安徽省蕪湖市師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)（原卷版）.docx

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2023—2024學(xué)年(上)高二年級(jí)階段性測(cè)試(一)化學(xué)試卷考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.成都第31屆世界大運(yùn)會(huì)充滿了中國(guó)元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A.開幕式展示的青銅面具的主要材料可用熱還原法冶煉B.新能源汽車的動(dòng)力主要有電能等C.主火炬使用的天然氣屬于可再生能源D.蜀錦蜀繡中蠶絲線的主要成分是蛋白質(zhì)2.創(chuàng)造美好生活，離不開化學(xué)知識(shí)。下列與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.合理使用防腐劑B.天然氣替代液化氣作燃料C.夏天，將食物放在冰箱中D.在紅葡萄酒中添加維生素C3.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.恒溫恒容條件下，充入少量氬氣，反應(yīng)速率減小B.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大C.其他條件不變，增大N2O5濃度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)增大4.某溫度下，1L恒容密閉容器中投入發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。時(shí)間段/minNH3的平均反應(yīng)速率/() 0~20.200~40.150~60.10下列敘述錯(cuò)誤的是A.1min時(shí)，CO的濃度大于B.3min時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為25%C.5min時(shí)，剩余NH4HC2O4(s)的物質(zhì)的量為4.4molD.2min時(shí)，加入0.2molNH3，此時(shí)5.氮化鋁(AlN)是半導(dǎo)體材料。工業(yè)制備氮化鋁(AlN)的原理如下：已知：①②③下列敘述正確的是A.B.C(s)的燃燒熱C.電解熔融Al2O3生成54gAl(s)時(shí)吸收熱量1675.5kJD.①②③反應(yīng)中產(chǎn)物總能量均高于反應(yīng)物總能量6.刺芒柄花素(M)具有抗腫瘤、降血脂功效，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤是A.M的分子式為C16H12O4B.M能與鈉反應(yīng)生成H2C.M含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)D.M中的所有碳原子可能共平面7.一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCO2和1molH2，發(fā)生反應(yīng)。下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.生成CH3OH(g)的速率等于消耗CO2(g)的速率C.CO2體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化D.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化8.下列古詩(shī)的描述中不涉及“硅酸鹽”的是A.水泥滑滑雪漫天，歐人見血推人溺B.青天蕩蕩摩青銅，紫微將相環(huán)西東C.九秋風(fēng)露越窯開，奪得千峰翠色來D.羲和敲日玻璃聲，劫灰飛盡古今平9.在金表面上N2O分解生成N2和O2，某溫度下，N2O濃度與金表面積S(Au)、時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。已知：反應(yīng)物濃度消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期。下列敘述錯(cuò)誤的是A.其他條件相同，Au表面積越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同，N2O濃度越大，反應(yīng)速率越大C.②條件下，生成O2的速率為D.③條件下，N2O起始濃度為時(shí)，半衰期為20min10.五種短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子半徑與常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，已知X與Y同主族，則下列敘述正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>ZB.X和Y的最高正化合價(jià)都為＋7C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>RD.工業(yè)上用熱還原法制備Z單質(zhì)11.化學(xué)平衡符合哲學(xué)中的“對(duì)立統(tǒng)一”規(guī)律。下列事實(shí)與化學(xué)平衡無關(guān)的是 A.從海水中提Br2過程中，先加稀硫酸酸化海水，再通入Cl2B.夏天，將冰鎮(zhèn)啤酒倒入杯中產(chǎn)生大量泡沫C.在濃氨水中加入生石灰可以制備少量NH3D.在暗室中將H2和F2混合發(fā)生劇烈反應(yīng)生成HF12.某小組用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。使用試劑和濃度：鹽酸、溶液。已知：、。下列敘述正確的是A.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與加入酸或堿的量成正比B.用銅質(zhì)攪拌器替代玻璃攪拌器，測(cè)得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱偏低C.用氨水替代NaOH溶液，對(duì)測(cè)得結(jié)果無影響D.13.某溫度下，向恒容密閉容器中充入2molCO2、3molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：①②平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，CH3OH的選擇性為60%。提示：CH3OH的選擇性等于CH3OH的物質(zhì)的量與CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比。下列敘述正確的是A.平衡時(shí)，放出的熱量為13kJB.平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能大于33.3%C.升高溫度，①②反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大D.平衡后，升高溫度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率一定增大14.最近科學(xué)家合成了納米花狀Cu-ZnO催化劑，用該催化劑催化乙酸甲酯加氫制備乙醇，其過程如圖所示。 已知總反應(yīng)分為兩步：①②乙酸甲酯催化加氫的反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述正確的是A.增大壓強(qiáng)，總反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B.反應(yīng)②決定總反應(yīng)速率C.D.納米花狀Cu-ZnO催化劑降低了該反應(yīng)的活化能和焓變二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.草酸鎳(NiC2O4)難溶于水，常用于制備鎳催化劑。以白銅礦(主要含鎳和銅，還有少量鐵和硅雜質(zhì))為原料制備草酸鎳的流程如下：已知：①浸出液含。②pH升高，生成Fe(OH)3膠體的速率加快?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時(shí)可以適當(dāng)加熱，提高反應(yīng)速率，但是溫度不宜過高，其原因是___________。 （2）“萃取、分液”步驟中除去的主要金屬陽(yáng)離子是___________(填離子符號(hào))。（3）“還原劑R”宜選擇___________(填化學(xué)式)。“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“氧化”速率與溫度的關(guān)系如圖1所示。70℃時(shí)氧化率達(dá)到“峰值”，其原因是___________。（5）“氧化”中鎳浸出率與pH的關(guān)系如圖2所示。pH高于3.0時(shí)鎳浸出率降低的主要原因是___________。（6）已知：“酸浸”中混酸有，其他條件相同，相同體積的混酸，當(dāng)為___________時(shí)金屬浸出量最大。16.氫氣是一種清潔能源，可用天然氣高溫下制備氫氣，已知幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示?？扇嘉顲H4(g)C(s)H2(g)燃燒熱-8903-393.5-285.8回答下列問題：（1）___________。（2）在恒溫恒容條件下，充入足量CH4發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后再充入一定量H2，重新達(dá)到平衡(仍有固體剩余)，此時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）在體積相等的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCH4，甲在T1溫度下反應(yīng)，乙在T2 溫度下反應(yīng)，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。①___________(填“>”“<”或“=”)。②平衡常數(shù)K：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)，判斷理由是___________。③乙條件下，平衡時(shí)，H2體積分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。（4）一定溫度下，在壓強(qiáng)保持120kPa下，向密閉容器中充入CH4、Ar混合氣體，CH4平衡轉(zhuǎn)化率與物料比的關(guān)系如圖2所示。增大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其原因是___________。該溫度下，此反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___________kPa(為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。17.FeCl3是中學(xué)化學(xué)常用試劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用。（1）已知：。配制一定濃度FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于濃鹽酸中，加入蒸餾水稀釋至指定濃度。鹽酸的作用是___________。（2）探究外界條件對(duì)雙氧水分解速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)：實(shí)驗(yàn)30%雙氧水/mL溫度/℃添加物質(zhì)加入蒸餾水/mL收集10mLO2用時(shí)/minⅠ2030無4a Ⅱ20302bⅢ20302cⅣ20402d①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，V=___________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中b>c不能確認(rèn)對(duì)雙氧水分解催化效率小于，其原因是___________。③為了探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，宜選擇實(shí)驗(yàn)___________(填序號(hào))。（3）向溶液中滴加1滴KSCN溶液，將溶液分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)一步進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：代號(hào)加入少量物質(zhì)溶液顏色變化甲無仍為紅色乙1gNaOH(s)變淺丙1gAgNO3(s)？丁1gFeCl3(s)變深①丙中不形成AgSCN沉淀，則丙中可觀察到溶液顏色___________(填“變深”“變淺”或“不變”)。②甲的作用是___________；由丁中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________。（4）為探究FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。步驟操作及現(xiàn)象測(cè)定數(shù)據(jù) Ⅰ向燒杯中加入如圖所示試劑，左側(cè)燒杯液體顏色變淺，右側(cè)燒杯液體變?yōu)樽厣?，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)測(cè)得電流強(qiáng)度為a(a>0)Ⅱ隨后，左側(cè)燒杯液體變淺綠色，右側(cè)燒杯液體棕色加深測(cè)得電流強(qiáng)度為b(b