xiàn)象，不能鑒別；故選①③。【小問3詳解】NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3?！拘?詳解】Na2CO3和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，方程式為：。第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

8【小問5詳解】D中陰離子是氯離子，檢驗氯離子的方法是：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀?！拘?詳解】檢驗鈉元素要用焰色試驗，實驗用品有：試樣、燒杯、酒精燈、鐵絲或鉑絲、稀鹽酸。16.海水中存在大量的氯元素，通過對海水中氯元素的提取，可制取單質(zhì)氯氣，也可制取氯的多種氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣可溶于水形成氯水，溶液中含氯元素的微粒有_______種。氯水中屬于弱電解質(zhì)的是_______(除水外，寫化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)的電離方程式_______。（2）常溫時，氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)制取漂白液(俗稱84消毒液)，漂白液的有效成分是_______。84消毒液可作家庭消毒劑，但不能與潔廁精(主要成分是鹽酸)混合使用，原因是_______(用離子反應(yīng)方程式表示)。（3）一定條件下，氯氣與NaOH溶液充分反應(yīng)后溶液中的ClO3-和ClO-的個數(shù)比為1：2，則溶液中ClO-和Cl-的個數(shù)比為_______。（4）Cl2O是一種酸性氧化物，常溫時是一種棕黃色氣體，有毒。制備原理如下：，請用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。制備過程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。【答案】（1）①.4②.HClO③.（2）①.NaClO②.（3）2：7（4）①.②.【解析】【小問1詳解】氯氣可溶于水發(fā)生反應(yīng)，所以溶液中含氯元素的微粒有、、和4種。氯水中屬于弱電解質(zhì)的是，該物質(zhì)的電離方程式：，故答案為：4；HClO；。【小問2詳解】常溫時，氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，其中漂白液的有效成分是NaClO。84消毒液可作家庭消毒劑，但不能與潔廁精(主要成分是鹽酸)混合使用，原因是。故答案為：NaClO；。【小問3詳解】氯氣與NaOH溶液發(fā)生氯元素的歧化反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)后溶液中的ClO3-和ClO-的個數(shù)分別是1和2，則化合價升高總數(shù)為：5′1+1′2=7，利用化合價升降總數(shù)相等可得，溶液中Cl-的個數(shù)為7，則溶液中ClO-和Cl-第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

9的個數(shù)比為：2：7，故答案為：2：7?！拘?詳解】根據(jù)制備原理如下：，用雙線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；制備過程中可用NaOH溶液除去剩余Cl2O，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，故答案為：；。17.氯化鐵(FeCl3)是一種易潮解、易升華的無機(jī)化工產(chǎn)品。某同學(xué)在實驗室通過制備氯氣(Cl2)，并用干燥純凈的氯氣與Fe反應(yīng)制備FeCl3，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______。（2）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）實驗開始前需要通入一段時間N2，其目的是_______。（4）裝置B、C盛放的試劑依次是_______、_______。（5）選擇下面合適的試劑_______(填字母)放入裝置F中。去掉裝置F，會造成的后果是_______。A.濃硫酸　　　B.CaCl2　　　C.無水硫酸銅　　　D.堿石灰（6）FeCl3可做凈水劑，其原理是：_______(用離子反應(yīng)方程式表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，避免反應(yīng)開始時Fe被氧化并防止產(chǎn)物FeCl3潮解（4）①.飽和食鹽水②.濃硫酸第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

10（5）①.D②.不能除去尾氣(氯氣)，F(xiàn)eC13會潮解（6）【解析】【分析】裝置A為生成氯氣的裝置，濃硫酸、NaCl、MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃硫酸與NaCl可生成HCl氣體，故B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl，C為濃硫酸，用于干燥氯氣，干燥的氯氣與D中的Fe反應(yīng)生成FeCl3，E為FeCl3收集裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置用于吸收多余的氯氣，此外也可起到干燥的作用防止空氣中的水進(jìn)入E中?！拘?詳解】根據(jù)圖示可知，a為分液漏斗?！拘?詳解】三頸燒瓶中濃硫酸、NaCl、MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】實驗開始前需通入一段時間N2，目的是除去裝置中原有的空氣，防止Fe加熱時與O2反應(yīng)，也可避免裝置中原有的水與FeCl3反應(yīng)致使FeCl3潮解。【小問4詳解】根據(jù)分析可知，裝置B中為飽和食鹽水、裝置C中為濃硫酸?！拘?詳解】裝置F的作用為吸收多余的氯氣以及防止空氣中的水進(jìn)入E中。A．濃硫酸無法吸收氯氣，且F中應(yīng)該盛放固體，A錯誤；B．CaCl2無法吸收氯氣，B錯誤；C．無水硫酸銅無法吸收氯氣，C錯誤；D．堿石灰可吸收多余的氯氣和外界空氣中的H2O，D正確；故答案選D。如去掉裝置F，則無法除去多余的氯氣，同時空氣中的水也會進(jìn)入裝置，造成氯化鐵的潮解?！拘?詳解】FeCl3可制備氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可用作凈水劑，原理為。18.鈉長石是地表巖石最重要的造巖礦物，也是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。鈉長石富含鈉元素，同時還有少量的鈣和鐵元素，鐵元素在礦石中既有+2價Fe(II)也有+3價Fe(III)。鈉長石的化學(xué)式為：NaxFe4CaO7，以該礦石為原料制備金屬鈉的工藝流程如下：第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

11已知：Ca2+Fe2+Fe3+Mn+完全沉淀時的pH12.05.84.0請回答下列問題：（1）“粉碎研磨”的作用是_______。（2）寫出NaClO與溶液A反應(yīng)的離子方程式_______。下面物質(zhì)中可以替換NaClO的是_______(填字母)。A.H2O2　　　　　　　　　B.NaCl　　　　C.KMnO4　　　　　　　　　D.Na2O2（3）“難溶物1”的成份是_______。(寫化學(xué)式)（4）寫出制備金屬鈉的反應(yīng)方程式_______。（5）溶液C中有Na+還有少量Ca2+，可用試劑_______(寫化學(xué)式)除去Ca2+。（6）鈉長石中鐵元素的化合價有+2和+3，且Fe(II)和Fe(III)的個數(shù)比為3：1，則鈉長石的化學(xué)式中x=_______?！敬鸢浮浚?）增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)（2）①.②.AD（3）Fe(OH)3（4）（5）Na2CO3（6）3【解析】【小問1詳解】將礦石粉碎，是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率?！拘?詳解】向溶液中加入，將氧化成，反應(yīng)的離子方程式為：；可以。用其他氧化劑代替，但是不能引入新的雜質(zhì)，故選AD。【小問3詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溶液B中加入溶液調(diào)節(jié)，產(chǎn)生的沉淀為：。【小問4詳解】工業(yè)上冶煉金屬鈉用電解熔融的，反應(yīng)為：。第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司

12【小問5詳解】溶液C中含有少量，加入形成沉淀而除去。【小問6詳解】根據(jù)化學(xué)式，正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，則，第13頁/共13頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司