河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版無答案.docx

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河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021—2022學(xué)年高三上學(xué)期期中試卷化學(xué)試題(時(shí)間：90分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64Fe-56一、選擇題：(每小題3分，16小題，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.中國古代文化中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識，下列說法不正確的是A.“日照香爐生紫煙”的“煙”是瀑布的細(xì)小水珠形成的水霧，云、霧屬于氣溶膠B.唐·李商隱：“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸鹽C.《客中行》：“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光。但使主人能醉客，不知何處是他鄉(xiāng)。”糧食發(fā)酵產(chǎn)生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離D.宋·王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分為一種有機(jī)高分子2.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是A.H2O2的電子式：B.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C.最近合成117號元素反應(yīng)為：，該反應(yīng)不屬于化學(xué)變化D.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O3.設(shè)[aX+bY]為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH數(shù)目為NAB.C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-390kJ·mol-1，則1mol[C(石墨，s)+O2(g)]完全燃燒放熱130kJC.電解硫酸銅t秒后在陰極析出銅mg，通過溶液的電流為I安培，則NA可表示為(每個(gè)電子的電量為1.6×10-19庫侖)D.1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有S—S的數(shù)目是2NA 4.在給定條件下，下列選項(xiàng)正確的是①NaHCO3Na2CO3NaOH②CaCO3CaOCaSiO3③NH3NOHNO3④⑤SSO3H2SO4⑥A.有2項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)B.有3項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)C.有4項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)D.以上轉(zhuǎn)化均不能實(shí)現(xiàn)5.某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn)。下列用數(shù)軸表示不合理的是A.鐵和稀硝酸反應(yīng)：B.分散系的分類：C.平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系：D.氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕將乙二醇(HOCH2CH2OH)轉(zhuǎn)化為乙二酸制備少量氧氣檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體A.AB.BC.CD.D7.三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是A.步驟①表示DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面的過程，而步驟③則表明形成了N—H鍵B.該歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.19eVC.升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D.由圖可知，該條件下，DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺的熱化學(xué)方程式為：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g)△H=-1.02eV/mol8.某種由六種元素形成的抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.四種元素對應(yīng)的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W＜Z＜XB.W、Y、Z三種元素均存在含氧酸，其中H3PO3為三元弱酸C.W的最簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙 D.X的一種單質(zhì)和化合物ZX2均可用于自來水消毒9.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A加熱滴加有酚酞的醋酸鈉溶液，溶液的顏色變深溶液中c(H+)減小，c(OH－)增大，Kw不變B向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加幾滴等濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液，一份產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C將SO2氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色SO2氣體溶于水呈酸性，且SO2具有漂白性D常溫下，用pH計(jì)分別測定1mol?L?1和0.1mol?L?1CH3COONH4溶液的pH，測得pH都等于7同溫下，不同濃度的CH3COONH4溶液中，水的電離程度相同A.AB.BC.CD.D10.最近科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.吸附層a發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2OB.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子并參與電極反應(yīng)C.Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動D.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)轉(zhuǎn)化為電能11.如圖表示室溫下用砂紙打磨過的鎂條與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)2 的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論D.實(shí)驗(yàn)3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積12.下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑現(xiàn)象或離子方程式ANH、Fe2+、SO少量Ba(OH)2溶液2NH+SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2NH3·H2OBK＋、Cr2O(橙色)、CrO(黃色)滴加少量濃H2SO4溶液橙色加深，Cr2O(橙色)+2OH－2CrO(黃色)+H2OCK＋、CO、(酸性：碳酸＞苯酚＞HCO)通入少量CO2+H2O+CO2→+HCODMg2+、HCO、Cl－(物質(zhì)的量比1：1：1)過量NaOH溶液Mg2+＋HCO＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO A.AB.BC.CD.D13.一種測定水樣中溴離子濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol?L?1AgNO3溶液(過量)，充分搖勻。③用c2mol?L?1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)=7.7×10?13，Ag++SCN－=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10?12，下列說法不正確的是A.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色B.該水樣中溴離子濃度為：c(Br－)=mol?L?1C.AgBr(s)+SCN－(aq)AgSCN(s)+Br－(aq)的平衡常數(shù)K=0.77D.該實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格控制水樣pH，若pH過高則測定結(jié)果將偏高14.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示?，F(xiàn)有兩個(gè)體積相同的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的的ΔH＜0；P1＞P2＞P3B.反應(yīng)速率B點(diǎn)大于D點(diǎn)C.A、B、D三點(diǎn)的平衡常數(shù)關(guān)系為：KA＞KB=KDD.由圖綜合判斷：M、L兩點(diǎn)中，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)相同，且壓強(qiáng)關(guān)系為p(M)=2p(L)15.硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖： 已知：H3BO3解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列說法不正確的是A.“溶浸"硼鎂礦粉過程中產(chǎn)生的氣體經(jīng)“吸收”轉(zhuǎn)變?yōu)?NH4)2CO3B.“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3C.在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉(zhuǎn)化得到硼酸，促進(jìn)硼酸析出D.母液可經(jīng)濃縮處理后可用于“溶浸”環(huán)節(jié)處循環(huán)使用16.常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的H+濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A.稀硫酸的濃度為0.1mol·L-1B.B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7C.D點(diǎn)時(shí)所加氨水的體積為20mLD.從滴加氨水開始到滴入V3mL氨水的過程中，可能出現(xiàn)的離子濃度排序?yàn)椋篶()＞2c()＞c(OH-)＞c(H+)二、非選擇題(5個(gè)小題，共52分)17.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系： （1）若A為一種常見金屬，反應(yīng)②、⑤均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)，反應(yīng)④用到A，寫出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）若A是一種非金屬單質(zhì)，B常用于制作高檔光學(xué)器材、光導(dǎo)纖維，C、D為鈉鹽，其中C可用作粘合劑，反應(yīng)⑤用到B，條件為高溫，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（3）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)②、③均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④需通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體。反應(yīng)④離子方程式___________。18.過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑。某興趣小組使用工業(yè)Na2CO3(含雜質(zhì)Fe3+)制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：查閱資料可知：①主反應(yīng)：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH＜0②50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解（1）圖1中儀器A的名稱是___________。（2）步驟①的關(guān)鍵除了控制反應(yīng)溫度外，還需要加入少量特殊穩(wěn)定劑與原料中含有的Fe3+雜質(zhì)生成穩(wěn)定的配合物，加入穩(wěn)定劑目的是___________。（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，也均可析出少量過碳酸鈉，則加入上述物質(zhì)的作用是 ___________。（4）步驟③中選用乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是___________。（5）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響。通過如圖所示裝置將少量20%H2O2溶液濃縮至30%，B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是___________。19.將硫鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量碳)焙燒所得尾氣主要含SO2、CO2。為了檢驗(yàn)尾氣的主要成分并驗(yàn)證尾氣的部分性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)用到的裝置和藥品如圖所示：(部分實(shí)驗(yàn)裝置可重復(fù)使用)請回答下列問題：（1）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埌蜒b置按氣流方向進(jìn)行連接(用小寫字母填寫)：i→___________→___________→___________→___________→___________→___________→a→b→___________→___________。___________（2）酸性高錳酸鉀溶液的作用有二：其一___________；其二___________。（3）裝置E中被氧化的元素是___________(寫元素符號)。能證明尾氣中含CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（4）在該實(shí)驗(yàn)中，SO2通入FeCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式為___________。取反應(yīng)后的該溶液于一潔凈的試管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不變紅；再繼續(xù)滴加少量氯水，溶液也不變紅，請分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因___________。20.鉬(Mo)是一種重要的過渡金屬元素，在電子行業(yè)有可能取代石墨烯，其化合物鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·10H2O)可制造金屬緩蝕劑。由鉬精礦(主要成分MoS2，含有少量不反應(yīng)雜質(zhì)) 制備鉬及鉬酸鈉晶體的工藝流程如下：（1）焙燒時(shí)，下列措施有利于使鉬精礦充分反應(yīng)的是___________。(填序號)a．適當(dāng)增大空氣的用量b．增大鉬精礦的量c．將礦石粉碎（2）“堿浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）已知鉬酸鈉的溶解度曲線如圖所示，要獲得鉬酸鈉晶體Na2MoO4·10H2O的操作2為___________、___________、過濾，洗滌烘干。（4）在堿性條件下，將鉬精礦加入到足量的NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，可觀察到鉬精礦逐漸溶解至固體消失。該反應(yīng)的離子方程式為___________?？諝庵秀f酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入物質(zhì)是___________。(填字母)A．通適量的N2B．油脂C．NaNO2D．鹽酸（5）在實(shí)際生產(chǎn)中會有少量SO生成，用固體Ba(OH)2除去。在除SO前測定堿浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO的去除率為___________%。(保留整數(shù))[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8溶液體積變化可忽略不計(jì)]。21.CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2)，還可制備甲醇、二甲醚、碳基燃料等產(chǎn)品。Ⅰ.CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)1：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋412kJ·mol-1反應(yīng)2：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH=-122.5kJ·mol-1 （1）CO和H2也能合成CH3OCH3，請寫出熱化學(xué)方程式___________。（2）在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=則溫度高于300℃，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應(yīng)___________(填“1”或“2”)；通常情況下，為提高生產(chǎn)效益(單位時(shí)間內(nèi)的生產(chǎn)效率)，提高產(chǎn)品選擇性，除了采取調(diào)節(jié)體系的壓強(qiáng)外，還可以采取的措施是___________、___________。Ⅱ.在一定條件下，選擇合適的催化劑只進(jìn)行反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。調(diào)整CO2和H2初始投料比，測得在一定投料比和一定溫度下，該反應(yīng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖(各點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同)。（3）經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，結(jié)合數(shù)據(jù)說明判斷理由___________。（4）已知反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x(CO2)x(H2)-k逆x(CO)x(H2O)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。C、D、E三點(diǎn)中k正-k逆最大的是___________，計(jì)算E點(diǎn)所示的投料比在從起始到平衡的過程中，當(dāng)CO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%時(shí)，=___________。 Ⅲ.制備碳基燃料利用銅基配合物1，10—phenanthroline—Cu催化劑電催化CO2還原制備碳基燃料(包括CO、烷烴和酸等)是減少CO2在大氣中累積和實(shí)現(xiàn)可再生能源有效利用的關(guān)鍵手段之一，其裝置原理如圖所示。（5）電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量增加___________g。