浙江省9+1高中聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期期中聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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2023學年第一學期浙江省9+1高中聯(lián)盟高一年級期中考試化學試卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號并核對條形碼信息；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效，考試結束后，只需上交答題卷；4.參加聯(lián)批學校的學生可關注“啟望教育”公眾號查詢個人成績分析；5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137。一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于純凈物的是A.牛奶B.漂白液C.小蘇打D.碘酒【答案】C【解析】【詳解】A.牛奶為混合物，A項錯誤；B.漂白液中含和，屬于混合物，B項錯誤；C.的俗名是小蘇打，C項正確；D.碘酒是單質碘溶于酒精，為混合物，D項錯誤；故選C。2.下列實驗圖標與名稱不相符的是A．護目鏡B．用電C．加熱D．洗手A.AB.BC.CD.D【答案】C 【解析】【詳解】A．為護目鏡圖標，進行化學實驗需要佩戴護目鏡，以保護眼睛，A正確；B．該圖為用電圖標，B正確C．為排風圖標，實驗中會用到或產(chǎn)生有害氣體，或產(chǎn)生煙、霧，應開啟排風管道或排風扇，C錯誤；D．為洗手圖標，實驗結束后，離開實驗室前需用肥皂等清洗雙手，D正確；故選C。3.下列變化未涉及氧化還原反應的是A.牛奶變質B.海水曬鹽C.鐵鍋生銹D.植物的光合作用【答案】B【解析】【分析】氧化還原反應標志為反應前后化合價改變的化學反應。【詳解】A.牛奶變質涉及有機物的腐敗變質過程，涉及氧化還原反應，故A不符合題意；B.海水曬鹽為物理變化，不涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.鐵器生銹涉及鐵單質轉化為化合物的過程，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D.綠色植物的光合作用是綠色植物在葉綠體內，利用光能，將空氣中的二氧化碳和水轉化成有機物，同時釋放氧氣，有元素化合價的變化，是氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。4.下列物質屬于鹽的是A.B.酒精C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．屬于酸式鹽，A正確；B．酒精屬于有機物，不屬于鹽，B錯誤； C．屬于堿，C錯誤；D．屬于酸，D錯誤；故選A。5.下列物質與用途的對應關系不正確的是A.——抗酸藥B.——自來水消毒劑C.鐵粉——脫氧劑D.溶液——金屬蝕刻液【答案】A【解析】【詳解】A．有腐蝕性，無法做藥材，A錯誤；B．有強氧化性，可以用于自來水消毒，B正確；C．鐵粉可以與氧氣反應，用做脫氧劑，C正確；D．溶液有氧化性，可用于金屬蝕刻液，D正確；故選A。6.分類是學習和研究物質及變化的常用科學方法。下列說法正確的是A.凡是酸式鹽溶于水都能電離出H+，其水溶液均呈酸性B.膠體種類很多，如有色玻璃屬于固溶膠，其分散劑是固體C.與水反應能生成，因此屬于堿性氧化物D.根據(jù)酸分子中氫原子的個數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、多元酸【答案】B【解析】【詳解】A．為酸式鹽，其水溶液是堿性，A項錯誤；B．根據(jù)分散劑的不同，膠體可以分為固溶膠、液溶膠和氣溶膠，如有色玻璃屬于固溶膠，其分散劑是固體，B項正確；C．與水反應還生成了，不屬于堿性氧化物，C項錯誤；D．酸的元數(shù)分類依據(jù)是每分子酸最多電離出的個數(shù)，D項錯誤；故選B。7.下列說法正確的是A.影響1氣態(tài)物質體積的主要因素是氣體分子的平均間距 B.的摩爾質量就是1的質量C.1不同物質中所含的分子數(shù)都約為D.同溫同壓下，和的密度之比為3∶2【答案】A【解析】【詳解】A．氣體分子間平均距離比分子大得多，分子鍵長和分子質量不影響氣體體積，所以影響1mol氣體體積大小的主要因素是分子間平均距離，故A正確；B．摩爾質量和質量數(shù)值上可以相同，但單位不同，故B項錯誤；C．物質的構成微粒不一定是分子，如由和構成，故C項錯誤；D．同溫同壓下，氣體的密度之比即相對分子質量之比，故D項錯誤；故選A8.下列化學用語的使用或描述正確的是A.、都是碳元素的同素異形體B.中氫元素的化合價：-1C.分子的共用電子對偏向于氫原子D.鐵紅的化學式：【答案】B【解析】【詳解】A．同素異形體是同一種元素形成的性質不同的單質，A項錯誤；B．金屬容易失去電子，則中氫元素的化合價為-1，B項正確；C．中對共用電子對的吸引力更強，故共用電子對偏向，C項錯誤；D．鐵紅是Fe2O3，D項錯誤；故選B。9.下列轉化不能通過化合反應一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A.與氯氣化合，A正確；B.與氧氣化合，B正確；C.與氯化鐵化合，C正確； D.三氧化二鐵不與水反應，無法化合，D錯誤；故選D。10.下列關于物質制備的說法正確的是A.工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入飽和石灰水B.工業(yè)上制取一般采用和反應C向蒸餾水中滴加飽和溶液，加熱并攪拌以制取膠體D.純凈的在中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳來制漂白粉，A項錯誤；B.工業(yè)上常電解飽和食鹽水制取，B項錯誤；C.制備膠體過程中不能攪拌，C項錯誤；D.純凈的在中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸，D項正確；故選D。11.生成銅綠的反應為：。有關該反應下列說法不正確的是A.銅失去電子，發(fā)生氧化反應B.該反應既是化合反應，也是氧化還原反應C.氧氣是氧化劑，反應時被還原D.二氧化碳中碳元素化合價升高，體現(xiàn)還原性【答案】D【解析】【詳解】A．反應中銅元素化合價升高，為還原劑，失電子發(fā)生氧化反應，A正確；B．該反應存在元素化合價變化，既是化合反應，也是氧化還原反應，B正確；C．反應中氧元素化合價降低，為氧化劑，被還原，C正確；D．中沒有元素化合價變化，D錯誤；故選D。12.對下列圖像的解釋正確的是A．B．C．D． 向稀鹽酸中逐滴加入溶液，混合液導電能力隨時間變化的曲線；該反應類型屬于圖中陰影部分光照過程中氯水的隨時間變化的曲線固體溶解形成的水合氯離子示意圖A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．向稀鹽酸中逐滴加入溶液，反應為，該過程混合溶液導電能力不會降至0，A項錯誤；B．陰影部分的反應為四種基本反應類型之外的氧化還原反應，B項錯誤；C．光照過程次氯酸分解，氯水pH減小，C項錯誤；D．固體溶解形成的水合氯離子示意圖如圖所示；D項正確；故選D。13.在某澄清透明的強酸性溶液中，下列離子能大量共存的一組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、反應生成一水合氨弱電解質，A錯誤；B．、、、可以大量共存，B正確；C．強酸性溶液中，不能大量共存，C錯誤；D．、反應生成AgCl沉淀，D錯誤； 故選B。14.下列實驗操作正確的是A.實驗后未用完的金屬鈉不能放回原試劑瓶B.焰色試驗時用玻璃棒蘸取溶液，透過藍色鈷玻璃，觀察火焰是否呈紫色C.若不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用稀的溶液沖洗D.區(qū)分膠體和溶液，可用激光筆照射，并在與光束平行的方向觀察是否形成光路【答案】C【解析】【詳解】A．未用完的金屬鈉需放回原試劑瓶，A項錯誤；B．焰色試驗用鉑絲或未生銹的鐵絲蘸取試樣，不能用玻璃棒，B項錯誤；C．若不慎將酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用稀的溶液沖洗，C項正確；D．在與光束垂直的方向上觀察膠體中的丁達爾效應，D項錯誤；答案選C。15.下列各組反應，改變反應條件(溫度、濃度、反應物用量等)，對反應產(chǎn)物無影響的是A.和B.和C.溶液和鹽酸D.溶液和【答案】A【解析】【詳解】A．和反應只生成氯化鐵，A正確；B．和常溫反應生成，加熱時生成，B錯誤；C．溶液和少量或足量鹽酸反應的化學方程式分別是：（少量），（足量），C錯誤；D．溶液中通入少量得到，繼續(xù)通入得到，D錯誤；故選A。16.下列方程式書寫不正確的是A.的電離方程式：B.向溶液中滴加少量溶液： C.向溶液中通入足量：D.石灰石溶于稀鹽酸：【答案】C【解析】【詳解】A．強電解質，完全電離，電離方程式：，A正確；B．向溶液中滴加少量溶液：，B正確；C．向溶液中通入足量：，C錯誤；D．石灰石溶于稀鹽酸：，D正確；故選C。17.下圖所示實驗中，裝置的選用或使用正確的是A.圖甲：觀察鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象B.圖乙：檢查裝置氣密性C.圖丙：配制溶液時定容后的搖勻操作D.圖?。禾骄抗腆w的熱穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】A．在干燥坩堝中進行鈉的加熱熔化實驗，不能攪拌，A項錯誤；B．裝置內氣體沒有形成密閉體系，無法進行氣密性檢查，B項錯誤；C．配制溶液時定容后搖勻操作，C項正確；D．加熱固體時試管口應略向下傾斜，D項錯誤；故選C。18.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，11.2L中含有的質子數(shù)為5B.常溫常壓下，共含0.2個原子的和混合氣體，其體積大于2.24LC.2.3g與含0.01的稀硫酸充分反應，轉移電子數(shù)為0.02D.2.0的溶液中含4個【答案】B【解析】【詳解】A.標準狀況下，水不是氣體，A項錯誤；B.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4，含0.2個原子的和混合氣體為0.1，體積大于2.24L，B項正確；C.2.3g鈉在稀硫酸中能完全反應，轉移電子數(shù)為0.1，C項錯誤；D.溶液體積不確定，數(shù)目無法確定，D項錯誤；故選A。19.某溶液只含、、、四種離子(不考慮水的電離)，其中、、的數(shù)目之比為2∶2∶3.取100該溶液，加足量稀硫酸充分反應，產(chǎn)生沉淀2.33g，則原溶液中為A.0.05B.0.1C.0.15D.0.2【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)沉淀質量2.33g，可知100溶液中有0.01；根據(jù)、、的數(shù)目之比為2:2:3，結合溶液呈電中性，可知100溶液中有0.015，即為0.15；故選C。20.下圖是氯元素的“價一類”二維圖，下列有關物質a~e的說法合理的是 A.干燥的b無漂白性，故不能使有色鮮花褪色B.氣體c可能有強氧化性，且可用向下排空氣法收集C.d的化學式為，可由和水通過化合反應得到D.一定條件下a和e可能發(fā)生反應得到b【答案】D【解析】【詳解】A．b為氯氣，干燥氯氣無漂白性，但有色鮮花中含水，兩者接觸可產(chǎn)生次氯酸使其褪色，A錯誤；B．c為，其中氯元素化合價為+1，可能有強氧化性，但相對分子質量比空氣大，應用向上排空氣法收集，B錯誤；C．d為，其中氯元素化合價為+3，不能由和水通過化合反應得到，C錯誤；D．一定條件下HCl和NaClO3可能發(fā)生反應得到Cl2，D正確；故選D。21.類比是化學研究的常用方法。下列類比正確的是A.和水反應生成和，則和水蒸氣反應也生成和B.溶解度小于，則溶解度也小于C.能和鹽酸反應置換出，則也能和鹽酸反應置換出D.通入溶液生成沉淀，則通入溶液也生成沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．和水蒸氣反應生成和，A項錯誤；B．溶解度大于，B項錯誤； C．鈉比較活潑，可以和鹽酸反應生成氫氣，也可以和水反應生成氫氣，C項正確；D．和不反應，不能產(chǎn)生沉淀，D項錯誤；故選C。22.銨明礬［］常用于食品、醫(yī)藥和污水處理，高溫條件下可分解為氧化鋁和多種氣體。下列對氣體產(chǎn)物的預測合理的是A.、、、、B.、、、C.、、D.、、、【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氧化還原反應中元素化合價有升必有降分析?！驹斀狻緼．產(chǎn)物元素化合價有升有降，A正確；B．產(chǎn)物只有元素化合價升高，B錯誤；C．產(chǎn)物只有元素化合價降低，C錯誤；D．產(chǎn)物只有元素化合價降低，D錯誤；故選A。23.酸性溶液中幾種離子存在如圖轉化關系，下列說法正確的是A.在反應Ⅰ中體現(xiàn)還原性，在反應Ⅱ中體現(xiàn)氧化性B.各微粒還原性強弱：C.可推測反應無法進行D.某溶液含、、各1，與足量含的溶液充分反應，最多生成3.5【答案】D【解析】【詳解】A．在反應Ⅰ中作還原劑，在反應Ⅱ中作還原產(chǎn)物，都體現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應的發(fā)生需滿足還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，可知還原性，B錯誤； C．因還原性，故反應可進行，C錯誤；D．由氧化性>>R2>知，只有和能氧化，1得5電子可氧化5、1得2電子可氧化2，綜上最多生成3.5，D正確；故選D。24.是白色固體、難溶于水，濕品易變質，溫度高于200℃開始分解，可用于制備補血劑。按下圖流程可在實驗室制備少量。下列說法不正確的是A.可用溶液檢驗溶液是否變質B.沉淀時，反應的離子方程式為：C.過濾時常用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D.洗滌過的需小心烘干，若在空氣中加強熱易生成和【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2+易被氧化為Fe3+，可用溶液檢驗溶液是否變質，A正確；B．沉淀時，加入碳酸氫銨生成碳酸亞鐵沉淀，反應的離子方程式為：，B正確；C．過濾時常用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．洗滌過的需小心烘干，若在空氣中加強熱易被氧化生成和，D錯誤；故選D。25.為達到預期實驗目的，下列實驗方案設計合理的是實驗目的實驗方案A．檢驗和反應的產(chǎn)物向盛有少量的試管中加入2水，立即把帶火星的小木條伸入試管中，再用試紙檢驗溶液酸堿性 B．檢驗溶液中是否混有取適量樣品加入試管，再滴入氫氧化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C．制取并較長時間觀察該沉淀的顏色將溶液直接滴入盛有溶液的試管D．除去中的氣體，獲得純凈、干燥的將混合氣體依次通過盛有足量濃硫酸、飽和食鹽水的洗氣瓶A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．檢驗和反應的產(chǎn)物，向盛有少量的試管中加入2水，立即把帶火星的小木條伸入試管中，木條復燃說明有氧氣產(chǎn)生，再用試紙檢驗溶液酸堿性，顯堿性說明有氫氧化鈉生成，A項正確；B．和都能與氫氧化鋇反應生成沉淀，B項錯誤；C．制取并較長時間觀察該沉淀的顏色，需將吸取溶液的長滴管伸入液面以下并緩慢擠出，C項錯誤；D．除去中的氣體，需依次通過盛有足量飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶，D項錯誤；故選A。二、非選擇題(本大題共5題，共50分。)26.請按要求回答下列問題：（1）氯氣和水反應的化學方程式：___________。（2）長期置于空氣中的鈉，最后形成的物質與氫氧化鋇溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式為：___________。（3）現(xiàn)有8種物質：①熔融②氯氣③④葡萄糖⑤⑥稀硫酸⑦⑧。屬于電解質的是___________，能導電是___________。（4）高鐵酸鈉() 是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。一種工業(yè)制備高鐵酸鈉的化學反應原理如下：①該反應的還原劑是___________；②若生成1，則反應轉移的電子數(shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.①⑤⑧②.①③⑥（4）①.②.3【解析】【小問1詳解】氯氣和水反應的化學方程式為：?！拘?詳解】Na長期置于空氣中最后得到，與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為：。【小問3詳解】電解質必須是水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，題中①⑤⑧符合題意；能導電的物質必須有自由移動、帶電荷的粒子，題中①③⑥符合題意?！拘?詳解】反應中失去電子，是還原劑；根據(jù)離子方程式可知，每生成1，反應轉移電子數(shù)為3。27.聯(lián)合制堿是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法。下圖是聯(lián)合制堿的流程圖，沉淀池中的主要反應是：已知極易溶于水，1體積水可溶解700體積。請回答下列問題： （1）沉淀池中通常是先向食鹽水中通入過量的一種氣體，再通入過量的另一種氣體，后通入的氣體是___________，母液中可提取的主要副產(chǎn)品是___________；（2）產(chǎn)生物質X的化學方程式為___________；（3）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有碳酸氫鈉___________；（4）下列實驗方案中，能測出和的混合物中質量分數(shù)的是________。A．取ag混合物與足量鹽酸充分反應，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質量增加bgB．取ag混合物與足量鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C．取ag混合物充分加熱，質量減少bgD．取ag混合物與足量溶液充分反應，得到bg溶液E．向ag混合物中加入足量的稀硫酸，準確測量產(chǎn)生氣體的體積為V(已折算為標準狀況)【答案】（1）①.②.（2）（3）取少量產(chǎn)品加熱，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，否則，不含有碳酸氫鈉（4）BCE【解析】【小問1詳解】為提高產(chǎn)量，應先通氨氣，再通二氧化碳；母液中的主要溶質是，即是提取的副產(chǎn)品成分?！拘?詳解】X為，產(chǎn)生物質X的化學方程式為：；【小問3詳解】欲檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有碳酸氫鈉，取少量產(chǎn)品加熱，若能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明碳酸鈉中含有碳酸氫鈉，否則，不含有碳酸氫鈉；【小問4詳解】A.逸出氣體為、、的混合物，干燥后剩余的和均被堿石灰吸收，無法確定g中共含多少g，A錯誤；B.根據(jù)樣品和最終固體的質量可分別求得純堿和小蘇打的質量，B正確； C.減少的質量為和的總質量，結合化學方程式可求得小蘇打的質量，C正確；D.最終g溶液中各組分質量無法確定，D錯誤；E.根據(jù)樣品質量和最終生成的標準狀況下總體積，可分別求得純堿和小蘇打的質量，E正確；故BCE正確。28.某種鈣片的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的步驟如下(該鈣片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：①配制0.10稀鹽酸和0.10溶液；②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00蒸餾水；③加入25.000.10稀鹽酸；④用0.10溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的溶液的體積。請回答下列問題：（1）配制1000.10溶液需要用到以下操作：a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.冷卻至室溫；c.將溶液轉移到容量瓶中；d.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；e.將玻璃塞旋轉180°，倒立；f.稱取0.400g固體于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；h.定容，搖勻①請給出上述操作的正確順序：___________(操作可重復使用)。a→e→f→___________→___________→___________→___________→___________→h②將定容的具體操作補充完整：將蒸餾水注入容量瓶，當液面接近容量瓶刻度線___________時，___________。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。③下列有關說法正確的是___________。A.用托盤天平稱取0.400g固體B.容量瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，無需烘干C.配制稀鹽酸時，需洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中D.定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏低E.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線 （2）某同學4次測定所消耗的溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次V(溶液)/12.0014.4012.1011.90①按所需量配制上述稀鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為___________(填50、100或250)。②根據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中的碳酸鈣的質量分數(shù)___________。【答案】（1）①.bcgcd②.1~2③.改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切④.BD（2）①.250②.65%【解析】【小問1詳解】①使用容量瓶進行溶液配制的步驟為：檢查容量瓶是否漏液→稱量→溶解、轉移→洗滌、轉移、振蕩→定容、搖勻。②將蒸餾水注入容量瓶，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。③A.托盤天平精度不夠，應用電子天平，A項錯誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，無需烘干，B項正確；C.量取濃鹽酸的量筒中的殘液不能洗出，否則配得的稀鹽酸濃度偏大，C項錯誤；D.定容時仰視，溶液總體積偏大，所配溶液濃度偏低，D項正確；E搖勻后再補加蒸餾水使液面重新達刻度線，溶液總體積偏大，所配溶液濃度偏低，E項錯誤;故選BD；【小問2詳解】①理論上4次實驗共需稀鹽酸100，但實際實驗操作中有損失，配制體積應大于100。②4次實驗數(shù)據(jù)中第2次誤差太大，應舍棄。根據(jù)另外3組數(shù)據(jù)可知平均每次實驗過量鹽酸為，即平均每次與反應的鹽酸為，則藥片中碳酸鈣質量分數(shù)為：。29.實驗室中模擬工業(yè)上制取少量無水氯化鐵的裝置及操作如下。 已知：無水遇水劇烈反應，加熱易升華。請回答下列問題：（1）a管的作用是___________，裝置Ａ中反應的離子方程式為___________。（2）裝置C中硬質玻璃管內的實驗現(xiàn)象為___________。（3）反應后產(chǎn)物中常存在氯化亞鐵雜質，對裝置進行改進的方法是___________。（4）下列有關說法正確的是___________。A.實驗開始前，應先在裝置內裝好所需藥品，再檢查裝置氣密性B.兩處酒精燈加熱的順序為先加熱Ａ處，再加熱C處C.裝置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集D.E處虛線框內的裝置可選用或（5）實驗結束后，取硬質玻璃管中的固體適量，用一定濃度的鹽酸溶解，再滴入溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價的鐵。判斷結論是否正確并說明理由：___________?！敬鸢浮浚?）①.平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下②.（2）產(chǎn)生棕黃色的煙（3）在A、B之間添加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶（4）BC（5）不正確，可能固體中有剩余鐵粉，發(fā)生反應【解析】【分析】實驗室采用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，用濃硫酸干燥氯氣，將干燥的氯氣通入盛有鐵屑的硬質試管中加熱生成氯化鐵，冷凝收集氯化鐵，最后用氫氧化鈉吸收未反應的氯氣防止污染空氣，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】a管的作用：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，離子方程式： ；【小問2詳解】加熱條件下氯氣與鐵反應生成氯化鐵，反應現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙；【小問3詳解】反應后產(chǎn)物中常存在氯化亞鐵雜質，是因為生成的氯氣中混有鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與鐵反應生成，對裝置進行改進的方法：在A、B之間添加一個盛飽和食鹽水的洗氣瓶；【小問4詳解】A．實驗前先檢查裝置氣密性，再裝藥品，A錯誤；B．先加熱A裝置，產(chǎn)生的氣體可將裝置中殘留的空氣排出，再加熱C處發(fā)生反應，B正確；C．氯化鐵易升華，低溫時收集才有利于得到固體氯化鐵，C正確；D．E處裝置，應能吸收未反應的氯氣，同時能防止水蒸氣進入D處，因此應先連接盛有堿石灰的干燥管，再通入NaOH中，D錯誤；答案選BC；【小問5詳解】不正確，可能固體中有剩余鐵粉，發(fā)生反應；30.有硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液100，已知溶液中各陽離子的物質的量濃度相等，的物質的量濃度為1.5。請計算：（1）硫酸的物質的量濃度為___________。（2）理論上此溶液最多可溶解鐵粉的質量為___________g?！敬鸢浮浚?）0.25（2）5.6【解析】【小問1詳解】設硫酸的物質的量濃度為a，根據(jù)溶液中各陽離子濃度相等，可知混合液中硫酸銅和硫酸鐵的物質的量濃度分別為2a和a，則溶液中的物質的量濃度為6a。根據(jù)題干信息的物質的量濃度為1.5，即。【小問2詳解】