資源描述：
《2020屆安徽省六安市舒城中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題Word版》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、舒城中學(xué)2018—2019學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)(總分：100分時間：100分鐘)試卷說明：1.請將答案寫在答題卷上，寫在試卷上的不得分2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Mn-55K-39Cu-64S-32Zn-65Cr-52Na-23一、選擇題（本大題共18小題，每小題只有一個最佳選項，每小題3分，合計54分）1．下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述正確的是（）A．“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,冰的能量高B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32-水解C．
2、明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．直接加熱蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三種溶液，均不能得到原溶質(zhì)2.肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同，60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如下圖所示，已知200℃時：Ⅰ．3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=－32.9kJ·mol－1；Ⅱ．N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=－41.8kJ·mol－1。下列說法不正確的是（）A．肼屬于共價化合物B．圖示過程①、②都是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
3、2∶1D.200℃時，肼分解的熱化學(xué)方程式：N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol－13．2018年11月在法國凡爾賽召開的國際計量大會(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)第26次會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1摩爾包含6.02214076×1023個基本單元，這常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)，單位為mol-1”?；谶@一新定義，阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除了。新定義將于2019年5月20日正式生效。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．1mol烷烴（Cn
4、H2n+2）中含有的共價鍵數(shù)目為(3n+1)NAB．等體積等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中所含碳原子數(shù)均為NAC．lmol甲基含有的電子數(shù)為10NAD．0.2g2H2和1.12L1H2均含有0.1NA個質(zhì)子4．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42﹣、Na+B．25℃水電離的c（H+）為1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：SO42﹣、Na+、Br－、NO3﹣D．飽和氯水中：Cl－、Na＋、SO42－、NO3-
5、5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度Na2CO3溶液醋酸中出現(xiàn)氣泡硼酸中無氣泡酸性：碳酸>硼酸B用PH試紙測定等濃度的NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH前者的pH比后者的大非金屬性：Cl>SC2mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3D由金屬M、N與稀硫酸構(gòu)成的原電池M上產(chǎn)生大量氣泡金屬性:M＞N6．人
6、工光合系統(tǒng)裝置（如圖）可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是（）A．該裝置為原電池，且銅為正極B．電池工作時，H+向Cu電極移動C．GaN電極表面的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e-=O2+4H+D．反應(yīng)CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-7．在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe（OH）3，再在一定條件下舒中高二期末化學(xué)第1頁(共8頁)脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法
7、正確的是（）A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．此過程中電子從C移向FeC．鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕+6價鉻的除去率/%8．取含Cr2O72-的模擬水樣若干份，在不同pH條件下，分別向每個水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體，充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀，從而測定除鉻率，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是??（）A．當(dāng)+6價鉻足量且pH大于7時，等質(zhì)量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高B．若選用NaHSO3處理含鉻污水時，不能將污水
8、的酸性調(diào)節(jié)的過強(qiáng)C．pH>8，F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)D．選擇FeSO
