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《精校word版----2018-2019學(xué)年安徽省黃山市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、黃山市2018～2019學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高二（理）化學(xué)試題（考試時(shí)間：100分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Mn-55第Ⅰ卷（選擇題共48分）（本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填入答題卡上對(duì)應(yīng)位置）1．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火C．加入Na2S可除去工業(yè)廢水中C
2、u2+和Hg2+等離子D．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合施用2．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．汽車用的鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO42﹣B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO42﹣D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3==Ca2＋＋CO2↑＋H2O3．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng)，
3、則SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)==2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值均為57.3kJD．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定4．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體 ④水?、菁訜幄?/p>
4、加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤5．室溫下，下列比值為2∶1的是A．pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比B．等濃度的(NH4)2SO4(aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1C．0.2mol/L與0.lmol/L醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸銨與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比6．升高溫度,下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A.化學(xué)反應(yīng)速率v?????B.水的離子積常數(shù)KWC.化學(xué)平衡常數(shù)K?????D.醋酸的電離平衡常數(shù)Ka7．下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．用排飽
5、和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快8．下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是A．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO32―、Cl―B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42﹣、Mg2+C．25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×10―13mol/L：K+、Ba2+、NO3―、S2―D．c(H＋)/c(OH－)=1×1012的溶液中：Fe2＋
6、、NO3－、HCO3－、Na＋9．下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是A．銅的精煉工業(yè)和電鍍銅工業(yè)，均可采用CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液B．明礬和漂白粉分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同C．水庫(kù)的鋼閘門與電源負(fù)極相連以防止其生銹，該法即犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H2的轉(zhuǎn)化率10．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAB．1molN2與3m
7、olH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA11．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作中正確的是A．用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)得其pH為12B．制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種D．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)12．合成氨化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=
8、?92.4kJ/mol。將lmolN2(g)、3molH2(g)充入2L的密閉容器中，在500℃下反應(yīng)，10min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為，下列說法中正確的是A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24kJ熱量，則H2反
