重慶市萬州第二高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)Word版含解析

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萬州二中教育集團高一(下)期中質(zhì)量檢測化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是A.SO2是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用B.泡菜中微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C.可用采用噴灑硫粉的方法除掉灑落在地面上的水銀D.醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”【答案】C【解析】【詳解】A．SO2具有還原性，可用于紅酒中作抗氧化劑，故A錯誤；B．氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，硝酸鹽還原為亞硝酸鹽不符合氮的固定，故B錯誤；C．溫度計被打破，灑在地面上的水銀，正確的做法是將水銀掃到簸箕里倒入專用的化學(xué)品回收處，或者先撒上硫粉使其反應(yīng)成硫化汞，減緩擴散速度再做清理，故C正確；D．BaCO3與胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鋇，引起重金屬中毒，醫(yī)療上用硫酸鋇作鋇餐，故D錯誤；故答案選C。2.下列氣體中，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是A.HBrB.NO2C.SO2D.NH3【答案】A【解析】【詳解】A．HBr是酸性氣體，具有還原性，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥，A符合；B．NO2不能用堿石灰干燥，能用濃硫酸干燥，B不符合；

1C．SO2是酸性氣體，能用濃硫酸干燥，不能用堿石灰干燥，C不符合；D．NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，能用堿石灰干燥，D不符合；答案選A。3.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.3mol?L-1?s-1B.v(B)=1.8mol?L-1?s-1C.v(D)=0.7mol?L-1?s-1D.v(C)=1.5mol?L-1?s-1【答案】D【解析】【詳解】在單位相同的條件下，不同物質(zhì)的反應(yīng)速率等于其化學(xué)計量數(shù)之比，將不同的物質(zhì)化為是同一物質(zhì)的速率進行比較即可，數(shù)值越大則反應(yīng)的速率越快。A．v(A)=0.3mol?L-1?s-1；B．；C．=0.35mol?L-1?s-1；D．mol/(L·s)；通過比較知，反應(yīng)速率最快的是D項；故答案選D。4.下列實驗事實可用同一原理解釋的是A.二氧化硫使溴水褪色和二氧化硫使品紅溶液褪色B.久置的濃硫酸和濃硝酸濃度均變小C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸和可用鐵槽車裝運濃硝酸D.分別加熱盛有I2和NH4Cl的試管，管口處有固體凝結(jié)【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)二氧化硫的還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色表現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故不選A；B．久置的濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使?jié)舛葴p小，濃硝酸揮發(fā)使?jié)舛茸冃?，故不選B；C．常溫下，鐵、鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，用鋁制容器盛裝濃硫酸和用鐵槽車裝運濃硝酸，都是因為金屬鈍化，故選C；

2D．碘易升華，加熱盛有I2的試管，管口處有I2固體凝結(jié)，NH4Cl受熱易分解為氨氣和氯化氫，氨氣好氯化氫遇冷生成氯化銨固體，所以加熱盛有NH4Cl的試管，管口處有固體氯化銨凝結(jié)，故不選D；選C。5.肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是A.NH3的電子式為B.N2H4的結(jié)構(gòu)式為C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NaClO中存在離子鍵和共價鍵【答案】A【解析】【詳解】A．NH3的電子式為，A項錯誤；B．N的原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，則N2H4的結(jié)構(gòu)式為，B項正確；C．氯原子的原子序數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7容易得到1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的結(jié)構(gòu)示意圖：，C項正確；D．NaClO可電離出和，則NaClO為離子化合物，存在離子鍵和共價鍵，D項正確；答案選A6.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化，下列判斷正確的是A.由實驗可知，甲、乙、丙所涉及的反應(yīng)都能使溫度計讀數(shù)上升B.將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實驗丙中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

3D.實驗丙中若用代替，則測出變小【答案】D【解析】【詳解】A．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，乙中反應(yīng)使溫度計讀數(shù)下降，A錯誤；B．將實驗甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，只是加快了反應(yīng)速率，但放出的熱量不變，B錯誤；C．鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱性好，使得熱量損失較大，C錯誤；D．NaOH固體溶于水時放熱，放出的熱量偏多，測定出來的?H變小，D正確；答案選D。7.下列實驗操作和現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將通入盛有2mL新制氯水的試管中新制氯水褪色有氧化性B常溫下，將鐵片、銅片分別插入濃硝酸中鐵無明顯變化銅片劇烈反應(yīng)金屬活動性：Cu>FeC取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試紙變藍溶液中含有D取少量待測液于試管中，滴加幾滴溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，證明二氧化硫具有還原性，故A錯誤；B．常溫下，鐵片和濃硝酸發(fā)生了鈍化，不能證明金屬的活潑性，故B錯誤；C．銨鹽和強堿加熱條件下能生成氨氣，氨氣是唯一的一種堿性氣體，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，故C正確；D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中也可以含有Ag+，故D錯誤；故選C。

48.硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物。常溫下，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B.反應(yīng)Ⅱ離子方程式為C.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和離子總數(shù)保持不變D.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被氧化成【答案】C【解析】【分析】過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2↑，Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物?！驹斀狻緼．過程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+2Ce4+═2H++2Ce3+，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，故A錯誤；B．過程Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NO+4H++4Ce3+═2H2O+N2↑+4Ce4+，故B錯誤；C．Ce(SO4)2是反應(yīng)的催化劑，Ce2(SO4)3是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子總數(shù)一定保持不變，故C正確；D．總反應(yīng)：2NO+2H2=2H2O+N2↑，NO的化合價降低被還原，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原，故D錯誤；故選：C。9.下列實驗合理的是

5A.利用甲實驗裝置可以得出非金屬性Cl＞C＞SiB.利用裝置乙可以制取和收集NO2氣體C.利用裝置丙制取和收集少量的氨氣D.圖丁可以完成噴泉實驗【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸不是含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氫，該裝置不能比較非金屬性Cl＞C＞Si，故A錯誤；B．二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故B錯誤；C．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，在試管口附近二者又重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故C錯誤；D．二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)，擠壓膠頭滴管可引發(fā)噴泉，故D正確；故選D。10.下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是圖I水果電池圖Ⅱ干電池圖Ⅲ鉛蓄電池圖Ⅳ氫氧燃料電池A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，再通過番茄內(nèi)部流回鋅片B.圖Ⅱ所示干電池中鋅作負極，發(fā)生還原反應(yīng)C.圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時負極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4D.圖Ⅳ所示電池中從m處通入O2，a電極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

6【答案】C【解析】【詳解】A．圖I所示電池中鋅是負極，銅是正極，電子從鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電子不能通過溶液傳遞，A錯誤；B．圖Ⅱ所示干電池中鋅作負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，B錯誤；C．圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時鉛是負極，負極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，C正確；D．圖Ⅳ所示電池中氫離移向b電極，b電極是正極，a電極是負極，從n處通入O2，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，D錯誤；答案選C。11.(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如肉，下列說法不正確的是A.通入NH3和CO2的順序可以互換B.步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋(NH4)2SO4C.操作1為過濾D.操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4【答案】A【解析】【分析】根據(jù)流程圖，需要向硫酸鈣濁液中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣極易溶于水，首先通入氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳。硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，過濾，然后將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可以使硫酸銨從溶液中析出，碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳?！驹斀狻緼．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2SO4＋CaCO3↓，通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；B．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2SO4＋CaCO3↓，故B正確；C．②中反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣沉淀，故分離濾液和碳酸鈣的方法為過濾，故C正確；D

7．流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，可得(NH4)2SO4，故D正確；故選：A。12.以黃鐵礦(主要成分為FeS2，其中硫的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖，下列說法不正確的是A.將黃鐵礦粉碎，可以提高其在沸騰爐中的反應(yīng)速率B.沸騰爐中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C.接觸室中排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率D.可用濃氨水吸收尾氣，并進一步轉(zhuǎn)化為氮肥【答案】B【解析】【分析】黃鐵礦在沸騰爐中燃燒，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接觸室中催化氧化轉(zhuǎn)化為SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“發(fā)煙”硫酸?！驹斀狻緼．將黃鐵礦粉碎，可以增大其與空氣的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，A正確；B．沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，則每生成1molSO2，有5.5mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，B不正確；C．接觸室中，SO2、O2沒有完全轉(zhuǎn)化為SO3，將排放出的SO2、O2循環(huán)利用，可提高原料利用率，C正確；D．尾氣中含有SO2，用濃氨水吸收尾氣，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸處理，可進一步轉(zhuǎn)化為氮肥，D正確；故選B。13.海洋中部分化學(xué)資源的利用，如圖所示，下列說法正確的是

8A.步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴不易溶于水的性質(zhì)B.工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑，Y常選用苛性鈉作沉淀劑C.工業(yè)上常用電解MgCl2溶液冶煉金屬鎂D.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+CO【答案】D【解析】【詳解】A．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的揮發(fā)性，而溴是可以溶于水的，故A錯誤；B．二氧化硫具有強還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化為溴離子，故X常選用SO2，Y用于將鎂離子沉淀為氫氧化鎂，常選用生石灰，選用苛性鈉的經(jīng)濟效益低，故B錯誤；C．工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂制取Mg，故C錯誤；D．由圖知，“氯化”過程中MgO、C和Cl2反應(yīng)生成MgCl2和可燃性氣體CO，發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cl2MgCl2+CO，D正確；故答案選D。14.向100mL某稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出1.12L(標(biāo)準狀況下)NO氣體，同時溶液質(zhì)量增加1.86g。下列判斷正確的是A.反應(yīng)后的溶液中還可溶解1.92gFeB.原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1C.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.05molD.反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2【答案】B【解析】【分析】由題意可知,則m(NO)=15g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，溶液質(zhì)量增加18.6g，加入鐵粉的質(zhì)量為18.6g+15g=33.6g，所以原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是

9，設(shè)所得溶液中亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量分別為x、y，則x+y=0.6，再由電子守恒得2x+3y=1.5，兩式聯(lián)立解得x=y=0.3mol?！驹斀狻緼．反應(yīng)后的溶液中再加入鐵粉，發(fā)生還可溶解0.15mol，即8.4gFe，故A錯誤；B．由N元素守恒得，，原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為,故B正確；C．由分析可知原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.6mol，故C錯誤；D．由分析可知反應(yīng)后溶液中，故D錯誤；故答案選B。第Ⅱ卷：非選擇題共58分二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。15.非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要角色。其中硅是無機非金屬材料的重要組成元素；在眾多的化工原料和產(chǎn)品中，都能見到氮元素的蹤跡。I.回答下列問題：（1）硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是______(填序號)。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導(dǎo)纖維⑥水泥⑦磚瓦（2）SiO2是一種酸性氧化物。①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：_______。②熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為______(填字母)。A.鐵坩堝B.玻璃坩堝C.石英坩堝D.瓷坩堝II.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計了如圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

10（3）裝置E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）F裝置用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（5）裝置C中濃硫酸的主要作用是______。（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫)進行驗證，實驗步驟如圖：①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞如圖所示的橡膠塞。②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是______。由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰?！敬鸢浮浚?）①②⑥⑦（2）①.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O②.A（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（4）2NO2+2OH-=NO+NO+H2O（5）干燥氣體，吸收多余的NH3（6）氣球膨脹【解析】【小問1詳解】①玻璃是非晶無機非金屬材料，成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，是硅酸鹽；②陶瓷由粘土燒制而成是硅酸鹽；③水晶成分是二氧化硅，不是硅酸鹽；④硅芯片成分是硅，不是硅酸鹽；⑤光導(dǎo)纖維成分是二氧化硅，不是硅酸鹽；

11⑥水泥成分是硅酸三鈣和硅酸二鈣，是硅酸鹽；⑦磚瓦是粘土燒制而成，是硅酸鹽；屬于硅酸鹽的是①②⑥⑦；【小問2詳解】①用化學(xué)方程式表示盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；②燒堿可以和玻璃坩堝、石英坩堝、瓷坩堝反應(yīng)，熔化燒堿應(yīng)選用的坩堝為鐵坩堝；【小問3詳解】裝置E中是二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3；【小問4詳解】用濃NaOH溶液吸收NO2，生成物之一是NaNO2，氮元素化合價降低，另一個生成的為硝酸根氮元素化合價升高，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O；【小問5詳解】裝置C中濃硫酸的主要作用是干燥氣體，吸收多余的NH3；【小問6詳解】正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，使得氨氣和氯化鈣充分接觸反應(yīng)，可以觀察到的現(xiàn)象是氣球膨脹，說明氨氣和氯化鈣反應(yīng)，壓強減少，不能用CaCl2代替堿石灰。16.公元前9世紀，二氧化硫就被用于消毒和漂白。實驗室可用下列裝置(部分夾持儀器略去)制取SO2并驗證其性質(zhì)。（1）檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到_______，則氣密性良好。（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（3）實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，證明二氧化硫具有______(填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”)。經(jīng)測定，產(chǎn)物中含有一種摩爾質(zhì)量為104g?mol-1的鹽，該鹽的化學(xué)式為______。（4）實驗結(jié)束時，關(guān)閉止水夾K，裝置B所起的作用是______。

12（5）取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。①該白色沉淀為______(寫化學(xué)式)。②原試管D中反應(yīng)的離子方程式為______。（6）用如圖裝置驗證H2SO3酸性比H2CO3強。請從下列試劑中選擇合適試劑以完成實驗(要求：試劑不重復(fù)，填代號)：a.品紅溶液b.酸性KMnO4溶液c.飽和NaHCO3溶液d.飽和NaHSO3溶液X為______，Y為______，Z為______?！敬鸢浮浚?）水柱高度保持不變（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）①.氧化性②.NaHSO3（4）儲氣瓶或安全瓶（5）①.BaSO4②.SO2+Cl2+2H2O=SO+4H++2Cl-（6）①.c②.b③.a【解析】【分析】裝置A中反應(yīng)是濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，裝置B為濃硫酸用于干燥二氧化硫，二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，二氧化硫和氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，裝置E含NaOH溶液吸收尾氣?！拘?詳解】檢查裝置A、B氣密性的操作為：先關(guān)閉裝置A中分液漏斗活塞和裝置B中止水夾K，往長頸漏斗中注水至水柱高于廣口瓶液面，若觀察到：水柱高度保持不變，則氣密性良好，故答案為：水柱高度保持不變；【小問2詳解】裝置A中反應(yīng)是濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案為：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；【小問3詳解】實驗時，通氣一段時間后，C中試管中出現(xiàn)大量淡黃色渾濁現(xiàn)象，二氧化硫和硫化鈉反應(yīng)生成了硫單質(zhì)，經(jīng)測定，產(chǎn)物中含有一種摩爾質(zhì)量為104g?mol-1的鹽，是二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的亞硫酸氫鈉，化學(xué)式為：NaHSO3，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3

13，反應(yīng)中二氧化硫中硫元素化合價降低，證明了二氧化硫具有氧化性，故答案為：氧化性；NaHSO3；【小問4詳解】實驗結(jié)束時，關(guān)閉止水夾K，裝置B所起的作用是：儲氣瓶或安全瓶，故答案為：儲氣瓶或安全瓶；【小問5詳解】①二氧化硫通入D裝置的氯水中發(fā)生反應(yīng)為：SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+，取少量試管D中的溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀為：BaSO4；②原試管D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O＝4H+++2Cl－，故答案為：BaSO4；SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+；【小問6詳解】驗證H2SO3比H2CO3酸性強，可以用亞硫酸與碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)生成二氧化碳即可，所以將二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中，用高錳酸鉀溶液除去混合氣體中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，除去二氧化硫后如果澄清石灰水變渾，則說明有二氧化碳產(chǎn)生，即可證明H2SO3比H2CO3酸性強，X為c.飽和NaHCO3溶液，Y為b.酸性KMnO4溶液，Z為a.紅溶液，故答案為：c；b；a。17.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。（1）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是______(填序號)。①液態(tài)水氣化②碳酸鈣分解③甲烷燃燒④濃硫酸稀釋⑤灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)⑦Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)（2）25℃、101Kpa時，C2H5OH(l)(乙醇)的燃燒熱為1366.8kJmol-1，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。（3）已知：C(s)+O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，則△H1______△H2(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))寫出表示S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。

14（5）已知25℃、101kPa時，①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=-196.6kJmol-1；②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJmol-1；③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=-545.0kJmol-1；則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是______。（6）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H3已知反應(yīng)①中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H－HC－OC≡O(shè)(CO的化學(xué)鍵)H－OC－HE∕(kJmol-1)4363431076465413由此計算△H1=______kJmol-1，已知△H3=+41kJmol-1，則△H2=______kJmol-1?！敬鸢浮浚?）②⑤⑦（2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJmol-1（3）＞（4）S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJmol-1（5）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.2kJmol-1（6）①.-99②.-58【解析】【小問1詳解】①液態(tài)水氣化，屬于的吸熱的物理過程；②碳酸鈣分解，是吸熱的分解反應(yīng)；③甲烷燃燒，燃燒是放熱反應(yīng)；④濃硫酸稀釋是放熱的物理過程；⑤灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑦Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；綜上所述選②⑤⑦；【小問2詳解】25℃、101Kpa時，C2H5OH(l)(乙醇)的燃燒熱為1366.8kJmol-1，乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJmol-1；【小問3詳解】已知：C(s)+O2(g)=CO(g)△H1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2，碳的完全燃燒生成二氧化碳放出熱量更多，焓變是帶符號比較的，故△H1>△H2；【小問4詳解】

15燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求可燃物的計量系數(shù)為1，由反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖知S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8akJmol-1；【小問5詳解】由蓋斯定律知可獲得目標(biāo)方程，故SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=-130.2kJmol-1；【小問6詳解】①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1該反應(yīng)需斷裂的化學(xué)鍵為1molC≡O(shè)和2molH-H，形成3molC-H鍵和1molC-O和1molO-H鍵；故△H1=[1076+2436-（3413+343+465）]kJmol-1=-99kJmol-1；由蓋斯定律知①+③=②，故△H2=△H1+△H3=-99kJmol-1+41kJmol-1=-58kJmol-1。18.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。（1）下列裝置中能夠組成原電池的是______(填序號)。（2）如圖是某鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。該堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為______。（3）尿素[CO(NH2)2]燃料電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化水，又能發(fā)電。其裝置如圖所示：負極電極反應(yīng)為：______。（4）

16肼—空氣燃料電池是一種無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景的燃料電池。我校高一年級化學(xué)課外活動小組設(shè)計一種肼—空氣燃料電池，除將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能外，還能將飽和食鹽水淡化，同時還可獲得鹽酸和NaOH兩種副產(chǎn)品。其工作原理如圖所示：①該燃料電池A電極名稱是______，A電極的電極反應(yīng)式為_______。②N膜為_____(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。③當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，正極室質(zhì)量增加_____g。（5）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，則正極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）③⑤（2）MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-（3）CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6OH-（4）①.負極②.N2H4-4e-=N2↑+4H+③.陽離子交換膜④.6.2（5）O2+4e-+2N2O5=4NO【解析】【小問1詳解】

17①鋅和稀硫酸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池；②中電極相同，不能形成原電池；③中鐵和稀硫酸反應(yīng)，與石墨電極構(gòu)原電池；④酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池；⑤中鐵銅醋酸溶液形成原電池；⑥中某一形成閉合回路，不能形成原電池，答案選③⑤；【小問2詳解】堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)式為2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，二氧化錳得到電子，作正極，因此該電池工作時正極的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-?！拘?詳解】通入氧氣的電極是正極，因此A電極是負極，尿素失去電子被氧化為二氧化碳和水，負極電極反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6OH-?！拘?詳解】①該燃料電池中肼失去電子被氧化為氮氣，所以A電極名稱是負極，A電極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-=N2↑+4H+。②正極氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，鈉離子通過陽離子交換膜進入正極區(qū)，與氫氧根結(jié)合轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，所以N膜為陽離子交換膜。③當(dāng)電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗0.05mol氧氣，同時有0.2mol鈉離子進入正極區(qū)，所以正極室質(zhì)量增加0.05mol×32g/mol+0.2mol×23g/mol＝6.2g?！拘?詳解】該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用，由于反應(yīng)中二氧化氮失去電子被氧化，因此氧化物是N2O5，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO。

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