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《浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)Word版含解析》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
2021學(xué)年高二年級第一學(xué)期期中杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)試題第Ⅰ卷(選擇題：共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.在水溶液中呈堿性的鹽是A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONaD.KNO32.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A.B.C.D.3.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.木炭的燃燒D.鈉與水反應(yīng)4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.排飽和食鹽水法收集氯氣B.工業(yè)合成氨選擇500℃C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成D.SO2氧化生成SO3時使用催化劑5.下列過程屬于非自發(fā)的是A.電解飽和食鹽水制氯氣B.蔗糖在水中溶解C.冬天水結(jié)成冰D.碳酸鈣高溫分解6.下列離子方程式書寫正確的是A.氯水呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O=HCN+OH-C.NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+D.工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+7.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.Na2SD.CH3CH2OH8.水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是
1A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大9.已知反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=QkJ/mol(Q＞0)，下列說法正確的是A.CO是還原產(chǎn)物B.H2O作氧化劑，CH4僅作還原劑C生成1molH2時，轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應(yīng)容器中充入1molCH4和1molH2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收熱量QkJ10.下列說法正確的是A.用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測定氯水的pHB.用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液的pH為1.0C.中和熱測定實驗中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌D.中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中11.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·min-1C.v(C)=0.25mol·L-1·min-1D.v(D)=0.05mol·L-1·min-112.已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH3④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4下列說法正確的是A.ΔH1＞ΔH4B.ΔH1=1/2ΔH2C.ΔH1=-ΔH3D.2ΔH2=ΔH413.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用說法不正確的是A.配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.用碳酸鈉溶液清洗油污時，降低溫度能增強(qiáng)去污效果D.用TiCl4制備TiO2·xH2O時，加入大量的水，同時加熱14.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ，則斷裂1molH-H需要吸收的能量是A.618.4kJB.436kJC.256kJD.1308kJ15.短周期元素Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Y的最低價氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，
2R的最低價氫化物不是電解質(zhì)，則下列說法中正確的是QRXYZA.原子半徑：X＜YB.Q的最低價氫化物水溶液顯堿性C.氧化物的水化物的酸性：Z＞RD.X的氯化物可用于凈水16.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1molHCl氣體中的H+的數(shù)目為NAC.標(biāo)況下，2.24L氨氣溶于水電離出OH-數(shù)目為0.1NAD.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性時，NH的數(shù)目為0.1NA17.室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A.升高溫度B.加水稀釋C.加入少量硫酸D.加入少量NaOH固體18.下列說法正確的是A.25℃時，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度和電離平衡常數(shù)都減小B.向兩個規(guī)格相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，反應(yīng)結(jié)束時兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)基本相等C.25℃時，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大D.相同條件下，c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同19.反應(yīng)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)是環(huán)境治理實現(xiàn)無害化處理的一個重要的方法。N2O和CO在作用下反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
3下列說法不正確的是A.決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Fe++N2O→FeO++N2B.升高溫度，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.改變反應(yīng)歷程，提高N2O和CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.上述反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成20.在25℃和T℃時，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.T＜25℃B.AB點(diǎn)連線上的任意一點(diǎn)pH均為7C.B點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定大于A點(diǎn)D.溶液中水的電離程度C點(diǎn)可能大于D點(diǎn)21.25℃時，下列能證明某酸HA是弱電解質(zhì)的是A.pH=a的HA溶液，加水稀釋100倍測得pH=b，b-a＜2B.在0.01mol·L-1HA溶液中加入少量NaHCO3固體，產(chǎn)生氣泡C.測得0.01mol·L-1HA溶液的pH大于2D.測得0.01mol·L-1NaA溶液的pH等于722.下列敘述與圖像相符的是
4A.圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時刻充入了一定量的SO3B.圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0D.圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v(逆)＞v(正)23.下列說法正確的是A.在恒溫密閉容器中充入amolN2和amolH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.將2.0gCaCO3固體置于1L恒容密閉容器中充分反應(yīng)后，c(CO2)=0.012mol·L-1，若保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到2L，充分反應(yīng)后c(CO2)不變C.H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molD.已知某基元反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-113.0kJ/mol，該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于113.0kJ/mol24.室溫下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列說法不正確的是A.滴定前，混合溶液中c(Na+)＞c(NH)B.當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(CH3COOH)D.當(dāng)溶液呈中性時，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)＞c(CH3COO-)25.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說法正確的是
5A.圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是MB.C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C.當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3D.由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過升溫實現(xiàn)第Ⅱ卷(非選擇題：共50分)26.回答下列問題：（1）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（2）計算25℃時飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=___________(已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5)（3）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-15Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①相同條件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH)由大到小的排列順序是___________(填序號)。A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4E．NH3·H2O②下列離子方程式正確的是___________。
6A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClOB．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCOD．Na2S溶液中通入過量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO+H2S↑（4）用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液，下列說法正確的是___________。A.滴定前俯視滴定管，滴定后仰視滴定管，會引起NaOH溶液濃度偏高B.可選擇甲基橙或酚酞作為指示劑C.滴定時左手控制旋塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面D.滴定管、錐形瓶水洗后，均需標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗27.某課外活動小組為了探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：（1）已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)能量變化如圖①所示，圖②A、B中兩燒瓶內(nèi)充有等量的NO2氣體，在兩燒杯中分別加入濃硫酸與硝酸銨后，則B中燒瓶內(nèi)的氣體顏色比A中燒瓶內(nèi)的___________(填“深”或“淺”)。（2）已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。在甲、乙兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。①將甲針筒活塞迅速推至5cm3處，從視線1處觀察到現(xiàn)象是___________；②將乙針筒活塞迅速拉至20cm3處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）探究濃度對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，將得到紅色溶液分為二等份。甲、乙兩同學(xué)分別加入少量KCl(s)。①甲同學(xué)根據(jù)中學(xué)所掌握知識預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。
7②乙同學(xué)查閱資料得知該反應(yīng)為配合反應(yīng)，且學(xué)習(xí)到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3-、銀氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，理由___________。28.全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。（1）已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3=＋181kJ·mol-1③某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)ΔH①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如上圖所示，則ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。②能增加平衡時NOx去除率的條件是___________。A．高溫高壓B．低溫低壓C．選擇優(yōu)異催化劑D．一定條件下分離出水③500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為50％，體系壓強(qiáng)為pMPa，則0～10min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Mpa(用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，t1時到達(dá)平衡。在t2時刻繼續(xù)充入一定量NO，t3時刻重新到達(dá)平衡，請在下圖中作出逆反應(yīng)速率在t2～t3變化的曲線___________。
8（4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法正確的是___________。A.NO與CO2的物質(zhì)的量之比不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡B.混合氣體的壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.該反應(yīng)能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定D.增加碳的量，導(dǎo)致Qc＜K，平衡正向移動29.某實驗小組利用含鎳廢料(含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO2)制備NiO(OH)及獲得少量凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]的流程如下，已知：①Ni(III)在酸性下有強(qiáng)氧化性②lg2=0.3③離子濃度＜1×10-5mol·L-1時沉淀完全④Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=6.3×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15?；卮鹨韵聠栴}：（1）酸溶時為加快溶解速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。（2）濾渣2的成份除了FeS以外，另外的成份是___________。（3）在反應(yīng)I中若酸度過高會影響FeS用量的理由是___________(用離子方程式表示)。濾液2中c(Fe2+)與c(Cu2+)的比值等于___________。（4）氧化生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，如圖是pH—溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是___________(填字母)。
9A.黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]中鐵為Fe(III)B.pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同C.工業(yè)生產(chǎn)中往往還要加入Na2SO4，其目的是為了調(diào)節(jié)溶液pHD.生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃，此時溶液的pH控制在1.8左右（5）沉鎳過程中若要使鎳離子沉淀完全，應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。（6）NiO(OH)用濃鹽酸溶解時的離子方程式為___________。2021學(xué)年第一學(xué)期期中杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)高二年級化學(xué)學(xué)科試題第Ⅰ卷(選擇題：共50分)一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)1.在水溶液中呈堿性的鹽是A.NaOHB.NH4ClC.CH3COONaD.KNO3【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH是堿，電離產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，A不符合題意；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，B不符合題意；C．CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離產(chǎn)生的CH3COO-發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性，C符合題意；D．KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，D不符合題意；故合理選項是C。2.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】
10酸堿發(fā)生中和滴定，需使用的儀器有鐵架臺、堿式滴定管、酸式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、不使用使用蒸發(fā)皿，圖示的儀器中A是蒸發(fā)皿，B是堿式滴定管，C是錐形瓶，D是滴定管夾，可見不需要使用的儀器的選項是A。3.下列反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.木炭的燃燒D.鈉與水反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．木炭的燃燒是放熱反應(yīng)，所有燃燒是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．活潑金屬與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；答案為B。4.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.排飽和食鹽水法收集氯氣B.工業(yè)合成氨選擇500℃C.煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成D.SO2氧化生成SO3時使用催化劑【答案】A【解析】【詳解】A．飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使氯氣與水反應(yīng)的平衡朝逆向移動，故可用排飽和食鹽水法收集氯氣，A符合題意；B．工業(yè)合成氨選擇500℃是為了保持催化劑的活性，加快反應(yīng)速率，合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于氨氣合成，B不符合題意；C．煅燒粉碎的硫鐵礦有利于增大其與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，利于SO2生成，與勒夏特列原理無關(guān)，C不符合題意；D．SO2氧化生成SO3時使用催化劑縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時的時間，不會引起平衡的移動，D不符合題意；故選A。5.下列過程屬于非自發(fā)的是A.電解飽和食鹽水制氯氣B.蔗糖在水中溶解C.冬天水結(jié)成冰D.碳酸鈣高溫分解【答案】A【解析】
11【詳解】A．飽和食鹽水電解制取氯氣時需要外加電源，該過程需要外力，所以屬于非自發(fā)過程，A符合題意；B．蔗糖在水中溶解不需要外力作用就可以發(fā)生，因此屬于自發(fā)過程，B不符合題意；C．冬天水結(jié)成冰不需要外力作用就可以發(fā)生，因此屬于自發(fā)過程，C不符合題意；D．在高溫條件下碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，不再需要外力就可以發(fā)生，因此該高溫條件下的分解過程為自發(fā)過程，D符合題意；故合理選項是A。6.下列離子方程式書寫正確的是A氯水呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.NaCN溶液呈堿性：CN-+H2O=HCN+OH-C.NaHS溶液水解：HS-+H2OS2-+H3O+D.工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因：NH+H2ONH3·H2O+H+【答案】D【解析】【詳解】A.HClO是弱電解質(zhì)不能拆，氯水呈酸性：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A不符合要求；B.NaCN溶液呈堿性是因為CN-水解，水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)：CN-+H2O?HCN+OH-，故B不符合要求；C.NaHS溶液水解應(yīng)為：HS-+H2OH2S+OH-，故C不符合要求；D.工業(yè)上用NH4Cl溶液除鐵銹的原因是由于NH水解顯酸性：NH+H2ONH3·H2O+H+，生成的H+和三氧化二鐵反應(yīng)，達(dá)到除鐵銹的目的；答案選D。7.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.Na2SD.CH3CH2OH【答案】C【解析】【詳解】A.等濃度的條件下，CH3COOH是弱電解質(zhì)發(fā)生微弱電離，離子濃度較小導(dǎo)電能力較弱；B.等濃度的條件下，NH3·H2O是弱電解質(zhì)發(fā)生微弱電離，離子濃度較小導(dǎo)電能力較弱；C.等濃度的條件下，Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度較大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；D.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不電離，故不能導(dǎo)電；故答案選C。
128.水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率D.適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大，A正確；B．其他條件不變時，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)一定，降低CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，B正確；C．使用催化劑，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)所需的溫度，從而降低反應(yīng)活化能，從而加快反應(yīng)速率，C正確；D．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤；故選D。9.已知反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=QkJ/mol(Q＞0)，下列說法正確的是A.CO是還原產(chǎn)物B.H2O作氧化劑，CH4僅作還原劑C.生成1molH2時，轉(zhuǎn)移2mol電子D.反應(yīng)容器中充入1molCH4和1molH2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收熱量QkJ【答案】C【解析】【詳解】A．CH4中C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．H2O中H元素化合價降低，H2O作氧化劑，CH4中C元素化合價升高、H元素化合價降低，CH4既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；C．反應(yīng)中H元素化合價由+1降低為0，生成1molH2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)反應(yīng)可逆，反應(yīng)容器中充入1molCH4和1molH2O(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時吸收熱量小于QkJ，故D錯誤；選C。10.下列說法正確的是A.用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測定氯水的pHB.用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液的pH為1.0
13C.中和熱測定實驗中，用玻璃攪拌器上下勻速攪拌D.中和熱測定實驗中，將NaOH溶液分次加入到鹽酸溶液中【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中含有HClO具有強(qiáng)氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能使用pH廣泛試紙測定氯水的pH，A錯誤；B．pH試紙測定溶液pH值時，數(shù)值只能是整數(shù)，不能帶小數(shù)點(diǎn)，B錯誤；C．中和熱測定實驗中，為使酸、堿快速混合發(fā)生反應(yīng)，要用玻璃攪拌器上下勻速攪拌，C正確；D．中和熱測定實驗中，為減少實驗過程中的熱量損失，應(yīng)該將NaOH溶液一次快速加入到鹽酸溶液中，而不能分次加入，D錯誤；故合理選項是C。11.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1B.v(B)=0.01mol·L-1·min-1C.v(C)=0.25mol·L-1·min-1D.v(D)=0.05mol·L-1·min-1【答案】A【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)反應(yīng)可知：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：1，所以把B、C、D都化成用A表示的速率分別為：A.v(A)=0.15mol·L-1·min-1；B.因為v(B)=0.01mol·L-1·min-1，所以v(A)=0.003mol·L-1·min-1；C.因為v(C)=0.25mol·L-1·min-1，所以v(A)=0.125mol·L-1·min-1；D.因為v(D)=0.05mol·L-1·min-1，所以v(A)=0.05mol·L-1·min-1；結(jié)合以上分析，其中表示反應(yīng)速率最快的是A；故答案：A。12.已知反應(yīng)①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2③2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH3④2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4下列說法正確的是A.ΔH1＞ΔH4B.ΔH1=1/2ΔH2C.ΔH1=-ΔH3D.2ΔH2=ΔH4【答案】C【解析】
14【詳解】A.①和④比較生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量多，所以ΔH1<ΔH4，A不符合要求；B.①和②比較，方程式①的系數(shù)是方程式②系數(shù)的2倍，放出熱量也是2倍的關(guān)系，所以應(yīng)為ΔH1=2ΔH2，B不符合要求；C.①為放熱反應(yīng)，③為吸熱反應(yīng)，所以ΔH1=-ΔH3，C符合要求；D.如果④生成的是液態(tài)水則有2ΔH2=ΔH4，但④生成的是氣態(tài)水，放出熱量減少，ΔH4增大，所以2ΔH2≠ΔH4，D不符合要求；答案選C。13.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用說法不正確的是A.配制FeCl3溶液時，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度B.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C.用碳酸鈉溶液清洗油污時，降低溫度能增強(qiáng)去污效果D.用TiCl4制備TiO2·xH2O時，加入大量的水，同時加熱【答案】C【解析】【詳解】A．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制FeCl3溶液時，為抑制其水解，要先將FeCl3晶體溶于較濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度，A正確；B．草木灰水溶液顯堿性，堿性物質(zhì)與銨態(tài)氮肥混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣逸出，導(dǎo)致肥效降低，因此不能混合施用，B正確；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，鹽水解程度降低，溶液堿性減弱，因而會導(dǎo)致其去污能力減弱，C錯誤；D．TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生TiO2·xH2O，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度會促進(jìn)鹽的水解反應(yīng)，導(dǎo)致鹽水解程度增大，反應(yīng)產(chǎn)生TiO2·xH2O；加水吸收會使鹽的水解平衡正向移動，導(dǎo)致水解程度增大，產(chǎn)生更多的TiO2·xH2O，D正確；故合理選項是C。14.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ，則斷裂1molH-H需要吸收的能量是A.618.4kJB.436kJC.256kJD.1308kJ【答案】B【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在嗎這個過程中要斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵，同時形成生成物的化學(xué)鍵。反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則
15[945.6kJ+3×E(H-H)]-6×391kJ=-92.4kJ，解得E(H-H)=436kJ，故合理選項是B。15.短周期元素Q、R、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示，其中Y的最低價氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，R的最低價氫化物不是電解質(zhì)，則下列說法中正確的是QRXYZA.原子半徑：X＜YB.Q的最低價氫化物水溶液顯堿性C.氧化物的水化物的酸性：Z＞RD.X的氯化物可用于凈水【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示可知Q、R是第二周期元素，X、Y、Z是第三周期元素，由于Y的最低價氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol-1，則Y可能是S或P，而R的最低價氫化物不是電解質(zhì)，則Y是P，Z是S，X是Al，Q是C，R是N元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：Q是C，R是N，X是Al，Y是P，Z是S元素。A．X、Y是同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：X＜Y，所以原子半徑：X＞Y，A錯誤；B．Q是C元素，其最低Q價態(tài)氫化物是CH4，該物質(zhì)難溶于水，水溶液不會顯堿性，B錯誤；C．R是N，Z是S，由于未指明是否是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，因此不能確定其相應(yīng)的酸性強(qiáng)弱，如HNO3為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，酸性：HNO3＞H2SO3，C錯誤；D．X是Al元素，其氯化物是AlCl3，該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，從而具有凈水作用，D正確；故合理選項是D。16.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.1molHCl氣體中的H+的數(shù)目為NAC.標(biāo)況下，2.24L氨氣溶于水電離出OH-的數(shù)目為0.1NAD.1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性時，NH的數(shù)目為0.1NA【答案】D
16【解析】【詳解】A．Na2O2與H2O反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，2molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，即1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，故A錯誤；B．HCl屬于共價化合物，HCl中不存在H＋，故B錯誤；C．氨氣溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于弱堿，少量的NH3·H2O發(fā)生電離，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣溶于水電離出OH－小于0.1mol，故C錯誤；D．溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，得出c(NH)=c(Cl－)，n(NH)=n(Cl－)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，故D正確；答案為D。17.室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A.升高溫度B.加水稀釋C.加入少量硫酸D.加入少量NaOH固體【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度促進(jìn)電離和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故A不符合題意；B．加水稀釋雖然能促進(jìn)電離和水解，但溶液稀釋的倍數(shù)大于電離的倍數(shù)，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故B不符合題意；C．加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制①CH3COOH電離，促進(jìn)②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合題意；D．加入少量NaOH固體，促進(jìn)①CH3COOH電離，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合題意；故答案：D。18.下列說法正確的是A.25℃時，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度和電離平衡常數(shù)都減小B.向兩個規(guī)格相同的錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L-1鹽酸、2mL2mol·L-1醋酸，反應(yīng)結(jié)束時兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)基本相等C.25℃時，在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，溶液中增大D.相同條件下，c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸，與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗氫氧化鈉溶液的體積相同【答案】B
17【解析】【詳解】A．25℃時，在醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，因同離子效應(yīng)醋酸的電離程度減小，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，保持不變，A錯誤；B．兩個規(guī)格相同的錐形瓶中，H+的物質(zhì)的量相等，鎂條質(zhì)量相等，反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生的氣體相等，兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)基本相等，B正確；C．=，因溫度不變時不變，則在醋酸稀溶液中加少量冰醋酸，增大，溶液中減小，C錯誤；D．相同條件下，c(H+)相同、體積相同的鹽酸和醋酸，因醋酸是弱酸，未完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故與相同濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積較大，D錯誤；故選B。19.反應(yīng)N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)是環(huán)境治理實現(xiàn)無害化處理的一個重要的方法。N2O和CO在作用下反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：下列說法不正確的是A.決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Fe++N2O→FeO++N2B.升高溫度，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率減小C.改變反應(yīng)歷程，提高N2O和CO的平衡轉(zhuǎn)化率D.上述反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】【詳解】A．多步反應(yīng)中，總反應(yīng)速率取決于最慢的一步反應(yīng)，反應(yīng)所需的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知決定總反應(yīng)速率的是反應(yīng)Fe++N2O→FeO++N2，A正確；B．由圖可知，總反應(yīng)N2O+CON2+CO2反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故N2O的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B正確；C．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，故改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率，故不能改變N2O和CO的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．上述反應(yīng)過程中有N2O中N-O和C-O極性鍵斷裂，由C-O極性鍵形成，D正確；故答案為：C。
1820.在25℃和T℃時，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.T＜25℃B.AB點(diǎn)連線上的任意一點(diǎn)pH均為7C.B點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定大于A點(diǎn)D.溶液中水的電離程度C點(diǎn)可能大于D點(diǎn)【答案】D【解析】【詳解】A.25℃時水的離子積為10-14，B點(diǎn)所在曲線水的離子積為10-12，而溫度越高水的離子積越大，所以T>25℃，故A不符合要求；B.A、B線上的任意一點(diǎn)都都表示c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A點(diǎn)時pH=7，B點(diǎn)時pH=6，故B不符合要求；C.A，B兩點(diǎn)溶液均呈中性，B點(diǎn)溶液中c(H+)，c(OH-)均大于A點(diǎn)溶液，可能是中性鹽溶液，如Na2SO4溶液，故不能判斷兩點(diǎn)導(dǎo)電能力的大?。籇.C點(diǎn)c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性可能是鹽類水解的原因促進(jìn)水的電離，D點(diǎn)溶液c(H+)1922.下列敘述與圖像相符的是A.圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時刻充入了一定量的SO3B圖②可滿足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過相同時間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0D.圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v(逆)＞v(正)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可以看出若t0時刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移動，但(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，敘述與圖像不符，故A錯誤；B．由先拐先平數(shù)值大可知，T1>T2，P2>P1；由圖看出，若壓強(qiáng)不變升高溫度，SO3的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；若溫度不變增大壓強(qiáng)，SO3的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動，敘述與圖像相符，故B正確；C．由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，A的百分含量減少，反應(yīng)放熱使溫度升高，達(dá)到平衡后，再升高溫度，A的百分含量增大，說明升溫平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，敘述與圖像不符，故C錯誤；D．E點(diǎn)A的百分含量大于平衡時A的百分含量，說明此時反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(逆)20【詳解】A．在恒溫密閉容器中充入amolN2和amolH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化了xmolN2，則反應(yīng)一段時間后各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：(a-x)mol、(a-3x)mol、2xmol，則N2的體積分?jǐn)?shù)為，與N2的起始體積分?jǐn)?shù)一致，是恒量，與反應(yīng)程度無關(guān)，則N2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．該反應(yīng)的K=c(CO2)，溫度不變，K不變，則c(CO2)不變，但CaCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，完全分解后濃度為0.01mol/L，故濃度減小，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol=-571.6kJ/mol，C錯誤；D．反應(yīng)熱=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，因為反應(yīng)放熱，且正反應(yīng)的活化能大于0，所以該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于113.0kJ/mol，D正確；故選D。24.室溫下，用0.1mol·L-1醋酸溶液滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液，下列說法不正確的是A.滴定前，混合溶液中c(Na+)＞c(NH)B.當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(CH3COOH)D.當(dāng)溶液呈中性時，醋酸溶液滴入量大于20mL，c(Na+)＞c(CH3COO-)【答案】D【解析】【分析】向等濃度氨水和NaOH的混合溶液逐滴加入醋酸溶液，因為NH3·H2O為弱堿，所以醋酸優(yōu)先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，然后再與一水合氨發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合溶液中三大守恒和水溶液平衡分析解答?！驹斀狻緼．濃度均為0.1mol·L-1氨水和NaOH的混合溶液中，NH3·H2O發(fā)生部分電離生成NH和OH-，所以c(Na+)＞c(NH)，A正確；B．當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，醋酸剛好與NaOH恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可知，c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正確；C．當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，溶液中的NH3·H2O和NaOH全部轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的相應(yīng)的鹽CH3COONH4和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知，c(H+)+c(NH)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，物料守恒：c(CH3COO-)+
21c(CH3COOH)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(Na+)，結(jié)合上述兩式可得，質(zhì)子守恒：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正確；D．當(dāng)?shù)稳?0mL醋酸溶液時，溶液中的NH3·H2O和NaOH全部轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的相應(yīng)的鹽CH3COONH4和CH3COONa，溶液呈現(xiàn)堿性，所以當(dāng)溶液呈中性時，醋酸溶液滴入量大于20mL，電荷守恒可知，c(H+)+c(NH)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，中性條件下，c(NH)+c(Na+)=c(CH3COO-)，所以c(Na+)＜c(CH3COO-)，D錯誤；故選D。25.已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，反應(yīng)在起始物=3時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下x(CH3OH)~p、在p=5×105Pa下x(CH3OH)~t如圖所示。下列說法正確的是A.圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是MB.C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，平衡常數(shù)相同C.當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1/3D.由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過升溫實現(xiàn)【答案】C【解析】【詳解】A．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ?mol-1，故恒壓時溫度升高，平衡逆向移動，CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是N，A錯誤；B．圖中曲線N是恒壓下隨溫度改變的曲線，M曲線是恒溫下隨壓強(qiáng)改變的曲線，由圖中可知C點(diǎn)對應(yīng)的溫度不是250℃，故C點(diǎn)對應(yīng)的兩種條件下的溫度不一樣，溫度改變，平衡常數(shù)改變，故C點(diǎn)處x(CH3OH)相同，但平衡常數(shù)不相同，B錯誤；C．根據(jù)三段式分析可知，當(dāng)x(CH3OH)=0.10時，即=0.1，解得x=，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為=1/3，C正確；D．由A項分析可知，曲線M為恒溫故d點(diǎn)對應(yīng)的溫度為250℃，N為恒壓，從圖中可知b
22點(diǎn)對應(yīng)的溫度為270℃，d點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為8×105Pa，而b點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)5×105Pa，故由d點(diǎn)到b點(diǎn)可以通過升溫同時減壓才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。第Ⅱ卷(非選擇題：共50分)26回答下列問題：（1）將FeCl3溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（2）計算25℃時飽和CaSO4溶液中c(Ca2+)=___________(已知25℃，Ksp[CaSO4]=4.9×10-5)。（3）已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2SHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-15Ka1=4.0×10-8Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.4×10-2Ka2=6.0×10-8①相同條件下，0.1mol·L-1下列溶液中，c(NH)由大到小的排列順序是___________(填序號)。A．(NH4)2SO4B．(NH4)2CO3C．NH4ClD．NH4HSO4E．NH3·H2O②下列離子方程式正確的是___________。A．NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClOB．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．Na2CO3溶液中滴加少量氯水：2CO+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCOD．Na2S溶液中通入過量SO2：S2-+2SO2+2H2O=2HSO+H2S↑（4）用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定未知濃度NaOH溶液，下列說法正確的是___________。A.滴定前俯視滴定管，滴定后仰視滴定管，會引起NaOH溶液濃度偏高B.可選擇甲基橙或酚酞作為指示劑C.滴定時左手控制旋塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視滴定管內(nèi)液面D.滴定管、錐形瓶水洗后，均需標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗【答案】（1）Fe2O3（Fe3O4也給分）（2）7.0×10-3mol·L-1（3）①.ABDCE②.C（4）AB【解析】【小問1詳解】
23FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子為弱堿陽離子，將氯化鐵溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl的揮發(fā)，平衡右移，所以蒸干時得到堿，灼燒Fe(OH)3時，F(xiàn)e(OH)3會分解生成氧化鐵；【小問2詳解】根據(jù)Ksp[CaSO4]=c(Ca2+)×c(SO)=4.9×10-5，c(Ca2+)=c(SO)；c(Ca2+)==7.0×10-3mol·L-1；【小問3詳解】①弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，NH3H2O是弱電解質(zhì)，(NH4)2SO4，(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以NH3H2O中NH濃度最??；(NH4)2SO4、(NH4)2CO3含有兩個NH，NH4Cl和NH4HSO4都含有1個NH，所以(NH4)2SO4、(NH4)2CO3大于NH4Cl和NH4HSO4中NH的濃度；(NH4)2CO3水解時：NH+H2O?NH3H2O+H+，CO+H2O?HCO+OH-，二者相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致銨根離子的水解程度大于(NH4)2SO4溶液中NH的水解程度，所以(NH4)2SO4中NH的濃度大于(NH4)2CO3；NH4Cl和NH4HSO4，NH4HSO4溶液中c(H+)大于NH4Cl溶液，抑制NH4HSO4溶液中NH的水解，所以NH4HSO4溶液中NH的濃度大于NH4Cl，所以本題答案為ABDCE；②A.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，A不符合要；B.HClO具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為硫酸，所以少量的SO2通入次氯酸鈣溶液中不會生成CaSO3，應(yīng)生成CaSO4，B不符合要求；C.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸鈉過量，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：2CO+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO，C符合要求；D.SO2和S2-發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，會生成H2S，由于SO2過量，會生成NaHSO3，所以Na2S溶液中通入過量SO2離子反應(yīng)為：2S2-+5SO2+2H2O=4HSO+3S↓，D不符合要求；答案選C；【小問4詳解】A.滴定前俯視滴定管，滴定后仰視滴定管，讀取數(shù)據(jù)時使得消耗鹽酸的體積偏大，根據(jù)會引起NaOH溶液濃度偏高，A符合要求；B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，顯中性，甲基橙或酚酞均可作為指示劑，B符合要求；C.滴定時左手控制旋塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，C不符合要求；D.滴定管水洗后，需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，而錐形瓶不用待測液潤洗，D不符合要求；答案選AB。27.某課外活動小組為了探究外界條件對化學(xué)平衡的影響，做了如下實驗：（1）已知反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)能量變化如圖①所示，圖②A、B中兩燒瓶內(nèi)充有等量的NO2氣體，在兩燒杯中分別加入濃硫酸與硝酸銨后，則B中燒瓶內(nèi)的氣體顏色比A中燒瓶內(nèi)的___________(填“深”或“淺”)。
24（2）已知顏色深淺(I)與有色物質(zhì)濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc·L(式中k為常數(shù))。在甲、乙兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。①將甲針筒活塞迅速推至5cm3處，從視線1處觀察到的現(xiàn)象是___________；②將乙針筒活塞迅速拉至20cm3處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是___________。（3）探究濃度對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影響。將0.005mol·L-1FeCl3溶液(接近無色)和0.01mol·L-1KSCN溶液等體積混合，將得到紅色溶液分為二等份。甲、乙兩同學(xué)分別加入少量KCl(s)。①甲同學(xué)根據(jù)中學(xué)所掌握知識預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。②乙同學(xué)查閱資料得知該反應(yīng)為配合反應(yīng)，且學(xué)習(xí)到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3-、銀氨溶液中[Ag(NH3)2]+、[CuCl4]2-、[FeCl4]-等。因此預(yù)測顏色應(yīng)該___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)，理由___________?！敬鸢浮浚?）淺（2）①.顏色先變深后變淺②.顏色變深（3）①.不變②.變淺③.加入KCl電離出Cl-，與Fe3+結(jié)合成[FeCl4]-，F(xiàn)e3+濃度減少使平衡逆向移動，顏色變淺【解析】【小問1詳解】從圖①中可知，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)是正向放熱過程，圖②中A燒瓶所浸入溶液加入濃硫酸，濃硫酸稀釋放熱，體系溫度升高，促進(jìn)平衡朝逆向移動，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，而B燒瓶所浸入溶液加入硝酸銨，硝酸銨溶解吸熱，體系溫度降低，促進(jìn)平衡朝正向移動，二氧化氮濃度減小，體系顏色變淺，故B中燒瓶內(nèi)的氣體顏色比A中燒瓶內(nèi)的淺。【小問2詳解】①將甲針筒活塞迅速推至5cm3處，體系體積迅速減小，二氧化氮濃度增大，體系顏色變深，隨后因體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡朝正向移動，二氧化氮濃度逐漸減小，體系顏色變淺，從視線1處觀察，觀察深度(L)不變，即I=kc·L減小，故現(xiàn)象是顏色先變深后變淺；②將乙針筒活塞迅速拉至20cm3處，體系壓強(qiáng)減小，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡朝逆向移動，從視線2處觀察，同時觀察深度(L)增大，即I=kc·L增大，體系顏色變深，故現(xiàn)象是顏色變深?！拘?詳解】①根據(jù)中學(xué)所掌握知識預(yù)測，加入少量KCl(s)，對Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡沒有影響，體系顏色應(yīng)該保持不變；②根據(jù)查閱資料得知[FeCl4]–的存在，由于加入的KCl(s)電離出Cl-，與Fe3+結(jié)合生成[FeCl4]–，造成Fe3+的濃度下降，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移動，顯紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3濃度下降，因此預(yù)測顏色應(yīng)該變淺。
2528.全球空氣污染日趨嚴(yán)重，消除氮氧化物污染對建設(shè)宜居環(huán)境有重要意義。（1）已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-114kJ·mol-1①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3=＋181kJ·mol-1③某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。（2）利用氨氣可將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是：NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)ΔH①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t關(guān)系如上圖所示，則ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)。②能增加平衡時NOx去除率的條件是___________。A．高溫高壓B．低溫低壓C．選擇優(yōu)異催化劑D．一定條件下分離出水③500℃時，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為50％，體系壓強(qiáng)為pMPa，則0～10min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________Mpa(用含p的代數(shù)式表示，某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)可代替物質(zhì)的量濃度c(B)，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，t1時到達(dá)平衡。在t2時刻繼續(xù)充入一定量NO，t3時刻重新到達(dá)平衡，請在下圖中作出逆反應(yīng)速率在t2～t3變化的曲線___________。（4）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列說法正確的是___________。A.NO與CO2的物質(zhì)的量之比不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡B.混合氣體壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.該反應(yīng)能否自發(fā)的判斷依據(jù)主要由ΔH決定D.增加碳的量，導(dǎo)致Qc＜K，平衡正向移動【答案】（1）2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-854kJ·mol－1（2）①.<②.BD③.0.05mol·L－1·min－1④.3p（3）（4）AC【解析】【小問1詳解】
26根據(jù)原子守恒及平衡常數(shù)K的表達(dá)式可知，將反應(yīng)②×2-①-③得反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H，則△H=2△H2-△H1-△H3=2×(-393.5kJ?mol-1)-(-114kJ?mol-1)-(+181kJ?mol-1)=-854kJ?mol-1，則有2C(s)+2NO2(g)═N2(g)+2CO2(g)△H1=-854kJ?mol-1，故答案為：2C(s)+2NO2(g)═N2(g)+2CO2(g)△H1=-854kJ?mol-1；【小問2詳解】①由圖知溫度升高K值減小，說明升高溫度平衡逆向移動，為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；②增加平衡時NOx去除率即使平衡正向移動，該正反應(yīng)為放熱且氣體分子數(shù)增大的，則低溫低壓可使平衡正向移動；催化劑只加快反應(yīng)速率而平衡不移動；一定條件下分離出水即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故選：BD；③列三段式：0～10min內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=0.05mol·L－1·min－1；平衡時總物質(zhì)的量為0.5+0.5+1+1.5+1=4.5mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)3pMpa；【小問3詳解】t2時刻充入的是NO，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，改變條件的瞬間，逆反應(yīng)速率減小，但平衡正向移動，且達(dá)到平衡后，逆反應(yīng)速率與原平衡相同，t2～t3變化的曲線為；【小問4詳解】A．NO與CO2的物質(zhì)的量之比不變時，則濃度不再發(fā)生改變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故A正確；B．在恒溫恒容密閉容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由于反應(yīng)C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)氣體分子數(shù)相等，則前后的物質(zhì)的量是不變的，則混合氣體的壓強(qiáng)一直保持不變，故B錯誤；C．因為正反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，即△S>0，根據(jù)△H-T△S＜0可知，反應(yīng)由△H決定自發(fā)反應(yīng)，故C正確；D．碳為固體濃度視為常數(shù)，增加碳的量，反應(yīng)物的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；故答案為：AC。29.某實驗小組利用含鎳廢料(含有NiO、Fe3O4、CuO和SiO2)制備NiO(OH)及獲得少量凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]的流程如下，已知：①Ni(III)在酸性下有強(qiáng)氧化性②lg2=0.3③離子濃度＜1×10-5mol·L-1時沉淀完全④Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=6.3×10-36，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15?；卮鹨韵聠栴}：（1）酸溶時為加快溶解速率，可采取的措施有___________(任寫一條)。（2）濾渣2的成份除了FeS以外，另外的成份是___________。
27（3）在反應(yīng)I中若酸度過高會影響FeS用量的理由是___________(用離子方程式表示)。濾液2中c(Fe2+)與c(Cu2+)的比值等于___________。（4）氧化生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]沉淀，如圖是pH—溫度關(guān)系圖，圖中陰影部分為黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域，下列說法不正確的是___________(填字母)。A.黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]中鐵為Fe(III)B.pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同C.工業(yè)生產(chǎn)中往往還要加入Na2SO4，其目的是為了調(diào)節(jié)溶液pHD.生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃，此時溶液的pH控制在1.8左右（5）沉鎳過程中若要使鎳離子沉淀完全，應(yīng)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___________。（6）NiO(OH)用濃鹽酸溶解時的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）加熱、攪拌、粉碎固體、增加酸濃度等（合理即可）（2）CuS、S（3）①.FeS+2H+=Fe2++H2S↑②.1×1018（4）BC（5）pH≥9.15（6）2NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O【解析】【分析】含鎳廢料中進(jìn)行酸溶，SiO2屬于酸性氧化物，SiO2不與酸反應(yīng)，過濾，濾渣1為SiO2，濾液1中含有Ni2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋，向濾液中加入FeS，根據(jù)信息④，CuS溶度積小于FeS，Cu2＋能與FeS反應(yīng)生成CuS，H＋能與FeS反應(yīng)生成Fe2＋和H2S，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，能將H2S氧化成S單質(zhì)，因此濾渣2中含有FeS、CuS和S，濾液進(jìn)入氧化步驟，將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入碳酸鈉，得到黃鈉鐵礬，調(diào)節(jié)pH，使Ni2＋以氫氧化物的形式沉淀出來，通入空氣將二價鎳氧化成三價鎳，據(jù)此分析；【小問1詳解】酸溶時為加快溶解速率，可采取措施是攪拌、將廢料進(jìn)一步粉碎、適當(dāng)增加酸的濃度、適當(dāng)升高溫度等；故答案為加熱、攪拌、粉碎固體、增加酸濃度等；【小問2詳解】廢料中NiO、Fe3O4、CuO能與酸反應(yīng)，得到Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，SiO2為酸性氧化物，不與酸反應(yīng)，過濾后，濾液中加入FeS，對比CuS和FeS溶度積，CuS比FeS更難溶，因此Cu2＋與FeS反應(yīng)生成CuS和Fe2＋，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，能將－2價S氧化成硫單質(zhì)，濾渣2中除FeS外，還有CuS和S；故答案為CuS、S；【小問3詳解】酸度過高，說明c(H＋)增大，F(xiàn)eS能與H＋反應(yīng)：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑，造成FeS用量增大；濾液2中=1×1018；故答案為FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑；1×1018；
28【小問4詳解】A．根據(jù)化合價代數(shù)和為0，推出Fe顯＋3價，故A說法正確；B．pH過低，抑制Fe3＋水解，不能形成黃鈉鐵礬，pH過高，F(xiàn)e3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，原因不相同，故B說法錯誤；C．硫酸鈉不能調(diào)節(jié)pH，其目的是增加Na＋、SO濃度，便于黃鈉鐵礬沉淀，故C說法錯誤；D．根據(jù)圖像可知，生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃，此時溶液的pH控制在1.8左右，故D說法正確；答案為BC；【小問5詳解】鎳離子沉淀完全，此時c(Ni2＋)≤1×10－5mol·L－1，c(OH－)≥，推出pH≥9.15；故答案為pH≥9.15；【小問6詳解】Ni3＋在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將Cl－氧化成Cl2，其離子反應(yīng)方程式為2NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O；故答案為2NiO(OH)+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+4H2O。
