安徽省宣城市2021-2022學年高一下學期期末調(diào)研測試化學 Word版含解析

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宣城市2021—2022學年度高一第二學期期末調(diào)研測試化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間100分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上并將條形碼粘貼在指定區(qū)域。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡，上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為A.金(Au)：“雖被火亦未熟"B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；故答案：C。

12.《GreenChemitry》報道了我國學者發(fā)明的用處理CO2的新方法。下列說法正確的是A.NaCl的電子式為B.的結(jié)構(gòu)式為C.NaClO是漂粉精的有效成分D.CO中有非極性共價鍵【答案】B【解析】【詳解】A．NaCl為離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．為共價化合物，結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C．漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，故C錯誤；D．CO中有極性共價鍵，故D錯誤；故選B。3.我國在冬奧會、神舟飛船和“華龍一號”核電等方面展示了巨大的科技成就。下列相關敘述正確的是()A.火炬“飛揚”用碳纖維復合材料作外殼，該材料屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C.核電站反應堆所用鈾棒中含有的與互為同位素D.吉祥物“冰墩墩”的主要材質(zhì)是聚氯乙烯，聚氯乙烯屬于純凈物【答案】C【解析】【詳解】A．傳統(tǒng)無機非金屬材料為玻璃、陶瓷、水泥，碳纖維復合材料主要由碳原子構(gòu)成，屬于新型無機非金屬材料，A錯誤；B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于人工合成有機高分子，B錯誤；C．同位素是指同一種元素具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，與互為同位素，C正確；D．聚氯乙烯為有機高分子化合物，聚氯乙烯屬于混合物，D錯誤；故答案為C。4.用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，所用試劑除外，還需要A.NaOH、、HClB.KOH、、HCl

2C.NaOH、CO、D.NaOH、、【答案】A【解析】【詳解】用化學沉淀法去除粗鹽中的、和，依次加入過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，沉淀完全后，過濾，加入HCl，故選A。5.下列物質(zhì)在給定的條件下不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是A.B.C.D.(淀粉)(葡萄糖)【答案】A【解析】【詳解】A．Fe和氯氣反應生成FeCl3，與氯氣的量無關，錯誤；B．NO2和水反應生成HNO3，少量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸鐵，正確；C．C4H10經(jīng)過高溫裂解可制備乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，正確；D．淀粉在一定條件下水解可生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，正確；答案選A。6.下述項目對應的化學知識不正確的是選項項目化學知識A分類回收廢舊電池廢舊電池中的重金屬會污染環(huán)境B劇烈運動后可飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于二糖C利用氨氣和水形成噴泉，感受實驗之美氨氣極易溶于水D使用冷藏車運輸新冠病毒疫苗蛋白質(zhì)受熱易變性AAB.BC.CD.D【答案】B

3【解析】【詳解】A．廢舊電池中的重金屬會污染土壤和水源，A正確；B．葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化,放出熱量，飲用葡萄糖溶液可補充體力，但是葡萄糖屬于單糖，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，可以利用氨氣和水形成噴泉，C正確；D．蛋白質(zhì)受熱易變性，新冠病毒疫苗屬于蛋白質(zhì)，運輸時要注意溫度不能太高，D正確；故選B。7.將下端卷成螺旋狀的銅絲插入足量熱的濃硫酸中進行如下圖所示實驗(a~d均為浸有相應試液的棉花)。下列分析正確的是A.a處現(xiàn)象：先變紅后褪色B.b和c處褪色原理相同C.銅與濃硫酸反應，硫酸只體現(xiàn)酸性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性【答案】D【解析】【分析】銅絲插入足量熱的濃硫酸反應生成二氧化硫，氣體從具支試管支管口進入硬質(zhì)玻璃管，分別與紫色石蕊、品紅、酸性KMnO4、NaOH反應，尾氣儲存在安全氣球，防止污染空氣?！驹斀狻緼．二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試液變紅，故A錯誤；B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應，生成硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，同時濃硫酸得電子價態(tài)降低生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，能吸收反應生成的水，故底部只能產(chǎn)生白色的無水硫酸銅，故D正確；故選：D。8.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

4A.22.4L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2B.溶液中，的數(shù)目為3C.標準狀況下，中分子的數(shù)目為0.5D.17g羥基含有電子的數(shù)目為7【答案】C【解析】【詳解】A．無標準狀況，無法計算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯誤；B．溶液的體積未知，無法計算其離子的數(shù)目，故B錯誤；C．的物質(zhì)的量為=0.5mol，故分子的數(shù)目為0.5，故C正確；D．1個-OH含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，故17g羥基含有電子的數(shù)目為9，故D錯誤；故選C。9.下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的化學(或離子)方程式不合理的是：A.冶煉鎂：2MgO(熔融)B.合成氨：C.侯氏制堿法：D.制取乙醇：【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)生產(chǎn)中使用電解熔融的氯化鎂冶煉鎂，故A錯誤；B．工業(yè)使用氮氣和氫氣合成氨氣，故B正確；C．工業(yè)上向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣、二氧化碳氣體生成碳酸氫鈉固體，故C正確；D．工業(yè)上乙烯和水加成生成乙醇，故D正確；故選A。10.一種回收再利用CO2的流程如下，有關說法不正確的是

5A.反應I的原子利用率為100%B.II吸熱反應C.乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型為D.實驗室用反應III制取CH4，則發(fā)生裝置可與制取O2相同【答案】B【解析】【詳解】A．反應I為CO2和CH4反應生成CH3COOH，根據(jù)原子守恒，無其他物質(zhì)生成，故原子利用率為100%，故A正確；B．反應II為醋酸和氫氧化鈉的中和反應，為放熱反應，故B錯誤；C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，故分子結(jié)構(gòu)模型為，故C正確；D．反應III為醋酸鈉和堿石灰固體加熱制取甲烷，制取氧氣用氯酸解和二氧化錳固體混合物加熱制取氧氣，故發(fā)生裝置相同，故D正確；故選B。11.如圖中的字母代表硫及其化合物，相關推斷不合理的是A.ab溶液反應有d生成B.e和f都存在酸式鹽C.硫酸型酸雨的形成過程涉及b→c的轉(zhuǎn)化D.檢驗g中陰離子所用試劑只需溶液

6【答案】D【解析】【分析】根據(jù)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖可知，a為H2S，b為H2SO3，c為H2SO4，d為S，e為硫化物，f為亞硫酸鹽，g為硫酸鹽?！驹斀狻緼．H2S和H2SO3反應可以生成中間價態(tài)的S，故A正確；B．若為鈉鹽，則e為-2價的Na2S或NaHS，f為Na2SO3或NaHSO3，故B正確；C．b為H2SO3，c為H2SO4，硫酸型酸雨H2SO3易被空氣中氧氣氧化為H2SO4，故C正確；D．檢驗硫酸根，應該用鹽酸酸化的溶液，故D錯誤；故選D。12.海帶中含碘量約為海水中的10萬倍。灼燒海帶提取時，用下列裝置不能完成的實驗是A.灼燒干海帶B.過濾得到浸出液C.反應生成I2D.分離碘水中的I2【答案】D【解析】【詳解】A．灼燒在坩堝中進行，圖中裝置合理，A正確；B．過濾分離不溶性固體與溶液，可選擇圖中裝置分離出浸出液，B正確；C．酸性溶液中雙氧水可氧化碘離子生成單質(zhì)碘，可選擇圖中裝置反應生成I2，C正確；D．乙醇與水互溶，不能萃取分離碘，應選擇苯或四氯化碳，D錯誤；答案選D。13.X、Y、Z、M四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期序數(shù)，YX3的水溶液顯弱堿性，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，M與X同主族。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：Z＞MB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC.X與Z形成的10電子微粒：只有2種

7D.化合物MX中X的化合價：-1價【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、M四種短周期主族元素，X的核外電子數(shù)等于其周期序數(shù)，YX3的水溶液顯弱堿性，為NH3，X為H、Y為N；Z的核外電子數(shù)等于X、Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，Z為O；M與X同主族，M為Na。X為H、Y為N、Z為O、M為Na，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．O2-和Na+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，即O2-＞Na+，故A正確；B．非金屬性越強其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，故H2O＞NH3，故B正確；C．H與O形成的10電子微粒有OH-、H3O+、H2O等，故C錯誤；D．化合物NaH中Na為+1價，H為-1價，故D正確；故選C。14.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應：，12s時生成0.8molC，A、B物質(zhì)的量變化如下圖。下列說法不正確的是：A.b=1，c=2B.平衡時向容器中充入Ne，反應速率不變C.平衡時氣體總壓強是起始的9/13D.若混合氣體密度不變時，該反應達平衡狀態(tài)【答案】D【解析】【詳解】A．12s時，反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8molC，由圖可知，A、B分別消耗的物質(zhì)的量為(1.6-0.4)mol=1.2mol，(1.0-0.6)mol=0.4mol，由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比，可得：1.2:0.4:0.8=3:1:2，故b=1，c=2，故A正確；B．容器容積不變，平衡時向容器中充入Ne，各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故B正確；

8C．起始總物質(zhì)的量為2.6mol，由A項知，平衡時，混合氣體總物質(zhì)的量為0.4+0.6+0.8=1.8mol，根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量之比可得，，則平衡時氣體總壓強是起始的，故C正確；D．容器的容積不變，反應前后混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，故若混合氣體密度不變時，不能判斷該反應達平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。15.若其他條件相同，在無催化劑和有催化劑(I、II)時反應的c-t變化曲線如下圖。下列判斷正確的是()A.有催化劑時反應才能發(fā)生B.催化劑II比催化劑I更高效C.a表示使用催化劑II時c(X)隨t的變化曲線D.使用催化劑I，0~2min內(nèi)：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知無催化劑反應也能發(fā)生，A錯誤；B．單位時間內(nèi)，使用催化劑I的濃度變化量更大，因此催化劑I比催化劑II更高效，B錯誤；C．a(chǎn)曲線表示的是反應物濃度隨時間的變化曲線，即表示X的濃度變化的曲線，2min內(nèi)，X的濃度減少2.0，由可知，生成物Y的濃度應增加4.0，其對應的應是使用催化劑I的曲線，C錯誤；D．使用催化劑I，0~2min內(nèi)：，，則，D正確；故答案為D。

916.由下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將熾熱的木炭投入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸反應生成NO2B向溴化鈉溶液中滴加少量氯水，再加入淀粉碘化鉀溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：C向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水D在鋅與稀硫酸反應體系中加入少量硫酸銅產(chǎn)生氣泡速率加快是反應的催化劑A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．由于濃硝酸受熱分解，向濃硝酸中插入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸和碳反應得到的二氧化氮，也可能是硝酸分解得到的二氧化氮，故A錯誤；B．向溴化鈉溶液中滴加少量氯水，溶液先變橙色，說明發(fā)生反應：，再加入淀粉碘化鉀溶液溶液，后變藍色，說明發(fā)生反應：Br2+2NaI=2NaBr+I2，故氧化性順序為：Cl2>Br2>I2，故B正確；C．乙醇也能和金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，故C錯誤；D．在鋅與稀硫酸反應體系中加入少量硫酸銅，產(chǎn)生氣泡速率加快，是因為鋅與硫酸銅置換生成銅，溶液中鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成了原電池，加快了氫氣的生成速率，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.煤的干餾、氣化和液化是實現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑，主要產(chǎn)物及轉(zhuǎn)化關系如下：

10（1）途徑I是煤的___________，屬于___________變化(填“物理”或“化學")。（2）途徑II用化學方程式可表示為___________。（3）煤直接燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，下圖表示“雙堿法”煙氣脫硫過程：①方框內(nèi)的物質(zhì)是___________，可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學式)。②從物質(zhì)類別視角看，SO2屬于酸性氧化物，上述流程中能體現(xiàn)該性質(zhì)的離子方程式為___________。③上述流程的優(yōu)點是___________(寫出一點即可)?！敬鸢浮浚?）①.干餾②.化學（2）（3）①.②.NaOH③.④.污染物零排放等【解析】【分析】煤經(jīng)過干餾得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤與水蒸氣在高溫條件下反應生成可燃性氣體，煤經(jīng)過直接液化得到液體燃料，間接液化得到水煤氣。【小問1詳解】由分析可知，途徑I是煤的干餾，干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解，屬于化學變化?！拘?詳解】途徑II為煤與水蒸氣在高溫條件下反應生成CO和H2，反應化學方程式為：

11?！拘?詳解】二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，亞硫酸鈣經(jīng)過一系列處理得到石膏。①由分析可知，亞硫酸鈉與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和氫氧化鈉，因此方框內(nèi)的物質(zhì)是，可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH。②酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，因此上述流程中能體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物的離子方程式為：。③由分析可知，過程中不產(chǎn)生污染性物質(zhì)，因此上述流程的優(yōu)點是：污染物零排放。18.實驗室用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯。I．實驗裝置（1）甲、乙裝置中合理的是___________(填“甲”或“乙”)，丙裝置中球形干燥管的作用：除冷凝外，另一作用是___________。II．實驗步驟（2）a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中加入3mL乙醇，邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片，將試管固定在鐵架臺上；b．在試管②中加入適量的___________溶液；c．用酒精燈小火加熱試管①，當觀察到試管②液面產(chǎn)生___________現(xiàn)象時停止加熱。III．問題討論（3）加熱一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，正確的處理方法是___________。（4）試管①中反應的化學方程式___________。（5）從試管②中分離出乙酸乙酯實驗操作方法是___________。【答案】（1）①.乙②.防止倒吸

12（2）①.飽和Na2CO3②.一定量無色油狀液體（3）停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片（4）（5）分液【解析】【分析】本題是一道制備類的實驗題，在濃硫酸存在的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，實驗時，乙酸和乙醇容易揮發(fā)，進入第二個試管，故要注意放倒吸，甲裝置易產(chǎn)生倒吸，丙裝置中球形干燥管的體積較大，可以起著防止倒吸的作用，以此解題?！拘?詳解】該反應中有乙醇和乙酸揮發(fā)出來，且兩者易溶于水，要注意防倒吸，故甲、乙兩位同學設計的裝置中，較合理的是乙，丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，故答案為：乙；防止倒吸；【小問2詳解】b．該實驗中是用飽和Na2CO3來溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故在試管②中加入適量的飽和Na2CO3；c．試管②中會收集到乙酸乙酯，且其難溶于水，密度比水小，故現(xiàn)象是一定量無色油狀液體；【小問3詳解】補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是停止加熱，待冷卻至室溫后再加入碎瓷片；【小問4詳解】試管①中發(fā)生的反應是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為：；【小問5詳解】乙酸乙酯和水不互溶，可以采用分液的方法分離。19.電池在生產(chǎn)生活中有著重要應用。（1）下列化學反應，理論上可以設計成原電池的是___________(填字母代號)。A．B．

13C．（2）紙電池是未來電池發(fā)展的重要研究方向，其組成與傳統(tǒng)電池類似，電極和電解液均“嵌"在紙中。根據(jù)下圖紙電池結(jié)構(gòu)示意圖，利用氯化鈉、蒸餾水和濾紙制備了電解液和隔離膜，用銅片分別與鋅片和另一種銀白色金屬片，制作了兩個紙電池，用電流表測試時，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)方向相反。①銀白色金屬片的位置是___________(填“a”或“b”，下同)，電池工作時陰離子移向___________。②電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反的原因是___________，銅片與鋅片組成的紙電池，電流表指針偏向___________。③研究表明，酸性條件下參與的原電池電極反應可視為兩步完成：___________；?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.a②.b③.銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負極，電流由銀白色金屬片到銅片④.銅片⑤.【解析】【小問1詳解】能設計成原電池的反應通常是放熱反應，且必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應。A項，該反應是吸熱反應，所以不能設計成原電池；B項，該反應是放熱反應且是能自發(fā)進行的氧化還原反應，所以能設計成原電池；C項，該反應是放熱反應且是能自發(fā)進行的氧化還原反應，所以能設計成原電池。故選BC?！拘?詳解】①銅片與鋅片食物，鋅活潑，做負極；銅片和另外銀白色金屬時，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故銅做負極。根據(jù)電子的方向可知，b為負極，故銀白色金屬片的位置是a。陰離子流向負極b。②銅片與鋅片相連，銅片為正極，電流由銅片到鋅片；另一電池，銅片為負極，電流由銀白色金屬片到銅片，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)方向相反。銅片與鋅片組成的紙電池，銅片作正極，故電流表指針偏向銅片。③酸性條件下得電子最終生成H2O，總電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故分兩步：

14，。20.下圖1、2是利用手持技術測定噴泉實驗過程中儀器內(nèi)壓強的變化。（1）連接好裝置后應進行的操作是___________。（2）裝入藥品后，實驗開始前應___________(填字母代號)。A.打開a，關閉bB.打開b，關閉aC.同時打開a和bD.同時關閉a和b。（3）制取氨氣的化學方程式為___________。在瓶口c處放一小片___________，當出現(xiàn)___________現(xiàn)象時，說明已收集滿氣體。（4）氨氣收集滿后停止加熱，引發(fā)噴泉的操作是：用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口___________，使水進入燒瓶，形成噴泉。由圖2可知，噴泉最劇烈的時刻對應的是___________點(填字母)?！敬鸢浮浚?）檢查裝置的氣密性（2）A（3）①.②.濕潤的紅色石蕊試紙③.試紙變藍（4）①.關閉a，打開b，擠壓膠頭滴管②.C【解析】【分析】連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品后，關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應制取氨氣，用三頸燒瓶收集氨氣，氨氣集滿后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉?！拘?詳解】實驗中有氣體參與，因此連接好裝置后應檢查裝置氣密性?！拘?詳解】實驗的目的是先收集氨氣，因此裝入藥品后，實驗開始前應關閉彈簧夾b，打開彈簧夾a，答案選A?！拘?詳解】氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應制取氨氣，反應的化學方程式為：

15；氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣已經(jīng)集滿的方法是：在瓶口c處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，當出現(xiàn)試紙變藍現(xiàn)象時，說明氨氣已經(jīng)集滿?！拘?詳解】氨氣極易溶于水，三頸燒瓶中收集滿氨氣后，停止加熱，關閉彈簧夾a，用帶有膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口c，打開彈簧夾b，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶中，形成噴泉；氨氣溶于水后，造成燒瓶內(nèi)壓強變小，A到C點壓強在不斷減小，C點時壓強最小，與外界空氣形成的壓強差最大，此時應是噴泉最劇烈的時刻，隨著大量水涌入燒瓶，燒瓶內(nèi)壓強開始增大。21.一定量某烷烴完全燃燒生成和。（1）求該烷烴的質(zhì)量和分子式__________(要求寫出計算過程)。（2）已知：R(烴)一R(烴基)，如一(甲基)、(乙基)等。寫出由該烷烴得到的所有烴基的結(jié)構(gòu)簡式__________?！敬鸢浮浚?）5.8g（2）、、、【解析】【小問1詳解】的物質(zhì)的量為=0.4mol，的物質(zhì)的量為=0.5mol，故N(C)：N(H)=0.4：(0.5×2)=2：5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)：N(H)=2：5的烷烴的分子式為。烷烴的質(zhì)量為0.4mol×12g/mol+05.mol×2×1g/mol=5.8g?！拘?詳解】失去一個H得到烷基-C4H9，結(jié)構(gòu)簡式為、、、。

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