湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)（原卷版）.docx

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武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年度高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是A.在NO2和N2O4的平衡體系中，加壓后顏色變深，可用勒夏特列原理解釋B.將SOCl2與AlCl3·H2O混合并加熱，可得到無水氯化鋁C.打開劇烈搖動(dòng)后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響DNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中2.已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)過程中催化劑并沒有參加化學(xué)反應(yīng)，但能大幅度提高反應(yīng)速率B.過程I的發(fā)生需要放出熱量C.過程Ⅲ中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量D.該過程涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成3.下列有關(guān)說法中正確的是 A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C.稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mo1-1則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量D.在合成氨工業(yè)中N2的量越多，H2的轉(zhuǎn)化率越大，因此充入的N2越多越有利于NH3的合成4.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.1mol/(L·min)B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是升高溫度5.催化劑I和II均能催化反應(yīng)R(g)P(g)。反應(yīng)歷程(如圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.使用I和II，均有4個(gè)基元反應(yīng)B.使用催化劑I時(shí)，第三個(gè)基元反應(yīng)是決速反應(yīng)C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡D.使用I時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大6.已知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1，下列敘述正確的是A.恒溫恒壓條件下加入惰性氣體，活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變 B.恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D.加入合適的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能和焓變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快7.順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：。該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)·c(順)和v(逆)=k(逆)·c(反)；k(正)和k(逆)分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，它們受溫度和催化劑影響。下列說法正確的是A.某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為B正、逆反應(yīng)速率常數(shù)改變，平衡常數(shù)也一定會(huì)隨之改變C.若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則說明正反應(yīng)的活化能高于逆反應(yīng)的活化能D.催化劑改變反應(yīng)速率但不影響平衡，說明催化劑同等程度改變k(正)和k(逆)8.科學(xué)探究是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明濃度對平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影響向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固體B氯氣與水的反應(yīng)存在限度取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和KI溶液CKI3溶液中存在平衡：I2+I-向盛有KI3溶液(顯黃色)的①、②兩支試管中分別滴加淀粉溶液、AgNO3溶液D證明HClO的酸性比CH3COOH弱室溫下，用pH試紙分別測定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pHA.AB.BC.CD.D9.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同時(shí)，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是 A.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.溫度：T1＞T2＞T3D.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)10.部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是弱電解質(zhì)HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH電離平衡常數(shù)(25℃)6.2×10-10K1=1.1×10-7K2=13×10-13K1=4.5×10-7K2=4.7×10-114.0×10-81.75×10-5A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4，少量甲基橙滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈紅色B.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑C.25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.10mol·L-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7D.相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，陰離子總數(shù)較大的是NaClO溶液11.25℃時(shí)，向20mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5)；若用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)pH的突躍范圍4.3~9.7。下列說法錯(cuò)誤的是A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性B.當(dāng)c(Na+)=c(Cl-)時(shí)，溶液的pH＜7C.滴定過程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有H++OH-=H2O12.探究物質(zhì)在水中的行為有重要意義。25℃時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是 ①將pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH接近于11.7(已知lg2=0.3)；②pH=4的鹽酸與pH=4的醋酸溶液等體積混合后pH=4；③向pH=m的鹽酸中加入pH=n的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得鹽酸與氫氧化鈉溶液的體積比為10：1，則m+n=13；④若NaHA的溶液呈酸性，可以推測H2A為強(qiáng)酸；⑤pH=7.0的NaClO和HCO(Ka=4.0×10-8)的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=(Na+)；⑥pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的NaOH溶液，水的電離程度相同；⑦等物質(zhì)量濃度的四種溶液a．NH3·H2O、b．NH4HSO4、c．(NH4)2CO3、d．NH4Cl，其中c(NH)的關(guān)系為b>c>d>aA.③④⑥⑦B.①④⑤⑥C.①③⑤⑦D.②③⑤⑥13.常溫下，將0.01molH2S氣體通入到100mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，反應(yīng)后溶液的pH=10。將反應(yīng)后的混合液放置一段時(shí)間后，溶液的pH>10。忽略反應(yīng)后溶液體積的變化，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.常溫下，HS-的電離常數(shù)小于其水解常數(shù)B.放置前的混合溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的數(shù)目為10-11NAC.放置后溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：2HS-+O2=2S↓+2OH-D.反應(yīng)后pH=10的溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-114.如圖，I是恒壓密閉容器，II是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在I、II中分別加入2molX和2molY，起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2X(？)+Y(？)aZ(g)(X、Y狀態(tài)未知)。此時(shí)I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)的壓強(qiáng)：II>IB.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則I、II中從起始到平衡所需時(shí)間相同C.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：I>IID.平衡時(shí)I容器的體積小于VL15.知：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，測得平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。 下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH>0B.X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C.X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為51∶55D.維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)v(正)＜v(逆)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答以下問題。（1）Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑等。在實(shí)驗(yàn)室中可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等)，寫出SbCl3水解生成SbOCl的水解反應(yīng)方程式_______；SbCl3水解的總反應(yīng)可表示為：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl為了得到較多的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3緩慢加入大量水中的原因是_______。（2）次磷酸(H3PO2)是一種弱酸，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的H3PO2溶液和NaOH溶液混合，所得溶液中陰離子只有、OH-兩種。寫出H3PO2溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。（3）已知Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Cr(OH)4]，與稀硫酸反應(yīng)生成Cr2(SO4)3，寫出Cr(OH)3在水中的電離方程式_______、_______。（4）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡_______移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中c():c(H2SO3)=_______(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7)。（5）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=1×10-9mol·L-1；該溫度下pH=2的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液的pH=9，則H2SO4與NaOH溶液的體積比為_______。17.化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過測量反應(yīng)前后體系溫度變化計(jì)算測得。（1）鹽酸濃度的測定：移取20.00mL待測液，向其中滴加兩滴酚酞溶液，用0.5000mol·L-1的NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.00mL。①上述滴定操作用到的儀器有_______(填標(biāo)號，下同)。②該鹽酸濃度為_______mol·L-1。③該實(shí)驗(yàn)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。④下列關(guān)于滴定的操作及分析，正確的是_______。A．堿式滴定管量取NaOH溶液時(shí)，未進(jìn)行潤洗，測量結(jié)果將偏高B．滴定時(shí)應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化C．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)如果俯視測量結(jié)果將偏高D．平行滴定時(shí)，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度（2）熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)前后體系的溫度值(℃)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為_______J(為了計(jì)算方便，可近似認(rèn)為實(shí)驗(yàn)所用的稀溶液的密度為1.0g·mL-1，比熱容為4.18J·g-1·°C-1，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，下同)。（3）借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO(aq)+Cu(s)的焓變△H(忽略溫度對焓變的影響)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見下表。序號反應(yīng)試劑體系溫度/℃反應(yīng)前反應(yīng)后i0.2mol·L-1CuSO4溶液100mL1.20g鐵粉abii0.56g鐵粉ac①溫度：b_______c(填“>”“<”或“=”)。②△H=_______kJ·mol-1(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。18.合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO其反應(yīng)為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H<0。吸收CO后的銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是_______。（2）將等物質(zhì)的量的H2和N2通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0 ，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號，下同)。A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B.相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等C.容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2D.N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化，二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)。SO2的催化氧化熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1其催化機(jī)理分為三步：第1步：SO2(g)+V2O5(s)SO3(g)+V2O4(s)△H=bkJ·mol-1第2步：V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)2VOSO4(s)△H=ckJ·mol-1第3步：_______。（3）第3步熱化學(xué)方程式_______(△H的值用a、b、c的代數(shù)式表示)。（4）T℃時(shí)，將3molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得O2還剩余0.1mol。則達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______；從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用SO3表示反應(yīng)速率為_______。（5）為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。A.溫度越高，反應(yīng)速率越大B.可根據(jù)不同α下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度C.α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率D.α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低（6）為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示，催化性能最佳的是_______(填標(biāo)號)。 （7）設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，用含p和α的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。19.二氧化碳加氫制甲烷和甲烷重整對碳資源利用具有重要的戰(zhàn)略意義?；卮鹣铝袉栴}：I．CO2加氫選擇合成甲烷的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)+4H2CH4(g)+2H2O(g)△H1(298K)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2(298K)③2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H3(298K)在一定溫度下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，如表為298K時(shí)幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。物質(zhì)H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g)CH4(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(kJ·mol-1)00-110.5-393.5-241.8-74.81（1）有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”或“低溫”)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)②的焓變△H2(298K)=_______kJ·mol-1。（2）在一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)20min容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH4為amol，CO為bmol，以H2表示的0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，此時(shí)H2O(g)的濃度為_______mol·L-1，反應(yīng)II的平衡常數(shù)為_______(列出計(jì)算式)。II．甲烷重整工藝主要包括甲烷水蒸氣重整制氫、甲烷部分氧化重整制氫、甲烷二氧化碳重整制氫、甲烷三重整制氫等。 （3）甲烷三重整制氫的逆反應(yīng)CO(g)+3H2CH4(g)+H2O(g)。合成總反應(yīng)在起始物=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中CH4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH4)，在t=250℃下的x(CH4)-p、在p=5×105Pa下的x(CH4)-t如圖所示。①當(dāng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為時(shí)，反應(yīng)條件可能是_______。