安徽省合肥六校聯盟2022-2023學年高一下學期期中聯考化學 Word版無答案

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安徽省合肥六校聯盟2022-2023學年高一下學期期中聯考化學試題(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量H-1O-16Zn-65一、選擇題(本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列設備工作時，將化學能轉化為電能的是A.太陽能集熱器B.風力發(fā)電機C.偏二甲肼燃燒D.鋰離子電池A.AB.BC.CD.D2.硅是構成無機非金屬材料的一種主要元素，下列有關硅的化合物的敘述錯誤的是A.氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為Si3N4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承C.光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2D.硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵結合3.綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源，下列屬于綠色能源的是①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A.①②③B.③④C.④D.①②⑤4.下列對化學用語描述中，正確的是A.含有6個質子和8個中子的碳原子的核素符號：B.的結構示意圖：C.由Na與Cl形成NaCl的過程：D.HClO的結構式：5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

1A.1molDT2O+所含電子數為10NAB.標準狀況下，11.2LSO3分子數為0.5NAC.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中含有O原子數目為1.5NAD.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA6.粗鹽中常含有雜質、和，為將雜質除盡設計如下步驟：下列有關說法中，不正確的是A.除去的主要反應：B.檢驗是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化的溶液C.試劑①、②、③分別是NaOH、、D.加稀鹽酸調節(jié)pH，可除去NaOH、等雜質7.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與濃硝酸反應：B.氣體與反應：C.實驗室用和兩固體加熱制：D.向氯化鋇溶液中通入氣體：8.下列由相關實驗現象或事實所推出的結論正確的是A.、均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有C.Fe與稀、稀反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D.焦炭在1800℃~2000℃下能置換出石英砂中的Si，但該反應不能說明C的非金屬性強于Si9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常溫下pH<7的溶液：Na+、S2-、Cl-、B.與Al反應產生H2的溶液：、Na+、、Cl-C.遇石蕊試劑變紅的溶液：Na+、K+、ClO-、Cl-

2D.澄清透明的溶液：Mg2+、K+、、10.下列各組物質反應(表內物質均為反應物)，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應起始溫度A01molZn6mol/LHNO310mL50℃B0.1molFe3mol/LH2SO420mL30℃C0.1molZn3mol/LH2SO410mL30℃D0.1molZn3mol/LHCl40mL30℃A.AB.BC.CD.D11.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B.該裝置內既發(fā)生了吸熱反應，也發(fā)生了放熱反應C.總反應可表示為：D.這種處理廢氣的方式也可以減少溫室氣體的排放12.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

3A.圖Ⅰ：用做噴泉實驗B.圖Ⅱ：驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.圖Ⅲ：驗證易溶于水D.圖Ⅳ：制取氨氣13.等體積等濃度的兩份稀硫酸a、b中分別加入過量的鋅粉，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是A.B.C.D.14.價類二維圖是學習元素化合物的工具，a～g分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質，其關系如圖所示。下列說法正確的是A.f在水溶液中與反應的離子方程式為B.g受熱分解一定能得到aC.b常溫下可轉化為c從而實現氮固定D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗a15.一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：。2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是

4A.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B.2min后，通入Ne氣會使正反應速率加快，逆反應速率也加快C.反應過程中A和B的轉化率之比為1∶1D.從開始到平衡，用A表示該反應的化學反應速率為二、非選擇題(本題共4小題，55分)16.我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：回答下列問題：（1）從物質分類角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有___________(寫化學式，下同)。（2）圖中物質溶于水溶液呈堿性的是___________。（3）能使酸性溶液褪色，體現了的___________性，該反應的離子方程式為___________。（4）工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應的化學方程式為___________。（5）實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為___________(用化學方程式表示)。（6）氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式為___________。（7）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示。1mol和1mol完全反應生成NO會___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

517.工業(yè)上用飽和食鹽水吸收尾氣和制備無水。同時得到副產物。實驗室用如圖裝置模擬該制備過程(加熱和固定裝置已省略)：已知：濃硫酸的沸點為338℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱______________，導氣管b的作用_____________________________。（2）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為_______________________。（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。（4）利用各物質的溶解度曲線圖(見圖)分離產品，取出裝置B中的物質，趁熱過濾可得______________(填化學式)，然后將濾液______________、______________、過濾、洗滌、干燥可得另一產物。18.向一個容積為2L的密閉容器中充入4mol?L-1A和6mol?L-1B，在恒溫恒容下發(fā)生反應：，經5min后達到平衡狀態(tài)，測得A的濃度為2mol?L-1，測得D的化學反應速率為。（1）到達平衡前___________(填“>”或者“<”)，到達平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。（2）增大壓強反應速率___________(填“加快”或者“減慢”)，降低溫度反應速率___________(填“加快”

6或者“減慢”)。（3）反應開始至平衡時，C的濃度增加了___________，以B的濃度變化表示該反應的平均速率___________。（4）到達平衡后A的轉化率為___________。（5）D的化學計量數x為___________。（6）該條件下反應一段時間，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________。A.氣體的密度保持不變B.氣體的壓強保持不變的狀態(tài)C.D.B與C濃度保持不變的狀態(tài)（7）反應前與到達平衡后的壓強之比為___________。19.到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源。（1）從能量變化角度研究反應：。下圖能正確表示該反應中能量變化的是___________(填字母)。（2）從斷鍵和成鍵角度分析上述反應中能量的變化。部分化學鍵的鍵能如下表：化學鍵鍵能(kJ?mol)436496463則生成1mol放出熱量___________kJ。（3）將Z棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置。①若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的___________(填“正”或“負”)極，可觀察到Cu棒上有氣泡生成，寫出Cu棒上的電極反應式___________。若反應過程中Zn棒減少的質量為3.25g，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為___________L。

7②若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應，Zn棒上發(fā)生的電極反應式為___________。③若實驗過程中發(fā)現Zn棒上產生了氫氣，請說明原因_________

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