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《四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）組成，共4頁(yè)；答題卡共1頁(yè)。滿分100分，考試時(shí)間建議分配50分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫(xiě)清楚，同時(shí)用2B鉛筆將考號(hào)準(zhǔn)確填涂在“考號(hào)”欄目?jī)?nèi)。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡的對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷
2、上答題無(wú)效。第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列說(shuō)法沒(méi)有體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的事實(shí)是A．丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高B．金剛石比石墨更硬C．乙烯可以使溴水褪色，而乙烷不能D．金屬鈉比鎂更活潑2．下列關(guān)于能層和能級(jí)的說(shuō)法正確的是（）A．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道B．能層序數(shù)越大的能級(jí)能量不一定越高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多3．下列說(shuō)法正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．電子從基態(tài)躍遷到
3、激發(fā)態(tài)放出能量，產(chǎn)生發(fā)射光譜C．在一定條件下，碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3D．自然界的原子都是基態(tài)4．下列說(shuō)法正確的是（）A．“電子云”表示電子像云一樣分布在原子核周?chē)鶥．原子軌道即為電子的運(yùn)動(dòng)軌跡C．s軌道形狀為圓形，p軌道是“8”字形D．2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大5.下列元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式或電子排布圖不正確的是A．Al 3s23p1B．As[Ar]4s24p3C．Ar 3s23p66．下列對(duì)元素周期律和元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素
4、化合價(jià)呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個(gè)區(qū)D．元素周期表中最外層電子數(shù)<2的元素一定是金屬元素7．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A．離子半徑：O2->Na+>S2-B．第一電離能：O>N>CC．電負(fù)性：F>P>OD．基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)：Mn>Si>Cl8．下列有關(guān)共價(jià)鍵和鍵參數(shù)的說(shuō)法不正確的是A．一個(gè)丙烯（C3H6）分子中含有8個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B．碳碳雙鍵比碳碳單鍵鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定C．C-H鍵比Si-H鍵鍵長(zhǎng)更短，故CH4比Si
5、H4更穩(wěn)定D．由于孤電子對(duì)的存在，H2O分子的鍵角小于109°28′9．下列微粒的立體構(gòu)型為平面三角形的是A．NH3B．SO32-C．PCl3D．BF310．已知A、B、C、D四種元素，A在地殼中含量最高；B是金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C在第三周期第一電離能最?。籇在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述不正確的是A．四種元素A、B、C、D分別為：O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為：A<
6、CD．元素B、C的第一電離能：B>C第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共50分)11.（12分）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________，寫(xiě)出基態(tài)24Cr原子的價(jià)電子排布式________________________；(2)寫(xiě)出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：__________________。(3)若將基態(tài)14Si的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p63s33p1，則它違背了_____________
7、__________；(4)Fe3＋比Fe2＋的穩(wěn)定性更________（填“強(qiáng)”或“弱”），從結(jié)構(gòu)上分析原因是_______________________________________________________________。12.（12分）根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)C、N、O四種元素中電負(fù)性最大的是_______，第一電離能最大的是_______；(2)①O2-、②Al3+、③Cl-、④Ca2+的半徑由大到小排列為：________________（用序號(hào)表示）；(3)元素非金屬性Cl_
8、_____S(填“>”或“<”)，請(qǐng)舉例證明：____________________。(可用方程式或客觀事實(shí)回答)。(4)由于Be與Al處于對(duì)角線位置，性質(zhì)具有相似性，根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13.（16分）根據(jù)分子
