四川省南充高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)Word版無(wú)答案.docx

《四川省南充高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)Word版無(wú)答案.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

南充高中2022—2023學(xué)年度高2021級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12N：14O：16Mg：24Cl：35.5S：32K：39Fe：56Mn：55Cu：64Ag：108Pb：207一、選擇題(本題包含20個(gè)小題，1—10小題每題2分，11—20小題每題3分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.鎏金工藝的原理可用于金的富集D.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金2.下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B.纖維素在人體內(nèi)可水解生成葡萄糖，進(jìn)而被氧化為二氧化碳和水，釋放能量C.油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物D.油脂的水解在堿性條件下可生產(chǎn)肥皂，在酸性條件下生成甘油和高級(jí)脂肪酸3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為4NAB.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖得出結(jié)論正確的是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D.△t1=△t2時(shí)，a～b段平均正反應(yīng)速率小于b～c段5.某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：①消耗2molA的同時(shí)生成2molB；②；③容器內(nèi)氣壓不變；④C的體積分?jǐn)?shù)不變；⑤氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；⑥氣體密度不變；⑦氣體總物質(zhì)的量不變A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥6.苯及其同系物與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)稱為氫化。甲苯完全氫化后，再發(fā)生氯代反應(yīng)，其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有A.3種B.4種C.5種D.6種7.金屬腐蝕造成的損失約占國(guó)民生產(chǎn)總值的2%~4%。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.改變金屬的結(jié)構(gòu)，可將金屬制成防腐的合金B(yǎng).噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化是金屬防護(hù)的物理方法C.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠與金屬的電化學(xué)防護(hù)有關(guān)D.將鋼閘門連接直流電源的負(fù)極可以起到防護(hù)作用8.已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A.該物質(zhì)所有原子不可能共平面B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種C.分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D.分子中最多有6個(gè)碳原子處于同一直線上9.飽和一元醇的通式為，6.0g某飽和一元醇與足量金屬鈉反應(yīng)，得到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣。則該飽和一元醇的分子式為A.B.C.D.10.有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要由其官能團(tuán)決定。蘋(píng)果酸是一種有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHOHCH2COOH。下列有關(guān)蘋(píng)果酸的說(shuō)法不正確的是A.分子式為C4H6O5B.與乙醇、乙酸都能反應(yīng)C.能自身發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能發(fā)生催化氧化反應(yīng) 11.光刻膠(主要成分是)是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術(shù)中的關(guān)鍵材料，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.合成此高聚物的單體的化學(xué)式為C11H10O2B發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)1mol該物質(zhì)可消耗4molH2C.該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中D.該物質(zhì)可經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)制得12.高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀微溶于濃KOH溶液，能溶于水，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于、等。工業(yè)上濕法制備的流程如下：下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液B.與水反應(yīng)，每消耗1mol轉(zhuǎn)移3mol電子C.將與鹽酸混合使用，可增強(qiáng)其殺菌消毒效果D.“反應(yīng)Ⅱ”中，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比為3∶213.工業(yè)上可利用“吹出法”提溴?！按党龇ā碧徜宓牧鞒倘鐖D所示：已知酸化后的濃縮海水中主要含H+、Na+、Mg2+、Cl－、Br－、等離子。下列說(shuō)法正確的是A.“氧化1”中Cl2過(guò)量會(huì)增大“吸收”時(shí)SO2水溶液的用量B.取“吹出”后的溶液滴加到淀粉KI試紙上，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含Cl2C.“吸收”時(shí)的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=2H+++2HBr D.蒸餾后溶液中主要存在離子是：Na+、Mg2+、Cl－和14.微型銀—鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列說(shuō)法正確的是A.電池工作過(guò)程中，KOH溶液濃度降低B.電池工作過(guò)程中，電解液中OH-向正極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.正極發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+2H++2e-=Ag+H2O15.鋅銅原電池裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為1mol/L的稀硫酸)，其中陰離子交換膜只允許陰離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是A.電池工作一段時(shí)間后，甲池溶液的總質(zhì)量減輕B.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電池工作一段時(shí)間后，乙池的c(Zn2+)＞c()D.陰、陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡16.某鋰電池工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A.有機(jī)電解質(zhì)可用溶液代替B.電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為C.充電時(shí)，多孔電極應(yīng)與電源負(fù)極相連D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中含量越多17.胼(N2H4)-雙氧水燃料電池由于綠色環(huán)保且具有較高 能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池正極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-B.電池工作過(guò)程中A極區(qū)溶液pH減小C.隔膜為陰離子交換膜D.電池工作時(shí)，外電路通過(guò)2mole-時(shí)，A極區(qū)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L18.在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.X是電源的負(fù)極B.陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC.總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰119.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到，下列說(shuō)法不正確的是已知： A.物質(zhì)A可由和加成得到B.從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)C.等量B分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生相同條件的氣體的體積一樣多D.胡妥油(D)既可使酸性高錳酸鉀溶液褪色也可使溴水褪色20.下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-NB.當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32gC.一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變D.M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-=2CO2↑+N2↑+12H2O二、填空題(共50分)21.一定溫度下，2L容器內(nèi)某反應(yīng)中A、B、C的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了___________；2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。（2）此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①(A)=5mol/(L·min)；②(B)=6mol/(L·min)；③(C)=4.5mol/(L·min)；其中反應(yīng)速率最快的是___________(填編號(hào))。（3）前2min內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；（4）為了加快2H2+O2=2H2O的反應(yīng)速率，可以采取的措施有___________(填序號(hào))A.使用合適的催化劑B.適當(dāng)提高氧氣的濃度C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度 22.乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：(已知烴A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志)（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；②的反應(yīng)類型是___________；（2）A可以合成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（3）③化學(xué)方程式是___________；（4）1mol乳酸與足量Na反應(yīng)，可生成___________molH2；（5）下列說(shuō)法正確的是___________。a．D在酸性、加熱條件下，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀b．工業(yè)上通常由石油的裂化生產(chǎn)Ac．B和F屬于同系物d．與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物只有1種（6）已知物質(zhì)G為A的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量為56，請(qǐng)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮順?lè)串悩?gòu))___________。23.Ⅰ．鉛蓄電池的總反應(yīng)式為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮氫、氧的氧化還原)：（1）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是___________；電解液中濃度將變___________(填“大”或“小”)；當(dāng)外電路通過(guò)電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加___________g。（2）在完全放電耗盡和時(shí)，若按如圖所示連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，B電極上生成___________。 Ⅱ．我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為、和KOH，由a和b兩種離子交換膜隔開(kāi)，形成A、B、C三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域，結(jié)構(gòu)示意圖如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）電池中，B區(qū)域的電解質(zhì)為_(kāi)__________(填“”“”或“KOH”)。（4）電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（5）陽(yáng)離子交換膜為圖中的___________(填“a”或“b”)膜。24.Ⅰ．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有，，三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護(hù)環(huán)境。回答下列問(wèn)題：（1）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是鐵、___________(填名稱)。（2）步驟Ⅱ中加入溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ中是否沉淀完全___________。（4）“可排放廢水”中含有的主要離子是___________(填離子符號(hào))。Ⅱ．海洋中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)元素，是人類資源的寶庫(kù)，海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示： （5）海帶灰中含有硫酸鎂、碳酸鈉等，在實(shí)驗(yàn)步驟___________(填名稱)中實(shí)現(xiàn)與碘分離。（6）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（7）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)水溶液中是否含有碘單質(zhì)的方法：___________。Ⅲ．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（8）為了使轉(zhuǎn)化為，試劑①可以選用___________(填化學(xué)式)。