浙江省杭州市S9聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx

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2022學(xué)年高二年級第一學(xué)期杭州S9聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知:1.本卷共8頁滿分100分,考試時(shí)間90分鐘;2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上,寫在試卷上無效;4.考試結(jié)束后,只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共50分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5—11的烴的混合物,故A錯(cuò)誤;B.食醋是乙酸的水溶液,屬于混合物,故B錯(cuò)誤;C.漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物,故C錯(cuò)誤;D.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,屬于純凈物,故D正確;故選D。2.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A.B.C.乙醇D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A.是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液呈堿性,故A不選;B.溶液中電離產(chǎn)生H+,水溶液呈酸性,故B選;C.是非電解質(zhì),水溶液呈中性,故C不選;D.NaOH為強(qiáng)堿,溶液呈堿性,故D不選; 故選B。3.下列儀器通常用于配一定物質(zhì)的量濃度的溶液的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A.A是容量瓶,該儀器是用來配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時(shí)使用的,故A正確;B.B是冷凝管,是用來蒸餾液體混合物時(shí)冷凝回流用的儀器,故B錯(cuò)誤;C.C是酸式滴定管,是用來做酸堿滴定時(shí)使用的儀器,故C錯(cuò)誤;D.D是漏斗,是用來分離固液混合物時(shí)過濾使用的儀器,故D錯(cuò)誤;故本題選A。4.對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說,反應(yīng)后體系的描述正確的是A.,B.,C.,D.,【答案】D【解析】【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行分析;【詳解】A.ΔH<0,ΔS>0,判斷出ΔG始終小于0,即在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行,故A不符合題意;B.ΔH>0,ΔS>0,判斷ΔG小于0,需在高溫下,故B不符合題意;C.ΔH<0,ΔS<0,判斷ΔG小于0,需在低溫下,故C不符合題意;D.ΔH>0,ΔS<0,ΔG始終大于0,在任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行,故D符合題意;答案為D。5.下列說法不正確的是A.和是同位素B.和是同分異構(gòu)體C.和互為同素異形體D.丙烷分子的分子結(jié)構(gòu)模型:【答案】A【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素為同位素,和均表示氫氣分子,不能互為同位素,故A錯(cuò)誤; B.化合物和的分子式相同,官能團(tuán)不同,即結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.和均是硫元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,故C正確,D.丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3,為鋸齒狀結(jié)構(gòu),丙烷分子的分子結(jié)構(gòu)球棍模型為:,故D正確;故選:A。6.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A.重晶石:B.芒硝:C.磁性氧化鐵:D.水晶:【答案】B【解析】【詳解】A.重晶石即BaSO4,故A正確;B.芒硝的即Na2SO4?10H2O,故B錯(cuò)誤;C.磁性氧化鐵即Fe3O4,故C正確;D.水晶即SiO2,故D正確;故本題選B。7.將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃,下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】【詳解】水的電離為吸熱過程,升溫促進(jìn)其電離,c(H+)、c(OH-)均增大,故pH變小,依據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-),知Kw也變大;由水電離出的H+與OH-?始終是相等的,即c(H+)=c(OH-),故溶液始終顯中性。故答案選D。8.下列說法不正確的是A.次氯酸有強(qiáng)氧化性,不僅可以消毒,還可以漂白棉、麻和紙張等B.火災(zāi)現(xiàn)場有大量金屬鈉時(shí),不能用水滅火,需用干燥的沙土滅火C.有漂白性,葡萄酒中加是為了將紅葡萄酒漂白成白葡萄酒 D.鋁粉與NaOH遇水產(chǎn)生氣體,且堿性液體能腐蝕食物殘?jiān)?,故可做廚衛(wèi)管道疏通劑【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸有強(qiáng)氧化性,不僅可以消毒殺菌,還可以漂白棉、麻和紙張等,A正確;B.鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣,故火災(zāi)現(xiàn)場有大量金屬鈉時(shí),不能用水滅火,需用干燥的沙土滅火,B正確;C.二氧化硫具有還原性,葡萄酒中加是為了防止葡萄酒被氧化,C錯(cuò)誤;D.鋁粉與NaOH遇水產(chǎn)生氣體使管道中產(chǎn)生氣流,且堿性液體能腐蝕食物殘?jiān)?,故可做廚衛(wèi)管道疏通劑,D正確;故選C。9.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深試管中出現(xiàn)白色沉淀錐形瓶中顏色由無色變粉紅色,且半分鐘不褪色Cu上無氣泡Fe上有氣泡結(jié)論是放熱反應(yīng)酸性:恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)還原性:A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.NO2為紅棕色,N2O4無顏色,熱水瓶中氣體顏色變深,即反應(yīng)生成更多的NO2,生成NO2的過程為吸熱反應(yīng),則生成N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B.試管中的白色沉淀為H2SiO3,根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理,進(jìn)入試管中的物質(zhì)除了CO2氣體(生成碳酸)外還有揮發(fā)出的HCl,因此不能判斷H2CO3是否強(qiáng)于H2SiO3,故B錯(cuò)誤; C.使用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液滴定含有酚酞的未知濃度的醋酸,溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘不褪色,則恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),故C正確;D.Cu上無氣泡,F(xiàn)e上有氣泡,說明Fe能與稀硫酸反應(yīng),Cu不與稀硫酸反應(yīng),則還原性Fe>Cu,故D正確;故選B。10.汽車發(fā)生碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):,則下列說法正確的是A.是氧化劑B.消耗的氧化劑是還原劑的5倍C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15D.生成時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A.該反應(yīng)中,中N的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià),中N的化合價(jià)由價(jià)降低到0價(jià),故為還原劑,為氧化劑,A錯(cuò)誤;B.由A選項(xiàng)可知,為還原劑,為氧化劑,消耗的還原劑是氧化劑的5倍,B錯(cuò)誤;C.由化學(xué)方程式可知,每參加反應(yīng),消耗,氧化產(chǎn)物為,還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1,C錯(cuò)誤;D.當(dāng)生成即質(zhì)量62g時(shí),轉(zhuǎn)移電子,故生成時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子,D正確;故選D。11.下列說法正確的是A.反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定B.壓強(qiáng)改變,速率一定發(fā)生變化C.比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率D.分子間有足夠力量的碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測定,如C不完全燃燒生成CO,由于不能控制C恰好反應(yīng)生成CO,不能測定不完全燃燒生成CO的反應(yīng)熱,故A錯(cuò)誤; B.對于固體和純液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)對其體積的影響很小,固體和純液體的濃度可看作不變,壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響,故B錯(cuò)誤;C.比色法是通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法,比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率,故C正確;D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),活化分子間必須發(fā)生有效碰撞,普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞,即分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件:碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠?,故D錯(cuò)誤;故選C。12.利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是A.向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失C.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D.測定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、擦干后再測堿溶液的溫度【答案】A【解析】【詳解】A.向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液應(yīng)迅速加入,減少熱量的損失,故A說法錯(cuò)誤;B.碎泡沫塑料導(dǎo)熱能力差,燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失,故B說法正確;C.玻璃攪拌器攪拌是上下攪拌,避免損壞溫度計(jì),故C說法正確;D.測定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、擦干后再測堿溶液的溫度,提高中和熱的準(zhǔn)確度,故D說法正確;答案為A。13.下列離子方程式正確的是A.常溫下鐵加入過量濃硝酸中: B.明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液:C.大理石與醋酸反應(yīng):D.二氧化碳溶液呈酸性的原因:【答案】B【解析】【詳解】A.常溫下鐵加入過量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液,鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng),硫酸根離子、鋁離子過量,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀:,B正確;C.醋酸為弱酸,應(yīng)以化學(xué)式表示,則大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,C錯(cuò)誤;D.碳酸為弱酸,其電離是分步的,電離方程式為:,D錯(cuò)誤;故選B。14.一定量的氨基甲酸胺置于密閉容器中(容器體積不變,固體體積忽略),在恒溫下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A.上述表達(dá)式不能表明物質(zhì)代表的速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率,不符合化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù),A錯(cuò)誤;B.固體NH2COONH4按物質(zhì)的量之比為2:1分解生成兩種氣體,則密閉容器中c(NH3):c(CO2)始終等于2:1,此時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.密度=,總質(zhì)量不斷變化,體積始終不變,當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C正確;D.氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變,則不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù),D錯(cuò)誤; 故選C。15.下列事實(shí)中,能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時(shí),加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深【答案】C【解析】【分析】勒沙特列原理為平衡移動(dòng)原理,存在可逆反應(yīng)、涉及平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理才能用勒沙特列原理解釋?!驹斀狻緼、配制FeSO4溶液時(shí),加入一些鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+→3Fe2+,防止Fe2+被氧化,該反應(yīng)不是可逆反應(yīng),不能用勒夏特列原理解釋,錯(cuò)誤;B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),不利于氨的合成,采用500℃的溫度是由于在此溫度下,催化劑的活性最高,與平衡移動(dòng)無關(guān),不能用勒夏特列原理解釋,錯(cuò)誤;C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水存在可逆反應(yīng):Cl2+H2OHClO+H++Cl-,相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,正確;D、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),加壓平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋,錯(cuò)誤;16.下列說法正確的是A.1g水蒸氣液態(tài)水冰,熵依次增加B.通過改變條件使可逆反應(yīng)正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.對于氣體反應(yīng),其他條件不變,增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快,與活化分子百分?jǐn)?shù)無關(guān)D.可逆反應(yīng),若總鍵能:反應(yīng)物生成物,則升高溫度不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A.體系混亂度越大,熵值越大,從1g水蒸氣液態(tài)水冰,熵依次減小,A錯(cuò)誤;B.有兩種或兩種以上物質(zhì)參加的可逆反應(yīng),若增大某一反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),其它反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高,但該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率反而會降低,B錯(cuò)誤;C.其他條件不變,增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,C正確; D.可逆反應(yīng),若總鍵能:反應(yīng)物>生成物,說明反應(yīng)吸熱,則升高溫度平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,D錯(cuò)誤;故選C。17.下列說法不正確的是A.HBr分子中存在極性共價(jià)鍵B.KOH晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.NaCl晶體溶于水時(shí)有離子鍵的斷裂D.NH3分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.HBr分子中的化合鍵位極性共價(jià)鍵,A正確;B.KOH晶體中既OH-間為共價(jià)鍵,鉀離子與氫氧根之間為離子鍵,B正確;C.NaCl晶體溶于水形成鈉離子和氯離子有離子鍵的斷裂,C正確;D.NH3分子中N原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),H原子只有2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤;答案選D。18.已知X+YM+N反應(yīng)中的能量變化過程如圖,則下列有關(guān)說法正確的是A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.加入催化劑,可增大正反應(yīng)的速率,同時(shí)減小逆反應(yīng)的速率【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,不能說明X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由圖可知,反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,X+YM+N 是一個(gè)吸熱反應(yīng),則破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量,選項(xiàng)B正確;C.吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生,比如氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但常溫下就能發(fā)生,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.加入催化劑,可增大正反應(yīng)的速率,同時(shí)增大逆反應(yīng)的速率,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。19.恒溫恒壓下,在起始容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):02.03.2052.4101.8反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是A.5~10min內(nèi),用C表示的平均反應(yīng)速率為B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.5min時(shí),A的物質(zhì)的量濃度為D.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng)),正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】【分析】發(fā)生反應(yīng)5min時(shí):發(fā)生反應(yīng)10min時(shí):【詳解】A.5~10min內(nèi),用C表示的平均反應(yīng)速率為=0.012mol·L-1·min-1,A正確; B.因?yàn)樵摲磻?yīng)兩邊氣體總計(jì)量數(shù)相等,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變,所以不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;C.由分析可知,5min時(shí),A的物質(zhì)的量濃度為=0.16mol·L-1,C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng)),反應(yīng)物和生成物濃度都不變,速率不變,D錯(cuò)誤;故選A。20.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),A的濃度是原來的1.5倍,則下列說法不正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b【答案】B【解析】【分析】保持溫度不變,將容器體積縮小一半,假設(shè)平衡不移動(dòng),A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍,但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),A的濃度是原來的1.5倍,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則說明a>b;【詳解】A.由上述分析可知,平衡正反應(yīng)方向移動(dòng),A正確;B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,B錯(cuò)誤;C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),B的質(zhì)量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,故B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,C正確;D.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則說明a>b,D正確;答案選B。21.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列說法正確的是A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí),放出熱量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量,由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol可知H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ/mol,A錯(cuò)誤; B.醋酸是弱酸,主要以電解質(zhì)分子存在,分子發(fā)生電離產(chǎn)生離子時(shí)需吸收熱量,導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出熱量小于57.3kJ,B錯(cuò)誤;C.Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀時(shí)形成了離子鍵會放出熱量。反應(yīng)放出熱量越多,則反應(yīng)熱就越小,因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H<-57.3kJ/mol,C錯(cuò)誤;D.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol根據(jù)蓋斯定律,將,整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol,D正確;故合理選項(xiàng)是D。22.HCHO(g)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化生成CO2、H2O(g)的歷程可能如圖所示(E1、E2和E3分別表示各階段物質(zhì)的能量):已知:HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)ΔH=-526.7kJ·mol-1下列說法正確的是A.E1>E2>E3B.HAP能減小上述反應(yīng)的焓變C.HAP可使上述反應(yīng)在較低的溫度下迅速進(jìn)行D.若改通18O2,則反應(yīng)可表示為HCHO+18O2=C18O2+H2O【答案】C【解析】【詳解】A.過渡態(tài)能量最高,即E2最大,故A錯(cuò)誤;B.HAP為催化劑,催化劑可以改變反應(yīng)的歷程,不能改變反應(yīng)的焓變,故B錯(cuò)誤;C.HAP為催化劑,催化劑可以降低反應(yīng)需要的活化能,使得反應(yīng)在較低的溫度下迅速進(jìn)行,故C正確; D.由示意圖可知CO2中,只可能含有一個(gè)18O原子,故D錯(cuò)誤;故選C。23.常溫下,下列實(shí)驗(yàn)一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是A.與25mLHA溶液反應(yīng)恰好消耗25mLNaOH溶液B.HA溶液中滴入石蕊試液呈紅色C.蛋殼浸泡在HA溶液中有氣體放出D.HA溶液的【答案】D【解析】【詳解】A.與25mLHA溶液反應(yīng)恰好消耗25mLNaOH溶液,只能說明HA為一元酸,A錯(cuò)誤;B.HA溶液中滴入石蕊試液呈紅色說明HA顯酸性,B錯(cuò)誤;C.蛋殼浸泡在HA溶液中有氣體放出說明HA顯酸性,其酸性強(qiáng)于碳酸,C錯(cuò)誤;D.HA溶液如果為強(qiáng)酸pH應(yīng)為1,而說明為弱酸,即弱電解質(zhì),D正確。故選D。24.物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定條件下,BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn),下列說法中不正確的是A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.BrCl中Br為+1價(jià),Cl為-1價(jià),根據(jù)水解反應(yīng)特點(diǎn)可知元素化合價(jià)不發(fā)生變化,所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl,A正確;B.K3P中P為-3價(jià),水解產(chǎn)物應(yīng)為KOH和PH3,B錯(cuò)誤;C.Mg2C3中Mg為+2價(jià),所以水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔),C正確;D.CuCl2中Cu為+2價(jià),Cl為-1價(jià),所以水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl,D正確;綜上所述答案為B。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論 選項(xiàng)A用濃硝酸清洗鏡子,鏡子上的銀鍍層被溶解濃硝酸具有強(qiáng)酸性B檢驗(yàn)高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含有三價(jià)鐵取鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體于試管中,先加入稀鹽酸溶解,再加入KSCN溶液C室溫下,分別向兩個(gè)燒杯中加入等量的水,向其中一個(gè)燒杯中加入少量NaCl固體,溶解后,做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)加NaCl的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)NaCl在水中能發(fā)生電離D將金屬鈉投入溶液中鈉表面析出紫紅色固體,說明鈉的金屬性比銅強(qiáng)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠溶解Ag,可以用濃硝酸清洗鏡子,使鏡子上的銀鍍層溶解,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)后固體中可能含F(xiàn)e,F(xiàn)e過量時(shí)可能將鐵離子還原為亞鐵離子,再滴定KSCN溶液無現(xiàn)象,不能確定產(chǎn)物含+3價(jià)鐵,故B錯(cuò)誤;C.室溫下,分別向兩個(gè)燒杯中加入等量的水,向其中一個(gè)燒杯中加入少量NaCl固體,溶解后,做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)加NaCl的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),說明NaCl在水中能發(fā)生電離,帶電離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),故C正確;D.將金屬鈉投入溶液中,Na先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀,不能析出紫紅色固體Cu,故D錯(cuò)誤;故選C。非選擇題部分二、填空題(本題有5小題,共50分)26.按要求填空(1)的顏色是_______。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式是_______。(3)除去固體中混有的方法(用化學(xué)方程式表示)_______。(4)已知:114.0g辛烷()完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5518kJ(298K、時(shí)測定)。寫出該條件下,辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式_______。(5)常溫下,檸檬水的,則檸檬水中_______?!敬鸢浮浚?)藍(lán)色(2)(3)(4)(5)【解析】【小問1詳解】的顏色是藍(lán)色;【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室使用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為;【小問3詳解】加熱混合物中的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為;【小問4詳解】114.0g辛烷()的物質(zhì)的量為1mol,完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5518kJ,故辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式為;【小問5詳解】檸檬水的,則溶液的c(H+)=10-3mol/L,溶液中的c(OH-)=10-11mol/L。27.化合物X(僅含兩種元素)可通過淡黃色固體單質(zhì)甲與濁液共熱的方法來制備,為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(流程圖中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。 已知:氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為;氣體丙是無色、有刺激性的氣味,可用于漂白紙漿等物質(zhì)。請回答:(1)寫出組成X的元素符號_______,乙的電子式_______。(2)X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)氣體丙與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丁中的金屬陽離子_______?!敬鸢浮浚?)①.Ca、S②.(2)(3)(4)取溶液丁少許分于兩支試管中,向其中一支試管滴加溶液,若溶液呈血紅色,則含;向另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則含【解析】【分析】可知單質(zhì)甲為S,氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g?L-1,乙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.52g/L=34g/mol,乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性氣味的氣體丙,丙可用于漂白紙漿等物質(zhì),可推知乙為H2S、丙為SO2;無機(jī)鹽X(僅含有兩種元素)可以通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備,由元素守恒可知X中含有兩種元素為Ca、S,SO2和0.3mol硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸,再加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀,物質(zhì)的量為=1mol,根據(jù)硫元素守恒,則硫化氫為,X中的硫共,則Ca為,因此X的化學(xué)式為CaS4。【小問1詳解】根據(jù)分析,X由Ca、S兩種元素構(gòu)成;乙為H2S,電子式為。 【小問2詳解】X與足量鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2S、S;化學(xué)方程式為?!拘?詳解】丙為SO2,氣體丙與溶液反應(yīng)的離子方程式為?!拘?詳解】溶液丁中含有的金屬陽離子為亞鐵離子、鐵離子,檢驗(yàn)方法為取溶液丁少許分于兩支試管中,向其中一支試管滴加溶液,若溶液呈血紅色,則含;向另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若紫紅色褪去,則含。28.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng):,可減少排放,并合成清潔能源。(1)該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn):①②總反應(yīng)的_______;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號)。(2)時(shí),在容積為2L的密閉容器中充入3mol和8mol,發(fā)生反應(yīng),測得時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)。從反應(yīng)開始到平衡,的平均反應(yīng)速率_______;該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑,并充入一定量的和合成甲醇,經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測得的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。 ①溫度為時(shí),的轉(zhuǎn)化率升高,可能原因是_______。②溫度為時(shí),的轉(zhuǎn)化率降低,可能原因是_______?!敬鸢浮浚?)①.②.C(2)①.②.(3)①.反應(yīng)未達(dá)平衡,由到溫度升高,反應(yīng)速率加快,的轉(zhuǎn)化率升高②.反應(yīng)已達(dá)平衡,該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱,由到溫度升高,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),的轉(zhuǎn)化率降低【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律,由①+②可得,;從總反應(yīng)看,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,排除B、D,反應(yīng)①為慢反應(yīng),則活化能大于反應(yīng)②,故選C;小問2詳解】v(CO2)=,v(H2)=3v(CO2)=0.6mol·L-1·min-1;列出反應(yīng)的三段式:平衡時(shí)容器的體積是2L,平衡常數(shù);【小問3詳解】溫度越高,反應(yīng)速率越快,且該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng),故 ①溫度升高反應(yīng)速率變快所以原因?yàn)椋悍磻?yīng)未達(dá)平衡,由T1到T2溫度升高,反應(yīng)速率加快,CO2的轉(zhuǎn)化率升高;②反應(yīng)在T2時(shí)達(dá)到平衡,且反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以反應(yīng)已達(dá)平衡,該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱,由T2到T3溫度升高,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率降低。29.某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成,預(yù)測鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體(水蒸氣除外),設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行驗(yàn)證(加熱和部分夾持裝置略):回答下列問題:(1)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)該同學(xué)預(yù)測足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體的成分可能為_______(用化學(xué)式表示)。(3)C裝置所盛常見試劑可以_______(填一種)。(4)為了驗(yàn)證是酸性氧化物,取代B中品紅溶液的試劑是_______。A.無色酚酞溶液B.紫色石蕊試液C.紅色的甲基橙溶液D.KI淀粉混合溶液(5)為測定空氣中的含量,某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的300mL的酸性高錳酸鉀溶液。已知與該溶液反應(yīng)的離子方程式為:,若管道中空氣流量為,經(jīng)過b分鐘后溶液恰好褪色,假定樣品中的可以被溶液充分吸收,則該樣品中的含量是_______?!敬鸢浮浚?)(2)、(3)酸性溶液或NaOH溶液,氯水,溴水等(4)B(5)【解析】【分析】裝置A中生成的氣體可能含有二氧化硫和氫氣,B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫,C中通過高錳酸鉀溶液或NaOH溶液除去二氧化硫,D中通過濃硫酸除去水蒸氣,E中氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,裝置F中的無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的生成,即裝置E、F用于檢驗(yàn)氫氣,據(jù)此解答。 【小問1詳解】銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為?!拘?詳解】鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?,與鋅反應(yīng)生成氫氣,因此混合氣體的成分可能為SO2、H2?!拘?詳解】裝置C用于除去二氧化硫,二氧化硫是酸性氧化物,且具有還原性,除去二氧化硫常用的試劑是酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液等)?!拘?詳解】是酸性氧化物,溶于水生成亞硫酸,能使紫色石蕊試液變紅,因此B中試劑應(yīng)為紫色石蕊試液,故答案為:B。【小問5詳解】根據(jù)5SO2+2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+可知n(SO2)=×n(KMnO4)=×0.100mol/L×0.3L=0.075mol,m(SO2)=nM=0.075mol×64g/mol=4.8g,則該樣品中的SO2含量是=g/L。30.25℃時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù),回答下列問題:(1)一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),Ka___________填“增大”、“減小”或“不變”。(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________填序號;a.COb.ClO-c.CH3COO-d.HCO(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________填序號a.CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc.CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2O d.2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO(4)用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________填序號;a.b.c.【答案】(1)增大(2)a>b>d>c(3)cd(4)b【解析】【小問1詳解】弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離,即平衡正向移動(dòng),所以升高溫度,Ka增大;答案為增大?!拘?詳解】電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,酸性越強(qiáng),由題中表格數(shù)據(jù)可知,電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(),則酸性強(qiáng)弱為CH3COOH>H2CO3>HClO>,酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng),酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是>ClO->>CH3COO-,即a>b>d>c;答案為a>b>d>c?!拘?詳解】a.+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O,由題中表格數(shù)據(jù)可知,Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3),即CH3COOH的酸性大于H2CO3,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,CH3COOH能夠制取碳酸,該反應(yīng)能夠發(fā)生,故a不符合題意;b.ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO,由題中表格數(shù)據(jù)可知,Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),即CH3COOH的酸性大于HClO,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,CH3COOH能夠制取HClO,該反應(yīng)能夠發(fā)生,故b不符合題意;c.+2HClO═CO2↑+H2O+2ClO-,由題中表格數(shù)據(jù)可知,Ka(H2CO3)>Ka(HClO),即HClO的酸性小于碳酸,該反應(yīng)無法發(fā)生,故c符合題意;d.2ClO-+CO2+H2O═+2HClO,由題中表格數(shù)據(jù)可知,Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(),即酸性H2CO3>HClO>HCO3-,則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成離子,不會生成離子,該反應(yīng)不能發(fā)生,故d符合題意; 答案cd?!拘?詳解】a.由CH3COOHCH3COO-+H+可知,Ka=,則=,隨水量的增加,c(CH3COO-)減小,Ka只是溫度的函數(shù),溫度不變,Ka不變,所以減小,故a不符合題意;b.由CH3COOHCH3COO-+H+可知,Ka=,則=,隨水量的增加,c(H+)減小,Ka只是溫度的函數(shù),溫度不變,Ka不變,所以增大,故b符合題意;c.稀釋過程中c(H+)減小,c(OH-)增大,則減小,故c不符合題意;

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