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《湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末聯(lián)考試題.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體2020年秋期末聯(lián)考高二化學(xué)（全卷滿分：100分考試用時(shí)：90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1O16Cu64Al27Na23Mg24N14S32Cl35.5第Ⅰ卷選擇題部分（共計(jì)48分）一、選擇題：(每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1、化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用，會(huì)損失肥效B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D.天然氣、沼氣和水煤氣分別
2、屬于化石能源、可再生能源和二次能源2、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是( )實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)AH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1正確B醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與適量水
3、恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)ΔH＝－130.3kJ·mol－1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱ΔH＝－260.6kJ·mol－1D25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51kJ·mol－1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，s)3、—定條件下，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減
4、少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的A.①③B.①②③④C.②④D.①③④4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC．電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32gD．某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA5、某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+
5、bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的ΔH＜0，且T1＜T2C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響6、己知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H1=-197kJ·mol-1K1=a(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
6、;△H2=-144kJ·mol-1K2=b(3)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)；△H3=mkJ·mol-1K3=c下列說(shuō)法正確的是A.m=-26.52c=a-bB.m=-53c2=a/bC.m=-26.5c2=a/bD.m=-532c=a-b7、常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Al02-、NO3﹣、CO32﹣B．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12molL﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣C．含有0.1molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Fe
7、3+、NO3﹣、SCN﹣D．=0.1molL﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣8、下列措施或事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．用NaCl飽和溶液洗去Cl2中的HCl以減少Cl2的損失B．H2、I2、HI平衡混合氣，縮小體積后，顏色變深C．工業(yè)合成氨氣（放熱反應(yīng)），溫度選擇450℃左右，而不是常溫D．兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在其中一支試管中加入2～3滴FeCl3溶液，該試管中產(chǎn)生氣泡快9、下列關(guān)于“一定”說(shuō)法正確的句數(shù)是( )①pH＝6的溶液一定是酸性溶液②c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液③強(qiáng)電
8、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力④25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒(méi)有電離平衡⑥0.2mol/L
