2024屆四川省南充高級中學高三上學期一模理綜 Word版含解析.docx

《2024屆四川省南充高級中學高三上學期一模理綜 Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

理科綜合化學試題總分300分考試時間150分鐘注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、班級、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標號。3.答非選擇題時，將答案書寫在答題卡相應位置上，寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1　O16　Na23　S32　Fe56　Cu64　Ti48　Mo96第I卷(選擇題共126分)一、選擇題(本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學和生活、科技、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是A.大量開發(fā)可燃冰作為新能源有利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和B.華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其CPU基礎材料是C.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復合材料是新型無機非金屬材料D.社區(qū)服務中用84消毒液清洗公共桌椅，是因為84消毒液中的有強氧化性【答案】C【解析】【詳解】A．可燃冰的主要成分是，作為能源燃燒時仍產(chǎn)生大量的不利于實現(xiàn)碳達峰、碳中和，A項錯誤；B．華為新上市的mate60pro手機引發(fā)關注，其CPU基礎材料是硅單質(zhì)，B項錯誤；C．“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷材料能耐高溫，屬于新型無機非金屬材料，C項正確；D．社區(qū)服務中用84消毒液清洗公共桌椅，是因為84消毒液中的NaClO有強氧化性，D項錯誤；故選C。2.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1molHClO分子中含有鍵的數(shù)目為B.10g和的混合物中含有的中子數(shù)為 C.5.6gFe與足量單質(zhì)硫充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.向溶液通氨氣至中性，的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．HClO分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中沒有鍵，A項錯誤；B．和的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，所以10g和的混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，由于和的中子數(shù)均為10，所以10g和的混合物中含有的中子數(shù)為，B項正確；C．5.6gFe與足量單質(zhì)硫充分反應，生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項錯誤；D．向溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒：，溶液呈中性，則，，和均會發(fā)生水解，數(shù)目均小于，D項錯誤；故選B。3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A.該有機物的分子式為B.該有機物是乙醇的同系物C.該有機物所有碳原子可能共平面D.1mol該有機物最多能消耗4molNa【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物分子中含有12個C原子、5個O原子，20個H原子，則分子式為C12H20O5，A錯誤；B．該有機物分子中，有三個羥基和一個羧基，與乙醇不是同系物，B錯誤；C．與甲基相連的C原子發(fā)生sp3雜化，與另外3個C原子和1個H原子相連，4個C 原子不可能共平面，C錯誤；D．該有機物分子中有三個羥基和一個羧基，則1mol該有機物最多能與4molNa發(fā)生反應，D正確；答案選D。4.下列實驗裝置或操作正確，且能達到相應實驗目的的是A．從碘水中萃取碘B．制備膠體C．制取并收集干燥的氨氣D．測定氯水的pHA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．苯和水互不相溶，且碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯從碘水中萃取碘，且苯的密度小于水的密度，苯層在上層，A項正確；B．制備膠體的方法應該是：在沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色；向NaOH溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，B項錯誤；C．反應生成的氨氣不能用無水氯化鈣干燥，會生成，且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，導管應該短進長出，C項錯誤；D．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，D項錯誤；故選A5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大短周期主族元素。X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，X是有機物的基本骨架元素，W、Y同族且兩種元素組成的某種陰離子在強酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀。下列說法中一定正確的是A.原子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.W的氧化物對應的水化物為強酸 D.Z的單質(zhì)能將X從化合物中置換出來【答案】D【解析】【分析】X是有機物的基本骨架元素，則X為碳元素；W、Y同族且兩種元素組成的某種陰離子在強酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，該淡黃色沉淀為S，該陰離子為，在酸性條件下發(fā)生反應：，所以Y為氧元素，W為硫元素；X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Z的最外層電子數(shù)為2，由于原子序數(shù)Y＜Z＜W，則Z為鎂元素；綜上所述，X為碳元素，Y為氧元素，Z為鎂元素，W為硫元素?！驹斀狻緼．同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大；Y為O原，Z為Mg元素，W為S元素，則原子半徑大小關系為：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，A項錯誤；B．非金屬性越強，最簡單氫化物的穩(wěn)定性越高，X為碳元素，Y為氧元素，W為S元素，非金屬性：O＞S＞C，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞X，B項錯誤；C．W為S元素，其氧化物對應的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸為弱酸，C項錯誤；D．Z為鎂元素，X為碳元素，Y為氧元素，為，鎂可以和發(fā)生置換反應：，D項正確；故選D。6.用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(如圖)，可實現(xiàn)大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應順利進行。下列說法不正確的是A.“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的移向電極aB.b電極的電極反應式為C.電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量濃度增大D.每生成，雙極膜處有16mol解離【答案】C 【解析】【分析】催化電解溶液制氨，氮元素化合價降低，硝酸鉀發(fā)生還原反應，則電極a為陰極，電極b為陽極，雙極膜界面產(chǎn)生的移向陰極，而移向陽極，陰極反應式為，陽極反應式為?！驹斀狻緼．由分析可知，“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜中的移向陰極，即電極a，A項正確；B．由分析可知，b電極為陽極，電極反應式為，B項正確；C．由分析可知，每生成，轉(zhuǎn)移8mol電子，雙極膜處有8mol的解離，產(chǎn)生的移向電極b所在的陽極室且全部放電，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不變，而陽極產(chǎn)生水，所以陽極室中KOH的物質(zhì)的量濃度減小，C項錯誤；D．由分析可知，每生成，轉(zhuǎn)移8mol電子，則每生成，雙極膜處有16mol的解離，D項正確；故選C。7.25℃時，用NaOH溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM[p表示負對數(shù)，M表示、、隨pH變化關系如圖所示，已知：(不考慮二價鐵的氧化)。溶液中離子濃度可以認為已經(jīng)除去。下列說法錯誤的是A.HX的電離常數(shù)B.曲線①代表NaOH溶液滴定溶液的變化關系C.調(diào)整溶液的，可使工業(yè)廢水中的沉淀完全D.滴定HX溶液至a點時，溶液中【答案】C【解析】 【分析】由題干信息可知，，加堿后溶液中Cu2+先沉淀，F(xiàn)e2+后沉淀，①代表滴定溶液的變化關系，②代表滴定溶液的變化關系，③代表滴定HX溶液的變化關系。時，，pH=4.2，c(H+)=10-4.2，，；同理，，pH=6.5，，；時，pH=5.0，此時HX的電離平衡常數(shù)為，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由分析可知，HX的電離平衡常數(shù)為，A項正確；B．由分析可知，曲線①代表NaOH溶液滴定溶液的變化關系，B項正確；C．根據(jù)分析，調(diào)節(jié)溶液的pH=8.0時，，＞10-5mol/L，沉淀不完全，不能除去工業(yè)廢水中的亞鐵離子，C項錯誤；D．由分析可知HX的電離常數(shù)Ka=10-5，說明HX為弱酸，滴定HX溶液至a點時，由圖可知，溶液pH略大于7，c(OH-)>c(H+)，X-部分水解，c(Na+)>c(X-)，則溶液中，D項正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共174分)三、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分，第22-32為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(共129分)8.氧化亞銅主要用于制造船底防污漆等。它是一種難溶于水和乙醇的磚紅色固體，在酸性溶液中歧化NaOH溶液為二價銅和銅單質(zhì)。某小組制備并測定其純度采用如下步驟，回答下列問題：I．制備將新制溶液和溶液按一定量混合，加熱至90℃并不斷攪拌。反應生成，同時有氣體產(chǎn)生。反應結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到粉末。制備裝置如圖所示： （1）儀器a的名稱是______，裝置B的作用是______。（2）制備時，原料理論配比為，該反應的化學方程式為______。（3）反應過程中需不斷滴加NaOH溶液，原因是______。（4）過濾后，將濾渣依次用蒸餾水、______洗滌數(shù)次，判斷洗滌干凈的實驗操作是______。Ⅱ．測定純度稱取ag樣品置于錐形瓶中，加入足量溶液，樣品完全溶解后，加入4滴鄰菲羅啉指示劑，然后用溶液進行滴定至終點，共消耗溶液VmL。(已知：)（5）加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式為______。（6）該樣品中的純度為______。（7）若滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)會導致測定結(jié)果______(填“偏低”或“偏高”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.三頸燒瓶②.吸收生成的氣體，防止污染環(huán)境；防倒吸（2）（3）反應產(chǎn)生，導致溶液酸性增強，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)，從而降低產(chǎn)率（4）①.乙醇②.取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸酸化，再加幾滴溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈（5） （6）（7）偏高【解析】【分析】裝置A中將新制溶液和溶液按一定量混合，加熱至90°C并不斷攪拌，反應生成，同時有氣體產(chǎn)生，裝置B用于吸收尾氣并防止倒吸?！拘?詳解】儀器a的名稱是三口燒瓶（三頸燒瓶）；裝置B的作用是吸收生成的氣體，防止污染環(huán)境，并防止倒吸。【小問2詳解】制備時，亞硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氧化亞銅沉淀和二氧化硫，若原料理論配比為，則該反應的化學方程式為?！拘?詳解】反應中需不斷滴加NaOH溶液，原因是反應產(chǎn)生，導致溶液酸性增強，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質(zhì)從而降低產(chǎn)率?！拘?詳解】為除去表面的水分，利于干燥，濾渣用蒸餾水洗滌后，可用乙醇洗滌數(shù)次。亞硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氧化亞銅沉淀和二氧化硫，反應生成的氧化亞銅表面會附有可溶的硫酸鈉，則判斷沉淀是否洗凈的操作實際上就是檢驗洗滌液中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少量最后一次洗滌液于試管中，先加稀鹽酸酸化，再加幾滴溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則洗滌干凈?！拘?詳解】由題意可知，加入氯化鐵溶液發(fā)生的反應為酸性條件下，溶液中的鐵離子與氧化亞銅反應生成銅離子、亞鐵離子和水，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平可得反應的離子方程式為?！拘?詳解】由題意可知，溶液與反應之后生成的與溶液反應，共消耗 溶液VmL，根據(jù)方程式、可得，，則該樣品中的純度為?！拘?詳解】若滴定前平視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)會導致測定結(jié)果，可導致滴定體積偏高，則導致測定結(jié)果偏高。9.鉬系催化劑主要用于石油煉制和化學工業(yè)中。以廢鉬催化劑(主要含有和)為原料制備鉬酸鈉晶體和硫酸鈉晶體的一種工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：與相似，能在高溫下跟發(fā)生類似的反應。（1）中Mo元素的化合價為______。為了提高“焙燒”效率，可采用的措施為______(寫一條即可)（2）“水溶”時，鉬浸取率與浸取時間、浸取溫度的關系如下圖所示，綜合考慮成本等因素，則最佳浸取時間和浸取溫度為______。（3）“調(diào)pH”時，生成的離子方程式為______。（4）“操作I”中用到的玻璃儀器有______；根據(jù)右上圖分析“結(jié)晶”過程的操作為______(填標號)。A．蒸干溶劑B．蒸發(fā)濃縮，冷卻至10℃左右C．蒸發(fā)水分至有大量晶體析出時，趁熱過濾 （5）堿性條件下，將廢鉬催化劑加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽，該反應的離子方程式為______。（6）若廢鉬催化劑中含，上述工藝中獲得的質(zhì)量為205.7kg，則鉬酸鈉晶體的產(chǎn)率為______?！敬鸢浮浚?）①.②.粉碎廢鉬催化劑以增大接觸面積【或適當提高焙燒溫度、適當增大空氣的量、逆流焙燒等，合理即可】（2）4h、70℃（3）（4）①.漏斗、燒杯、玻璃棒②.B（5）（6）85%【解析】【分析】由流程可知，廢鉬催化劑與碳酸鈉固體通入空氣焙燒，生成和二氧化硫、二氧化碳，生成偏鋁酸鈉、二氧化碳，水溶后加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH分離出氫氧化鋁沉淀，得到溶液1結(jié)晶分離出晶體，溶液2最終得到?！拘?詳解】①中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，氫元素的化合價為+1價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，可得Mo元素的化合價為+6價。②為了提高“焙燒”效率，可采用的措施有：粉碎廢鉬催化劑以增大接觸面積或適當提高焙燒溫度、適當增大空氣的量、逆流焙燒等。【小問2詳解】由圖可知，最佳浸取時間為4h，4h以后浸取率沒有明顯增加，最佳浸取溫度為70℃，此時浸取率已經(jīng)很高且再升高溫度浸取率沒有明顯增加，故最佳浸取時間和浸取溫度為4h、70℃。【小問3詳解】“調(diào)pH”時，加入稀硫酸，偏鋁酸根離子和氫離子反應生成沉淀，離子方程式為：?！拘?詳解】①“操作I”為分離固液的操作，為過濾，用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒。②“溶液1”中含有大量和少量，通過“結(jié)晶”過程得到 晶體和溶液2，溶液2最終得到，則結(jié)晶過程中硫酸鈉結(jié)晶析出而沒有結(jié)晶析出，結(jié)合圖可知，晶體在30℃以下溶解度受溫度影響較大且溶解度較小易結(jié)晶析出，而晶體在10℃以下溶解度受溫度影響較大且溶解度較小才易結(jié)晶析出，故操作為：蒸發(fā)濃縮，冷卻至10℃左右；故選B?！拘?詳解】NaClO具有強氧化性，堿性條件下，廢鉬催化劑加入NaClO溶液生成鉬酸鈉，同時生成硫酸鹽，該反應的離子方程式為?！拘?詳解】若廢鉬催化劑中含，則含鉬元素的質(zhì)量為，根據(jù)鉬元素守恒可知，理論上可得到的質(zhì)量為，則鉬酸鈉晶體的產(chǎn)率為。10.二甲醚是無色氣體，可作為一種新型能源，同時也是重要的化工原料，采用催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的反應如下：I．?、颍』卮鹣铝袉栴}：（1）已知反應：　，則______；（2）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生上述反應。下列能說明反應I達到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化b．容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化c．d．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化（3）在壓強、和的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應I、Ⅱ，實驗測得( 平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。(已知：的選擇性)其中表示平衡時的選擇性的曲線是______(填“①”或“②”)；溫度高于300℃時，曲線②隨溫度升高而升高的原因是______。（4）對于反應Ⅱ的反應速率其中、分別為正、逆反應速率常數(shù)，p為氣體的分壓(分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。a．達到平衡后，降低溫度，______(填“增大”、“減小”或”不變”)；b．在一定溫度和壓強下的反應Ⅱ，按照n(CO2):n(H2)=6:7投料，當CO2轉(zhuǎn)化率為50%時，用氣體分壓表示的平衡常數(shù)（5）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動快，效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燃料電池的負極反應式為______?！敬鸢浮浚?）（2）bd（3）①.①②.溫度高于300℃時，反應Ⅱ起主導作用，反應Ⅱ為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高【或反應I的，反應Ⅱ的，溫度升高使轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，轉(zhuǎn)化為的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度。其他合理答案也可】（4）減小0.75或（5）【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律知反應Ⅰ=Ⅲ＋2×Ⅱ得，所以 ；【小問2詳解】a．反應Ⅰ全部是氣體，氣體總質(zhì)量不變，體積恒容，密度一直保持不變，不能說明化學反應達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；b．反應Ⅰ正向反應是氣體分子數(shù)減少的反應，即壓強減小的反應，故壓強不變可以證明反應達到平衡狀態(tài)，b項正確；c．由可得，，不等于其化學計量數(shù)之比，則正、逆反應速率不相等，c項錯誤；d．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量，氣體質(zhì)量不變，但氣體總物質(zhì)的量變化，則M也變化，當M不變時可判定達到平衡狀態(tài)，d項正確；故選bd；【小問3詳解】升高溫度，反應向吸熱方向進行（即△H＞0的方向），所以反應I向逆向進行，Ⅱ向正向進行，CH3OCH3變少，CO2增多，故CH3OCH3選擇性應一直減小，故表示平衡時CH3OCH3選擇性時曲線①；當T＞300℃時曲線②（CO2平衡轉(zhuǎn)化率）隨溫度升高的原因為：反應I的△H＞0，Ⅱ的△H＜0，升高溫度使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過下降幅度，故溫度T＞300℃時反應Ⅱ占主導；【小問4詳解】①降低溫度平衡向放熱反應方向進行（即△H＜0的方向），所以本題逆向進行，故k正-k逆減小，故答案為：減?。辉O初始物質(zhì)的量n(CO2)=6mol，n(H2)=7mol，當二氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%時，列三段式：恒溫恒容條件下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比P(CO2)=P(CO)=P(H2O)=P(總)，P(H2)=P(總)，；【小問5詳解】 二甲醚燃料電池中，燃料二甲醚在負極失電子，發(fā)生氧化反應，電解質(zhì)環(huán)境是堿性的，故電極反應式為：。(二)選考題(共45分，請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計分。)【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療等領域。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式是______。（2）與互為等電子體，與甲基咪唑反應可以得到其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①分子的空間構(gòu)型為______。②甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為______，C、N、Si的電負性由大到小的順序為______，1個中含有______個σ鍵。③穩(wěn)定性比差，試從化學鍵角度分析原因：______。（3）屬于四方晶系，晶胞棱邊夾角均為90°。研究表明，通過氮摻雜反應可生成，能使對可見光具有活性，反應如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標。已知上述晶胞中所有鍵鍵長為rpm，B點鈦原子分數(shù)坐標為，占據(jù)氧原子圍成的八面體空隙，則A點鈦原子的分數(shù)坐標為(，0，______)。若晶體密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值______。 ②晶體中______?！敬鸢浮?1.12.①.正四面體②.、③.④.54⑤.鈦原子半徑比碳大，鍵比鍵的鍵長大、鍵能低，易斷裂13.①.②.③.【解析】小問1詳解】Ti的原子序數(shù)為22，位于第四周期第ⅣB族，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為，則基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式是。【小問2詳解】①分子中，中心Si原子的價層電子對數(shù)為，根據(jù)價層電子對互斥理論可知的空間構(gòu)型為正四面體，與互為等電子體，所以分子的空間構(gòu)型也為正四面體。②由離子的結(jié)構(gòu)可知，離子中含有雜化方式為雜化的單鍵碳原子和雜化的雙鍵碳原子；同周期主族元素，電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同主族元素，原子序數(shù)越大，電負性越小，故C、N、Si的電負性由大到小的順序為：N>C>Si；離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是鍵，雙鍵中含有1個鍵，則離子中含有54個鍵。③鈦原子半徑比碳大，Ti?Cl鍵比C?Cl鍵的鍵長大、鍵能低，所以更容易斷裂，所以穩(wěn)定性比差。【小問3詳解】①由圖可知A點x坐標與B點相同為，A點y坐標為0，A點z坐標為B點坐標基礎上增加一個Ti-O鍵長的相對長度，即為；由題干晶胞圖可知，一個晶胞中含有Ti個數(shù)為：，O個數(shù)為：，故一個晶胞的質(zhì)量為：，又知一個晶胞的體積為：，故晶體密度為 ，所以。②由題干的晶胞圖可知，一個晶胞中含有Ti個數(shù)為：，O個數(shù)為：，N原子為：，故該晶體中：，故晶體中，解得。【化學—選修5：有機化學基礎】12.丹皮酚(G)具有抗心律失常、增強免疫力等多種藥理作用，一種合成丹皮酚及其衍生物H的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_______，C中的官能團名稱為_______。（2）每個D分子中含有_______個手性碳(連有4個不同的原子或基團的碳原子稱為手性碳)。（3）反應②的反應類型為_______，反應④的化學方程式為_______。（4）芳香化合物X是G的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X共有_______種。①與NaHCO3溶液反應放出CO2②與FcCl3溶液顯色③苯環(huán)上有兩個取代基其中，符合上述條件的X中，核磁共振氫譜峰面積比為3∶2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）根據(jù)上述路線中的有關知識，由甲醇、環(huán)己醇和丙氨酸()為主要原料，設計制備的合成路線：_______?！敬鸢浮浚?）①.苯甲醇②.羥基、硝基 （2）2（3）①.加成反應②.（4）①.6②.（5）【解析】【分析】A苯甲醇在銅作催化劑條件下氧化為苯甲醛B，B與硝基乙烷在醛基上加成反應轉(zhuǎn)化為化合物C再進一步還原為D，間苯二酚E和乙酸作用生成F，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)式得知F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)生成G，D和G通過先加成后消去最后得到H?！拘?詳解】A是苯甲醇；C中的官能團是羥基和硝基；【小問2詳解】D分子中有2個手性碳原子，如圖；【小問3詳解】反應②是醛基上發(fā)生加成反應；反應④的方程式為；【小問4詳解】G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H10O3 ，同分異構(gòu)體中與碳酸氫鈉反應放出氣體說明有羧基，與氯化鐵顯色說明有酚羥基，苯環(huán)上有2個取代基，結(jié)構(gòu)有以下幾種：（位置有鄰間對）和（位置有鄰間對）共6種，符合條件的是；【小問5詳解】