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《安徽省定遠重點中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)----精校解析Word版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、www.ks5u.com定遠重點中學(xué)2018-2019學(xué)年上學(xué)期開學(xué)考試高二化學(xué)試卷注意事項：1．答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量是：H:1.O:16.Na:23.S:32.Cl:35.5.K:39.Fe:56.Ba:137.Cu:64.第I卷（選擇題48分）一、選擇題（每題2分，24題，共計48分）1.下列各項中，表達正確的是（ ?。〢.水分子的比例模型：
2、B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CO2分子的電子式：D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2Cl【答案】B【解析】【詳解】A．水分子是V形分子，不是直線形分子，故A錯誤；B.Cl元素的質(zhì)子數(shù)是17，Cl-的核外電子數(shù)是18，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.CO2的電子式為，故C錯誤；D.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，故D錯誤。本題選B?！军c睛】在含有碳碳雙鍵的有機物的結(jié)構(gòu)簡式中，碳碳雙鍵不能省略。2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（??）A.小蘇打可用作糕點的膨化劑B.二氧化硫可用作食品的漂白劑C.P
3、X（對二甲苯）是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料D.PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標【答案】B【解析】-19-【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，生成的氣體使饅頭、面包等發(fā)面食品疏松多孔、松軟可口，故可用作糕點的膨化劑，所以A選項是正確的；B．二氧化硫具有漂白性，能作漂白劑，但是二氧化硫有毒，不能漂白食品，故B錯誤；C．對二甲苯（化學(xué)式為C8H10）常溫下為無色透明、氣味芬芳、可燃、低毒的液體．常用于生產(chǎn)塑料、聚酯纖維和薄膜，所以C選項是正確的；D．造成霧霾天氣的原因之一是空氣中的PM2
4、.5（屬于可吸入顆粒物）的增加，PM2.5指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的指標，所以D選項是正確的。故答案選B。3.共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)中含有以上兩種作用力的晶體是（）A.SiO2B.CCl4C.NaClD.NaOH【答案】BD【解析】試題分析：A、二氧化硅含有共價鍵，不選A；B、四氯化碳分子中含有共價鍵，分子之間有分子間作用力，選B；C、氯化鈉只有離子鍵，不選C；D、氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，選D?？键c：化學(xué)鍵和分子間作用力4.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述中，正確的是（ ）A.用堿式滴定管
5、量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B.只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C.用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩緩倒入酸中，測出的溫度變化值偏小【答案】D【解析】【分析】A.高錳酸鉀能氧化橡膠；B.加入濃氨水溶液，NaCl、Na2SO4無現(xiàn)象；C.四氯化碳密度比水大，應(yīng)從分液漏斗的下端流出；D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大?！驹斀狻緼.高錳酸鉀能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管量取KM
6、nO4溶液，故A錯誤；B.加入濃氨水溶液，NaCl、Na2SO4無現(xiàn)象，AlCl3先生成白色沉淀,沉淀然后溶解，MgCl2生成白色沉淀，不可鑒別,故B錯誤；C.四氯化碳密度比水大，位于液體下層，則應(yīng)從分液漏斗的下端流出，故C錯誤；-19-D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致熱量損失過大，所測溫度值偏小，所以D選項是正確的。所以D選項是正確的。5.下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（??）A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時
7、，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D.增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來表示；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；C.可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0；D.增大反應(yīng)物濃度、升高溫度，可增大活化分子的濃度。【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來表示，所以A選項是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)達到平衡時
8、，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項是正確的，所以答案選B。6.下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ?。〢.向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀，說明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強B.切開的金屬Na暴露在空氣中，光
