山東省濰坊市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué) word版含解析.docx

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山東省濰坊市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級、姓名、考生號、座號填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32C135.5Fe56Zn65Pb207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.煤經(jīng)過氣化、液化處理后，可減少二氧化碳的排放，有利于實現(xiàn)碳達(dá)峰B.人體攝入的蔬菜、水果所含纖維素水解為葡萄糖為人體提供能量C.石油裂化的主要目的是獲得乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料D.二氧化硫可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質(zhì)而口感變差【答案】D【解析】【詳解】A．煤經(jīng)過氣化、液化可以提高煤的利用率，并不能減少二氧化碳排放，故A錯誤；B．人體內(nèi)不存纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解，故B錯誤；C．石油裂化的主要目的是低沸點液態(tài)烴，主要是汽油，故C錯誤；D．二氧化硫可適量添加在紅酒中，二氧化硫具有還原性能防止紅酒氧化變質(zhì)，故D正確；故選：D。2.金屬是現(xiàn)代工業(yè)非常重要和應(yīng)用最多的材料。下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是A.電解熔融Al2O3制取金屬鋁B.生鐵由于含碳量高，熔點比鐵高C.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕D.金屬Na、Mg、Al的熔沸點依次升高【答案】B【解析】【詳解】A．電解熔融Al2O3制取金屬鋁，反應(yīng)為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，選項A正確； B．生鐵為鐵的合金，合金一般熔點比純金屬的低，生鐵熔點比純鐵的低，選項B錯誤；C．鋼鐵中含碳在潮濕的空氣中會形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，選項C正確；D．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，陽離子電荷逐漸增大，則熔沸點依次升高，選項D正確；答案選B。3.下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A.植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵B.甲醛能使蛋白質(zhì)變性C.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，水解后都只生成葡萄糖D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別【答案】C【解析】【詳解】A．植物油主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，選項A正確；B．甲醛和乙醇等有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，選項B正確；C．蔗糖和麥芽糖分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，選項C錯誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項D正確；答案選C。4.茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過“灼燒→溶解→過濾→檢驗”等步驟。下列操作方法錯誤的是A.將茶葉灼燒灰化B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋C.過濾得到濾液D.檢驗濾液中的Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【詳解】A．將茶葉灰化應(yīng)在坩堝中灼燒，A錯誤；B．茶葉灰在燒杯中溶解，并且用玻璃棒不斷攪拌，B正確；C．過濾時，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊貼三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，C正確；D．用溶液檢驗濾液中的，D正確；故選A。5.山奈酚是從中藥杜仲中提取的一種具有抗菌、止咳祛痰作用的黃酮類化合物。山奈酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)山奈酚的說法錯誤的是A.能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)B.分子中所有碳原子可能共平面C.1mol山奈酚與足量H2加成，最多消耗7molH2D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有4種【答案】C【解析】【詳解】A．該結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，顯酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，故A正確；B．該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳氧雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)平面可以重合使所有碳原子處于同一平面上，故B正確；C．1mol苯環(huán)加成3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵和1mol羰基均加成1mol氫氣，1mol山奈酚可加成8molH2，故C錯誤；D．左側(cè)苯環(huán)上有兩種氫，右側(cè)苯環(huán)上有2種氫，共四種氫原子，一氯代物有4種，故D正確；故選：C。6.肼(N2H4)主要用作導(dǎo)彈、火箭的燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似。下列關(guān)于N2H4的說法錯誤的是A.肼溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：B.常溫下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀釋時，會增大C.1molN2H4分子中含有5molσ鍵 D.N2H4和N2O4用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大【答案】B【解析】【詳解】A．在水中與性質(zhì)相似，在水中電離與相似，所以在水中發(fā)生的第一步電離可表示為：，A正確；B．在水溶液中發(fā)生二級電離：，，，加水稀釋，不變，減小，減小，B錯誤；C．的結(jié)構(gòu)式為：，1mol分子中含有5molσ鍵，C正確；D．和發(fā)生反應(yīng)：，用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大，D正確；故選B。7.碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時可形成離域π鍵。下列說法錯誤的是A.N2和CO2都是非極性分子B.NO和NO的空間構(gòu)型相同C.NO中存在離域π鍵D.冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．為含有非極性鍵的非極性分子，為含有極性鍵的非極性分子，A正確； B．的價層電子對為：，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，的價層電子對為：，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為V性，B錯誤；C．中N原子以雜化軌道成鍵,離子中存在3個σ鍵，為平面三角形，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的離域大π鍵，C正確；D．冰醋酸中分子間存在范德華力，因為羧基中含有，所以含有氫鍵，D正確；故選B。8.M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級上有2個未成對電子，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵B.簡單氫化物沸點：XKsp(CuS)B將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液銅粉溶解Fe3+與銅粉反應(yīng)C將25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO的水解增大程度大于水的電離增大程度D取2mL某鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【詳解】A．向2mL0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)： ，再滴加幾滴0.1mol·L-1溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，，，A正確；B．將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，將銅粉氧化，B錯誤；C．溶液加熱，平衡正向移動，增大，增大，C錯誤；D．鹵代烴樣品中，加入5mL20%溶液并加熱，鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明鹵代烴中含有氯元素，D正確；故選BC。12.從電解精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如下：已知：下列說法錯誤的是A.“酸浸氧化”通入氧氣既能減少環(huán)境污染也能提高硝酸利用率B.濾渣I通過灼燒可得純凈的AuC.“溶浸”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.“還原”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1：2【答案】CD【解析】【分析】陽極泥中Cu、Ag與硝酸反應(yīng)形成濾液Ⅰ中的Cu2+和Ag+，濾渣Ⅰ中含C、Au；沉銀環(huán)節(jié)Ag+與Cl-結(jié)合形成氯化銀沉淀過濾形成濾渣Ⅱ，濾液Ⅱ中含有Cu2+；溶浸環(huán)節(jié)氯化銀與硫代硫酸鈉反應(yīng)；最后經(jīng)N2H4還原生成單質(zhì)銀和氮氣【詳解】A．硝酸的還原產(chǎn)物為NO，可與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，一方面提高硝酸利用率，一方面降低一氧化氮對環(huán)境的污染，A正確；B．濾渣Ⅰ中含C、Au，灼燒可將C轉(zhuǎn)化成CO2，得到較純凈的Au，B正確； C．溶浸環(huán)節(jié)氯化銀與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為，C不正確；D．，，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)，氧化產(chǎn)物N2與還原產(chǎn)物Ag物質(zhì)的量之比為4∶1，D不正確；故選CD。13.我國科研人員設(shè)計將脫除SO2的反應(yīng)與制備H2O2相結(jié)合的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖。在電場作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移。已知：①單獨制備H2O2：，不能自發(fā)進(jìn)行；②單獨脫除SO2：，能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式：B.單獨脫除SO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)過程中需補(bǔ)加稀H2SO4D.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：【答案】A【解析】【分析】二氧化硫端：二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成，再失去電子生成，為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：；氧氣端：氧氣得電子，與氫離子結(jié)合生成過氧化氫，為正極，其電極反應(yīng)為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知氧氣端為正極，正極反應(yīng)為，A正確；B．單獨脫除SO2是一個熵減的過程，因為此反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤； C．反應(yīng)過程中不需要補(bǔ)加稀硫酸，因為右側(cè)消耗的氫離子數(shù)目等于從雙極膜中遷移過來的氫離子數(shù)目，C錯誤；D．根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：，D錯誤；故選A。14.二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備甲醇在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示，圖中數(shù)值為對應(yīng)基元反應(yīng)的活化能。下列說法錯誤的是A.HCOO*比COOH*更容易生成B.羧酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有5種C.甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為D.二氧化碳與氫氣通過甲酸鹽路徑制備甲醇釋放的能量比羧酸路徑多【答案】BD【解析】【詳解】A．相同條件下生成HCOO*的活化能比生成COOH*活化能更低，因此HCOO*比COOH*更容易生成，A正確；B．羧酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有6種，B錯誤；C．決速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為，C正確；D．二氧化碳與氫氣通過甲酸鹽路徑和羧酸路徑都是制備甲醇，根據(jù)蓋斯定律可知兩個路徑釋放的能量一樣多，D錯誤； 故選BD。15.常溫下，天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，pH變化對H2CO3的濃度基本無影響。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常溫時測得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2CO3、HCO、CO或Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.隨pH增大，c(HCO)與c(Ca2+)的變化趨勢相同B.H2CO3的二級電離常數(shù)Ka2=10-8.3C.N點對應(yīng)溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1D.pH=7時，lgc(CO)-2lgc(HCO)=1【答案】D【解析】【分析】因為pH變化對H2CO3的濃度基本無影響，所以④為H2CO3；根據(jù)圖象可知，隨著pH的的增大，溶液堿性增強(qiáng)，HCO、CO濃度都增大，而曲線①在pH很小時也產(chǎn)生，因此曲線①代表HCO，②代表CO，③代表Ca2+，曲線①與H2CO3曲線的交點處c(HCO)=c(H2CO3)，，曲線①與曲線②的交點cc(HCO)=c(CO)，?！驹斀狻緼．由上述分析可知①代表HCO，③代表Ca2+，c(HCO)與c(Ca2+)的變化趨勢不相同，A錯誤；B．由上述分析可知，B錯誤； C．由分析可知，N點處c(H+)=10-8.3mol·L-1，c(H2CO3)=10-5mol·L-1，代入，得c(CO)=10-4.7mol·L-1，根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，得c(Ca2+)=2.8×10-4.3mol·L-1，C錯誤；D．直線①方程為：；直線②方程為：，得lgc(CO)-2lgc(HCO)=1，D正確；故選D。三、非選擇題：本題共5個小題，共60分。16.鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應(yīng)用。回答下列問題：（1）Zn元素位于元素周期表的_______區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種。（2）一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。中心離子提供空軌道的能級是_______；H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序為_______；C、N原子的雜化方式共有_______種。該配合物中H-N-H鍵角為109.5°，而NH3分子中H-N-H鍵角為107°，原因是_______。（3）ZnO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是_______。該晶胞中距離最近的兩個Zn原子間的長度為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnO晶體的密度為_______g·cm-3(用代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.ds②.15（2）①.4s4p②.③.2④.配合物中單原子的孤電子對與形成配位鍵，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵角變大 （3）①.②.【解析】【小問1詳解】Zn是30號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為，，電子層數(shù)等于周期數(shù)，位于周期表ds區(qū)，空間運動狀態(tài)即軌道數(shù)，共有15種；【小問2詳解】配合物中中心離子為，排布式為：，提供空軌道的能級是4s和4p；根據(jù)元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序為：；在分子中，C原子為雜化，N原子為雜化，C、N原子的雜化方式共有2種；配合物中單原子的孤電子對與形成配位鍵，對成鍵電子對的排斥力減小，鍵角變大，所以H-N-H鍵角大于NH3分子中H-N-H鍵角；【小問3詳解】圖中A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()，則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是；晶胞中Zn個數(shù)為：4，O的個數(shù)為：，所以有4個，該晶胞中距離最近的兩個Zn原子間的長度為anm，所以晶胞的邊長為：，根據(jù)。17.銦是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽能電池等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦和鉛的工藝流程如下：已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；②In(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeAsO4·2H2O中鐵元素化合價為_______。（2）生成PbO粗品的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。 （3）PbO在NaOH溶液中溶解度曲線如圖所示，PbO粗品中的雜質(zhì)難溶于NaOH溶液。結(jié)合溶解度曲線，簡述提純PbO粗品的操作_______。（4）“還原鐵”反應(yīng)的離子方程式為________（5）“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是_______（6）為測定PbO產(chǎn)品的純度，探究小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸餾水配制成50.00mL溶液：冷卻至25℃，用0.100mol·L-1H2SO4滴定該溶液，滴定曲線如圖所示。已知：；a點的坐標(biāo)為(50，3.8)①25℃，PbSO4的Ksp=_______。②PbO產(chǎn)品的純度為_______?！敬鸢浮浚?）+3（2）（3）將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過濾，降溫結(jié)晶、過濾，洗滌干燥（4）（5）銦離子發(fā)生水解，導(dǎo)致銦萃取率下降（6）①.10-7.6②.96%【解析】 【分析】從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦和鉛，銅煙灰酸浸渣加入硫酸溶液硫酸化、焙燒后得到的焙砂，再加水水浸，浸渣加入10%氫氧化鈉溶液加熱處理后冷卻、過濾，得到濾液和PbO粗品，經(jīng)處理得到PbO；水浸液加硫代硫酸鈉還原鐵，再加入萃取劑萃取出含有亞鐵離子和的水溶液，除鐵后的有機(jī)相中加硫酸溶液反應(yīng)萃取去掉萃余液，一系列處理得到粗銦?！拘?詳解】FeAsO4·2H2O中O元素的化合價為-2價，As元素的化合價為+5價，根據(jù)化合物的化合價代數(shù)和為0，則鐵元素化合價為+3價；【小問2詳解】水浸后的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)生成PbO粗品和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；【小問3詳解】根據(jù)PbO在NaOH溶液中溶解度曲線，PbO粗品中的雜質(zhì)難溶于NaOH溶液，結(jié)合溶解度曲線，可知，氫氧化鈉濃度較大時PbO溶液度較大，提純PbO粗品的操作為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過濾，降溫結(jié)晶、過濾，洗滌干燥；【小問4詳解】“還原鐵”是利用硫代硫酸鈉將鐵離子氧化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳解】“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是銦離子發(fā)生水解，導(dǎo)致銦萃取率下降；【小問6詳解】根據(jù)圖像，加入50mLH2SO4時，沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8，則c(Pb2+)=10-3.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)，則c(Pb2+)=c()，25℃，PbSO4的Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c()=10-3.8mol/L10-3.8mol/L=10-7.6mol2/L2；②加入50.00mL0.100mol/LH2SO4與Pb2+恰好完全反應(yīng)，，n(Pb2+)=n()=0.100mol/L0.05L=0.005mol，根據(jù)原子守恒n(PbO)=n(Pb2+)=0.005mol，PbO的質(zhì)量m=nM=0.005mol223g/mol=1.115g，PbO產(chǎn)品的純度為。18.三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。 查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應(yīng)原理為：，可能發(fā)生的副反應(yīng)有：；。②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.158-1387沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，儀器a的作用是_______。（2）實驗時，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是_______，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是_______。（3）若撤去裝置C會導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是_______。（4）從反應(yīng)后的混合物中獲得CCl3CHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實驗操作方法是_______。（5）粗產(chǎn)品純度的測定：Ⅰ.稱取mgCCl3CHO(相對分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品，配成待測溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：、充分進(jìn)行；Ⅱ.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應(yīng)：；Ⅲ.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測得產(chǎn)品的純度為_______ ，下列情況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度的測量值偏小的是_______(填標(biāo)號)。a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.在滴定終點讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)節(jié)后溶液pH過低【答案】（1）①.②.冷凝回流（2）①.水浴加熱②.調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率（3）含有水，會部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低（4）蒸餾（5）①.②.ac【解析】【小問1詳解】裝置A是實驗室制取氯氣，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，乙醇的沸點較低，儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率；【小問2詳解】反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，是因為產(chǎn)生的氯氣的速率過快，可以通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；【小問3詳解】裝置C的作用是：吸收中的水，若含有水，會部分溶解，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；【小問4詳解】中含有、、，為沸點不同的液體混合物，所以可以通過蒸餾的方法獲得粗產(chǎn)品；【小問5詳解】根據(jù)反應(yīng)，，與反應(yīng)的，與溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)、， ，產(chǎn)品的純度為：；操作過程中，a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，碘標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，物質(zhì)的量減小，測得濃度偏??；b.在滴定終點讀數(shù)時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使標(biāo)準(zhǔn)液體積（y）偏小，測得濃度偏大；c.溶液部分被氧化，標(biāo)準(zhǔn)液體積（y）偏大，測得濃度減小；d.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，若溶液pH過低，不影響測得濃度；故選ac。19.環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，一種以A()為原料合成環(huán)己雙妥明的路線如圖所示：已知：①②（1）C的化學(xué)名稱為_______，B→C的反應(yīng)類型為_______。（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）化合物H的同分異構(gòu)體中能同時滿足以下兩個條件的有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①含有兩個甲基；②含有酯基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。（5）根據(jù)上述信息，寫出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。______【答案】（1）①.環(huán)己醇②.加成反應(yīng)（2）2+O2　2+2H2O （3）（4）①.4②.或（5）【解析】【分析】B含碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應(yīng)，C為，C的羥基發(fā)生催化氧化形成羰基，D為；根據(jù)已知②可知H為，H與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成I。小問1詳解】C的化學(xué)名稱為環(huán)己醇，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)【小問2詳解】C→D羥基發(fā)生催化氧化，反應(yīng)方程式為：2+O2　2+2H2O；【小問3詳解】根據(jù)分析得I的結(jié)構(gòu)簡式為【小問4詳解】含有酯基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有，且還滿足兩個甲基的同分異構(gòu)體有、、、共4種，其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：2：1的有、2兩種【小問5詳解】根據(jù)A→B的過程可知 20.氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質(zhì)的量與初始Xe的物質(zhì)的量的比值?；卮鹣铝袉栴}：（1）向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始壓強(qiáng)為106Pa，測得在相同時間內(nèi)，上述反應(yīng)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為_______；當(dāng)超過1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是_______。（2）在1000℃時，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比，xi隨時間t變化關(guān)系如圖2所示。測得平衡時XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是_______，則反應(yīng)過程能量變化為_______kJ(用含X、Y的代數(shù)式表示)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率為_______，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=_______。（3）在1000℃時，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_______，保持初始其他條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡后增大體系壓強(qiáng)，的變化趨勢為_______(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.1000℃②.反應(yīng)平衡常數(shù)變小或催化劑活性降低 （2）①.a②.0.9nX+0.1nY③.0.25n④.（3）①.64②.增大【解析】【小問1詳解】XeF2選擇性越高，生成物中XeF2的占比越高，因此制取XeF2的最適宜溫度為1000℃。由圖知當(dāng)超過1000℃，相同時間內(nèi)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2選擇性均隨著溫度升高而降低，可能原因是反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)變??；XeF2選擇性降低幅度比Xe的轉(zhuǎn)化率降低幅度大，可能原因是溫度過高，催化劑對反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ的催化活性減小。【小問2詳解】該反應(yīng)中Xe為反應(yīng)物，物質(zhì)的量存在最大初始值，隨反應(yīng)時間增加含量逐漸降低，c為Xe變化曲線。平衡時XeF2的選擇性為80%，根據(jù)Xe原子守恒得XeF2為，，b為XeF2變化曲線。a為XeF4變化曲線，且，故Xe、XeF4的物質(zhì)的量均為。反應(yīng)Ⅰ有反應(yīng)時變化的能量是，反應(yīng)Ⅱ生成時變化的能量是，故反應(yīng)中能量變化共是。中含有原子，中含有原子，根據(jù)F原子守恒得F2轉(zhuǎn)化了，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率為。平衡體系氣體總物質(zhì)的量是，反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)。【小問3詳解】在1000℃時，反應(yīng)在剛性密閉容器進(jìn)行，初始時氣體共，壓強(qiáng)為106Pa，故反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。保持初始其他條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡后增大體系壓強(qiáng)，平衡向減小壓強(qiáng)的方向移動，反應(yīng)Ⅲ平衡不移動，反應(yīng)I正向移動，XeF2含量增大，反應(yīng)Ⅱ也正向移動，的變化趨勢為增大。