安徽省六安第一中學2023-2024學年高二上學期期中考試化學 Word版無答案.docx

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六安一中2023年秋學期高二年級期中考試化學試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23Mn-55一、單選題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實現低碳經濟轉型的重要環(huán)節(jié)。一些科學家利用太陽能加熱反應器來“捕捉”空氣中的(如圖所示)。下列說法中正確的是A.步驟一中生成的反應為吸熱反應B.步驟一中反應的C.步驟一與步驟二中的反應互為可逆反應D.步驟二的反應能否自發(fā)進行，與溫度有關2.下列物質按純凈物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是純凈物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸硫酸冰醋酸CuB液氯硫酸鋇C火堿氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸苛性鉀氯化鎂乙醇A.AB.BC.CD.D3.下列項目所涉及反應的離子方程式錯誤的是A.工程師用腐蝕銅電路板： B.消防員使用泡沫滅火器滅火：C.用過量的氨水吸收廢氣中的：D.工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：4.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.圖I：中和熱的測定B.圖II：用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的堿溶液C.圖III：制備固體D.圖IV：配制1mol/LNaOH5.合成氨工業(yè)中，在催化劑作用下發(fā)生反應。下列說法正確的是A.該反應的反應物鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.實際生產中通常選擇200℃、100Mpa條件下合成氨C.采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變?yōu)橐簯B(tài)氨后及時從平衡混合物中分離出去，可提高氨的產量D.增大催化劑的表面積，可有效加快反應速率和提高平衡轉化率6.下列關于化學平衡常數K，電離平衡常數或，水解平衡常數，水的離子積常數的敘述中正確的是A.它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度B.它們的大小都隨溫度的升高而增大C.常溫下，在水中的大于在飽和溶液中的D.若改變條件使以上平衡正向移動，則達到新的平衡時的相應的平衡常數一定增大7.在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中，水電離出分別為mol?L與mol?L，在此溫度下，水的離子積常數為A.B.C.D.8.下列離子可以大量共存的是A.、、、B.、、、 C.、、、D.、、、9.鐵作為生產、生活中的重要元素，下列方案設計、現象和結論均正確的是目的方案設計現象和結論A檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入酸性溶液紫色褪去，說明鐵銹中含有二價鐵B制備膠體向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至產生紅褐色沉淀，并用激光筆照射丁達爾效應，產生了膠體C配制溶液將固體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋至所需的濃度得到黃色溶液D比較和的氧化性強弱取適量溶液于試管中，滴入溶液，振蕩，觀察現象若產生氣體使帶火星的木條復燃，說明的氧化性強于A.AB.BC.CD.D10.550℃、0.1Mpa下，發(fā)生反應，測得的平衡轉化率為85.6%，恒溫恒壓條件下，將起始和變?yōu)樵瓉淼囊话?，則的平衡轉化率將A.升高B.降低C.不變D.無法判斷二、多選題：(本題共4小題，每小題4分，共16分；在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.(s)與CO(g)主要發(fā)生如下反應。①②反應的還原產物與溫度密切相關。其他條件一定，(s)和CO(g)反應達平衡時，CO(g)的體積分數隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是 A.反應的焓變?yōu)锽.根據圖象推測，應當小于0C.反應溫度越高，主要還原產物中鐵元素的價態(tài)越低D.溫度高于1040℃時，(s)和CO(g)發(fā)生的主要反應的化學平衡常數12.T℃時，三種酸的電離平衡常數如下表，下列判斷不正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數A.T℃時，酸性：B.T℃時，反應能夠發(fā)生C.T℃時，0.1mol?L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.T℃時，的HX溶液加水稀釋至體積為原來的10倍，稀釋后的13.以下圖像和敘述正確的是A.圖甲：發(fā)生反應方程式為：B.圖乙：某溫度下發(fā)生反應：，時刻改變的條件一定是加入催化劑C.圖丙：圖中反應升高溫度，該反應平衡常數增大 D.圖?。簩τ诜磻海?4.常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.點①和點②所示溶液中：B點③和點④所示溶液中：C.點①和點②所示溶液中：D.滴定過程均可選擇甲基橙做指示劑三、填空題(每空2分，共54分)15.I．室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據測定結果繪制出、的物質的量濃度c與時間t的關系曲線(如圖)。回答下列問題：（1）時發(fā)生反應的離子方程式：___________。（2）寫出NaClO水解離子方程式：___________（3）不考慮水解，則在b點溶液中：是濃度的___________倍。II．常溫下向一定濃度的溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH 變化的關系如圖所示，已知：是二元弱酸，Y表示或，?；卮鹣铝袉栴}：（4）曲線n表示p___________(填或)與pH的變化關系。（5）___________。（6）NaHX溶液呈___________性(填“酸”、“堿”或“中”)。16.亞硝酸鈉()是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。I.（1）已知：常溫下，。則0.1mol?L溶液的pH約為_____。在該溫度下，將其與的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。Ⅱ．某化學實驗小組用如圖裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉。已知：；酸性條件下，NO、和均能與反應生成和。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）裝置C、E的作用是___________。（4）反應完全后，為測定產品純度，該小組取4.00gD中的產品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L酸性溶液進行滴定，實驗所得數據如表(假設酸性溶液不與雜質反應)： 滴定次數1234消耗溶液體積/mL20.9020.0220.0019.98①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是___________(填代號)。a．錐形瓶洗凈后未干燥b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c．滴定終點時俯視讀數d．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失②滴定終點的實驗現象為___________。③該產品中亞硝酸鈉的質量分數為___________。(計算結果保留4位有效數字)Ⅲ．亞硝酸鈉也是一種食品添加劑，某腌制品中亞硝酸鈉含量隨時間變化如圖所示。（5）若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg?kg-1時食用，則三種條件下保存時間最長的是___________(填序號)。17.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含有NiO、Al2O3、FeO、Fe2O3，還有少量油脂。采用如下工藝流程回收其中的鎳并制備硫酸鎳晶體(NiSO4?7H2O)：金屬離子Ni2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH722.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.73.29.0回答下列問題： （1）寫出一種可以提高“堿浸”速率的方法___________。（2）“堿浸”中NaOH有兩個作用，一個是溶解Al2O3，另一個是___________。（3）“濾液②”中含有的金屬離子是___________。（4）“轉化”中H2O2作用為___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，所發(fā)生的主要反應離子方程式為___________。（5）如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為0.01mol?L-1，則“調pH”應控制的pH范圍是_______。（6）分離出NiSO4?7H2O晶體后的剩余母液要循環(huán)使用，其目的是___________。18.氫氣的制備是氫能可否有效推廣的關鍵所在：I．甲醇水蒸氣催化重整是當前制取氫氣的主要方法，反應為：?；卮鹣铝袉栴}：（1）在催化劑作用下可通過三個基元反應實現催化重整，能量變化如圖所示，則________kJ?mol-1(用含字母a、b、c的代數式表示)。（2）1mol甲醇氣體和1mol水蒸氣混合充入1L恒容密閉容器中，控制反應溫度為300℃、起始壓強為2.0MPa下進行反應，存在副反應：。平衡時容器中mol，此時濃度為___________mol?L-1，甲醇的轉化率為___________。II．高溫分解也可以得到氫氣，。（3）在恒溫恒壓條件下，對于分別為4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的混合氣，發(fā)生熱分解反應過程中轉化率隨時間的變化如圖所示。其中，時對應圖中曲線___________(填字母)，理由是___________。