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《湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考試題.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020年春期末聯(lián)考高二化學(xué)（全卷滿分：100分考試用時：90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；F-19；Cu-64第Ⅰ卷（選擇題48分）選擇題（本卷包括16個小題，每個小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共計48分。）1．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A．固體氯化鈉B．氯化氫氣體C．硝酸鉀溶液D．生石灰2．現(xiàn)有常溫下等濃度的下列溶液：①鹽酸；②醋酸鈉；③氫氧化鈉；④氯化銨。溶液pH由小到大的順序排列正確的是（）A．①④②③B．④①②③C．①④③②
2、D．①②④③3．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．為提高合成NH3反應(yīng)的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低的溫度B．對于CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．恒溫恒容條件下，向平衡體系2NO2N2O4中加入NO2，新舊平衡體系c(N2O4)/c2(NO2)不變D．溴水中存在化學(xué)平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，c(H+)濃度增大4．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說法中錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生一般是先吸熱再放熱，反應(yīng)熱的正負(fù)取決于它們的相對大小
3、B．吸熱反應(yīng)的發(fā)生不一定需要加熱，而放熱反應(yīng)的發(fā)生也可能需要加熱C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水時的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/molD．CO(g)的燃燒熱是－283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋566.0kJ/mol5．對反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是（）A．υ(A)＝0.02mol/(L·s)B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(
4、C)＝0.5mol/(L·min) D．υ(D)＝0.01mol/(L·s)6．當(dāng)0.1molL-1的醋酸溶液：CH3COOHCH3COO－＋H+已達(dá)平衡。若欲使醋酸的電離平衡向右移動和溶液的pH增大，可采取的措施是（）A．加入少量醋酸鈉晶體B．加水稀釋C．升溫D．加入少量冰醋酸7．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作對滴定結(jié)果無影響的是（）A．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸餾水洗凈的錐形瓶中B．滴定前對酸式滴定管仰視讀數(shù)C．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定D．滴定結(jié)
5、束后，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液8．下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．常溫下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－C．由水電離出的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－9．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液
6、中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變10．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下。在卡片上，描述合理的是（）A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④11．在恒容容器中通入CO和H2S，建立平衡CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（）A．升高溫度，H2S濃度增加，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C．通
7、入CO后，平衡移動過程中正反應(yīng)速率逐漸增大D．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol12．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中小于容
8、器ⅠD．達(dá)到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大13．用物質(zhì)的量都是0.01mol的HCN和NaCN配成1升混合溶液，已知其中(CN－)＜(Na+)，對該溶液判斷不正確的是（）A．(H+)＞(CN－)B．(OH-)＞(H+)C．(HCN)＞(CN－) D．(HCN)＋(CN－)＝0.02mol·L－114．25℃時，將濃度均
