重慶市萬州第二高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期8月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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萬州二中2023-2024年高三上期8月月考化學(xué)試題(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生將自己的姓名、班級、考場/座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫；必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.84消毒液是防疫期間常用的消毒劑，下列有關(guān)84消毒液的敘述不正確的是A.存放84消毒液應(yīng)避免陽光直射B.使用時(shí)向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更強(qiáng)C.84消毒液適用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒D.84消毒液、醫(yī)用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同【答案】C【解析】【詳解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，與空氣中的CO2、H2O接觸易生成HClO，HClO見光分解使消毒液失效，因此存放84消毒液應(yīng)避免陽光直射，A正確；B．使用時(shí)向84消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，消毒能力更強(qiáng)，B正確；C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，不可用于皮毛制品消毒，C錯(cuò)誤；D．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精使病毒蛋白質(zhì)變性達(dá)到消毒目的，二者消毒原理不同，D正確；故選C。2.下列各物質(zhì)中所含氫原子最多的是A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4HCO3C.0.2molH2D.0.2molH3PO4【答案】D【解析】 【詳解】A．0.1molNH4Cl中含有0.4mol氫原子；B．0.1molNH4HCO3含0.5mol氫原子；C．0.2molH2中含有0.4mol氫原子；D．0.2molH3PO4含0.6mol氫原子；則所含氫原子最多的是0.2molH3PO4，答案選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是A.金屬單質(zhì)＋氯氣→高價(jià)金屬氯化物B.酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽＋水C.難溶性堿→堿性氧化物＋水D.鹽＋酸→新鹽＋新酸【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)氯化物，如鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A正確；B．酸性氧化物和堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽，如CO2＋CaO=CaCO3，生成鹽的同時(shí)不能生成水，B錯(cuò)誤；C．難溶性堿受熱可以分解，如2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O，C正確；D．鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸，如2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D正確；故答案為：B。4.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC.國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D.1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)H2O中含有3個(gè)原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子個(gè)數(shù)為1.5NA，B正確；C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D．每個(gè)O2分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，1molO2中含2mol氧原子，D正確；故答案為：A。 5.2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是A.C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB.1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為gC.1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD.含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，即6.02×1023個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為282g，所以1個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為g，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)H原子守恒可知，1molC15H22O5完全燃燒生成11molH2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5中約含有1mol碳原子，C15H22O5物質(zhì)的量約為mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6.有一倒置于水槽且裝滿水的容器，向其中依次通入一定體積的NO2、NO和O2，充分反應(yīng)后，若容器中仍充滿溶液，則通入的NO2、NO和O2的體積比可能是A.1∶1∶2B.4∶3∶2C.4∶16∶13D.4∶3∶4【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)后容器中仍充滿溶液，說明沒有氣體剩余，根據(jù)反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．若NO2為1體積，NO為1體積，則消耗=1體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為1∶1∶1，A項(xiàng)不符合題意；B．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，B項(xiàng)不符合題意；C．若NO2為4體積，NO為16體積，則消耗=13體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶16∶13，C項(xiàng)符合題意； D．若NO2為4體積，NO為3體積，則消耗=體積O2，故NO2、NO和O2的體積比為4∶3∶，D項(xiàng)不符合題意；故選C。7.圖中“—”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是甲乙丙丁①H2SO4Na2SO4NaOHNaCl②KClK2CO3KOHHCl③O2COCuOC④FeCuCl2ZnHClA.①④B.②③C.①③D.③④【答案】D【解析】【詳解】①中硫酸與硫酸鈉不反應(yīng)，硫酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②中氯化鉀與碳酸鉀不反應(yīng)、碳酸鉀與氫氧化鉀不反應(yīng)，鹽酸和氯化鉀不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③中2CO＋O22CO2，CO＋CuOCu＋CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑，C＋O2CO2，2C＋O2(少量)2CO，故③正確；④中Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu，Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，F(xiàn)e＋2HCl=FeCl2＋H2↑，2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O，故④正確，因此③④正確。答案為：D。8.體積恒定的2L密閉容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋ H2(g)　ΔH<0，反應(yīng)分別在不同的溫度和催化劑下進(jìn)行，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，經(jīng)10min測得CO氣體轉(zhuǎn)化率如圖所示，T2溫度下兩曲線相交，下列說法正確的是A.相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高B.在A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡C.C點(diǎn)時(shí)，兩種催化劑下反應(yīng)速率相同，用水蒸氣表示速率為v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1D.增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的速率無影響【答案】B【解析】【詳解】A．溫度低于T2，催化劑1的效率高，溫度高于T2，催化劑2的效率高，因此溫度不同，不能比較催化劑的效率，A錯(cuò)誤；B．若A點(diǎn)達(dá)到平衡，B點(diǎn)溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)下降，不符合題意，因此A點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，B正確；C．C點(diǎn)時(shí)用水蒸氣表示速率為v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。9.實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開活塞KC.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，需要用到的試劑為鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D.該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于稀氫氧化鈉溶液與氯化銨固體反應(yīng)制備氨 【答案】C【解析】【詳解】A．本題制備高純硅，反應(yīng)應(yīng)在裝置Ⅳ中進(jìn)行，裝置Ⅰ的目的是制備氫氣，氫氣中含有水蒸氣，對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，必須除去，因此裝置Ⅱ的作用是除去氫氣中的水蒸氣，即裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，裝置Ⅲ的作用是提供SiHCl3氣體，因此在水浴中加熱，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通入氫氣，目的是排出裝置中的空氣，防止發(fā)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；C．硅單質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋被H2O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅色，可以鑒定是否含有鐵單質(zhì)，C正確；D．用稀NaOH溶液制備氨，需要加熱，裝置Ⅰ中沒有加熱裝置，因此不能制備氨，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知室溫時(shí)Ksp(CaCO3)=3.36×10－9，Ksp(CaF2)=3.45×10－11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是A.CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小B.分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大C.分別加入0.1mol·L－1的CaCl2溶液，c()和c(F－)均減小D.CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，的值約為97.4【答案】B【解析】【詳解】A．CaCO3懸濁液中c(Ca2＋)=mol·L－1≈5.8×10－5mol·L－1，CaF2懸濁液中，Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F－)=4c3(Ca2＋)，故c(Ca2＋)=mol·L－1≈2.0×10－4mol·L－1，因此CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2＋)較小，A正確；B．溶度積只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．加入CaCl2溶液，Ca2＋濃度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移動(dòng)，c()和c(F－)均減小，C正確；D．Ksp(CaF2)=c(Ca2＋)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)=c(Ca2＋)·c()，同一溶液中，Ca2＋濃度相等，故 ≈97.4，D正確。答案選B。11.三氟化氯是極強(qiáng)氧化劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列推測不合理的是A.分子的中心原子有5對價(jià)層電子對B.離子空間構(gòu)型為正四面體C.與反應(yīng)生成和D.比更易發(fā)生自耦電離【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)信息，分子的中心原子氯，分別與三個(gè)氟原子形成共價(jià)鍵，還含有兩對孤對電子，共有5對價(jià)層電子對，故A正確；B．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，中心原子氯有4對成鍵電子對，2對孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為6，離子空間構(gòu)型為平面四邊形，故B錯(cuò)誤；C．具有極強(qiáng)氧化性，將鐵氧化+3價(jià)，反應(yīng)生成和，故C正確；D．結(jié)合題干信息，發(fā)生自耦電離，，Cl、F鍵斷裂，r(Cl)