重慶市萬州第二高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期8月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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萬州二中2023-2024年高三上期8月月考化學(xué)試題(滿分:100分考試時(shí)間:75分鐘)注意事項(xiàng):1.答題前,考生將自己的姓名、班級、考場/座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí),必須使用2B鉛筆填涂;答非選擇題時(shí),必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫;必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫無效;保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后,將答題卡交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.84消毒液是防疫期間常用的消毒劑,下列有關(guān)84消毒液的敘述不正確的是A.存放84消毒液應(yīng)避免陽光直射B.使用時(shí)向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更強(qiáng)C.84消毒液適用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒D.84消毒液、醫(yī)用酒精均可用于防疫消毒,其消毒原理不同【答案】C【解析】【詳解】A.84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,與空氣中的CO2、H2O接觸易生成HClO,HClO見光分解使消毒液失效,因此存放84消毒液應(yīng)避免陽光直射,A正確;B.使用時(shí)向84消毒液中加入少量醋酸,醋酸和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸,消毒能力更強(qiáng),B正確;C.84消毒液具有強(qiáng)氧化性,不可用于皮毛制品消毒,C錯(cuò)誤;D.84消毒液具有強(qiáng)氧化性,醫(yī)用酒精使病毒蛋白質(zhì)變性達(dá)到消毒目的,二者消毒原理不同,D正確;故選C。2.下列各物質(zhì)中所含氫原子最多的是A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2D.0.2molH3PO4【答案】D【解析】 【詳解】A.0.1molNH4Cl中含有0.4mol氫原子;B.0.1molNH4HCO3含0.5mol氫原子;C.0.2molH2中含有0.4mol氫原子;D.0.2molH3PO4含0.6mol氫原子;則所含氫原子最多的是0.2molH3PO4,答案選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是A.金屬單質(zhì)+氯氣→高價(jià)金屬氯化物B.酸性氧化物+堿性氧化物→鹽+水C.難溶性堿→堿性氧化物+水D.鹽+酸→新鹽+新酸【答案】B【解析】【詳解】A.氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)氯化物,如鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,A正確;B.酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽,如CO2+CaO=CaCO3,生成鹽的同時(shí)不能生成水,B錯(cuò)誤;C.難溶性堿受熱可以分解,如2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,C正確;D.鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸,如2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑,D正確;故答案為:B。4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.1molO2中的分子數(shù)為NA,而原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù),A錯(cuò)誤;B.1個(gè)H2O中含有3個(gè)原子,所以0.5molH2O中含有1.5mol原子,含有的原子個(gè)數(shù)為1.5NA,B正確;C.國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),C正確;D.每個(gè)O2分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成,1molO2中含2mol氧原子,D正確;故答案為:A。 5.2015年10月,屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),青蒿素的分子式為C15H22O5,相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是A.C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB.1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為gC.1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD.含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【解析】【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1,即6.02×1023個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為282g,所以1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為g,B項(xiàng)正確;C.根據(jù)H原子守恒可知,1molC15H22O5完全燃燒生成11molH2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5中約含有1mol碳原子,C15H22O5物質(zhì)的量約為mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。6.有一倒置于水槽且裝滿水的容器,向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2,充分反應(yīng)后,若容器中仍充滿溶液,則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1∶1∶2B.4∶3∶2C.4∶16∶13D.4∶3∶4【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)后容器中仍充滿溶液,說明沒有氣體剩余,根據(jù)反應(yīng):4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼.若NO2為1體積,NO為1體積,則消耗=1體積O2,故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1,A項(xiàng)不符合題意;B.若NO2為4體積,NO為3體積,則消耗體積O2,故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶,B項(xiàng)不符合題意;C.若NO2為4體積,NO為16體積,則消耗=13體積O2,故NO2、NO和O2的體積比為4∶16∶13,C項(xiàng)符合題意; D.若NO2為4體積,NO為3體積,則消耗=體積O2,故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶,D項(xiàng)不符合題意;故選C。7.圖中“—”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng),“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中,符合圖示要求的是甲乙丙丁①H2SO4Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHClA.①④B.②③C.①③D.③④【答案】D【解析】【詳解】①中硫酸與硫酸鈉不反應(yīng),硫酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng),氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng),故①錯(cuò)誤;②中氯化鉀與碳酸鉀不反應(yīng)、碳酸鉀與氫氧化鉀不反應(yīng),鹽酸和氯化鉀不反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③中2CO+O22CO2,CO+CuOCu+CO2,C+2CuO2Cu+CO2↑,C+O2CO2,2C+O2(少量)2CO,故③正確;④中Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,故④正確,因此③④正確。答案為:D。8.體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH<0,反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,經(jīng)10min測得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示,T2溫度下兩曲線相交,下列說法正確的是A.相同條件下,催化劑2比催化劑1的效率高B.在A點(diǎn)時(shí),反應(yīng)一定未達(dá)到平衡C.C點(diǎn)時(shí),兩種催化劑下反應(yīng)速率相同,用水蒸氣表示速率為v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1D.增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的速率無影響【答案】B【解析】【詳解】A.溫度低于T2,催化劑1的效率高,溫度高于T2,催化劑2的效率高,因此溫度不同,不能比較催化劑的效率,A錯(cuò)誤;B.若A點(diǎn)達(dá)到平衡,B點(diǎn)溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)下降,不符合題意,因此A點(diǎn)時(shí),反應(yīng)一定未達(dá)到平衡,B正確;C.C點(diǎn)時(shí)用水蒸氣表示速率為v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1,C錯(cuò)誤;D.增大壓強(qiáng),可增大反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤;故選B。9.實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn):31.85℃)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去),下列說法正確的是A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)先加熱管式爐,再打開活塞KC.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì),需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D.該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于稀氫氧化鈉溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨 【答案】C【解析】【詳解】A.本題制備高純硅,反應(yīng)應(yīng)在裝置Ⅳ中進(jìn)行,裝置Ⅰ的目的是制備氫氣,氫氣中含有水蒸氣,對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,必須除去,因此裝置Ⅱ的作用是除去氫氣中的水蒸氣,即裝置Ⅱ中盛放濃硫酸,裝置Ⅲ的作用是提供SiHCl3氣體,因此在水浴中加熱,A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通入氫氣,目的是排出裝置中的空氣,防止發(fā)生危險(xiǎn),B錯(cuò)誤;C.硅單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+被H2O2氧化成Fe3+,F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng),溶液變紅色,可以鑒定是否含有鐵單質(zhì),C正確;D.用稀NaOH溶液制備氨,需要加熱,裝置Ⅰ中沒有加熱裝置,因此不能制備氨,D錯(cuò)誤;故選C。10.已知室溫時(shí)Ksp(CaCO3)=3.36×10-9,Ksp(CaF2)=3.45×10-11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是A.CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2+)較小B.分別滴加稀硫酸,CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大C.分別加入0.1mol·L-1的CaCl2溶液,c()和c(F-)均減小D.CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中,的值約為97.4【答案】B【解析】【詳解】A.CaCO3懸濁液中c(Ca2+)=mol·L-1≈5.8×10-5mol·L-1,CaF2懸濁液中,Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=4c3(Ca2+),故c(Ca2+)=mol·L-1≈2.0×10-4mol·L-1,因此CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2+)較小,A正確;B.溶度積只與溫度有關(guān),溫度不變,溶度積常數(shù)不變,B錯(cuò)誤;C.加入CaCl2溶液,Ca2+濃度增大,CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移動(dòng),c()和c(F-)均減小,C正確;D.Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-),Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(),同一溶液中,Ca2+濃度相等,故 ≈97.4,D正確。答案選B。11.三氟化氯是極強(qiáng)氧化劑,能發(fā)生自耦電離:,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列推測不合理的是A.分子的中心原子有5對價(jià)層電子對B.離子空間構(gòu)型為正四面體C.與反應(yīng)生成和D.比更易發(fā)生自耦電離【答案】B【解析】【詳解】A.根據(jù)題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)信息,分子的中心原子氯,分別與三個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵,還含有兩對孤對電子,共有5對價(jià)層電子對,故A正確;B.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,中心原子氯有4對成鍵電子對,2對孤電子對,價(jià)層電子對數(shù)為6,離子空間構(gòu)型為平面四邊形,故B錯(cuò)誤;C.具有極強(qiáng)氧化性,將鐵氧化+3價(jià),反應(yīng)生成和,故C正確;D.結(jié)合題干信息,發(fā)生自耦電離,,Cl、F鍵斷裂,r(Cl)

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