北京市北京師范大學附屬實驗中學2022-2023學年高三上學期期中考試化學 Word版無答案.docx

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北師大附屬實驗中學2022-2023學年度高三年級第一學期期中考試化學試卷第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.宇航員在天宮實驗室進行水球實驗。下列有關水的說法不正確的是A.分子的共價鍵是鍵B.分子之間可以形成氫鍵C.分子的空間構型是V字型D.分子內有極性共價鍵，分子是極性分子2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.二氧化碳電子式：O::C::OB.1，3-丁二烯結構簡式：C.乙醛：CH3COHD基態(tài)鐵原子價電子軌道表示式：3.碘有多種同位素，其中是穩(wěn)定同位素。下列說法不正確的是A.碘元素位于第六周期ⅦA族B.碘原子序數為53，是非金屬元素C.可用質譜法區(qū)分和D.易溶于乙醚、乙醇等有機溶劑4.下列化學用語對事實的表述不正確的是A.工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：B.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C.用除去工業(yè)廢水中的：D.用明礬凈水：5.為探究電解過程中的放電規(guī)律，某研究小組進行下列實驗：序號陽極材料陰極材料電解質陽極產物陰極產物 ①石墨石墨熔融②石墨石墨溶液③石墨石墨溶液④銅石墨溶液⑤石墨石墨溶液下列說法不正確的是A.對比②⑤可知，陰極放電順序是：B.對比③⑤可知，陽極放電順序是：C.對比③④可知，陽極是銅時，會先于溶液中的離子放電D.對比①⑤可知，電解得到金屬只能用熔融態(tài)，不能用水溶液6.下列物質混合后，因發(fā)生氧化還原反應使溶液增大的是A.向稀硝酸銀溶液中通入少量氨氣產生棕黑色沉淀B.向亞硫酸鈉溶液中加入少量次氯酸鈉溶液無明顯現象C.酸性碘化鉀溶液放置在空氣中變?yōu)樽攸S色D.向硫酸亞鐵溶液中加入少量過氧化鈉粉末產生紅褐色沉淀，且未見氣體生成7.下圖是某種偶氮苯X和Y的結構簡式，有關說法正確的是A.X與Y互為同分異構體B.Y的化學式為C.X分子中C均為雜化D.X與Y互為同系物8.下列實驗方案不能達到相應目的的是 目的A．研究濃度對化學平衡的影響B(tài)．分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳實驗方案目的C．制備氫氧化鐵膠體D．證明濃硫酸有強氧化性實驗方案A.AB.BC.CD.D9.工業(yè)廢鐵的綜合利用，是節(jié)約資源的重要組成部分。下圖是以廢鐵塊生產凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉的流程。下列說法不正確的是A.①過程可以用鹽酸B.②氧化的目的是將轉化為C.為使③中的水解程度增大，可將溶液加熱D.④中陽極的電極反應式為10.室溫下，向硫酸酸化的溶液中逐滴加入溶液，當加入且完全反應時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為(空氣不參與反應)： 粒子物質的量/0.51.3X下列說法正確的是A.表格中B.該實驗過程中存在C.原溶液中的物質的量是D.此實驗結果能說明氧化性11.可降解塑料的合成路線如下：下列說法不正確的是A.可用飽和溴水鑒別A和BB.發(fā)生的是氧化反應C.D到是縮聚反應D.D和均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產物12.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質的量分數與的關系如下圖[難溶于水]。下列說法不正確的是A.氨水中：B.酸性廢水中物質的量分數最高的含鉛微粒是C.除鉛過程控制效果最好 D.時，13.室溫下，實驗小組用氫氧化鈉溶液滴定濃度均為的和溶液，用傳感儀記錄數據得下圖。已知電解質的電導率越大，電解質溶液導電能力越強。下列說法正確的是A.曲線②代表滴定醋酸溶液的曲線B.圖中D點溶液中C.圖中A點溶液中D.室溫下在溶液中A、B、C三點水的電離程度14.研究生鐵的銹蝕，下列分析不正確的是（）序號①②③實驗現象8小時未觀察到明顯銹蝕8小時未觀察到明顯銹蝕1小時觀察到明顯銹蝕A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生鐵片明顯銹蝕B.②中，生鐵片未明顯銹蝕的原因之一是缺少H2OC.③中正極反應：O2+4e?+2H2O==4OH?D.對比①②③，說明苯能隔絕O2 第二部分本部分共5題，共58分。15.鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等領域。回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為___________。（2）鈦與鹵素形成的化合物TiX4熔點如下表：TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-2438.3153解釋TiX4熔點差異的原因___________。（3）TiCl4能與甲胺(CH3NH2)形成穩(wěn)定的配合物[TiCl4(CH3NH2)2]。①甲胺中N原子雜化方式為___________。②CH3NH2中H-N-H鍵角比[TiCl4(CH3NH2)2]中H-N-H鍵角小，從結構角度解釋原因___________。（4）TiO2的化學性質非常穩(wěn)定，廣泛用于涂料、橡膠和造紙等工業(yè)。①向TiCl4中加入大量的水，可制得TiO2?xH2O，該反應的化學方程式為___________，所得TiO2?xH2O經焙燒得到TiO2。②金紅石型TiO2的晶胞為長方體，晶胞參數如圖所示。TiO2的摩爾質量為80g?mol-1，阿伏加德羅常數為NA，該晶體的密度為___________g?cm-3。（5）Ti(SO4)2是有機合成中常見的催化劑。測定Ti(SO4)2溶液物質的量濃度的方法為：ⅰ.取5mL待測液于燒杯中，加入足量鋁粉，充分反應；ⅱ.將所得混合物過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，轉移到錐形瓶中，加水稀釋到25mL；ⅲ.向錐形瓶中滴加2滴KSCN溶液；ⅳ.用cmol/LFe2(SO4)3溶液滴定，滴定終點時消耗Fe2(SO4)3溶液VmL。已知：①滴定終點時的現象為___________。②待測液中Ti(SO4)2的濃度為___________。 16.研究綜合利用、實現資源化，是能源領域的重要發(fā)展方向。（1）催化重整反應為。已知，時，和燃燒熱如下表：可燃物①該催化重整反應的___________。②催化重整過程還存在積碳反應：，催化劑的活性會因積碳反應而降低。適當通入過量可以有效緩解積碳，結合方程式解釋其原因：___________。③相同時間內測得選用不同催化劑時的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示：ⅰ、a點所處的狀態(tài)___________化學平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)。ⅱ、的轉化率：，原因是___________。（2）以二氧化鈦表面覆蓋的為催化劑，可以將和直接轉化成乙酸。①催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如圖2所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。②為了提高該反應中的平衡轉化率，可以采取的措施是___________(寫出兩種)。（3）在電解質水溶液中，可被電化學還原為。在三種不同催化劑(a、b、c)上電還原為的反應進程中(被還原為的反應可同時發(fā)生)，相對能量變化如圖。由此判斷，電還原為從易到難的順序為___________(用a、b、c字母排序)。 17.靛藍(化合物X)是人類所知最古老的色素之一，廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。其兩種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是芳香烴，其結構簡式是___________。（2）的反應類型是___________。（3）E中的官能團是___________。（4）靛藍的分子是___________(填“順式”或“反式”)結構。（5）M中除苯環(huán)外，還含有一個五元環(huán)。的化學方程式是___________。（6）的過程中，會生成X的同分異構體Z，影響X的產率。Z的結構簡式是___________。（7）寫出同時滿足以下條件的F的同分異構體的結構簡式___________(不考慮立體異構)。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上連有硝基；②能發(fā)生銀鏡反應；③該同分異構體最多能與氫氧化鈉反應；④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1. 18.鍶()是第五周期ⅡA族元素。自然界中的鍶存在于天青石中，天青石的主要成分為和少量。以天青石為原料制備高純需要兩個步驟?！静襟E一】從天青石到粗：已知：ⅰ、硫化物()和硫氫化物均易溶于水。ⅱ、時，的溶解度(g)分別為1.77、3.89、0.173；時，的溶解度(g)分別為20.2、101.4、0.094.（1）焙燒過程中轉化為的化學方程式是___________。（2）浸取時發(fā)生反應：。使用熱水有利于提高的平衡轉化率，原因是___________。（3）濾渣1的主要成分是___________?！静襟E二】粗轉化為高純：（4）粗中的雜質是。有同學提出可以將粗產物溶于酸，再加入溶液實現和的分離。設完全沉淀時，則溶液中一定不大于___________。此時會有沉淀，該方案不合理。（5）實際的除雜和轉化流程如下圖所示：已知：ⅰ、溶液中存在，具有強氧化性。ⅱ、是兩性氫氧化物，難溶于水，。 ①若酸溶過程中過量太多，則除鋇過程中去除率會下降，請從化學平衡移動角度解釋原因___________。②還原過程中草酸發(fā)生反應的離子方程式為___________。③為除鉻，向溶液D中加入調節(jié)為7～8.此過程不調節(jié)為13的原因是___________。④加入溶液生成高純的離子方程式為___________19.某小組同學利用隔絕空氣的密閉容器對稀硝酸和金屬的反應進行了研究。實驗Ⅰ的操作及現象是：ⅰ、室溫下，在反應器中加入過量的鐵粉與，有氣體生成，溶液呈淺綠色，反應結束后收集到無色氣體。ⅱ、將收集到氣體通入有空氣的容器中，無明顯變化：然后點燃氣體，有尖銳的爆鳴聲，并產生無色液滴。ⅲ、?、≈蟹磻笕芤?，加入足量溶液并加熱，立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色；加熱后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。（1）氣體產物中含有的實驗證據是___________。經進一步檢驗氣體產物中只有。（2）反應中，硝酸還有其他還原產物，生成該還原產物離子方程式是___________。（3）對產生的原因提出假設并進行了研究：①假設1：該濃度的硝酸中的氧化性大于；經實驗檢驗，假設1不成立。實驗方案是___________，實驗證據是___________。②假設2：___________(補出合理假設)。同學們用其他實驗方案，驗證該假設成立。（4）僅改變實驗溫度，重復實驗Ⅰ、實驗中得到的氣體和溶液的成分與實驗Ⅰ相同，但收集到的氣體體積不同：反應溫度為時，氣體體積為3.4mL；反應溫度為時，氣體體積為2.6mL。對實驗現象給出合理解釋：___________。（5）實驗Ⅱ：實驗現象室溫下，在反應器中加入過量的鐵粉與有無色氣體生成，經檢驗不含可燃性氣體；氣體接觸空氣顯紅棕色；溶液變?yōu)樯钭厣鶕懊鎸嶒灥贸龅慕Y論，解釋本實驗中生成該還原產物的原因：___________。