四川省廣元中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版無(wú)答案.docx

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廣元中學(xué)高2022級(jí)高二上期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷一、單項(xiàng)選擇題：（本題共14小題，每小題3分，共42分）1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A.濃硫酸溶于水B.與鹽酸反應(yīng)C.與反應(yīng)D.C與反應(yīng)2.下列說(shuō)法或表示正確的是A.有火焰產(chǎn)生燃燒是放熱反應(yīng)，沒(méi)有火焰的燃燒是吸熱反應(yīng)．B.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多C.在稀溶液中：，若將溶液與含的溶液混合，放出的熱量大于D.在時(shí)，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：3.科學(xué)家用計(jì)算機(jī)模擬了乙炔在鈀表面催化加氫反應(yīng)機(jī)理，單個(gè)乙炔分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，吸附在鈀表面的物種用*標(biāo)注。下列敘述錯(cuò)誤的是A.乙炔加氫是放熱反應(yīng)B.該歷程中最小能壘化學(xué)方程式為+H*=C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H=-1.02NAeV·mol-1D.整個(gè)反應(yīng)速率由I→II步驟決定 4.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-197.7kJ?mol-1，對(duì)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，能增加SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率B.使用催化劑，能改變反應(yīng)路徑并降低反應(yīng)活化能C.工業(yè)上不采用高壓條件，是因?yàn)榧訅簳?huì)降低SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2同時(shí)消耗2molSO3，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)5.下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的B.反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C.反應(yīng)，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)的6.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程如圖示。下列說(shuō)法不正確的是A.時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率B.X曲線表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化C.，的平均反應(yīng)速率D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)與斷鍵的數(shù)目之比是7.某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+2Y(g)2E(g)+F(g)B.增大c(X)，則c(Y)和K增大C.減小壓強(qiáng)，平衡向生成E的方向移動(dòng) D.降低溫度，平衡向生成的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小8.中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)實(shí)際由2個(gè)基元反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)①：2NO(g)N2O2(g)K1；反應(yīng)②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如下。溫度升高，NO(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的速率會(huì)降低。下列說(shuō)法正確的是A.加入催化劑能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D.溫度升高，總反應(yīng)速率降低，可能原因是c(N2O2)減少使反應(yīng)②速率降低造成9.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A相同溫度下，等質(zhì)量的大理石塊。大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的和混合氣的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C在等體積等濃度的草酸()無(wú)色溶液中，加入不同濃度等體積的高錳酸鉀探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D兩支試管中裝有等體積、等濃度溶液，向其中一支試管中加入溶液探究溶液對(duì)分解速率的影響A.AB.BC.CD.D 10.一定溫度下，．在密閉容器中投入足量的，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將體積縮小至原來(lái)的三分之一且保持體積不變，達(dá)到第二次平衡．下列敘述不正確的是A.達(dá)到第二次平衡時(shí)，B.整個(gè)過(guò)程中平衡常數(shù)保持不變C.第二次平衡與第一次平衡時(shí)相比：氣體密度增大D.第二次平衡與第一次平衡時(shí)相比：增大11.某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)△H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B.環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C.有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D.該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-112.在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)，C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的判斷正確的是 A.B.C.D.13.“碳達(dá)峰·碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ．Ⅱ．有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A.使用優(yōu)良催化劑B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓14.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：．的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D.該反應(yīng)第Ⅱ卷二、非選擇題：（本題共4個(gè)小題，除標(biāo)注的外，每空2分，共58分）15.回答下列問(wèn)題（1）已知，石墨），金剛石），則穩(wěn)定性：金剛石_____________石墨（填“>”或“<”）．（2）已知：；；則_____________（填“>”或“<”）．（3）“嫦娥五號(hào)”發(fā)射時(shí)，用肼作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知： ①；②寫(xiě)出氣態(tài)肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________．（4）時(shí)，在足量的中充分燃燒，放出熱量，則的燃燒熱_____________；已知碳的燃燒熱為，寫(xiě)出碳不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________．（5）已知：；已知正反應(yīng)活化能為，則逆反應(yīng)活化能為_(kāi)____________．（6）已知斷開(kāi)鍵、鍵、鍵分別需要的能量是、，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式是_________________________．16.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.實(shí)驗(yàn)步驟：①量取50mL溶液，倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mLNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，測(cè)量混合液的最高溫度。II實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度/℃終止溫度/℃溶液NaOH溶液平均值125.025.228.5 224.925.128.4325.526.531.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器甲的名稱(chēng)為_(kāi)______，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器為_(kāi)______(填儀器名稱(chēng))。儀器甲不能用鐵制材料的原因是__________________。（2）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol時(shí)，放出57.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（3）使用的NaOH溶液稍微過(guò)量的原因是________________________________。（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)所用的酸、堿溶液的密度均為，且酸、堿溶液和中和后的溶液的比熱容。計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱_______。［提示：］17.鉻是廣泛存在于環(huán)境中的重金屬元素，在水體中主要以三價(jià)和六價(jià)鉻的化合物為主。含六價(jià)鉻的酸性工業(yè)廢水，通常的處理流程為：完成下列問(wèn)題：（1）第①步存在平衡：(黃色)(橙色)，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，___________，若平衡體系的，則溶液顯___________色，下列能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________；a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變d．溶液不變（2）為進(jìn)一步研究初始和草酸濃度對(duì)第②步反應(yīng)速率的影響，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始廢水樣品體積/草酸溶液體積/蒸餾水體積/ 甲4601030乙5ab30丙5c5di)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：___________，___________，___________，___________。ii)測(cè)得實(shí)驗(yàn)甲和乙溶液中的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖a所示(初始濃度為)，則實(shí)驗(yàn)甲和乙的結(jié)果表明___________；實(shí)驗(yàn)甲中時(shí)間段反應(yīng)速率___________(用含字母的代數(shù)式表示)；（3）第③步生成在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：，常溫下，該溶解平衡常數(shù)，要使不高于，溶液的應(yīng)調(diào)至≤___________。(常溫下，水溶液中)18.工業(yè)上常以水煤氣為原料制備氫氣或甲醇，稱(chēng)為催化變換反應(yīng)．其主要反應(yīng)為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知在時(shí)：（石墨）C（石墨）則時(shí)，催化變換反應(yīng)的_____________．（2）某溫度下催化變換反應(yīng)平衡常數(shù)為9，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)和的濃度都是，達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________；在該溫度下，若起始時(shí) ，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)，則此時(shí)該反應(yīng)_____________（填“>”“<”或“=”）．（3）恒溫恒容條件下，判斷催化變換反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_____________．A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變B．容器中的濃度與的濃度相等C．容器中混合氣體的密度保持不變D．的生成速率與的生成速率相等E．鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂（4）在催化變換反應(yīng)的產(chǎn)物中補(bǔ)充氫氣可以用于工業(yè)制備甲醇：，當(dāng)起始投料時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，測(cè)得體系中甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，如圖所示，a線表示在下的線表示在下的．根據(jù)圖像判斷該制備甲醇反應(yīng)_____________0：②溫度為時(shí)，當(dāng)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________，_____________