安徽省六安第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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六安一中2023年春學(xué)期高一年級(jí)期中考試化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：C：12N：14O：16Na：23Si：28S：32Cl：35.5Cu：64Br：80Pb：207一、單選題(每小題3分，共36分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.部分含氯化合物可殺滅新冠病毒B.加碘(KIO3)食鹽能預(yù)防大脖子病C.生活污水肆意排放可使水體富營養(yǎng)化D.石墨烯材料屬于有機(jī)高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉、次氯酸鈣在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒，A正確；B．加碘(KIO3)食鹽能預(yù)防大脖子病，B正確；C．生活污水中往往富含氮,、磷等元素，使水體富營養(yǎng)化，C項(xiàng)正確，C正確；D．石墨烯屬于單質(zhì)，不是化合物，D錯(cuò)誤；故選D。2.鈦有“現(xiàn)代金屬”、“生物金屬”的美稱。鈦與人體骨骼相近，具有良好的生物相容性，能制造股骨頭和各種關(guān)節(jié)，鎂與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列說法正確的是A.中子數(shù)為14的鎂原子：MgB.Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：C.MgCl2的電子式：D.常溫下鈦的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A．核素的左上角代表質(zhì)量數(shù)，左下角代表質(zhì)子數(shù)，若中子數(shù)為14的鎂原子，其核素可表示為：Mg，A錯(cuò)誤；B．氯離子的核外電子數(shù)為18，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂為離子化合物，其電子式可表示為：，C錯(cuò)誤； D．鈦元素的核外電子數(shù)為4，既不容易失去電子，也不容易得到電子，常溫下較穩(wěn)定，D正確；故選D。3.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為宇宙中含量最多的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為其最外層的一半，Z與M的最外層電子數(shù)相同，且Z的單質(zhì)與水反應(yīng)可以制取Y的單質(zhì)。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Y＞Z＞XB.W與Y形成的化合物中只有極性鍵C.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＜MD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜M【答案】D【解析】【分析】W為宇宙中含量最多的元素，則W為H，X的內(nèi)層電子數(shù)為其最外層的一半，則核外有2層，排布為2、4，則X為C，Z與M的最外層電子數(shù)相同，則Z和M位于同一主族，Z的單質(zhì)與水反應(yīng)可以制取Y的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，則Z為F、Y為O，M為Cl?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，W、X、Y、Z、M分別為H、C、O、F、Cl；A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：M>X>Y>Z，故A錯(cuò)誤；B．W為H與Y為O形成的化合物有H2O、H2O2等，H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)越高，而非金屬性：F>Cl，則沸點(diǎn)Z>M，故C錯(cuò)誤；D．X、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、HClO4，由于碳酸是弱酸，高氯酸是強(qiáng)酸，再結(jié)合非金屬性可知，其酸性：X0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．極限轉(zhuǎn)化時(shí)c(SO3)＝0.4mol/L，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以c(SO3)<0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)硫元素守恒，應(yīng)有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol?L-1，所以不可能出現(xiàn)c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A。12.在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④容器的壓強(qiáng)不變⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等⑥相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的A同時(shí)生成nmol的DA.①③④⑥B.①②③④C.①②③⑤D.②③④⑤【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣偕鲜龇磻?yīng)吸熱或放熱，因在絕熱體系中進(jìn)行反應(yīng)，所以容器內(nèi)溫度隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，所以當(dāng)溫度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①正確；②混合氣體的密度為氣體的總質(zhì)量與容器體積之比，容器體積始終不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量為變量，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比，因氣體的總物質(zhì)的量為恒量，氣體的總質(zhì)量為變量，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)該物理量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故③正確；④絕熱、恒體積、恒物質(zhì)量體系中pV=nRT，則溫度在改變時(shí)，壓強(qiáng)也在改變，所以當(dāng)壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；⑤容器內(nèi)C、D兩種氣體的濃度相等，不一定各物質(zhì)的濃度保持不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n?mol?D等效于消耗2n?mol?A ，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，則不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①②③④符合題意，B項(xiàng)正確。故選B。二、不定項(xiàng)選擇題(下列選擇題可能有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，共16分。答不全面得2分，答錯(cuò)或者多答不得分)13.X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2∶3，Z+與Y2-核外電子排布完全相同，常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法正確的是A.Y能分別與X、Z、W形成兩種或兩種以上的化合物B.最高正化合價(jià)：Y＞X＞ZC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＜H2WD.Z與Y形成的化合物與水反應(yīng)，溶液均呈堿性【答案】AD【解析】【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。常溫下，W的一種單質(zhì)為淡黃色固體，W為S；Z+與Y2-核外電子排布完全相同，且均為短周期元素，應(yīng)均為10個(gè)電子的離子，Z為Na，Y為O；X、Y原子的最外層電子數(shù)之比為2：3，可知X的最外層電子數(shù)為4，X為C，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y分別與X、Z、W能形成CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，A正確；B．X、Y、Z最高正價(jià)分別為+4、+2(OF2)、+1，最高正化合價(jià)：X＞Y＞Z，B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y>H2W，C錯(cuò)誤；D．Z與Y形成的化合物為Na2O、Na2O2，與水反應(yīng)均生成NaOH，溶液均呈堿性，D正確；故選AD。14.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為(過程如圖所示)。下列說法中正確的是A.時(shí)，用A表示反應(yīng)的瞬時(shí)速率為 B.C.圖中m點(diǎn)達(dá)到了反應(yīng)進(jìn)行的限度D.時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的【答案】D【解析】【詳解】A．時(shí)，用A表示反應(yīng)的平均速率為，A錯(cuò)誤；B．時(shí)消耗B的物質(zhì)的量為，時(shí)生成C的物質(zhì)的量為，則，B錯(cuò)誤；C．m點(diǎn)A、B的濃度還在減小，沒有達(dá)到反應(yīng)限度，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的，D正確；故選D。15.某小組利用硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反應(yīng)條件對(duì)速率的影響，下列有關(guān)說法正確的是選項(xiàng)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①25100.1100.10②2550.1100.1X③50100.150.25A.可通過產(chǎn)生渾濁的時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢B.①③兩組實(shí)驗(yàn)可探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.①②兩組實(shí)驗(yàn)可探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則x=5D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有少量S附著在試管上，可以用水沖洗干凈【答案】AC【解析】【詳解】A．反應(yīng)生成不溶于水的硫單質(zhì)，通過產(chǎn)生渾濁的時(shí)間判斷反應(yīng)的快慢，故A正確； B．①③兩組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物硫酸濃度不相等，溫度不同，因此不能探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)控制變量的思想，總體積為20mL，若x=5，①②兩組實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3濃度不相同、硫酸濃度相同，反應(yīng)溫度相同，①②兩組實(shí)驗(yàn)可探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D．單質(zhì)硫不溶于水，易溶于二硫化碳，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束完后，有少量S附著在試管上，可用二硫化碳沖洗干凈，故D錯(cuò)誤；故選AC。16.將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為7:3B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13molD.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-)=0.4mol·L-1【答案】BD【解析】【詳解】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol；n(Cu)==0.04mol，則生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol×2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；A．由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol，另有電荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu)×2=0.08mol，解得：n(NO2)=0.35、n(NO)=0.15mol，則該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為0.35mol：0.15mol=7:3，故A正確；B．n(Cu)==0.04mol，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.08NA，故B錯(cuò)誤；C．由分析知該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol，故C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2，還含有未反應(yīng)的HNO3，而未反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量未知，則無法計(jì)算反應(yīng)后溶液中c(NO3-)，故D錯(cuò)誤；故答案為BD?！军c(diǎn)睛】 本題考查濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性，涉及原子守恒和氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律的理解與應(yīng)用，解題難點(diǎn)是計(jì)算混合氣體的成分，因銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量和溶解Cu的物質(zhì)的量，利用電子守恒即可。三、非選擇題(共48分)17.海洋資源的利用具有廣闊前景。從海水中提取溴的工藝流程如圖所示。（1）步驟I、步驟Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____、_____。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的_____(填性質(zhì))。（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)：_____。Br2+CO=BrO+Br-+CO2↑（4）步驟Ⅱ中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。若海水中溴含量約為65mg?L-1從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為_____?！敬鸢浮浚?）①.Cl2+2Br-=Br2+2Cl－②.6H++BrO+5Br-=3Br2+3H2O（2）低沸點(diǎn)、易揮發(fā)（3）3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑（4）26【解析】【分析】鹵水中含有Br－，Br－被Cl2為Br2，離子方程式為Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；步驟Ⅱ中純堿溶液吸收Br2，發(fā)生3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；步驟Ⅲ中Br－和發(fā)生6H++BrO+5Br-=3Br2+3H2O反應(yīng)，得到較高濃度的工業(yè)Br2?！拘?詳解】步驟I中Cl2氧化Br－，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl－；步驟Ⅲ中Br－和BrO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Br2，離子方程式為6H++BrO+5Br-=3Br2+3H2O?！拘?詳解】通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的低沸點(diǎn)、易揮發(fā)等性質(zhì)?！拘?詳解】Br2中Br為0價(jià)，BrO中Br為+5價(jià)，Br－中Br為-1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，BrO的系數(shù)為1，Br－的系數(shù)為5，因此可寫出該離子方程式為3Br2+3CO=BrO+5Br-+3CO2↑。 【小問4詳解】1000L海水能得到Br2的物質(zhì)的量為，SO2和Br2反應(yīng)的離子方程式為H2O+Br2+SO2=2H++2Br－+，故從1000L海水中提取溴，理論上需要SO2的質(zhì)量為。18.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）圖中表示CH3OH的變化的曲線是_____。（2）2s時(shí)正、逆反應(yīng)速率大小：v(正)_____v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)，用H2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____。（3）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(填字母)。a.升高溫度b.擴(kuò)大容器體積c.充入一定量氦氣d.加入催化劑（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。a.反應(yīng)中CO與CH3OH的物質(zhì)的量之比為1：1b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.2v逆(CO)=v正(H2)d.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OH【答案】（1）b（2）①.＞②.0.006mol/(L?s)（3）ad（4）bc【解析】 【分析】本題考查的是化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷。【小問1詳解】0~3sCO物質(zhì)的量變化為0.020mol-0.007mol=0.013mol,根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH為反應(yīng)產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行CH3OH物質(zhì)的量增大，則平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.013mol，平衡時(shí)c(CH,OH)==0.0065mol/L，圖像中只有b符合；【小問2詳解】2s時(shí)反應(yīng)還在正向進(jìn)行，因此v(正)＞v(逆)；0-2sCO物質(zhì)的量變化為，根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，；【小問3詳解】升高溫度、加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，擴(kuò)大容器體積濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小，充入一定量氦氣化學(xué)反應(yīng)速率不變?！拘?詳解】a.反應(yīng)中CO與CH,OH的物質(zhì)的量之比為1:1，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；c.2v逆(CO)V正(H,)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確d.根據(jù)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，任何時(shí)間內(nèi)每消耗1molCO，同時(shí)生成1molCH3OH，則不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故d錯(cuò)誤。19.近年來，隨著汽車保有量的提高，機(jī)動(dòng)車尾氣排放問題越來越引起人們的重視，如何節(jié)能減排是汽車工業(yè)發(fā)展的重要因素，請(qǐng)回答下列問題。（1）已知物質(zhì)的鍵能：物質(zhì)N2O2NO鍵能946kJ?mol-1498kJ?mol-1632kJ?mol-1汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引發(fā)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一、該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；汽車尾氣中的NO與CO理論上可以轉(zhuǎn)換成無害物質(zhì)排出，寫出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)仍是鉛蓄電池，其電池反應(yīng)為： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：負(fù)極材料是_____，正極的電極反應(yīng)式_____，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極材料增重_____g。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如圖為CH4燃料電池示意圖，工作時(shí)電子流向如圖所示。寫出電極A的電極方程式_____，電極A附近pH如何變化_____？(填“變大”或“變小”)?！敬鸢浮浚?）①.吸熱②.2NO+2CO=N2+2CO2（2）①.Pb②.PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O③.9.6（3）①.CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O②.減小【解析】【小問1詳解】根據(jù)表中鍵能數(shù)據(jù)可知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能=946kJ?mol-1+498kJ?mol-1-2632kJ?mol-1=+180kJ?mol-1，所以該反應(yīng)放熱；汽車尾氣中的NO與CO理論上可以轉(zhuǎn)換成無害物質(zhì)氮?dú)夂投趸?，其化學(xué)方程式為：2NO+2CO=N2+2CO2；【小問2詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，電極的負(fù)極材料為Pb，正極材料為PbO2，PbO2得電子轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，其電極反應(yīng)式為：PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O；負(fù)極Pb轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，關(guān)系式為：PbPbSO42e-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，負(fù)極材料增重=9.6g，故答案為：Pb；PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O；9.6；【小問3詳解】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的方向可知，電極A為燃料電池的負(fù)極，通入的是甲烷，電極B為燃料電極的正極，通入的是氧氣，堿性條件下，電極A的電極方程式為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，所以電極A 附近消耗氫氧根離子，其堿性會(huì)減弱，pH為減小，故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；減小。20.硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)；已知；①已知SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2該反應(yīng)放熱。②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.l℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”生成兩種強(qiáng)酸。③l00℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因_____(用化學(xué)方程式表示)。（2）裝置B中盛放的試劑_____；儀器A的名稱為_____。（3）裝置E的可起到冷凝回流的作用，E中冷凝水的入口是_____(填“a”或“b”)；整套裝置存在的缺陷是_____。（4）當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯_____g。（5）硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中含有硫酸_____(寫出實(shí)驗(yàn)方案及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)?？蛇x試劑：稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊試液)?！敬鸢浮浚?）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（2）①.飽和食鹽水②.圓底燒瓶（3）①.a②.缺少尾氣處理裝置或防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D裝置的措施（4）2.97（5）取少量產(chǎn)品在干燥條件下加熱至硫酰氯完全揮發(fā)，剩余物質(zhì)冷卻并用水稀釋。取少量所得的溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅；再另取少量溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀【解析】 【分析】A裝置中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣，出來的氣體除了外，還有雜質(zhì)氣體HCl、等，應(yīng)先用B中的飽和NaCl溶液除去HCl，再用C中的濃硫酸干燥氯氣。由于硫酰氯能與水蒸氣反應(yīng)，所以需要一個(gè)裝置阻止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；氯氣和二氧化硫兩種氣體在D裝置中反應(yīng)生成硫酰氯，由于是開放式體系，兩種氣體都很難在短時(shí)間內(nèi)反應(yīng)完，所以，還需要將這些未反應(yīng)完的氣體吸收掉。小問1詳解】硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是其遇空氣中水蒸氣發(fā)生水解生成酸霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；【小問2詳解】裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，故其中盛放的試劑是飽和食鹽水；儀器A的名稱是圓底燒瓶；【小問3詳解】裝置E的作用是冷凝回流。為保證冷凝回流的效率，E中冷凝水的入口是a；整套裝置存在的一處缺陷是缺少尾氣處理裝置和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D的措施；【小問4詳解】當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，氯氣的物質(zhì)的量為0.05mol，由于硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則生成硫酰氯的物質(zhì)的量為0.05mol44%=0.022mol，所以最終得到純凈的硫酰氯的質(zhì)量為0.022mol135g/mol=2.97g；【小問5詳解】