河北省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考 化學(xué) Word版含解析.docx

《河北省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測聯(lián)考 化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

河北省2024屆高三年級質(zhì)量監(jiān)測考試化學(xué)試卷本試卷共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O：16S：32Fe：56Bi：209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.成都第31屆世界大運(yùn)會(huì)火炬“蓉火”如圖所示，其設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色、智慧、活力、共享的辦賽理念。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.制作“蓉火”的材料為航空鋁合金，密度比普通合金更低，可重復(fù)利用B.表面著色工藝既使“蓉火”有炫彩外觀，又使合金表面增加了保護(hù)層C.“蓉火”采用生物質(zhì)丙烷作燃料，生物質(zhì)丙烷從石油中提煉得到D火炬采用優(yōu)化燃料噴注與空氣摻混方案，使火焰更加靈動(dòng)飄逸2.中國詩詞常蘊(yùn)含著一些科學(xué)知識，從化學(xué)角度對下列詩詞的解讀正確的是A.“殘?jiān)剖沾潺g，夕霧結(jié)長空”，所指“霧”是一種由氮的氧化物造成的光化學(xué)煙霧B.“布衾(麻葛)多年冷似鐵，嬌兒惡臥踏里裂”，布衾的主要成分為纖維素C.“綠蚊新醅酒，紅泥小火爐”，制作火爐的“紅泥”中含四氧化三鐵D.“東風(fēng)撲酒香，吹醒殊鄉(xiāng)愁”，酒香中只有乙醇的香味3.下列化學(xué)用語表示正確的是 A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.的空間填充模型：D.的系統(tǒng)命名：2-羥基丙烷4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.利用圖甲制備B.利用圖乙驗(yàn)證鐵絲在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕C.利用圖丙證明石蠟油裂解得到乙烯氣體D.利用圖丁證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚5.晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是硬度大、耐磨、耐高溫的材料，合成途徑之一為，下列說法錯(cuò)誤的是A.與的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B.沸點(diǎn)：C.與中既有共價(jià)鍵又有配位鏈D.基態(tài)硼原子的電子排布圖：6.有機(jī)物為合成一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列關(guān)于的說法正確的是A.存在順反異構(gòu)，且此結(jié)構(gòu)為順式結(jié)構(gòu)B.一溴代物有13種C.最多消耗D.有且只有1個(gè)手性碳原子7.下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向溶液中加入固體：B.與水混合加熱制得： C.檢驗(yàn)：D.用除去廢水中的：8.氮氧化物()是大氣的主要污染物，某研究小組利用催化劑對催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B.過渡態(tài)的穩(wěn)定性：C.反應(yīng)過程的決速步驟為放熱反應(yīng)D.催化劑降低了反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)熱9.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，是位于第一、二周期的五種非金屬元素，原子半徑依次增大，且原子序數(shù)。下列說法正確的是A.第一電離能介于和之間的同周期元素有2種B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.簡單離子半徑：10.液流電池使用壽命長，安全性好，是一種新型大型電化學(xué)儲能裝置，應(yīng)用狀況比較好的是全釩液流電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A.電池工作時(shí)左倒電極電勢低于右側(cè)，充電時(shí)左側(cè)與電源正極連接B.放電時(shí)左側(cè)電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)遷移D.電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全11.利用鈷鐵礦(主要成分，還有等雜質(zhì))為原料，通過硫酸法制備鈦白粉(主要成分)的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是已知：“酸浸”后鈦主要以形式存在。A.“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為B.檢驗(yàn)還原反應(yīng)是否完全可以選擇溶液C.結(jié)晶操作為蒸發(fā)結(jié)晶D.實(shí)驗(yàn)室灼燒需要在坩堝中完成12.某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作如下。下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)序號試驗(yàn)溫度/溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s 甲2520.0230.158乙20.0240.1丙3020.020.14A.，，B.甲組用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C.通過實(shí)驗(yàn)乙、丙探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.反應(yīng)的離子方程式為13.某種鐵的氧化物的立方體結(jié)構(gòu)如圖所示，白球?yàn)?，其余代表鐵的離子，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的離子均位于構(gòu)成的正八面體空隙中B.該鐵的氧化物的化學(xué)式為C.設(shè)立方體的棱長為1，則點(diǎn)的坐標(biāo)為D.若立方體棱長為，則晶體密度計(jì)算式為14.常溫時(shí)，分別向等物質(zhì)的量濃度的溶液中滴入溶液，分別表示或或]隨溶液的變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是 A.酸性：B.C.直線與軸交點(diǎn)的坐標(biāo)為D.常溫時(shí)，溶液與等體積溶液混合后，溶液中二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室以乙烯和氯氣在二氯乙烷介質(zhì)中進(jìn)行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸點(diǎn)：)，所用到的裝置如下所示，且可以重復(fù)使用。請回答下列問題：（1）按氣流方向?qū)懗鲅b置的連接順序___________。（2）利用甲裝置制備氯氣，所用試劑為_________(填化學(xué)式)和濃鹽酸，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為_______。（3）利用乙裝置制備乙烯氣體，所用試劑為乙醇和濃硫酸、二者混合的操作為___________，濃硫酸的作用為______，進(jìn)入丙裝置前，應(yīng)將氣體先后通過________試劑中洗氣，得到干燥純凈的乙烯。（4）丙裝置的儀器名稱為________，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。 （5）上述制備方法得到的粗產(chǎn)品，加堿閃蒸除去酸性物質(zhì)及部分高沸物，用水洗滌至中性，共沸脫水，加入氯化鈣，經(jīng)______操作得成品。（6）檢驗(yàn)1，2-二氯乙烷中氯原子的操作為_______。16.氧化鉍()用于制備鉍鹽、電子陶瓷粉體材料、電解質(zhì)材料、光電材料、高溫超導(dǎo)材料、催化劑等。工業(yè)上用輝鉍礦(主要成分為，含等雜質(zhì))為原料提純制備的工藝流程如下圖所示：已知：常溫時(shí)，在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為白色的沉淀；部分金屬陽離子完全形成氫氧化物時(shí)的如下表(當(dāng)溶液中離子不大于時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)。常溫下金屬離子完全沉淀時(shí)的3.79.66.7請回答下列問題：（1）“溶浸”時(shí)所得溶液中的金屬陽離子為，寫出與發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_________；浸渣的主要成分有________(填化學(xué)式)。（2）“還原”操作的主要目的是_________。（3）若還原后溶液中雜質(zhì)離子的濃度為，則“調(diào)”時(shí)的值范圍應(yīng)是_______。（4）“轉(zhuǎn)化”與“煅燒”中釋放相同的氣體，寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）工業(yè)上將含的輝鉍礦按照上述流程制備，若整個(gè)過程中損失，則理論上制得的質(zhì)量為_____t(保留三位有效數(shù)字)。（6）工業(yè)上還原輝鉍礦制得粗(主要雜質(zhì)為)，再通過電解法進(jìn)行粗鉍精制，以熔融為電解質(zhì)，粗鉍為陽極，惰性電極為陰極，則陽極電極反應(yīng)式：________，得到精鉍的位置應(yīng)在______(填“陰極”或“陽極底部”)。[已知：金屬活潑性大于]17.煙道氣中的本身對于是一種很好的還原劑，二者反應(yīng)可得到硫磺，實(shí)現(xiàn)變廢為寶。還原 的反應(yīng)有：i．ii．iii．（1）已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下圖所示，計(jì)算：_______，_______。（2）將與按物質(zhì)的量之比為進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，在不同過渡金屬氧化物催化劑作用下，的轉(zhuǎn)化率及生成硫的選擇性[硫的選擇性]隨反應(yīng)溫度變化的結(jié)果如下表所示：溫度()轉(zhuǎn)化率選擇性轉(zhuǎn)化率選擇性轉(zhuǎn)化率選擇性轉(zhuǎn)化率選擇性3000.300.330.050.840.240.480.110.483500.320.550.110.900.340.700.120.484000.300.680.250950.450.870.140.504500.290.720.400.950.490.980.150.505000.280.850.480.950.501.000.170.51①當(dāng)以作催化劑時(shí)，試分析時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，并說明理由________；請解釋轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是________。 ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，與反應(yīng)得到硫磺的最合適條件是________。（3）在一定溫度和某催化劑的條件下，將和混合氣體置于剛性密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的轉(zhuǎn)化率為，得到，計(jì)算內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為________；硫的選擇性_______；反應(yīng)的平衡常數(shù)______(列出計(jì)算式，不用化簡)。18.丙胺卡因(Ⅰ)是一種局部麻醉藥物，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、科研和工業(yè)等領(lǐng)域。其合成路線如下所示：（1）的系統(tǒng)名稱為________，沸點(diǎn)：A_____(填“大于”或“小于”)（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________；D的官能團(tuán)名稱為_________。（3）依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________、_________。（4）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）J是的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的有___________種。①有兩種官能團(tuán)，遇氯化鐵溶液顯色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（6）已知：苯環(huán)連有?使苯環(huán)的鄰對位氫原子活化，易被其他原子或原子團(tuán)取代，苯環(huán)連有一時(shí)，新進(jìn)入的取代基主要進(jìn)入它的間位，同時(shí)使苯環(huán)鈍化。若以苯甲酸為原料(其他試劑自選)，制備的合成路線為________。 河北省2024屆高三年級質(zhì)量監(jiān)測考試化學(xué)本試卷共8頁，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考場、座位號、考生號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O：16S：32Fe：56Bi：209一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.成都第31屆世界大運(yùn)會(huì)火炬“蓉火”如圖所示，其設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色、智慧、活力、共享的辦賽理念。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.制作“蓉火”的材料為航空鋁合金，密度比普通合金更低，可重復(fù)利用B.表面著色工藝既使“蓉火”有炫彩外觀，又使合金表面增加了保護(hù)層C.“蓉火”采用生物質(zhì)丙烷作燃料，生物質(zhì)丙烷從石油中提煉得到D.火炬采用優(yōu)化燃料噴注與空氣摻混方案，使火焰更加靈動(dòng)飄逸【答案】C【解析】【詳解】A．制作“蓉火”的材料為航空鋁合金，密度比普通合金更低，可重復(fù)利用，A正確；B．表面著色工藝既使“蓉火”有炫彩外觀，又使合金表面增加了保護(hù)層，B正確；’C．生物質(zhì)丙烷，由秸稈、稻殼、玉米芯等廢棄物合成而來，與傳統(tǒng)來自天然氣加工和石油提煉的丙烷不同，是一種可再生的清潔燃料，C錯(cuò)誤；D．火炬采用優(yōu)化燃料噴注與空氣摻混方案，使火焰更加靈動(dòng)飄逸，D正確； 故選C。2.中國詩詞常蘊(yùn)含著一些科學(xué)知識，從化學(xué)角度對下列詩詞的解讀正確的是A.“殘?jiān)剖沾潺g，夕霧結(jié)長空”，所指“霧”是一種由氮的氧化物造成的光化學(xué)煙霧B.“布衾(麻葛)多年冷似鐵，嬌兒惡臥踏里裂”，布衾的主要成分為纖維素C.“綠蚊新醅酒，紅泥小火爐”，制作火爐的“紅泥”中含四氧化三鐵D.“東風(fēng)撲酒香，吹醒殊鄉(xiāng)愁”，酒香中只有乙醇的香味【答案】B【解析】【詳解】A．霧是由大氣中懸浮的水汽凝結(jié)形成的，不是由氮的氧化物造成的光化學(xué)煙霧，故A錯(cuò)誤；B．布衾的主要成分為纖維素，屬于天然高分子化合物，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色粉末，“紅泥”是因含有氧化鐵而呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．酒香中除了乙醇的香味，還有通過酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的香味，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.的VSEPR模型：B.的電子式：C.的空間填充模型：D.的系統(tǒng)命名：2-羥基丙烷【答案】A【解析】【詳解】A．的模型為四面體形，且有一對孤電子對，A正確；B．的電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．中為雜化，其分子不是直線形，C錯(cuò)誤；D．的系統(tǒng)命名為2-丙醇，D錯(cuò)誤。故選A。4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.利用圖甲制備B.利用圖乙驗(yàn)證鐵絲在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕C.利用圖丙證明石蠟油裂解得到乙烯氣體D.利用圖丁證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳不能與溶液反應(yīng)，還需先通入大量氨氣，A錯(cuò)誤；B．鐵絲網(wǎng)在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，使試管中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管內(nèi)紅墨水液面上升，B正確；C．丙裝置只能證明石蠟油裂解得到不飽和烴，但不一定是乙烯，C錯(cuò)誤；D．醋酸具有揮發(fā)性，不能證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，D錯(cuò)誤；故選B。5.晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是硬度大、耐磨、耐高溫的材料，合成途徑之一為，下列說法錯(cuò)誤的是A.與的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形B.沸點(diǎn)：C.與中既有共價(jià)鍵又有配位鏈D.基態(tài)硼原子的電子排布圖：【答案】A【解析】【詳解】A．BBr3與PBr3的空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形和三角錐形，A錯(cuò)誤；B．HF分子間可以形成氫鍵，因此沸點(diǎn)最高，而相對分子質(zhì)量HBr大于HCl，沸點(diǎn)HBr＞HCl，B正確；C．硼原子最外層有三個(gè)電子，而BP、BN晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硼原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，因此BP、BN中既有共價(jià)鍵又有配位鍵，C正確；D．基態(tài)硼原子的電子排布圖為，D正確。故選A。6.有機(jī)物為合成一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列關(guān)于的說法正確的是 A.存在順反異構(gòu)，且此結(jié)構(gòu)為順式結(jié)構(gòu)B.一溴代物有13種C.最多消耗D.有且只有1個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．分子中碳碳雙鍵兩端連有不同基團(tuán)，存在順反異構(gòu)，但是反式結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．M中含有13種H原子，故的一溴代物有13種，正確；C．有機(jī)物中酯基和-Cl原子都各消耗氫氧化鈉，故最多消耗錯(cuò)誤；D．M結(jié)構(gòu)中不存在手性碳原子，D錯(cuò)誤。故選B。7.下列離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.向溶液中加入固體：B.與水混合加熱制得：C.檢驗(yàn)：D.用除去廢水中：【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中加入固體發(fā)生反應(yīng)：，故A正確；B．與水混合加熱制得：，故B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)生成藍(lán)色沉淀，故為：，故C正確；D．除去廢水中的生成HgS，故為：，故D正確； 故選B。8.氮氧化物()是大氣的主要污染物，某研究小組利用催化劑對催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B.過渡態(tài)的穩(wěn)定性：C.反應(yīng)過程的決速步驟為放熱反應(yīng)D.催化劑降低了反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，未標(biāo)物質(zhì)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．能量越低越穩(wěn)定，因此過渡態(tài)的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程的決速步驟為，此過程為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)系，與反應(yīng)過程無關(guān)，因此催化劑能降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)熱，D正確。故選D。9.某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，是位于第一、二周期的五種非金屬元素，原子半徑依次增大，且原子序數(shù)。下列說法正確的是 A.第一電離能介于和之間的同周期元素有2種B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.簡單離子半徑：【答案】C【解析】【分析】是位于第一、二周期的五種非金屬元素，原子半徑依次增大，且原子序數(shù)，X只能為H，Y為1價(jià)，第二周期原子半徑最小，為F，M是四價(jià)，為C，Z為3價(jià)，W為3價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)，原子半徑W大于Z，W為B，Z為N，根據(jù)所給信息判斷五種元素分別為?！驹斀狻緼．第一電離能介于和之間的同周期元素有共3種，A錯(cuò)誤；B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：，B錯(cuò)誤；C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．簡單離子半徑：錯(cuò)誤；故選C。10.液流電池使用壽命長，安全性好，是一種新型大型電化學(xué)儲能裝置，應(yīng)用狀況比較好的是全釩液流電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.電池工作時(shí)左倒電極電勢低于右側(cè)，充電時(shí)左側(cè)與電源正極連接 B.放電時(shí)左側(cè)電極反應(yīng)式為C.放電時(shí)通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)遷移D.電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全【答案】D【解析】【分析】正極上→VO2+、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上V2+→V3+、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+?！驹斀狻緼．左側(cè)為電池正極，電池工作時(shí)，左側(cè)電勢高于右側(cè)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．原電池中陽離子移向正極，放電時(shí)通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)遷移，C錯(cuò)誤；D．此電池的電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全，D正確；故選D。11.利用鈷鐵礦(主要成分，還有等雜質(zhì))為原料，通過硫酸法制備鈦白粉(主要成分)的工藝流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是已知：“酸浸”后鈦主要以形式存在。A.“酸浸”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為B.檢驗(yàn)還原反應(yīng)是否完全可以選擇溶液C.結(jié)晶操作為蒸發(fā)結(jié)晶D.在實(shí)驗(yàn)室灼燒需要在坩堝中完成【答案】C【解析】【分析】鈷鐵礦主要成分，還有，加稀硫酸“酸浸”，過濾出SiO2 固體，濾液中加鐵粉把Fe3+還原為Fe2+，冷卻析出綠礬晶體，加熱濾液，水解為，過濾、洗滌、灼燒得到?！驹斀狻緼．“酸浸”后鈦主要以形式存在，可知“酸浸”時(shí)，和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、TiOSO4、H2O，反應(yīng)的離子方程式為，A正確；B．鐵粉作用主要是將還原為，完全反應(yīng)后溶于中不含，因此加硫氯化鉀溶液若不變紅，說明已經(jīng)完全反應(yīng)，B正確；C．加熱發(fā)生水解，為防止水解，結(jié)晶操作應(yīng)為降溫結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室在坩堝中灼燒固體，所以灼燒需要在坩堝中完成，D正確；選C。12.某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作如下。下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)序號試驗(yàn)溫度/溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s甲2520.0230.158乙200240.1丙3020.020.14A.，，B.甲組用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為C.通過實(shí)驗(yàn)乙、丙探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】 根據(jù)分析，乙和丙高錳酸鉀、草酸的濃度相同，溫度不同，探究溫度對反應(yīng)速率的影響；則甲乙溫度相同，若探究濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)乙加入4mLH2C2O4溶液和4mL的水，實(shí)驗(yàn)甲加入3mLH2C2O4溶液，水的體積為5，溶液濃度不同?！驹斀狻緼．，乙的濃度比甲高，丙的溫度比乙又高，因此，A錯(cuò)誤；B．甲組用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為，B錯(cuò)誤；Ｃ．通過實(shí)驗(yàn)乙、丙探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；Ｄ．草酸是弱酸，書寫離子方程式時(shí)不能拆，D錯(cuò)誤；故選C。13.某種鐵的氧化物的立方體結(jié)構(gòu)如圖所示，白球?yàn)?，其余代表鐵的離子，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.的離子均位于構(gòu)成的正八面體空隙中B.該鐵的氧化物的化學(xué)式為C.設(shè)立方體的棱長為1，則點(diǎn)的坐標(biāo)為D.若立方體棱長為，則晶體密度計(jì)算式為【答案】A【解析】【詳解】A．的離子位于構(gòu)成的正四面體空隙或正八面體空隙中，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)均攤法計(jì)算，1個(gè)晶胞中擁有個(gè)數(shù)為4個(gè)，的離子個(gè)數(shù)為3個(gè)，因此化學(xué)式為正確；C．根據(jù)b點(diǎn)坐標(biāo)，確定a點(diǎn)坐標(biāo)為正確；D．每個(gè)晶胞中有1個(gè)，體積為，晶體的密度為，D正確。 故選A。14.常溫時(shí)，分別向等物質(zhì)的量濃度的溶液中滴入溶液，分別表示或或]隨溶液的變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.酸性：B.C.直線與軸交點(diǎn)的坐標(biāo)為D常溫時(shí)，溶液與等體積溶液混合后，溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖像計(jì)算，對于HX，lg=0時(shí)pH=14-pOH=3.1，則=1mol/L，c(H+)=10-3.1，則，同理可計(jì)算，電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，則酸性：，A正確；B．lg=-2時(shí)pH=14-pOH=11.2，則=10-2mol/L，c(H+)=10-11.2，則，B錯(cuò)誤； C．直線與y軸交點(diǎn)縱坐標(biāo)設(shè)為x，則，C正確；D．常溫時(shí)，溶液與等體積溶液混合后，得到溶液和混合液，且，所以水解大于的電離，因此，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室以乙烯和氯氣在二氯乙烷介質(zhì)中進(jìn)行氯化生成1，2~二氯乙烷(沸點(diǎn)：)，所用到的裝置如下所示，且可以重復(fù)使用。請回答下列問題：（1）按氣流方向?qū)懗鲅b置的連接順序___________。（2）利用甲裝置制備氯氣，所用試劑為_________(填化學(xué)式)和濃鹽酸，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)為_______。（3）利用乙裝置制備乙烯氣體，所用試劑為乙醇和濃硫酸、二者混合的操作為___________，濃硫酸的作用為______，進(jìn)入丙裝置前，應(yīng)將氣體先后通過________試劑中洗氣，得到干燥純凈的乙烯。（4）丙裝置的儀器名稱為________，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）上述制備方法得到的粗產(chǎn)品，加堿閃蒸除去酸性物質(zhì)及部分高沸物，用水洗滌至中性，共沸脫水，加入氯化鈣，經(jīng)______操作得成品。（6）檢驗(yàn)1，2-二氯乙烷中氯原子的操作為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.還原性和酸性（3）①.先向圓底燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊逐滴加入濃硫酸②.催化劑和脫水劑③.溶液和濃硫酸 （4）①.三頸燒瓶②.（5）蒸餾（6）取少量成品于試管中，加入溶液并加熱，待充分反應(yīng)后冷卻，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有氯原子存在【解析】【分析】甲裝置制備氯氣，先后用丁裝置盛裝的飽和食鹽水和濃硫酸除去氯氣中氯化氫及水；用乙裝置制備乙烯氣體，先后用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去乙烯中的酸性氣體和水，制得的氯氣與乙烯同時(shí)通入丙裝置中反應(yīng)制取1，2~二氯乙烷。據(jù)此答題?！拘?詳解】根據(jù)分析得裝置的連接順序?yàn)??！拘?詳解】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)不需要加熱，反應(yīng)離子方程式為，鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性和酸性。【小問3詳解】乙醇和濃硫酸混合操作為：先向圓底燒瓶中加入乙醇，邊振蕩邊逐滴加入濃硫酸；濃硫酸在制備乙烯時(shí)作催化劑和脫水劑。制取乙烯時(shí)，可能會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，生成CO2、SO2雜質(zhì)氣體，可通過溶液除去，水蒸氣可通過濃硫酸除去，因此氣體進(jìn)入丙裝置前，先后通過NaOH溶液和濃硫酸。【小問4詳解】丙裝置的儀器名稱為三頸燒瓶，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】1，2~二氯乙烷(沸點(diǎn)：)在常溫下是液體，共沸脫水后加入氯化鈣進(jìn)一步干燥，所得混合物經(jīng)蒸餾后可得成品?！拘?詳解】檢驗(yàn)1，2-二氯乙烷中的氯原子的操作為：取少量成品于試管中，加入溶液并加熱，待充分反應(yīng)后冷卻，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有氯原子存在。16.氧化鉍()用于制備鉍鹽、電子陶瓷粉體材料、電解質(zhì)材料、光電材料、高溫超導(dǎo)材料、催化劑等。工業(yè)上用輝鉍礦(主要成分為，含等雜質(zhì))為原料提純制備的工藝流程如下圖所示： 已知：常溫時(shí)，在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為白色的沉淀；部分金屬陽離子完全形成氫氧化物時(shí)的如下表(當(dāng)溶液中離子不大于時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)。常溫下金屬離子完全沉淀時(shí)的3.79.66.7請回答下列問題：（1）“溶浸”時(shí)所得溶液中的金屬陽離子為，寫出與發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_________；浸渣的主要成分有________(填化學(xué)式)。（2）“還原”操作的主要目的是_________。（3）若還原后溶液中雜質(zhì)離子的濃度為，則“調(diào)”時(shí)的值范圍應(yīng)是_______。（4）“轉(zhuǎn)化”與“煅燒”中釋放相同的氣體，寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）工業(yè)上將含的輝鉍礦按照上述流程制備，若整個(gè)過程中損失，則理論上制得的質(zhì)量為_____t(保留三位有效數(shù)字)。（6）工業(yè)上還原輝鉍礦制得粗(主要雜質(zhì)為)，再通過電解法進(jìn)行粗鉍精制，以熔融為電解質(zhì)，粗鉍為陽極，惰性電極為陰極，則陽極電極反應(yīng)式：________，得到精鉍的位置應(yīng)在______(填“陰極”或“陽極底部”)。[已知：金屬活潑性大于]【答案】（1）①.②.（2）將還原為，避免調(diào)節(jié)生成時(shí)沉淀析出，影響產(chǎn)品純度（3）（4）（5）6.29（6）①.②.陽極底部【解析】【分析】輝鉍礦溶浸時(shí)，SiO2、PbO2等不溶，Bi2S3、Cu2S、FeS2均能溶解并被FeCl3氧化，生成 和S，則浸渣主要含有SiO2、PbO2和S。“還原”步驟中使還原生成，有利于“調(diào)pH”生成BiOCl沉淀，過濾后BiOCl沉淀“轉(zhuǎn)化”生成(BiO)2CO3，煅燒分解后生成Bi2O3。據(jù)此答題?！拘?詳解】“溶浸”前后價(jià)態(tài)未變，但能被氧化，因此與發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。根據(jù)分析和“溶浸”后的陽離子中不存在鉛的離子判斷，浸渣主要成分有、?！拘?詳解】根據(jù)所給信息，“溶浸”后與完全沉淀的接近，因此需將還原為，避免“調(diào)”時(shí)沉淀析出，影響產(chǎn)品純度。【小問3詳解】“調(diào)”的目的，使在時(shí)完全轉(zhuǎn)化為白色的沉淀，且和不能沉淀，二者比較更易沉淀，根據(jù)完全沉淀時(shí)pH=6.7得，若為，根據(jù)可計(jì)得開始沉淀時(shí)，，所以“調(diào)”時(shí)的值范圍應(yīng)是：?！拘?詳解】“煅燒”時(shí)反應(yīng)為：，若“轉(zhuǎn)化”時(shí)產(chǎn)生相同氣體，則“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】樣品中能被回收的Bi質(zhì)量為：，則理論上制得的質(zhì)量為：?！拘?詳解】因?yàn)榻饘倩顫娦糟U大于鉍，因此陽極電極反應(yīng)式為，則鉍沉積在陽極底部，為精鉍。 17.煙道氣中的本身對于是一種很好的還原劑，二者反應(yīng)可得到硫磺，實(shí)現(xiàn)變廢為寶。還原的反應(yīng)有：i．ii．iii．（1）已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)、時(shí)，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成物質(zhì)的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如下圖所示，計(jì)算：_______，_______。（2）將與按物質(zhì)的量之比為進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)，在不同過渡金屬氧化物催化劑作用下，的轉(zhuǎn)化率及生成硫的選擇性[硫的選擇性]隨反應(yīng)溫度變化的結(jié)果如下表所示：溫度()轉(zhuǎn)化率選擇性轉(zhuǎn)化率選擇性轉(zhuǎn)化率選擇性轉(zhuǎn)化率選擇性3000.300.330.050.840.240.480.110.483500.320.550.110.900.340.700.120.484000.300.680.250.950.450.870.140.504500.290.720.400.950.490.980.150.505000.280.850.480.950.501.000.170.51①當(dāng)以作催化劑時(shí)，試分析時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，并說明理由________；請解釋轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是________。 ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷，與反應(yīng)得到硫磺的最合適條件是________。（3）在一定溫度和某催化劑的條件下，將和混合氣體置于剛性密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得的轉(zhuǎn)化率為，得到，計(jì)算內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為________；硫的選擇性_______；反應(yīng)的平衡常數(shù)______(列出計(jì)算式，不用化簡)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.未達(dá)到平衡，相同條件下，時(shí)用作催化劑時(shí)，轉(zhuǎn)化率為0.45，若達(dá)到平衡狀態(tài)，使用不同催化劑時(shí)，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同②.溫度低于時(shí)，溫度升高催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于時(shí)，溫度升高催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率減小③.作催化劑，溫度為（3）①.②.93.75%③.【解析】【小問1詳解】由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可知，反應(yīng)ΔH1=4×(?393.51kJ/mol)+25.58kJ/mol?4×(?110.53kJ/mol)?2×(?296.83kJ/mol)=?512.68kJ/mol，由蓋斯定律可知，反應(yīng)得到反應(yīng)iii，則反應(yīng)ΔH3=[(?512.68kJ/mol)+(?175kJ/mol)]×=?343.84kJ/mol，故答案為：?512.68kJ/mol；?343.84kJ/mol；【小問2詳解】①催化劑能加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，由表格數(shù)據(jù)可知，以FexOy/γ-Al2O3作催化劑時(shí)，400°C條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為0.45，以CrxOy/γ-Al2O3作催化劑時(shí)，400°C條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為0.30，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率小于0.45說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度低于350°C時(shí)，升高溫度，催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度高于350°C時(shí)，升高溫度，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：未達(dá)到平衡，相同條件下，時(shí)用作催化劑時(shí)，轉(zhuǎn)化率為0.45，若達(dá)到平衡狀態(tài)，使用不同催化劑時(shí)，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同；溫度低于時(shí)，溫度升高催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于時(shí)，溫度升高催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率減??； ②由表格數(shù)據(jù)可知，以FexOy/γ-Al2O3作催化劑時(shí)，溫度在450～500°C條件下，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和生成硫的選擇性數(shù)值最大，所以反應(yīng)得到硫磺的最合適條件是作催化劑，溫度為；【小問3詳解】由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：由三段式數(shù)據(jù)可知，tmin內(nèi)S2(g)的反應(yīng)速率為=，硫的選擇性為×100%=93.75%，反應(yīng)i的平衡常數(shù)K==，故答案為：；93.75%；。18.丙胺卡因(Ⅰ)是一種局部麻醉藥物，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、科研和工業(yè)等領(lǐng)域。其合成路線如下所示：（1）的系統(tǒng)名稱為________，沸點(diǎn)：A_____(填“大于”或“小于”)（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為________；D的官能團(tuán)名稱為_________。（3）依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________、_________。（4）寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）J是的同分異構(gòu)體，滿足以下條件的有___________種。①有兩種官能團(tuán)，遇氯化鐵溶液顯色②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 （6）已知：苯環(huán)連有?使苯環(huán)的鄰對位氫原子活化，易被其他原子或原子團(tuán)取代，苯環(huán)連有一時(shí)，新進(jìn)入的取代基主要進(jìn)入它的間位，同時(shí)使苯環(huán)鈍化。若以苯甲酸為原料(其他試劑自選)，制備的合成路線為________?！敬鸢浮浚?）①.2-羥基苯甲酸②.小于（2）①.②.氨基、醚鍵、羧基（3）①.取代反應(yīng)②.還原反應(yīng)（4）（5）36（6）【解析】【分析】B發(fā)生硝化反應(yīng)生成C，C還原為D，由E逆推，B是、C是、D是；H發(fā)生還原反應(yīng)生成I，由G和I可知H是?！拘?詳解】的系統(tǒng)名稱為2-羥基苯甲酸；易形成分子內(nèi)氫鍵，而易形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)更高。【小問2詳解】根據(jù)前后信息，及反應(yīng)條件判斷Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式為；Ｄ的結(jié)構(gòu)簡式為，因此具有的官能團(tuán)為氨基、醚鍵、羧基?！拘?詳解】 根據(jù)以上分析，發(fā)生硝化反應(yīng)生成，發(fā)生還原反應(yīng)生成，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、還原反應(yīng)；【小問4詳解】是和HO(CH2)2N(C2H5)2發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為【小問5詳解】Ｄ的結(jié)構(gòu)簡式為，依據(jù)信息要求，有兩種官能團(tuán)為—、—，除了苯環(huán)，則還有４個(gè)碳的烷基，—，硝基有4種位置；一，硝基有4種位置；一，硝基有3種位置；，硝基有1種位置。則除硝基外的另一個(gè)取代基共有12種，且與羥基有鄰、間、對3種位置關(guān)系，因此共36種?！拘?詳解】發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原為，與乙酸酐反應(yīng)生成，一定條件下生成，合成路線為。