重慶市巴蜀中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中化學(xué) Word版含解析.docx

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重慶市巴蜀中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Co-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國古代典籍中蘊(yùn)藏豐富的化學(xué)知識(shí)，凝聚著我國祖先的智慧。下列說法錯(cuò)誤的是A.“高奴縣出脂水，燃之如麻，但煙甚濃”，所述“脂水”指的是食用油B.“藥性……宜水煮者，宜酒漬者”，這是利用萃取原理提取藥物有效成分C.“以鐵拍作片段，置醋糟中積久衣生刮取者，為鐵華粉”，該過程包含化學(xué)變化D.“磁石毛，鐵之母也。取鐵如母之招子焉”，這是利用磁性鑒別Fe3O4【答案】A【解析】【詳解】A．該選段出自沈括《石油》：“燃之如麻，但煙甚濃”說明該物質(zhì)為石油，石油為烴類混合物，食用油為酯類物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．“宜水煮者，宜酒漬者”是根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)不同選擇不同的溶劑，這也是萃取的原理，B正確；C．鐵在醋糟中生成醋酸亞鐵，為化學(xué)變化，C正確；D．Fe3O4具有磁性，利用磁性鑒別四氧化三鐵，D正確；故答案為A。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定了其用途，下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及其用途錯(cuò)誤的是A.SO2可以使某些色素褪色：用作漂白劑B.硝酸有腐蝕性：用于刻蝕玻璃C.H2O2有氧化性：用作消毒劑D.金屬鈉有良好的導(dǎo)熱性：用作導(dǎo)熱介質(zhì) 【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫漂白色素利用其化學(xué)性質(zhì)——漂白性，可作漂白劑，A正確；B．硝酸有腐蝕性但不能和酸性氧化物二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)為氫氟酸刻蝕玻璃，B錯(cuò)誤；C．過氧化氫的氧化性破壞病菌的結(jié)構(gòu)起消毒劑作用，C正確；D．金屬鈉的熔點(diǎn)低導(dǎo)熱性好，可作核反應(yīng)堆的冷卻劑，鉀鈉合金更佳，D正確；故選B。3.下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.CO2的空間填充模型：C.乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OCH2CH3D.K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【詳解】A．氮?dú)獾碾娮邮剑?，故A錯(cuò)誤；B．CO2是直線形，其空間填充模型為，故B正確；C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OCH2CH3，故C正確；D．K+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確；故答案為A。4.下列說法錯(cuò)誤的是A.69Ga和71Ga互為同位素B.碳納米管和石墨烯互為同素異形體C.C3H6和C4H8一定互為同系物D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互為同分異構(gòu)體 【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，互為同位素，69Ga和71Ga互為同位素，故A正確；B．同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)稱為同素異形體，碳納米管和石墨烯互為同素異形體，故B正確；C．C3H6和C4H8可能是環(huán)烷烴或者烯烴，如果一個(gè)是環(huán)烷烴，一個(gè)是烯烴，此時(shí)不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為C。5.室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、H+、Cl-、NOB.滴加酚酞變紅的溶液：Na+、CH3COO-、CO、NOC.新制氯水中：K+、NH、SO、SOD.含Al3+的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO【答案】B【解析】【詳解】A．H+不能和共存，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中Na+、CH3COO-、、都能存在且彼此之間不反應(yīng)，B正確；C．新制氯水有氧化性和酸性，不能和共存，C錯(cuò)誤；D．Al3+在溶液中和發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含60gHCHO的水溶液中O原子數(shù)為NAB.1mol/L氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAC.2.4gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.32g甲醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA【答案】C【解析】【詳解】A．HCHO水溶液中，HCHO、H2O都含氧原子，含60gHCHO的水溶液中O原子數(shù)大于 2NA，故A錯(cuò)誤；B．沒有明確溶液體積，不能確定1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂元素化合價(jià)由0升高為+2，2.4gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，32g甲醇分子中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；選C。7.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用裝置甲制備溴苯并驗(yàn)證有HBr生成B.利用裝置乙證明酸性：硫酸>碳酸>苯酚C.利用裝置丙制備無水MgCl2D.利用裝置丁分離碘單質(zhì)和NaCl【答案】A【解析】【詳解】A．液溴有揮發(fā)性，會(huì)和硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．苯酚鈉遇碳酸生成苯酚，苯酚微溶于水會(huì)生成沉淀，且硫酸沒有揮發(fā)性，故該實(shí)驗(yàn)可行，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．通入氯化氫氣體防止水解，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．利用碘單質(zhì)容易升華分離碘和氯化鈉，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀。此樣品中含有SOB相同溫度下，分別測(cè)定相同濃度的NaNO2和CH3COONa溶液pH，相同溫度下， NaNO2溶液的pH約為8，CH3COONa溶液的pH約為9Ka(HNO2)Ka(CH3COOH)，B錯(cuò)誤；C．[Cu(H2O)4]2+為藍(lán)色，[CuCl4]-為綠色，增大溶液中Cl-濃度，[Cu(H2O)4]2+會(huì)轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-，C正確；D．將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液，說明Zn(OH)2能和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤；故選C。9.含S2O、Fe3+、I-的溶液中反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.由圖可知氧化性：Fe2+>S2OC.若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大D.該反應(yīng)可表示為S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，生成物能量低于反應(yīng)物能量，反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤； B．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe3+<，B錯(cuò)誤；C．鐵離子為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)焓變；由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能仍比逆反應(yīng)的小，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知該過程包括(aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)和(aq)+I2(aq)+2Fe2+(aq)2(aq)+2Fe3+(aq)+I2(aq)兩個(gè)基元反應(yīng)，綜合兩個(gè)基元反應(yīng)可以得出總反應(yīng)：(aq)+2I-(aq)2(aq)+I2(aq)，D正確；故選D。10.DaplilloninB(DaNB)是一種生物堿，具有新穎的多環(huán)骨架結(jié)構(gòu)(如圖所示，其中Me代表甲基)。下列關(guān)于DaNB分子說法錯(cuò)誤的是A.DaNB分子能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等B.1molDaNB分子與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗3molH2C.DaNB分子中含7個(gè)手性碳原子D.DaNB分子中N原子上有孤對(duì)電子，能與酸反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．DaNB分子有碳?xì)滏I能發(fā)生取代反應(yīng)、有雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、可燃燒能發(fā)生氧化反應(yīng)、有羰基能發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．1分子DaNB有1個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳氧雙鍵，發(fā)生加成能消耗3分子的氫氣，B正確；C．該分子中的手性碳如圖1所示，，有八個(gè)，C錯(cuò)誤； D．N原子形成3個(gè)σ鍵，剩下一對(duì)孤對(duì)電子類似氨氣，可能會(huì)與酸反應(yīng)，D正確；故選C。11.BODIPY類熒光染料母體結(jié)構(gòu)(如圖所示)由X、Y、Z、M、N五種原子序數(shù)依次增大第一和第二周期主族元素組成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有兩種化合價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Yc2()【答案】D【解析】【詳解】A．NH2CH2COOH中存在—NH2和—COOH，所以溶液既有酸性又有堿性，A正確；B．氨基具有堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具有酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)，故曲線a表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲b表示的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，曲線c表示NH2CH2COO-的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，B正確；C．+H2O=+OH-的平衡常數(shù)K=，25℃時(shí)，根據(jù)a、b曲線交點(diǎn)坐標(biāo)(2.35，0.50)可知，pH=2.35時(shí)，c()=c()，則K=c(OH-)==10-11.65，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，=，根據(jù)b、c曲線交點(diǎn)坐標(biāo)(9.78，0.50)分析可得電離平衡NH2CH2COO-+H+的電離常數(shù)為K1=10-9.78，=，則×=×<1，即c2()>c()·c(NH2CH2COO-)，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.草酸鈷可用于指示劑和催化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO)制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如圖所示。 已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+；②常溫下，Ksp(MgF2)=6.25×10-9，Ksp(CaF2)=2.25×10-11；③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Co(OH)2Mn(OH)2開始沉淀2.77.64.07.67.7完全沉淀3.79.65.29.298回答下列問題：（1）CoC2O4·2H2O中C的價(jià)態(tài)為___________，Co2O3中Co的價(jià)層電子排布式為___________。（2）浸出液中Fe2+與加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）加Na2CO3調(diào)節(jié)pH時(shí)，需要控制pH的范圍是___________，沉淀1的主要成分有___________(填化學(xué)式)。（4）常溫下，向?yàn)V液Ⅰ中加入NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)(離子濃度小于1.0×10-5mol/L即為該離子沉淀完全)，Mg2+的濃度為___________mol/L(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（5）測(cè)定產(chǎn)品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.0mL0.1000mol/LKMnO4溶液，加熱(該條件下Co2+不被氧化)，充分反應(yīng)后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。然后取25mL用0.2000mol/LFeSO4溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)后，消耗18.00mLFeSO4溶液。①若用鹽酸酸化，則測(cè)得的草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②計(jì)算樣品中草酸鈷晶體CoC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】（1）①.+3②.3d6（2）ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（3）①.5.2≤pH<7.6②.Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）2.8×10-3（5）①.偏大②.42.00%【解析】【分析】含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得、、、、、，加入，可得到，然后加入調(diào)pH至5.2，可得到沉淀，過濾后所得濾液主要含有、、、，向溶液中加入NaF溶液，除去鈣鎂離子，然后過濾得到的濾液中II中加入萃取劑，萃取后溶液加入草酸銨，得到草酸鈷?！拘?詳解】CoC2O4·2H2O中C的價(jià)態(tài)為+3，Co為27號(hào)元素，Co2O3中Co為+3價(jià)，價(jià)層電子排布式為3d6?！拘?詳解】向浸出液中加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+6Fe2++6H+=C1-+6Fe3++3H2O?！拘?詳解】加Na2CO3調(diào)節(jié)pH時(shí)，需要控制pH的范圍是使Al3+、Fe沉淀，而Co2+不沉淀，所以范圍是5.2≤pH<7.6，沉淀1的主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3。【小問4詳解】常溫下，向?yàn)V液1中加入NaF溶液除去Ca2+、Mg2+，當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，c2(F-)==2.25×10-6，則c(Mg2+)=≈2.8×10-3mol/L?！拘?詳解】①若用鹽酸酸化，鹽酸會(huì)與KMnO4溶液反應(yīng)，則硫酸亞鐵用量會(huì)變少，故測(cè)得的草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。②滴定消耗18.00mL0.2000mol/L硫酸亞鐵溶液，則由得失電子數(shù)目守恒可知，與草酸鈷反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.100L-0.2000mol/L×0.018L×10×=0.0028mol，由得失電子數(shù)目守恒可知，樣品中草酸鈷晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=42.00%。16.高純度硝酸高鈰銨主要用作有機(jī)合成的催化劑和氧化劑、集成電路的腐蝕劑等。它的化學(xué)式為(NH4)2Ce(NO3)6，易溶于水，幾乎不溶于濃硝酸。實(shí)驗(yàn)室用CeCl3溶液制備硝酸高鈰銨的主要步驟如下：Ⅰ.CeCl3與NH4HCO3反應(yīng)制備Ce2(CO3)3。 制備Ce2(CO3)3的裝置如圖所示：將裝置A和D中所產(chǎn)生的氣體通入B裝置一段時(shí)間，再將CeCl3溶液滴入下方反應(yīng)后的溶液中，從而制備Ce2(CO3)3固體。已知：Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。回答下列問題：（1）裝置D中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為___________，裝置C的作用是___________。（2）若裝置A和裝置D中所產(chǎn)生的氣體體積比超過1：1，則B中會(huì)產(chǎn)生一種含鈰的沉淀雜質(zhì)，其化學(xué)式為___________。（3）裝置B中制備Ce2(CO3)3反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）Ce2(CO3)3在裝置B中沉淀，然后經(jīng)過靜置、過濾、洗滌、干燥后即可得到純品Ce2(CO3)3.檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法為___________。Ⅱ.制備硝酸高鈰銨。取適量碳酸鈰[Ce2(CO3)3]于鉑皿中，用硝酸溶解生成硝酸鈰溶液，然后加入雙氧水、氨水進(jìn)行氧化沉淀，加熱后過濾、洗滌、烘干得到Ce(OH)4(黃色難溶物)。將Ce(OH)4于一定溫度下加入硝酸加熱至漿狀，生成H2[Ce(NO3)6]，再加入稍過量的NH4NO3晶體從而生成硝酸高鈰銨沉淀，經(jīng)過悲、洗滌、(自然烘無后得到產(chǎn)異。（5）①寫出生成Ce(OH)4的離子方程式___________。②“氧化沉淀”時(shí)，加熱的溫度不宜過高，原因是___________。【答案】（1）①.分液漏斗②.防止外界空氣進(jìn)入將Ce3+氧化(或防止Ce3+被氧化)（2）Ce(OH)3（3）2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（4）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。 （5）①.2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=6NH+2Ce(OH)4↓②.雙氧水、氨水均易受熱分解【解析】【分析】A裝置制備氨氣，D裝置制備二氧化碳，通入B中與CeCl3溶液反應(yīng)生成Ce2(CO3)3，Ce3+易被空氣氧化成Ce4+，C裝置可以防止外界空氣進(jìn)入B裝置干擾試驗(yàn)。【小問1詳解】裝置D中盛放稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為分液漏斗，因?yàn)镃e3+易被空氣氧化成Ce4+，則裝置C中的作用是防止外界空氣進(jìn)入；【小問2詳解】若裝置A和裝置D中所產(chǎn)生的氣體超過1:1，則B中會(huì)產(chǎn)生一水合氨，然后會(huì)與Ce3+反應(yīng)生成Ce(OH)3；【小問3詳解】裝置B中制備Ce2(CO3)3反應(yīng)的反應(yīng)物為Ce3+和，故離子方程式為2Ce3++6HCO=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O；【小問4詳解】制取Ce2(CO3)3的過程中，CO2氣體中含有揮發(fā)的HCl，沉淀表明可能附著有Cl-，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)沉淀表面是否有氯離子，方法為取最后一次洗滌液少量于試管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，無白色沉淀生成，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；【小問5詳解】①生成Ce(OH)4即向硝酸鈰溶液中加入雙氧水、氨水進(jìn)行氧化沉淀，加熱后過濾、洗滌、烘干得到Ce(OH)4，該反應(yīng)的離子方程式為2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=6+2Ce(OH)4↓；②向硝酸鈰溶液中加入雙氧水、氨水進(jìn)行氧化沉淀時(shí)，由于雙氧水、氨水均易受熱分解，故加熱的溫度不宜過高。17.可用CO2催化加氫合成CH3OH，主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.0kJ/mol（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，根據(jù)鍵能估算反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=___________?；瘜W(xué)鍵H-HC-OC-HH-OC=OE(kJ/mol)436351406465800 （2）向某一密閉容器中充入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ在恒溫恒壓條件下達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變B.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C.伎應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的比值不再改變D.v正(CO2)=3v逆(H2O)（3）向恒壓(3.0MPa)密閉裝置中通入1molCO2和2molH2，在不同催化劑下測(cè)定甲醇的平均生成速率隨溫度的變化曲線，如圖所示。①最佳催化劑及最佳反應(yīng)溫度是___________。②甲醇的平均生成速率呈先增大后減小的拋物線趨勢(shì)，請(qǐng)解釋后減小的原因：___________。③二氧化碳加氫制甲醇的速率方程可表示為v=k·pm(CO2)·pn(H2)，其中k為速率常數(shù)，各物質(zhì)起始分壓的指數(shù)為各物質(zhì)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，速率常數(shù)與反應(yīng)級(jí)數(shù)均受反應(yīng)溫度的影響。使用Ni5Ga3催化劑時(shí)，反應(yīng)溫度由169℃升高到223℃，若CO2反應(yīng)級(jí)數(shù)=2，H2反應(yīng)級(jí)數(shù)不變，則速率常數(shù)之比=___________。（4）某溫度時(shí)，向壓強(qiáng)為5.0MPa的恒壓裝置中加入1molCO2(g)和3molH2(g)反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為40%，甲醇選擇性為50%，則甲醇的平衡分壓為___________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。已知：甲醇選擇性x(CH3OH)%=。（5）如圖所示的電解裝置可實(shí)現(xiàn)低電位下高效催化CO2制取甲烷，溫度控制在10C左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解過程中陰極區(qū)KHCO3物質(zhì)的量基本不變。陰極反應(yīng)為___________。 【答案】（1）-56.0kJ/mol（2）A（3）①.Ni5Ga3、210℃②.隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。過曲線拐點(diǎn)，可能是催化劑活性降低，也可能是放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，使甲醇平均生成速率降低③.2（4）0.31MPa（5）9CO2+8e-+6H2O=CH4+8HCO【解析】【小問1詳解】根據(jù)反應(yīng)物鍵能總和減去生成物鍵能總和得到該反應(yīng)的反應(yīng)熱，；故答案為：-56.0kJ/mol；【小問2詳解】A．根據(jù)，反應(yīng)前后均為氣體，則總質(zhì)量不發(fā)生變化，恒壓條件下，容積可變，則當(dāng)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B．該反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，壓強(qiáng)保持不變，故壓強(qiáng)不能作為判據(jù)，B錯(cuò)誤；C．初始投料按照系數(shù)比投入，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，始終保持不變，C錯(cuò)誤；D．速率之比要滿足系數(shù)比，D錯(cuò)誤；故答案為：A；【小問3詳解】根據(jù)物理量單位可知甲醇的平均生成速率與時(shí)間有關(guān)，表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。過曲線拐點(diǎn)，甲醇的平均生成速率降低的原因可能是催化劑活性降低，也可能是放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)。因此，反應(yīng)最佳條件為使用Ni5Ga3催化劑在210℃下進(jìn)行反應(yīng)，在這個(gè)條件下甲醇的平均生成速率最高； 由圖可知，甲醇的平均生成速率之比為=2.根據(jù)投料比，起始分壓p(CO2)為1.0MPa，p(H2)為2.0MPa．根據(jù)升溫后反應(yīng)級(jí)數(shù)的變化，列式，可得；故答案為：Ni5Ga3、210℃；隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，Ni5Ga3、NiGa催化下甲醇的平均生成速率上升。過曲線拐點(diǎn)，可能是催化劑活性降低，也可能是放熱反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，使甲醇平均生成速率降低；2；【小問4詳解】通過計(jì)算可知平衡時(shí)，n(CO2)=0.6mol，n(H2)=1.8mol，n(CH3OH)=0.2mol，n(H2O)=0.4mol，n(CO)=0.2mol，n(總)=3.2mol，p(總)=5.0MPa，則甲醇的平衡分壓為0.31MPa；故答案為：0.31MPa；【小問5詳解】由于KHCO3的物質(zhì)的量保持不變，故陰極反應(yīng)為9CO2+8e-+6H2O=CH4+8；故答案為：9CO2+8e-+6H2O=CH4+8。18.鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如圖：已知：(i) (ii)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）B含有的官能團(tuán)名稱為___________(不考慮苯環(huán))（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________。（4）反應(yīng)③中NaOH的作用是___________，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。（5）Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（6）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（7）C的一種同系物G(C8H6OFCl)，其同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且有4條支鏈的化合物共有___________種。(不考慮立體異構(gòu))【答案】18.2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)19.羧基、氟原子或碳氟鍵20.取代反應(yīng)21.①.與HCl反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率②.++NaOH+NaCl+H2O22.H2N-CH2-CH2-OH23.24.30【解析】【分析】A()在酸性高錳酸鉀的氧化下生成B()，與SOCl2反應(yīng)生成 C()，與在氯化鋅和氫氧化鈉的作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，E與Y(H2N-CH2-CH2-OH)發(fā)生取代反應(yīng)生成F()，F(xiàn)與乙酸、乙醇反應(yīng)生成W()，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】A()的化學(xué)名稱是2-氟甲苯(或鄰氟甲苯)；【小問2詳解】B為，其中官能團(tuán)名稱為羧基、氟原子或碳氟鍵；【小問3詳解】反應(yīng)②指與SOCl2反應(yīng)生成C()，為取代反應(yīng)；【小問4詳解】C與D反應(yīng)時(shí)，若無NaOH則為取代反應(yīng)，過程中生成另一種無機(jī)產(chǎn)物為HCl，因此，NaOH可以與HCl反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；反應(yīng)③的方程式為++NaOH+NaCl+H2O；【小問5詳解】 由分析可知，Y為H2N-CH2-CH2-OH；【小問6詳解】由分析可知，W為；【小問7詳解】