浙江省杭州市S9聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx

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2022學(xué)年高二年級第一學(xué)期杭州S9聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題部分一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小蘇打【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．汽油是碳原子個(gè)數(shù)在5—11的烴的混合物，故A錯(cuò)誤；B．食醋是乙酸的水溶液，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉為主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故C錯(cuò)誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，屬于純凈物，故D正確；故選D。2.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是A.B.C.乙醇D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，故A不選；B．溶液中電離產(chǎn)生H+，水溶液呈酸性，故B選；C．是非電解質(zhì)，水溶液呈中性，故C不選；D．NaOH為強(qiáng)堿，溶液呈堿性，故D不選； 故選B。3.下列儀器通常用于配一定物質(zhì)的量濃度的溶液的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．A是容量瓶，該儀器是用來配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時(shí)使用的，故A正確；B．B是冷凝管，是用來蒸餾液體混合物時(shí)冷凝回流用的儀器，故B錯(cuò)誤；C．C是酸式滴定管，是用來做酸堿滴定時(shí)使用的儀器，故C錯(cuò)誤；D．D是漏斗，是用來分離固液混合物時(shí)過濾使用的儀器，故D錯(cuò)誤；故本題選A。4.對于一定不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)來說，反應(yīng)后體系的描述正確的是A.，B.，C.，D.，【答案】D【解析】【分析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS進(jìn)行分析；【詳解】A．ΔH＜0，ΔS＞0，判斷出ΔG始終小于0，即在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．ΔH＞0，ΔS＞0，判斷ΔG小于0，需在高溫下，故B不符合題意；C．ΔH＜0，ΔS＜0，判斷ΔG小于0，需在低溫下，故C不符合題意；D．ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG始終大于0，在任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故D符合題意；答案為D。5.下列說法不正確的是A.和是同位素B.和是同分異構(gòu)體C.和互為同素異形體D.丙烷分子的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素為同位素，和均表示氫氣分子，不能互為同位素，故A錯(cuò)誤； B．化合物和的分子式相同，官能團(tuán)不同，即結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．和均是硫元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確，D．丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，為鋸齒狀結(jié)構(gòu)，丙烷分子的分子結(jié)構(gòu)球棍模型為：，故D正確；故選：A。6.下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是A.重晶石：B.芒硝：C.磁性氧化鐵：D.水晶：【答案】B【解析】【詳解】A．重晶石即BaSO4，故A正確；B．芒硝的即Na2SO4?10H2O，故B錯(cuò)誤；C．磁性氧化鐵即Fe3O4，故C正確；D．水晶即SiO2，故D正確；故本題選B。7.將K2SO4溶液從常溫加熱至90℃，下列敘述正確的是A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性【答案】D【解析】【詳解】水的電離為吸熱過程，升溫促進(jìn)其電離，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH變小，依據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，知Kw也變大；由水電離出的H+與OH-?始終是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故溶液始終顯中性。故答案選D。8.下列說法不正確的是A.次氯酸有強(qiáng)氧化性，不僅可以消毒，還可以漂白棉、麻和紙張等B.火災(zāi)現(xiàn)場有大量金屬鈉時(shí)，不能用水滅火，需用干燥的沙土滅火C.有漂白性，葡萄酒中加是為了將紅葡萄酒漂白成白葡萄酒 D.鋁粉與NaOH遇水產(chǎn)生氣體，且堿性液體能腐蝕食物殘?jiān)?，故可做廚衛(wèi)管道疏通劑【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸有強(qiáng)氧化性，不僅可以消毒殺菌，還可以漂白棉、麻和紙張等，A正確；B．鈉和水反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣，故火災(zāi)現(xiàn)場有大量金屬鈉時(shí)，不能用水滅火，需用干燥的沙土滅火，B正確；C．二氧化硫具有還原性，葡萄酒中加是為了防止葡萄酒被氧化，C錯(cuò)誤；D．鋁粉與NaOH遇水產(chǎn)生氣體使管道中產(chǎn)生氣流，且堿性液體能腐蝕食物殘?jiān)?，故可做廚衛(wèi)管道疏通劑，D正確；故選C。9.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象熱水中燒瓶內(nèi)氣體顏色變深試管中出現(xiàn)白色沉淀錐形瓶中顏色由無色變粉紅色，且半分鐘不褪色Cu上無氣泡Fe上有氣泡結(jié)論是放熱反應(yīng)酸性：恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)還原性：A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．NO2為紅棕色，N2O4無顏色，熱水瓶中氣體顏色變深，即反應(yīng)生成更多的NO2，生成NO2的過程為吸熱反應(yīng)，則生成N2O4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．試管中的白色沉淀為H2SiO3，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸原理，進(jìn)入試管中的物質(zhì)除了CO2氣體(生成碳酸)外還有揮發(fā)出的HCl，因此不能判斷H2CO3是否強(qiáng)于H2SiO3，故B錯(cuò)誤； C．使用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液滴定含有酚酞的未知濃度的醋酸，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘不褪色，則恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C正確；D．Cu上無氣泡，F(xiàn)e上有氣泡，說明Fe能與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，則還原性Fe>Cu，故D正確；故選B。10.汽車發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：，則下列說法正確的是A.是氧化劑B.消耗的氧化劑是還原劑的5倍C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶15D.生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中，中N的化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)，中N的化合價(jià)由價(jià)降低到0價(jià)，故為還原劑，為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．由A選項(xiàng)可知，為還原劑，為氧化劑，消耗的還原劑是氧化劑的5倍，B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)方程式可知，每參加反應(yīng)，消耗，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)生成即質(zhì)量62g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子，故生成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選D。11.下列說法正確的是A.反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定B.壓強(qiáng)改變，速率一定發(fā)生變化C.比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率D.分子間有足夠力量的碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測定，如C不完全燃燒生成CO，由于不能控制C恰好反應(yīng)生成CO，不能測定不完全燃燒生成CO的反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤； B．對于固體和純液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)對其體積的影響很小，固體和純液體的濃度可看作不變，壓強(qiáng)對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響，故B錯(cuò)誤；C．比色法是通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法，比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活化分子間必須發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，即分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件：碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠?，故D錯(cuò)誤；故選C。12.利用如圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是A.向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢B.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失C.使用玻璃攪拌器既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)D.測定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、擦干后再測堿溶液的溫度【答案】A【解析】【詳解】A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液應(yīng)迅速加入，減少熱量的損失，故A說法錯(cuò)誤；B．碎泡沫塑料導(dǎo)熱能力差，燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故B說法正確；C．玻璃攪拌器攪拌是上下攪拌，避免損壞溫度計(jì)，故C說法正確；D．測定酸溶液后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗、擦干后再測堿溶液的溫度，提高中和熱的準(zhǔn)確度，故D說法正確；答案為A。13.下列離子方程式正確的是A.常溫下鐵加入過量濃硝酸中： B.明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液：C.大理石與醋酸反應(yīng)：D.二氧化碳溶液呈酸性的原因：【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下鐵加入過量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，鋇離子、氫氧根離子完全反應(yīng)，硫酸根離子、鋁離子過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀：，B正確；C．醋酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，則大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C錯(cuò)誤；D．碳酸為弱酸，其電離是分步的，電離方程式為：，D錯(cuò)誤；故選B。14.一定量的氨基甲酸胺置于密閉容器中(容器體積不變，固體體積忽略)，在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】C【解析】【詳解】A．上述表達(dá)式不能表明物質(zhì)代表的速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不符合化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．固體NH2COONH4按物質(zhì)的量之比為2：1分解生成兩種氣體，則密閉容器中c(NH3):c(CO2)始終等于2:1，此時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．密度=，總質(zhì)量不斷變化，體積始終不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．氨氣和二氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1，故密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，則不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，D錯(cuò)誤； 故選C。15.下列事實(shí)中，能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深【答案】C【解析】【分析】勒沙特列原理為平衡移動(dòng)原理，存在可逆反應(yīng)、涉及平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理才能用勒沙特列原理解釋?！驹斀狻緼、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+→3Fe2+，防止Fe2＋被氧化，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；B、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，采用500℃的溫度是由于在此溫度下，催化劑的活性最高，與平衡移動(dòng)無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl-，相當(dāng)于增加了生成物氯離子的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，正確；D、反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；16.下列說法正確的是A.1g水蒸氣液態(tài)水冰，熵依次增加B.通過改變條件使可逆反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.對于氣體反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，與活化分子百分?jǐn)?shù)無關(guān)D.可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物生成物，則升高溫度不利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【詳解】A．體系混亂度越大，熵值越大，從1g水蒸氣液態(tài)水冰，熵依次減小，A錯(cuò)誤；B．有兩種或兩種以上物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，若增大某一反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高，但該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率反而會降低，B錯(cuò)誤；C．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C正確； D．可逆反應(yīng)，若總鍵能：反應(yīng)物>生成物，說明反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤；故選C。17.下列說法不正確的是A.HBr分子中存在極性共價(jià)鍵B.KOH晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.NaCl晶體溶于水時(shí)有離子鍵的斷裂D.NH3分子中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．HBr分子中的化合鍵位極性共價(jià)鍵，A正確；B．KOH晶體中既OH-間為共價(jià)鍵，鉀離子與氫氧根之間為離子鍵，B正確；C．NaCl晶體溶于水形成鈉離子和氯離子有離子鍵的斷裂，C正確；D．NH3分子中N原子最外電子層具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子只有2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選D。18.已知X＋YM＋N反應(yīng)中的能量變化過程如圖，則下列有關(guān)說法正確的是A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量C.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行D.加入催化劑，可增大正反應(yīng)的速率，同時(shí)減小逆反應(yīng)的速率【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，X＋YM＋N 是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)B正確；C．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但常溫下就能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，可增大正反應(yīng)的速率，同時(shí)增大逆反應(yīng)的速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。19.恒溫恒壓下，在起始容積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：02.03.2052.4101.8反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是A.5~10min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，標(biāo)志著反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.5min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為D.反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng))，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【答案】A【解析】【分析】發(fā)生反應(yīng)5min時(shí)：發(fā)生反應(yīng)10min時(shí)：【詳解】A．5~10min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為=0.012mol·L-1·min-1，A正確； B．因?yàn)樵摲磻?yīng)兩邊氣體總計(jì)量數(shù)相等，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，所以不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，5min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為=0.16mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后充入少量氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)物和生成物濃度都不變，速率不變，D錯(cuò)誤；故選A。20.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達(dá)平衡后，保持溫度不變，把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.5倍，則下列說法不正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率變小C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a＞b【答案】B【解析】【分析】保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則說明a>b；【詳解】A.由上述分析可知，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，C正確；D.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a>b，D正確；答案選B。21.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列說法正確的是A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-571.6kJ/molB.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出熱量大于57.3kJC.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molD.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A．H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是1molH2完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H=-571.6kJ/mol可知H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤； B．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，分子發(fā)生電離產(chǎn)生離子時(shí)需吸收熱量，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O時(shí)放出熱量小于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C．Ba2+與結(jié)合形成BaSO4沉淀時(shí)形成了離子鍵會放出熱量。反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3kJ/mol，C錯(cuò)誤；D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22.HCHO(g)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生催化氧化生成CO2、H2O(g)的歷程可能如圖所示(E1、E2和E3分別表示各階段物質(zhì)的能量)：已知：HCHO(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)ΔH=－526.7kJ·mol-1下列說法正確的是A.E1＞E2＞E3B.HAP能減小上述反應(yīng)的焓變C.HAP可使上述反應(yīng)在較低的溫度下迅速進(jìn)行D.若改通18O2，則反應(yīng)可表示為HCHO＋18O2=C18O2＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．過渡態(tài)能量最高，即E2最大，故A錯(cuò)誤；B．HAP為催化劑，催化劑可以改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C．HAP為催化劑，催化劑可以降低反應(yīng)需要的活化能，使得反應(yīng)在較低的溫度下迅速進(jìn)行，故C正確； D．由示意圖可知CO2中，只可能含有一個(gè)18O原子，故D錯(cuò)誤；故選C。23.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)一定能證明HA為弱電解質(zhì)的是A.與25mLHA溶液反應(yīng)恰好消耗25mLNaOH溶液B.HA溶液中滴入石蕊試液呈紅色C.蛋殼浸泡在HA溶液中有氣體放出D.HA溶液的【答案】D【解析】【詳解】A．與25mLHA溶液反應(yīng)恰好消耗25mLNaOH溶液，只能說明HA為一元酸，A錯(cuò)誤；B．HA溶液中滴入石蕊試液呈紅色說明HA顯酸性，B錯(cuò)誤；C．蛋殼浸泡在HA溶液中有氣體放出說明HA顯酸性，其酸性強(qiáng)于碳酸，C錯(cuò)誤；D．HA溶液如果為強(qiáng)酸pH應(yīng)為1，而說明為弱酸，即弱電解質(zhì)，D正確。故選D。24.物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說法中不正確的是A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，根據(jù)水解反應(yīng)特點(diǎn)可知元素化合價(jià)不發(fā)生變化，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，A正確；B．K3P中P為-3價(jià)，水解產(chǎn)物應(yīng)為KOH和PH3，B錯(cuò)誤；C．Mg2C3中Mg為+2價(jià)，所以水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正確；D．CuCl2中Cu為+2價(jià)，Cl為-1價(jià)，所以水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl，D正確；綜上所述答案為B。25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論 選項(xiàng)A用濃硝酸清洗鏡子，鏡子上的銀鍍層被溶解濃硝酸具有強(qiáng)酸性B檢驗(yàn)高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物中是否含有三價(jià)鐵取鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體于試管中，先加入稀鹽酸溶解，再加入KSCN溶液C室溫下，分別向兩個(gè)燒杯中加入等量的水，向其中一個(gè)燒杯中加入少量NaCl固體，溶解后，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)加NaCl的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)NaCl在水中能發(fā)生電離D將金屬鈉投入溶液中鈉表面析出紫紅色固體，說明鈉的金屬性比銅強(qiáng)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠溶解Ag，可以用濃硝酸清洗鏡子，使鏡子上的銀鍍層溶解，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后固體中可能含F(xiàn)e，F(xiàn)e過量時(shí)可能將鐵離子還原為亞鐵離子，再滴定KSCN溶液無現(xiàn)象，不能確定產(chǎn)物含+3價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，分別向兩個(gè)燒杯中加入等量的水，向其中一個(gè)燒杯中加入少量NaCl固體，溶解后，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)加NaCl的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明NaCl在水中能發(fā)生電離，帶電離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C正確；D．將金屬鈉投入溶液中，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能析出紫紅色固體Cu，故D錯(cuò)誤；故選C。非選擇題部分二、填空題(本題有5小題，共50分)26.按要求填空（1）的顏色是_______。 （2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式是_______。（3）除去固體中混有的方法(用化學(xué)方程式表示)_______。（4）已知：114.0g辛烷()完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5518kJ(298K、時(shí)測定)。寫出該條件下，辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式_______。（5）常溫下，檸檬水的，則檸檬水中_______?！敬鸢浮浚?）藍(lán)色（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】的顏色是藍(lán)色；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室使用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為；【小問3詳解】加熱混合物中的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為；【小問4詳解】114.0g辛烷()的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為5518kJ，故辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式為；【小問5詳解】檸檬水的，則溶液的c(H+)=10-3mol/L，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L。27.化合物X(僅含兩種元素)可通過淡黃色固體單質(zhì)甲與濁液共熱的方法來制備，為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(流程圖中部分產(chǎn)物已經(jīng)略去)。 已知：氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為；氣體丙是無色、有刺激性的氣味，可用于漂白紙漿等物質(zhì)。請回答：（1）寫出組成X的元素符號_______，乙的電子式_______。（2）X與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）氣體丙與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丁中的金屬陽離子_______?！敬鸢浮浚?）①.Ca、S②.（2）（3）（4）取溶液丁少許分于兩支試管中，向其中一支試管滴加溶液，若溶液呈血紅色，則含；向另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則含【解析】【分析】可知單質(zhì)甲為S，氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g?L-1，乙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.52g/L=34g/mol，乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性氣味的氣體丙，丙可用于漂白紙漿等物質(zhì)，可推知乙為H2S、丙為SO2；無機(jī)鹽X（僅含有兩種元素）可以通過單質(zhì)甲與Ca（OH）2濁液共熱的方法來制備，由元素守恒可知X中含有兩種元素為Ca、S，SO2和0.3mol硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，再加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)硫元素守恒，則硫化氫為，X中的硫共，則Ca為，因此X的化學(xué)式為CaS4。【小問1詳解】根據(jù)分析，X由Ca、S兩種元素構(gòu)成；乙為H2S，電子式為。 【小問2詳解】X與足量鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2S、S；化學(xué)方程式為?！拘?詳解】丙為SO2，氣體丙與溶液反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】溶液丁中含有的金屬陽離子為亞鐵離子、鐵離子，檢驗(yàn)方法為取溶液丁少許分于兩支試管中，向其中一支試管滴加溶液，若溶液呈血紅色，則含；向另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則含。28.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用反應(yīng)：，可減少排放，并合成清潔能源。（1）該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn)：①②總反應(yīng)的_______；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_______(填標(biāo)號)。（2）時(shí)，在容積為2L的密閉容器中充入3mol和8mol，發(fā)生反應(yīng)，測得時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)。從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率_______；該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。（3）向恒容密閉容器中加入適量催化劑，并充入一定量的和合成甲醇，經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測得的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。 ①溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率升高，可能原因是_______。②溫度為時(shí)，的轉(zhuǎn)化率降低，可能原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.C（2）①.②.（3）①.反應(yīng)未達(dá)平衡，由到溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率升高②.反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由到溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，由①+②可得，；從總反應(yīng)看，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，排除B、D，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則活化能大于反應(yīng)②，故選C；小問2詳解】v(CO2)=，v(H2)=3v(CO2)=0.6mol·L-1·min-1；列出反應(yīng)的三段式：平衡時(shí)容器的體積是2L，平衡常數(shù)；【小問3詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，故 ①溫度升高反應(yīng)速率變快所以原因?yàn)椋悍磻?yīng)未達(dá)平衡，由T1到T2溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的轉(zhuǎn)化率升高；②反應(yīng)在T2時(shí)達(dá)到平衡，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以反應(yīng)已達(dá)平衡，該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，由T2到T3溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率降低。29.某同學(xué)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)能生成，預(yù)測鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可能為混合氣體(水蒸氣除外)，設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行驗(yàn)證(加熱和部分夾持裝置略)：回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）該同學(xué)預(yù)測足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的混合氣體的成分可能為_______(用化學(xué)式表示)。（3）C裝置所盛常見試劑可以_______(填一種)。（4）為了驗(yàn)證是酸性氧化物，取代B中品紅溶液的試劑是_______。A.無色酚酞溶液B.紫色石蕊試液C.紅色的甲基橙溶液D.KI淀粉混合溶液（5）為測定空氣中的含量，某課外小組的同學(xué)將空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的300mL的酸性高錳酸鉀溶液。已知與該溶液反應(yīng)的離子方程式為：，若管道中空氣流量為，經(jīng)過b分鐘后溶液恰好褪色，假定樣品中的可以被溶液充分吸收，則該樣品中的含量是_______?！敬鸢浮浚?）（2）、（3）酸性溶液或NaOH溶液，氯水，溴水等（4）B（5）【解析】【分析】裝置A中生成的氣體可能含有二氧化硫和氫氣，B中品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，C中通過高錳酸鉀溶液或NaOH溶液除去二氧化硫，D中通過濃硫酸除去水蒸氣，E中氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣，裝置F中的無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的生成，即裝置E、F用于檢驗(yàn)氫氣，據(jù)此解答。 【小問1詳解】銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，與鋅反應(yīng)生成氫氣，因此混合氣體的成分可能為SO2、H2?！拘?詳解】裝置C用于除去二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，且具有還原性，除去二氧化硫常用的試劑是酸性KMnO4溶液(或NaOH溶液等)?！拘?詳解】是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅，因此B中試劑應(yīng)為紫色石蕊試液，故答案為：B。【小問5詳解】根據(jù)5SO2+2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+可知n(SO2)=×n(KMnO4)=×0.100mol/L×0.3L=0.075mol，m(SO2)=nM=0.075mol×64g/mol=4.8g，則該樣品中的SO2含量是=g/L。30.25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)，回答下列問題：（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka___________填“增大”、“減小”或“不變”。（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________填序號；a．COb．ClO-c．CH3COO-d．HCO（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是___________填序號a．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．CO+2HClO=2ClO-+CO2↑+H2O d．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO（4）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________填序號；a．b．c．【答案】（1）增大（2）a＞b＞d＞c（3）cd（4）b【解析】【小問1詳解】弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，即平衡正向移動(dòng)，所以升高溫度，Ka增大；答案為增大?！拘?詳解】電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，由題中表格數(shù)據(jù)可知，電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，則酸性強(qiáng)弱為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是＞ClO-＞＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；答案為a＞b＞d＞c?！拘?詳解】a．+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O，由題中表格數(shù)據(jù)可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，即CH3COOH的酸性大于H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，由題中表格數(shù)據(jù)可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，即CH3COOH的酸性大于HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；c．+2HClO═CO2↑+H2O+2ClO-，由題中表格數(shù)據(jù)可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)，即HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；d.2ClO-+CO2+H2O═+2HClO，由題中表格數(shù)據(jù)可知，Ka(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka()，即酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成離子，不會生成離子，該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意； 答案cd?！拘?詳解】a．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，則=，隨水量的增加，c(CH3COO-)減小，Ka只是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka不變，所以減小，故a不符合題意；b．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，Ka=，則=，隨水量的增加，c(H+)減小，Ka只是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ka不變，所以增大，故b符合題意；c．稀釋過程中c(H+)減小，c(OH-)增大，則減小，故c不符合題意；