安徽省六安第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

《安徽省六安第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

安徽省六安第一中學(xué)2022～2023學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題滿(mǎn)分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Ba：137。一、單選題(每小題3分，共36分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.爆竹爆炸B.木炭燃燒C.鋼水澆鑄D.電解水【答案】C【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降。【詳解】A．爆竹爆炸是爆竹里面的炸藥(有易燃固體如樟腦、硫黃等)、易燃液體(如樹(shù)脂類(lèi)黏結(jié)劑的溶劑，如酒精)、還有自燃物質(zhì)等發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．木炭燃燒是碳和氧氣反應(yīng)生成CO2或CO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．鋼水澆鑄是鋼液（又稱(chēng)鋼水）經(jīng)盛鋼桶（又稱(chēng)鋼包）注入鑄凝固成鋼錠的過(guò)程，只有狀態(tài)變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C選；D．電解水生成電離氫氣和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。2.下列分散系最不穩(wěn)定的是A.向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液B.向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體C.向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體D.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 【答案】D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液，是穩(wěn)定體系，不選A；B、碘溶于四氯化碳中形成溶液，是穩(wěn)定體系，不選B；C、沸水中加入氯化鐵飽和溶液形成氫氧化鐵膠體，是介穩(wěn)體系，不選C；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是濁液，最不穩(wěn)定，選D。3.下列敘述正確的是①與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②與溶液反應(yīng)，可置換出單質(zhì)③在常溫下容易被氧化④可作供氧劑，而不行⑤向石蕊溶液中加入粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥與濃溶液反應(yīng)，放出的氣體中含和⑦膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑥⑦【答案】A【解析】【詳解】①堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相應(yīng)的堿，或與酸反應(yīng)生成鹽和水，且化合價(jià)不變，Na2O與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不屬于堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②Na是活潑金屬，與鹽反應(yīng)時(shí)，一般金屬鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH再與鹽反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故②錯(cuò)誤；③金屬鈉為活潑金屬，常溫下容易被氧氣氧化成Na2O，故③正確；④Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，可以作供氧劑，Na2O與H2O、CO2反應(yīng)不生成O2，Na2O不可以作供氧劑，故④正確；⑤Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑，NaOH能使石蕊變藍(lán)，H2O2具有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)漂白，因此現(xiàn)象是溶液先變藍(lán)后褪色，且有氣泡冒出，故⑤正確；⑥Na是活潑金屬，與鹽反應(yīng)時(shí)，一般金屬鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH再與鹽反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，反應(yīng)放熱，＋OH－NH3↑＋H2O，故⑥正確；⑦膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑大小，故⑦錯(cuò)誤；綜上所述，③④⑤⑥正確；答案為A。4.在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中共存的是A.含有大量的溶液：加入B.滴加酚酞變紅溶液：加入C.能使石蕊顯紅色溶液：加入D.常溫下，加入鐵粉能生成的溶液：加入【答案】A【解析】【詳解】A．、各離子不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B．滴加酚酞變紅的溶液顯堿性，Cu2+不能大量共存，故B不選；C．能使石蕊顯紅色溶液為酸性，酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化而不能大量共存，故C不選；D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液顯酸性，不能大量共存，故D不選；故選：A。5.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，通過(guò)儀器測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)目減少B.a時(shí)刻，混合溶液中Ba(OH)2與H2SO4，恰好完全反應(yīng)C.向一定體積的AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，測(cè)得的曲線形狀是一樣的D.該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】C【解析】【詳解】A．XY段混合溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，是因?yàn)锽a(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，溶液中離子數(shù)目減少，A正確；B．a(chǎn)時(shí)刻，導(dǎo)電能力最弱，說(shuō)明混合溶液中Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，溶液中幾乎沒(méi)有離子，B正確；C．AgNO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀和HNO3，恰好完全反應(yīng)時(shí)由于HNO3能電離出較多自由移動(dòng)的離子，溶液的導(dǎo)電能力不是為0，與該曲線不符，C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)是硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正確；故選C。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氫氧化鈣溶液中通入過(guò)量的：B.將銅片插入到稀溶液中：C.酸性溶液中滴加溶液：D.和溶液反應(yīng)至恰好沉淀：【答案】D【解析】【詳解】A．通入過(guò)量的二氧化碳，應(yīng)該生成可溶性的碳酸氫鈣，A錯(cuò)誤；B．銅與稀硫酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液中不可能生成氫氧根，C錯(cuò)誤；D．和溶液反應(yīng)至恰好沉淀，二者反應(yīng)比例是1:1，離子反應(yīng)為，D正確；故選D。7.亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸，其受熱分解的方程式為：。下列說(shuō)法正確的是A.在水溶液中的電離方程式為 B.在反應(yīng)中既作氧化劑被氧化，又作還原劑被還原C.亞磷酸受熱分解的過(guò)程中，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為1∶3D.每生成一個(gè)分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A．亞磷酸(H3PO3)是一種弱酸，在水溶液中的電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中；磷元素化合價(jià)有升有降，既作氧化劑被還原，又作還原劑被氧化，B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，“亞磷酸受熱分解的過(guò)程中，由3個(gè)亞磷酸中磷元素化合價(jià)升高被氧化，由1個(gè)亞磷酸中磷元素化合價(jià)降低被還原，被氧化的亞磷酸和被還原的亞磷酸分子個(gè)數(shù)比為3:1，C錯(cuò)誤；D．中磷元素化合價(jià)由+3變?yōu)?3，故每生成一個(gè)分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D正確；故選D。8.有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①；②；③。若某溶液中有和共存，要除去而不影響，可以加入的試劑是A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)三個(gè)氧化還原反應(yīng)可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。【詳解】A．由于氧化性：Cl2＞FeCl3＞I2，所以Cl2既能將I-氧化，也能將Fe2+氧化，故A不選；B．由于氧化性：FeCl3＞I2，F(xiàn)eCl3只能將I-氧化，不能氧化Fe2+，故B選；C．HCl不能氧化I-，故C不選；D．由于氧化性：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，所以KMnO4既能將I-氧化，也能將Fe2+氧化，故D不選；故選B。9.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B.10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-D.5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋【答案】D【解析】【分析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物【詳解】A．Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；B．是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；C．Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，符合氧化還原規(guī)律，不符題意；D．是氧化劑，PbO2是氧化產(chǎn)物，但不符合題目所給氧化性規(guī)律，事實(shí)上反應(yīng)不能發(fā)生，符合題意；綜上，本題選D。10.實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：，此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為A.1∶6B.3∶1C.6∶1D.14∶1【答案】B【解析】【詳解】K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，該反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol；氯元素的化合價(jià)升高，所以有14molHCl參加反應(yīng)的時(shí)候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故選項(xiàng)B正確。綜上所述，本題選B。11.某溶液中含有四種離子。若向其中加入粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中鈉離子數(shù)目增多，反應(yīng)生成的與溶液中的反應(yīng)生成和，溶液中數(shù)目減少，數(shù)目增多，溶液中 數(shù)目基本不變，答案選A。12.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4粉末與熔化鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是A.上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B.加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuC.上述反應(yīng)放出大量的熱D.上述反應(yīng)的離子方程式為：2Na+Cu2+=2Na++Cu【答案】D【解析】【分析】由題意可知，熔化的鈉與無(wú)水CuSO4粉末發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鈉和銅，鈉做還原劑，硫酸銅做氧化劑，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A正確；B．由分析可知，加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，故B正確；C．由題意可知，Na與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)瞬間會(huì)產(chǎn)生耀眼的火花，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量，故C正確；D．該反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行不能寫(xiě)離子方程式，故D錯(cuò)誤；故答案選D。二、不定項(xiàng)選擇題(下列選擇題可能有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每題4分，共16分。答不全面得2分，答錯(cuò)或者多答不得分)13.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是A.①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了氧化反應(yīng)B.②中反應(yīng)的離子方程式為C.水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅D.根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒 【答案】AD【解析】【詳解】A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀又變?yōu)榱薍gS，則Hg化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．②中反應(yīng)是鐵置換出銅，其離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故B錯(cuò)誤；C．Hg的金屬活動(dòng)性弱于銅，所以Hg不能將銅從曾青中置換出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，生成HgS，防止Hg蒸氣中毒，故D正確；綜上所述，答案為AD。14.下列關(guān)于和的敘述中正確的是A.和都屬于堿性氧化物B.與水的反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是水C.常溫常壓下，是白色固體，是淡黃色固體D.和中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2∶1【答案】CD【解析】【詳解】A．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相應(yīng)的堿，或與酸反應(yīng)生成鹽和水，且化合價(jià)不變，Na2O與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不屬于堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與H2O反應(yīng)，先生成NaOH和H2O2：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，H2O2再分解為H2O和氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑，第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在第二步，在H2O2分解反應(yīng)中，H2O2中的O元素化合價(jià)既升高，又降低，所以H2O2既是氧化劑，也是還原劑，H2O2中的O來(lái)自Na2O2，所以在Na2O2和水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，故C正確；D．Na2O2中的陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子是過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，Na2O中的陽(yáng)離子也是鈉離子，陰離子是氧離子，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比也為2∶1，故D正確；故選CD。15.堿式氯化銅[]制備需要的可用作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中與個(gè)數(shù)比1∶1B.圖中M、N分別為C.a、b、c之間的關(guān)系式為：D.N參加的反應(yīng)離子方程式為：【答案】CD【解析】【詳解】A．根據(jù)整個(gè)過(guò)程中電子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故Cu2+與O2個(gè)數(shù)比2：1，故A不正確；B．根據(jù)圖示氧氣做氧化劑，故N為二價(jià)鐵離子，M為三價(jià)鐵離子，故B不正確；C．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零得：2a=b+c，故C正確；D．根據(jù)原子、電子守恒判斷氧氣和二價(jià)鐵離子的反應(yīng)方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選答案CD。16.將一定量的鈉投入下列稀溶液中，充分反應(yīng)后，既有氣體生成又產(chǎn)生沉淀的是A.硫酸銅溶液B.氯化鈉溶液C.氯化鐵溶液D.硫酸氫鈉溶液【答案】AC【解析】【詳解】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故A符合；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B不符合；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，故C符合；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，故D不符合；故選：AC。三、非選擇題(共48分) 17.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鈉，②純醋酸，③，④，⑤，⑥氨水，⑦稀鹽酸，⑧，⑨碳酸氫鈉，⑩乙醇（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______，屬于電解質(zhì)的有_______，屬于非電解質(zhì)的有_______(填序號(hào))（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）⑧在水中的電離方程式為：_______。（4）少量⑨和足量⑤混合，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.①⑥⑦②.②④⑤⑧⑨③.③⑩（2）（3）（4）【解析】【分析】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。導(dǎo)電需要有自由移動(dòng)的帶電微粒，可以是電子，也可以是離子?！拘?wèn)1詳解】①Na是單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②純醋酸由分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)微粒，不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；③CO2由分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)的微粒，不能導(dǎo)電；本身在水中和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④H2SO4由分子構(gòu)成，無(wú)自由移動(dòng)的微粒，不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑤Ba(OH)2由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑥氨水中有可自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?；但氨水屬于混合物，因此氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀鹽酸中含有自由移動(dòng)的微粒，能夠?qū)щ姡坏躯}酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧NaHSO4是鹽，由離子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)； ⑨碳酸氫鈉是由離子構(gòu)成的化合物，但固體中離子不能自由移動(dòng)，因而不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；⑩乙醇是由分子構(gòu)成的化合物，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水中和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖洽佗蔻?；屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑧⑨，屬于非電解質(zhì)的有③⑩；【小問(wèn)2詳解】有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，則為強(qiáng)酸(或NaHSO4)和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，堿只有Ba(OH)2，而NaHSO4、硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)還會(huì)生成硫酸鋇沉淀，醋酸為弱酸不能寫(xiě)成氫離子的形式，因此兩種物質(zhì)為氫氧化鋇和稀鹽酸，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O。【小問(wèn)3詳解】NaHSO4在水中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++?！拘?wèn)4詳解】少量碳酸氫鈉和足量Ba(OH)2反應(yīng)，生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：OH-++Ba2+=H2O+BaCO3↓。18.請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：（1）與反應(yīng)：_______。（2）與反應(yīng)：_______。（3）與水的反應(yīng)：_______。（4）已知氧化性，將少量通入到溶液中：_______。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】NH3?H2O與HCl發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+=+H2O；【小問(wèn)2詳解】MgCO3與H2SO4反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，MgCO3微溶于水，固體時(shí)不能寫(xiě)成離子，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑； 【小問(wèn)3詳解】Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；【小問(wèn)4詳解】已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，則還原性：Cl-＜Br-＜Fe2+，將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2只能將Fe2+氧化，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。19.Ⅰ.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：和一種未知物質(zhì)X。（1）已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。（2）已知2個(gè)在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。A.氧化性：B.氧化性：C.還原性：D.還原性：（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________Ⅱ.是一種有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用溶液來(lái)處理尾氣。已知通入的水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)(未配平)：，。（5）反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中與的數(shù)目之比為5∶2，則該溶液中與的數(shù)目之比為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）AC（4）（5）15∶2【解析】【小問(wèn)1詳解】KBrO3 在反應(yīng)中得到電子，所含元素Br的化合價(jià)降低，則在反應(yīng)中As失去電子，化合價(jià)升高，即反應(yīng)物是AsH3，生成H3AsO4，所以AsH3是還原劑?！拘?wèn)2詳解】2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成一個(gè)X，則1個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到5個(gè)電子，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，則X的化學(xué)式為Br2。【小問(wèn)3詳解】在反應(yīng)中，KBrO3做氧化劑，AsH3做還原劑，Br2是還原產(chǎn)物，H3AsO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性：KBrO3>H3AsO4，還原性：AsH3>Br2，故選AC?！拘?wèn)4詳解】在反應(yīng)中，氧化劑KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后為0價(jià)，Br的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，1molKBrO3參加反應(yīng)，得到5mol電子，還原劑AsH3中As的化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)后為+5價(jià)，1molAsH3參加反應(yīng)失去8mol電子，根據(jù)電子守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：?！拘?wèn)5詳解】Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身的氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5∶2，設(shè)生成的NaClO為5mol，則生成的NaClO3為2mol。在反應(yīng)中，Cl的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1和+5價(jià)，共失去5mol+5×2mol=15mol電子，則Cl也得到15mol電子，Cl的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則生成NaCl15mol，則該溶液中NaCl與NaClO3的數(shù)目之比為15：2。20.實(shí)驗(yàn)題：Ⅰ.某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了下列裝置，驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否需要與水接觸。【裝置分析】 （1）已知鹽酸具有揮發(fā)性。裝置②中的試劑是飽和溶液，裝置②的作用是_______。（2）裝置③中的試劑是濃硫酸，作用是_______?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1：打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在如圖所示處。步驟2：打開(kāi)彈簧夾，關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在如圖所示處。（3）步驟1和步驟2中，帶火星的木條產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是無(wú)明顯現(xiàn)象、帶火星木條復(fù)燃。這說(shuō)明_______（4）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：_______?！敬鸢浮浚?）除去揮發(fā)的（2）除去CO2中的水蒸氣（3）與反應(yīng)時(shí)要與接觸（4）【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl，然后分兩路：一路是直接和Na2O2反應(yīng)，另一路是先干燥后再和Na2O2反應(yīng)，以驗(yàn)證二氧化碳跟過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否需要與水接觸，和Na2O2反應(yīng)后，通過(guò)堿石灰后的氣體用帶火星的木條檢驗(yàn)是否有氧氣生成。【小問(wèn)1詳解】HCl能和NaHCO3反應(yīng)，而CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，所以飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中的HCl?！拘?wèn)2詳解】濃硫酸能除去CO2中的水蒸氣?！拘?wèn)3詳解】步驟1中的二氧化碳經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃，步驟2中的二氧化碳沒(méi)有干燥，帶火星的木條復(fù)燃了，說(shuō)明二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)需要與水接觸?！拘?wèn)4詳解】過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉中的氧元素的化合價(jià)既升高，又降低，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，用雙線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為： 。21.某白色粉末中可能含有，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：ⅰ.將部分白色粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，充分振蕩，有白色沉淀生成：ⅱ.取部分ⅰ中懸濁液，過(guò)濾，向得到的固體中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣體產(chǎn)生。已知：遇到稀硝酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生且沉淀不消失?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）由實(shí)驗(yàn)可知：該白色粉末中一定無(wú)_______(填化學(xué)式)（2）查閱資料可知：(未配平)。①請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。②每生成2個(gè)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______(化成最簡(jiǎn)比)。（3）由實(shí)驗(yàn)ⅱ和第(2)問(wèn)可知：該白色粉末中一定有_______(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.2∶3（3）①.、、②.、【解析】【分析】某白色粉末中可能含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3、CuSO4，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：i．由于CuSO4的水溶液顯藍(lán)色，將部分白色粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明白色固體中不含CuSO4；充分振蕩，有白色沉淀生成，由于BaCl2與Na2CO3、K2SO3會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀、BaSO3沉淀，則說(shuō)明白色固體中一定含有BaCl2，在Na2CO3、K2SO3兩種物質(zhì)中至少有一種；ii．由于BaSO3遇到稀硝酸會(huì)有氣泡產(chǎn)生且沉淀不消失。取部分i中懸濁液，過(guò)濾，向得到的固體中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原沉淀中含有BaCO3、BaSO3沉淀，加入稀HNO3時(shí)，BaCO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性Ba(NO3)2并產(chǎn)生CO2氣體，而B(niǎo)aSO3沉淀被氧化為BaSO4沉淀，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故證明原固體中含有Na2CO3、K2SO3。根據(jù)上述分析可知該白色固體中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，一定不含有CuSO4?！拘?wèn)1詳解】 由于CuSO4的水溶液顯藍(lán)色，該白色固體溶于水，水溶液顯無(wú)色，說(shuō)明其中一定不含有CuSO4；【小問(wèn)2詳解】①在反應(yīng)BaSO3+HNO3→BaSO4+NO↑+H2O中，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前BaSO3中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后BaSO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價(jià)，化合價(jià)降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6，所以BaSO3、BaSO4的系數(shù)是3，HNO3、NO的系數(shù)是2，最后根據(jù)原子守恒，可知H2O的系數(shù)是1，則配平后的化學(xué)方程式為：3BaSO3+2HNO3=3BaSO4+2NO↑+H2O；②硝酸是氧化劑，亞硫酸鋇是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2:3；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)上述分析可知該白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3、K2SO3，Na2CO3與HNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，BaSO3與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，故產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為CO2、NO。