安徽省六安第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版無答案.docx

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安徽省六安第一中學(xué)2022～2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題滿分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Ba：137。一、單選題(每小題3分，共36分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.爆竹爆炸B.木炭燃燒C.鋼水澆鑄D.電解水2.下列分散系最不穩(wěn)定的是A.向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C.向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系3.下列敘述正確的是①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②與溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)③在常溫下容易被氧化④可作供氧劑，而不行⑤向石蕊溶液中加入粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥與濃溶液反應(yīng)，放出的氣體中含和⑦膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥⑦ 4.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是A.含有大量的溶液：加入B.滴加酚酞變紅的溶液：加入C.能使石蕊顯紅色溶液：加入D.常溫下，加入鐵粉能生成的溶液：加入5.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通過儀器測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)目減少B.a時(shí)刻，混合溶液中Ba(OH)2與H2SO4，恰好完全反應(yīng)C.向一定體積的AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，測得的曲線形狀是一樣的D.該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O6.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鈣溶液中通入過量的：B.將銅片插入到稀溶液中：C.酸性溶液中滴加溶液：D和溶液反應(yīng)至恰好沉淀：7.亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸，其受熱分解的方程式為：。下列說法正確的是A.在水溶液中的電離方程式為B.在反應(yīng)中既作氧化劑被氧化，又作還原劑被還原C.亞磷酸受熱分解的過程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為1∶3 D.每生成一個(gè)分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子8.有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①；②；③。若某溶液中有和共存，要除去而不影響，可以加入的試劑是A.B.C.D.9.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋10.實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：，此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為A1∶6B.3∶1C.6∶1D.14∶111.某溶液中含有四種離子。若向其中加入粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A.B.C.D.12.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC.上述反應(yīng)放出大量的熱D.上述反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2+=2Na++Cu 二、不定項(xiàng)選擇題(下列選擇題可能有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，共16分。答不全面得2分，答錯(cuò)或者多答不得分)13.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)B.②中反應(yīng)的離子方程式為C.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅D.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒14.下列關(guān)于和的敘述中正確的是A.和都屬于堿性氧化物B.與水的反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是水C.常溫常壓下，是白色固體，是淡黃色固體D.和中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶115.堿式氯化銅[]制備需要的可用作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.上述轉(zhuǎn)化過程中與個(gè)數(shù)比1∶1B.圖中M、N分別為C.a、b、c之間的關(guān)系式為：D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：16.將一定量的鈉投入下列稀溶液中，充分反應(yīng)后，既有氣體生成又產(chǎn)生沉淀的是A.硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液C.氯化鐵溶液D.硫酸氫鈉溶液三、非選擇題(共48分) 17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鈉，②純醋酸，③，④，⑤，⑥氨水，⑦稀鹽酸，⑧，⑨碳酸氫鈉，⑩乙醇（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______，屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有_______(填序號(hào))（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）⑧在水中的電離方程式為：_______。（4）少量⑨和足量⑤混合，反應(yīng)離子方程式為_______。18.請按要求寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）與反應(yīng)：_______。（2）與反應(yīng)：_______。（3）與水的反應(yīng)：_______。（4）已知氧化性，將少量通入到溶液中：_______。19.Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：和一種未知物質(zhì)X。（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。（2）已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則X的化學(xué)式為_______。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A.氧化性：B.氧化性：C.還原性：D.還原性：（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________Ⅱ.是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來處理尾氣。已知通入的水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：，。（5）反應(yīng)完成后測得溶液中與的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中與 的數(shù)目之比為_______。20.實(shí)驗(yàn)題：Ⅰ.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否需要與水接觸?！狙b置分析】（1）已知鹽酸具有揮發(fā)性。裝置②中的試劑是飽和溶液，裝置②的作用是_______。（2）裝置③中的試劑是濃硫酸，作用是_______?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在如圖所示處。步驟2：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在如圖所示處。（3）步驟1和步驟2中，帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是無明顯現(xiàn)象、帶火星木條復(fù)燃。這說明_______（4）請寫出過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_______。21某白色粉末中可能含有，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：ⅰ.將部分白色粉末加入水中，溶液呈無色，充分振蕩，有白色沉淀生成：ⅱ.取部分ⅰ中懸濁液，過濾，向得到的固體中加入過量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣體產(chǎn)生。已知：遇到稀硝酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生且沉淀不消失?；卮鹣铝袉栴}：（1）由實(shí)驗(yàn)可知：該白色粉末中一定無_______(填化學(xué)式)（2）查閱資料可知：(未配平)①請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②每生成2個(gè)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為_______(化成最簡比)。 （3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ和第(2)問可知：該白色粉末中一定有_______(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的氣體為_______。