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《安徽省宣城市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)Word版無答案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
安徽省宣城市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題一、單項選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分)。1.宣城是文房四寶之鄉(xiāng)，下列有關(guān)筆墨紙硯的說法錯誤的是A.“狼毫”是用黃鼠狼的尾毛做成的毛筆，其成分為纖維素B.“徽墨”的主要成分是由松枝等不完全燃燒生成的炭黑組成，炭黑屬于非晶體C.“縑帛”曾是我國古代使用的用蚎絲材質(zhì)制成的“紙”，其主要成分屬于蛋白質(zhì)D.“硯臺”材質(zhì)多種多樣，“磨朱砂用瓷硯”，其中“朱砂”成分屬于鹽類物質(zhì)2.下列化學(xué)用語正確的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.的電離方程式：C.的比例模型：D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3.已知的空間結(jié)構(gòu)為形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，它與可以相互轉(zhuǎn)化：，下列有關(guān)說法正確的是A.比穩(wěn)定B.和都具有氧化性C.和都是非極性分子D.和互為同位素4.我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)到淀粉的全合成，其中和為中間產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A.該合成過程有利于實現(xiàn)“碳中和”B.中碳原子雜化方式分別為、C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.分子中所有原子共平面5.類比推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，下列類比推理正確的是類比對象推理結(jié)論
1選項A是分子晶體是分子晶體BCNaCl與濃加熱可制HClNaI與濃加熱可制HIDA.AB.BC.CD.D6.已知a、b、c、d為浸有如圖所示溶液的棉球，將銅絲插入具支試管中濃溶液中并加熱(加熱儀器圖中省略)。下列有關(guān)說法正確的是A.具支試管中的反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃的強氧化性B.a、b棉球均褪色，體現(xiàn)了的漂白性C.c棉球褪色，體現(xiàn)了的氧化性D.該微型化裝置的優(yōu)點在于既可控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，又可節(jié)約藥品、減少污染7.某同學(xué)用下圖裝置制取溴苯并探究反應(yīng)類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器I(I下端活塞關(guān)閉)中。
2下列有關(guān)說法正確的是A.Ⅰ中的鐵絲是該反應(yīng)的催化劑B.Ⅱ中的作用是為了實驗結(jié)束除去溴苯中的溴化鐵雜質(zhì)C.Ⅲ中的作用是除去中的D.Ⅳ中出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明I中發(fā)生是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)8.“贈人玫瑰，手留余香”，玫瑰香味來自一種簡單的化合物大馬酮(結(jié)構(gòu)簡式如下)。下列有關(guān)大馬酮說法正確的是A.屬于烴B.分子式為C.可使酸性高錳酸鉀和溴水褪色D.大馬酮最多可以與加成9.下列說法正確的是A.第一電離能：B.所有的σ鍵的強度都比π鍵的大C.晶胞是晶體中最小的平行六面體D.屬于具分子識別功能的超分子10.為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
3A.可以選用NaOH固體作固態(tài)電解質(zhì)B.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO211.化合物(T)是重要的有機(jī)合成中間體，已知T是由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z、Q組成，Z是地殼中含量最高的元素，五種元素原子序數(shù)之和為33，其結(jié)構(gòu)式如下：下列說法正確的是A.W、Z、Q組成的化合物的電子式：B.簡單離子半徑：C.最高價氧化物的水化物的酸性：D.氫化物的沸點：12.鈣鈦礦型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，A型鈣鈦礦晶胞如圖：下列有關(guān)其說法錯誤的是A.該鈣鈦礦的化學(xué)式為B.基態(tài)鈦原子的價電子排布式為：，位于第四周期第ⅣA族C.的配位數(shù)為12D.“1”號原子為坐標(biāo)原點，則“2”號原子(Ca2+)坐標(biāo)為(，，)
413.下列說法正確的是A.，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D.已知：，則和充分反應(yīng)，放熱量為14.已知易發(fā)生二聚反應(yīng)，對測定其相對分子質(zhì)量不利，下列有關(guān)說法錯誤的是A.測物質(zhì)相對分子質(zhì)量的儀器叫質(zhì)譜儀B.HF二聚是因為易形成分子間氫鍵C.測HF相對分子質(zhì)量宜在低溫、高壓條件下進(jìn)行D.HF的水溶液可用于刻蝕玻璃15.H的電負(fù)性為2.1，當(dāng)原子團(tuán)的電負(fù)性小于2.1稱為給電子基，大于2.1則為吸電子基，不同基團(tuán)對物質(zhì)酸性影響見下表，下列有關(guān)說法正確的是Ka(25℃)與羧基相連的基團(tuán)/參照原子吸電子基/A.為吸電子基B.電負(fù)性C.D.水解常數(shù)(25℃)：16.已知25℃時，I.飽和H2S溶液濃度為0.1mol·L-1，且其酸性主要來自第一步電離；Ⅱ.反應(yīng)R2+(aq)+H2S(aq)RS(s)+2H+(aq)K(平衡常數(shù))；K=
5，當(dāng)K>103，認(rèn)定正向反應(yīng)基本完全；當(dāng)K<10-3，認(rèn)定正向基本不能反應(yīng)。Ⅲ.H2SFeSCuSKa1=1.0×10-7Ka2=7.1×10-15Ksp=6.3×10-18Ksp=6.3×10-36據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是A.25℃時，NaHS溶液呈堿性B.25℃時，飽和H2S溶液的pH約為4C.H2S溶液中c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.分別向濃度均為0.1mol·L-1的FeSO4和CuSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，二者均出現(xiàn)黑色沉淀Ⅱ卷二、填空簡答題(包括4小題，共52分)。17.過氧化尿素[，簡稱UP]具有高效的漂白、殺菌性能，作為洗滌劑的新型添加劑在國外已被廣泛用于洗滌產(chǎn)品中，其生產(chǎn)過程如下：Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]的生產(chǎn)。下圖是實驗室制取尿素的實驗裝置圖[因光氣(COCl2)劇毒且極易水解，工業(yè)生產(chǎn)并不用此法]，部分裝置末畫出：已知三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)如下：3H2SO4+P2O5=2H3PO4+3SO3；CCl4+SO3+H2SO4COCl2+2ClSO3H（1）儀器b的名稱是_______；儀器a用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_______。（2）錐形瓶中除了生成尿素之外還有一種銨鹽，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（3）干燥管裝置的作用是_______；尾氣處理裝置吸收光氣的離子反應(yīng)為：_______。
6Ⅱ.過氧化尿素的工業(yè)生產(chǎn)：（4）溶液作噴霧處理的好處是_______。（5）用“流態(tài)床”及時除去水和反應(yīng)熱的原因是_______。Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定取UP樣品10.00g，溶于水，釋放出尿素和，并配成溶液，每次取，用酸性溶液滴定，已知該條件下尿素不反應(yīng)，只有反應(yīng)，滴定三次，平均消耗溶液。（6）該滴定反應(yīng)離子方程式為_______。（7）該樣品的純度(質(zhì)量百分比)為_______。18.鎳因其優(yōu)異的性能廣泛應(yīng)用于軍工制造和汽車電池領(lǐng)域，是一種戰(zhàn)略資源，與鎳有關(guān)的信息如下：Ⅰ.芒德法提煉鎳過程(雜質(zhì)末標(biāo)出)：Ⅱ.二價鎳的檢驗和分離(Y為紅色沉淀)：Ⅲ.堿性愛迪生鎳鐵電池工作原理：，據(jù)此回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布式為_______。
7（2）Ⅰ中產(chǎn)生的“煙氣”可用氯化鐵溶液吸收，請寫出該吸收反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）沸點為43℃的屬于_______(填晶體類型)晶體；中含有σ鍵數(shù)為_______。（4）Ⅱ用到的丁二酮肟(X)中氮原子的價層電子對數(shù)為_______；Y分子內(nèi)存在的相互作用為_______；Y中配體用氮原子而不用氧原子配位的原因是_______。（5）Ⅲ中愛迪生電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_______。（6）用于古幣制造的一種銅鎳合金(白銅)晶胞如圖，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______；元素銅與鎳的第二電離能分別為：，，的原因是_______。19.乙醚是一種重要的醫(yī)用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應(yīng)，對乙醚和酒精的工業(yè)生產(chǎn)都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個反應(yīng)之間的競爭：脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)△H1K1脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)△H2K2研究所得相關(guān)信息如下：①壓強平衡常數(shù)與溫度之間的關(guān)系②不同溫度下乙醇的轉(zhuǎn)化率及選擇性反應(yīng)溫度(K)乙醇轉(zhuǎn)化率(%)乙烯選擇性(%)乙醚選擇性(%)副產(chǎn)物選擇性(%)37325.224.3894.521.1042354.2552.2446.711.0552395.2096.872.150.98
8根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）若反應(yīng)：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)焓變?yōu)椤鱄3，平衡常數(shù)為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達(dá))；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達(dá))。（2）△H1____0(填“>”、“<”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應(yīng)消耗總乙醇量的百分比，表中數(shù)據(jù)表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡述理由：______________。（3）除了改變溫度外，請再提供一種提高乙醚產(chǎn)率的可行方法__________________________。（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時，可以認(rèn)為只有反應(yīng)Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達(dá)到平衡。平衡后則得乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，容器內(nèi)的總壓為7.75MPa，則5min內(nèi)乙醇的的生成速率為__________________；計算反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)Kp=_________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。20.黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸的原料，用黃鐵礦生產(chǎn)硫酸的裝置示意圖如下：（1）下列有關(guān)說法錯誤的是_____A.黃鐵礦要粉碎后進(jìn)入沸騰爐，目的是增大接觸面積加快反應(yīng)速率B.沸騰爐中發(fā)生的主反應(yīng)為：C.接觸室中體現(xiàn)了還原性D.吸收塔中用于吸收的可以是98.3%的濃，也可以是水俗稱綠礬，是制造墨水和顏料原料，工業(yè)上利用“沸騰爐”中所出固體礦渣為原料，生產(chǎn)綠礬的過程如下[已知礦渣的主要成分為、、、、、、、]：
925℃溶度積(Ksp)（2）“酸浸”后，檢驗濾液1中含有的試劑可以是_______。（3）“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（4）“濾渣2”的成分為_______。寫化學(xué)式)；25℃時，實驗測得“濾液3”中，則該溶液的_______。（5）已知“濾渣3”中既有又有，則“濾液4”中_______。（6）操作1的做法是_______。
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