遼寧省沈陽(yáng)市遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)Word版含解析.docx

《遼寧省沈陽(yáng)市遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中化學(xué)Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘試題滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H-1O-16Na-23一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.表示甲烷的燃燒熱：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molB.已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量C.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；則0.5molN2與1.5molH2在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJD.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH22.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A.將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw變小C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水的電離平衡D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小3.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤物質(zhì)的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：qA③④⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤4.室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)B.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：a丙B.平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲=丙C.平衡時(shí)甲與丙中放出的熱量相同D.其它條件不變，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值變大11.部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=18×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.結(jié)合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO-B.0.1mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)10時(shí)會(huì)溶解。（1）提高綠柱石酸浸效率，可適當(dāng)提高酸液濃度，還可以___________(寫(xiě)一條即可)（2）“氧化”時(shí)的離子方程式是___________。（3）濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（4）若在“沉鈹”時(shí)加入過(guò)量的NaOH溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀__________(填離子符號(hào))。（5）從溶液中得到(NH4)2BeF4晶體需經(jīng)過(guò)___________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。（6）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Be的方法相似的是___________。A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制錳D.氧化汞分解制汞18.丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備。回答下列問(wèn)題：I．丙烷催化脫氫法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+123.8kJ/mol。（1）該反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。（2）570℃、100kPa，用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合氣進(jìn)行直接脫氫反應(yīng)，3h后達(dá)到平衡，(C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，脫氫反應(yīng)的)Kp=________kPa。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH2 CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH3=+165kJ/mol（3）相同溫度下的恒壓密閉容器中，在丙烷催化脫氫法的基礎(chǔ)上充入CO2，即為二氧化碳耦合丙烷脫氫法，該方法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________。（4）下列能說(shuō)明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B.n(H2O)：n(CO)保持不變C.氣體密度保持不變D.速率關(guān)系：v(C3H8)=c(C3H6)Ⅲ.甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)（5）該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式：(Ea為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得___________。(填“越多”或“越少”)。根據(jù)如圖曲線(xiàn)a計(jì)算該反應(yīng)的活化能E，為_(kāi)__________kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線(xiàn)b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是___________。19.I．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）稱(chēng)取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需____。（2）取10.00mL待測(cè)液，用___________量取。（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL) 第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.005.1228.02（5）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))。①記錄酸式滴定管起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視②堿式滴定管水洗后就用來(lái)量取待測(cè)液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失④取待測(cè)液時(shí)滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下II．在常溫時(shí)，幾種酸電離平衡常數(shù)(Ka)如下：溶質(zhì)CH3COOHH2CO3HClOKa2×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113×10-8（6）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)__________。（7）向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（8）室溫下pH均為5的CH3COOH、NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值為_(kāi)__________。 遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中階段測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘試題滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子量：H-1O-16Na-23一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.表示甲烷的燃燒熱：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molB.已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量C.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；則0.5molN2與1.5molH2在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJD.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2【答案】A【解析】【詳解】A．燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，A正確；B．硫酸與氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀，則放出的熱量大于57.3kJ，B錯(cuò)誤；C．氨氣與氫氣的反應(yīng)有限度，則0.5molN2放出的熱量小于46.2kJ，C錯(cuò)誤；D．C完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，放熱的焓變?yōu)樨?fù)數(shù)，則ΔH1＜ΔH2，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A.將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，Kw變小C.向純水中加入少量Na2CO3固體，c(OH-)增大，Kw不變，影響水電離平衡D.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小【答案】C【解析】【詳解】A．水的電離是吸熱過(guò)程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，但水仍呈中性，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)增大，溫度不變，Kw 不變，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，c(H+)減小，c(OH-)增大，Kw不變，促進(jìn)水電離，平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中，此時(shí)平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，即增大，故D錯(cuò)誤；故選C。3.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的密度不再發(fā)生變化③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤物質(zhì)的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：qA.③④⑤B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；【詳解】①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②D是固體，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不等，容器的體積不變，若體系的密度不變，說(shuō)明混合氣體的總質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故④正確；⑤物質(zhì)的量之比n(A)：n(B)：n(C)=n(D)=m：n：p：q是個(gè)特殊的條件，很難達(dá)到，且無(wú)法以此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；所以只有②③④正確；答案選B。 4.室溫下，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)B.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)C.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：ab，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5.有關(guān)下列圖像的分析正確的是 A.圖1所示圖中的陰影部分面積的含義是某物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量B.圖2表示在N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化C.圖3表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)的速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)，說(shuō)明t1時(shí)刻溶液的溫度最高D.圖4表示反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，若O2的物質(zhì)的量一定，則a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最高【答案】D【解析】【詳解】A．△c=v△t，所以陰影部分面積表示物質(zhì)的量濃度變化量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．減少NH3濃度，正反應(yīng)速率不可能增大，正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鋁片與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快，但氫離子濃度不斷減小，最高點(diǎn)后反應(yīng)速率減慢，最高點(diǎn)以后，反應(yīng)仍在放熱，故t1時(shí)刻溶液的溫度不是最高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．起始時(shí)二氧化硫越少，氧氣越多，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，選項(xiàng)D正確；答案選D。6.一定條件下，H2O(g)在某催化劑表面發(fā)生分解反應(yīng)生成H2和O2，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是A.H2O(g)在該催化劑表面的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.H2O(g)在該催化劑表面的分解速率與H2O(g)起始濃度成正比C.在該催化劑表面H2O(g)分解反應(yīng)先快后慢D.ab段O2的平均生成速率為5.0×104mol/(L·min)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，H2O(g)能完全分解，最終H2O(g)濃度為0，說(shuō)明在該條件下H2O(g)分解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，H2O(g)起始濃度為0.1mol·L-1時(shí)，完全分解所用時(shí)間為100min，起始濃度為0.05mol·L-1時(shí)，所用時(shí)間為50min，兩種情況下的分解速率都是0.001mol/(L·min)，所以H2O(g)在該催化劑表面的分解速率與H2O(g)起始濃度無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，H2O(g)的分解速率在各時(shí)間段內(nèi)相等，C錯(cuò)誤；D．，D正確；故選D。7.室溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是A.等質(zhì)量的NaOH分別與、pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5，鹽酸加水體積更多C.pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，所得溶液pH小于4D.向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)【答案】A【解析】【詳解】A．pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，與等質(zhì)量的NaOH恰好完全反應(yīng)，消耗醋酸的體積更少，A錯(cuò)誤；B．同濃度的的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，若加水稀釋到pH相同，鹽酸加水體積更多，B正確；C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，所得溶液pH小于4，C正確；D．向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，c（H+）不變，Q=Ka，醋酸的電離平衡不移動(dòng)，D正確；故選A。8.在某一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變某一條件，逆反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的曲線(xiàn)關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.t1時(shí)刻，改變的條件可能是適當(dāng)升高溫度B.t3~t4內(nèi)，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率最大C.圖示中v(逆)保持不變時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D.Q(g)的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是0~t1【答案】D【解析】【分析】反應(yīng)為放熱的氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)圖可知，t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率增大，且然后逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，進(jìn)行到t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，時(shí)刻，改變的條件可能是適當(dāng)升高溫度或恒容條件下增加了生成物Q；t3時(shí)刻，逆反應(yīng)速率變大，且不再改變，則平衡不移動(dòng)，所以可以推斷是使用了催化劑；t4時(shí)刻，逆反應(yīng)速率減小，且然后逆反應(yīng)速率逐漸減小，平衡逆向移動(dòng)，進(jìn)行到t5時(shí)刻達(dá)到新的平衡，所以可以推斷是降低壓強(qiáng)；【詳解】A．由分析可知，t1時(shí)刻，改變的條件可能是適當(dāng)升高溫度，故A正確；B．t3時(shí)刻，使用了催化劑，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率最大，故B正確；C．圖示中v(逆)保持不變時(shí)，則正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；D．由分析可知，t1時(shí)刻，改變的條件可能是恒容條件下增加了生成物Q，Q(g)的體積分?jǐn)?shù)最高的時(shí)間段是t1~t2，故D錯(cuò)誤；答案選D。9.常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定三元酸(的第一步電離方程式為)，測(cè)得溶液的與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 A.滴定過(guò)程中可用石蕊作指示劑B.a點(diǎn)滿(mǎn)足：C.b點(diǎn)滿(mǎn)足：D.隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，水的電離程度不斷增大【答案】C【解析】【詳解】A．由圖像可知，滴定過(guò)程在pH為5、9和11左右時(shí)存在滴定終點(diǎn)，而石蕊的變色范圍為5~8，所以滴定過(guò)程中不可用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mL，NaOH與H3A恰好完全反應(yīng)生成NaH2A，由物料守恒可知，則，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為40mL，NaOH與H3A恰好完全反應(yīng)生成Na2HA，由電荷守恒可知，則，故C正確；D．加入氫氧化鈉溶液0~20mL時(shí)，H3A電離產(chǎn)生的c(H＋)不斷減小，水的電離程不斷增大，20~60mL時(shí)，溶液中先后生成HA2－、A3－，HA2－、A3－水解促使水的電離程度不斷增大，大于60mL時(shí)，過(guò)量的氫氧化鈉抑制水的電離，使水的電離程度不斷減小，所以隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選C。10.甲、乙、丙三個(gè)容器中起始物質(zhì)及其物質(zhì)的量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?甲>丙B.平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲=丙C.平衡時(shí)甲與丙中放出的熱量相同D.其它條件不變，向平衡后的丙容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值變大【答案】B【解析】【分析】甲、乙存在平衡，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故甲中壓強(qiáng)減小，乙中壓強(qiáng)不變，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，丙中存在平衡，相當(dāng)于開(kāi)始加入0.2molNO2，與甲為完全相同的等效平衡，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)NO2濃度的相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)盡管平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理平衡移動(dòng)的結(jié)果是NO2濃度還是增大了，故平衡時(shí)容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)椋阂遥炯?丙，故A錯(cuò)誤；B．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)N2O4的百分含量相等，乙中到達(dá)的平衡相當(dāng)于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)N2O4的百分含量增大，故平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲=丙，故B正確；C．甲與丙為完全等效平衡，平衡時(shí)甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，但甲從正反應(yīng)方向開(kāi)始，丙從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，只有轉(zhuǎn)化率剛好為50%時(shí)，甲與丙中放出的熱量才會(huì)相同，故C錯(cuò)誤；D．即平衡常數(shù)K，K只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，故D錯(cuò)誤；故選B。11.部分弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.結(jié)合H＋的能力：CO>CN->HCO>HCOO-B.0.1mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系：c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)CN->HCO>HCOO-，故A正確；B．HCOOH的電離平衡常數(shù)大于NH3·H2O，則NH的水解程度大于HCOO-，所以HCOONH4溶液呈酸性，則c(H＋)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(HCOO-)>c(NH)，所以離子濃度大小順序是c(HCOO-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-)，故B正確；C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液呈中性，則V(鹽酸)>V(氨水)，故C錯(cuò)誤；D．水解程度CN->HCOO-，所以HCOONa中離子總數(shù)大于NaCN中離子總數(shù)，故D正確；故選C。12.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X=Y；②Y=Z。反應(yīng)①的速率v1=k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，圖乙為反應(yīng)①和②的曲線(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.隨c(X)的減小，反應(yīng)②的速率先增大后減小B.欲提高Y的產(chǎn)率，需控制反應(yīng)時(shí)間C.溫度高于T1時(shí)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定D.體系中可能存在v(X)=v(Z)-v(Y)【答案】C【解析】【分析】由圖甲中信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的代表的是X ，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的代表的是Y，由圖乙中信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②；【詳解】A．由圖甲中信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，故反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，反應(yīng)②的速率先增大后減小，故A正確；B．升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的速率隨Y的濃度增大而增大，因此欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時(shí)間，故B正確；C．由圖乙中信息可知，溫度低于T1時(shí)，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，溫度高于T1時(shí)，k1＜k2，反應(yīng)①為慢反應(yīng)，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定，故C錯(cuò)誤；D．由圖甲可知，依據(jù)反應(yīng)關(guān)系，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時(shí)間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此v(X)=v(Y)+v(Z)，在Y的濃度達(dá)到最大值之后，單位時(shí)間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的增加量，則v(Z)=v(X)+v(Y)，可以存在v(X)=v(Z)-v(Y)，故D正確；答案選C。13.H2在石墨烯負(fù)載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機(jī)理及活化能(kJ/mol)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.H2還原NO生成N2過(guò)程中，速率最慢的步驟為⑥B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成NH3C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計(jì)算的ΔHD.由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程【答案】C【解析】【詳解】A．活化能最大的為決速步，則H2還原NO生成N2的決速步為反應(yīng)⑥，選項(xiàng)A正確； B．由圖知，Pd/SVG上H2還原NO，經(jīng)過(guò)①到⑤即可生成氨氣、經(jīng)過(guò)①到⑧步才能生成氮?dú)?、而決速步反應(yīng)⑥的活化能最大、發(fā)生最困難，則更容易生成NH3、不容易生成N2，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計(jì)算正反應(yīng)的活化能、不知道逆反應(yīng)的活化能，故不能計(jì)算ΔH，選項(xiàng)C不正確；D．由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程、可能得到不同產(chǎn)物，選項(xiàng)D正確；答案選C。14.25°C時(shí)，1L0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物種的pc-pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含R物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pc=-lgc，pOH=-lgc(OH)]。下列說(shuō)法正確的是A.曲線(xiàn)③表示pc()隨pOH的變化B.y點(diǎn)的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1C.H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7D.2H2RO3+的平衡常數(shù)K=1.0×10-5.3【答案】D【解析】【分析】由題可知，H2RO3為二元弱酸，H2RO3在溶液中發(fā)生電離的方程式為，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，則pOH值越大，溶液的堿性越弱，pc值越大，粒子的濃度越小，pOH=0時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，此時(shí)對(duì)于H2RO3溶液，各粒子濃度關(guān)系為c(H2RO3)10時(shí)會(huì)溶解。（1）提高綠柱石酸浸效率，可適當(dāng)提高酸液濃度，還可以___________(寫(xiě)一條即可) （2）“氧化”時(shí)的離子方程式是___________。（3）濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。（4）若在“沉鈹”時(shí)加入過(guò)量的NaOH溶液，則鈹?shù)拇嬖谛问绞莀__________(填離子符號(hào))。（5）從溶液中得到(NH4)2BeF4晶體需經(jīng)過(guò)___________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作。（6）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Be的方法相似的是___________。A.高爐煉鐵B.電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應(yīng)制錳D.氧化汞分解制汞【答案】（1）提高浸取溫度：將綠柱石粉碎(任答一條，合理即可)（2）2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）BeO或Be(OH)（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（6）AC【解析】【分析】含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO的綠柱石用硫酸酸浸得到含Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+的溶液，SiO2難溶于硫酸，形成濾渣1，濾液中加入過(guò)氧化氫溶液在酸性環(huán)境下將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調(diào)節(jié)PH值，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，形成濾渣2，再進(jìn)一步加入氨水得到Be(OH)2沉淀，沉淀再與NH3、HF反應(yīng)得到(NH4)2BeF4，高溫煅燒得到BeF2，加入Mg在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到Be，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】提高綠柱石酸浸效率，可適當(dāng)提高酸液濃度、提高浸取溫度：將綠柱石粉碎、攪拌等；【小問(wèn)2詳解】由分析得，加入過(guò)氧化氫溶液在酸性環(huán)境下將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；【小問(wèn)3詳解】由分析知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；【小問(wèn)4詳解】若在“沉鈹”時(shí)加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)方程式為BeF2+4NaOH=NaBeO2+2NaF+2H2O，鈹?shù)拇嬖谛问绞荁eO或Be(OH)；【小問(wèn)5詳解】從溶液中得到(NH4)2BeF4晶體需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等操作；【小問(wèn)6詳解】 由分析知，本工藝流程中加入Mg冶煉Be的方法相似的是高爐煉鐵、鋁熱反應(yīng)制錳；18.丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．丙烷催化脫氫法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+123.8kJ/mol。（1）該反應(yīng)在___________(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。（2）570℃、100kPa，用n(C3H8):n(H2O)=1:9的混合氣進(jìn)行直接脫氫反應(yīng)，3h后達(dá)到平衡，(C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，脫氫反應(yīng)的)Kp=________kPa。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字，Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)ΔH2CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH3=+165kJ/mol（3）相同溫度下的恒壓密閉容器中，在丙烷催化脫氫法的基礎(chǔ)上充入CO2，即為二氧化碳耦合丙烷脫氫法，該方法的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________。（4）下列能說(shuō)明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。A.CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變B.n(H2O)：n(CO)保持不變C.氣體密度保持不變D.速率關(guān)系：v(C3H8)=c(C3H6)Ⅲ.甲醇催化分解：3CH3OH(g)=C3H6(g)+3H2O(g)（5）該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗(yàn)公式：(Ea為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得___________。(填“越多”或“越少”)。根據(jù)如圖曲線(xiàn)a計(jì)算該反應(yīng)的活化能E，為_(kāi)__________kJ·mol-1。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線(xiàn)b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是___________。 【答案】（1）高溫（2）29.6（3）C3H8轉(zhuǎn)化率提高（4）AC（5）①.越多②.31③.改用更高效的催化劑【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+123.8kJ/mol。，該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故需要高溫，答案：高溫；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題意列三段式，，分析可得平衡時(shí)n（總）=0.2+0.8+0.8+9=10.8，P平（C3H8）=，P平（C3H6）=P平（H2）=，，答案：29.6?！拘?wèn)3詳解】相同溫度下的恒壓密閉容器中，在丙烷催化脫氫法的基礎(chǔ)上充入CO2，即為二氧化碳耦合丙烷脫氫法，該方法的優(yōu)點(diǎn)為C3H8轉(zhuǎn)化率提高，答案：C3H8轉(zhuǎn)化率提高?！拘?wèn)4詳解】A．反應(yīng)體系中，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是變量，當(dāng)CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．H2O、CO為反應(yīng)中的產(chǎn)物，則n(H2O):n(CO)始終等于1:1，n(H2O):n(CO)保持不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C ．該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，且氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器容積是變量，氣體的總質(zhì)量是定值，則氣體密度是變量，當(dāng)密度保持不變時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．選項(xiàng)中未指明速率的正、逆，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故答案為AC?！拘?wèn)5詳解】此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得越多。但是據(jù)圖象并結(jié)合公式可得:9.2=-3.2×10-3Ea+C，3.0=-3.4×10-3Ea+C，聯(lián)立方程解得Ea=31kJ/mol。當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線(xiàn)b所示，此時(shí)滿(mǎn)足:9.2=-3.2×10-3Ea+C，1.0=-3.6×10-3Ea+C，聯(lián)立方程解得Ea=-20.5kJ/mol，活化能減小，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界是更換了更高效的催化劑。故答案：越多；31；改用更高效催化劑。19.I．用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）稱(chēng)取4.1g燒堿樣品。將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需____。（2）取10.00mL待測(cè)液，用___________量取。（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.005.1228.02（5）滴定過(guò)程，下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))。①記錄酸式滴定管起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視②堿式滴定管水洗后就用來(lái)量取待測(cè)液③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失④取待測(cè)液時(shí)滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下II．在常溫時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)(Ka)如下：溶質(zhì)CH3H2CO3HClO COOHKa2×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113×10-8（6）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)__________。（7）向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（8）室溫下pH均為5的CH3COOH、NH4Cl溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)的比值為_(kāi)__________。【答案】（1）250mL容量瓶、膠頭流管（2）堿式滴定管(或移液管)（3）滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)（4）97.56%(或0.9756)（5）③（6）ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO（7）c(Na+)>c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)（8）1：104【解析】【小問(wèn)1詳解】配置溶液所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)2詳解】取燒堿溶液要用堿式滴定管或移液管；【小問(wèn)3詳解】用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后半滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)表格第三次誤差較大舍去，可得到消耗鹽酸的體積為20ml，故氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.020.2=0.004mol，取出10ml消耗0.004mol，則原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為，故燒堿質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；【小問(wèn)5詳解】①記錄酸式滴定管起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視，結(jié)果偏小，故①錯(cuò)誤；②堿式滴定管水洗后就用來(lái)量取待測(cè)液，結(jié)果偏小，故②錯(cuò)誤； ③滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失，結(jié)果偏大，故③正確；④取待測(cè)液時(shí)滴定過(guò)快成細(xì)流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下，結(jié)果偏小，故④錯(cuò)誤；答案選③；【小問(wèn)6詳解】通入少量二氧化碳生成的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；【小問(wèn)7詳解】向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加5mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)；【小問(wèn)8詳解】pH為5的CH3COOH溶液中，氫離子來(lái)自醋酸的電離，氫氧根來(lái)自水的電離為，由水電離出的氫氧根等于由水電離出的氫離子為，pH為5的NH4Cl溶液中，氫離子來(lái)自于水的電離，故由水電離出的氫離子為，故比值為1：104。