安徽省合肥市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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安徽省合肥市第一中學(xué)2023～2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章～第三章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.生活離不開化學(xué)。生活中的下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率控制無關(guān)的是A.夏天將食物保存在冰箱中B.食品抽真空包裝C.加工饅頭時(shí)加入碳酸氫鈉D.洗衣服時(shí)使用加酶洗衣粉【答案】C【解析】【詳解】A．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，食物可以保存更長的時(shí)間，選項(xiàng)A不符合題意；B．食品抽真空包裝降低了反應(yīng)物濃度，可減慢反應(yīng)速率，選項(xiàng)B不符合題意；C．碳酸氫鈉為膨松劑，可以中和酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體，使饅頭松軟，與速率無關(guān)，選項(xiàng)C符合題意；D．酶作為催化劑，可以起到快速去污的作用，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。2.下列敘述錯(cuò)誤的是A.由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H＜0可知，異丁烷比正丁烷穩(wěn)定B.常溫下，用鐵分別與濃、稀硫酸反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程D.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需凈化以防止催化劑“中毒”【答案】B【解析】 【詳解】A．由正丁烷(g)→異丁烷(g)△H＜0可知，異丁烷的能量比正丁烷低，因此異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；B．常溫下，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，而鐵與稀硫酸能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，所以無法探究濃度對于速率的影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．冰在室溫下自動熔化成水的過程，ΔS＞0，是熵增過程，C項(xiàng)正確；D．為了防止混有的雜質(zhì)使催化劑“中毒”，合成氨工業(yè)生產(chǎn)中原料氣需經(jīng)過凈化處理，D項(xiàng)正確；故選B。3.含硫物質(zhì)在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、能源等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如圖所示：下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)B.儲能過程中被消耗C.存儲的能量不可能完全轉(zhuǎn)化為電能D.循環(huán)過程中為儲能物質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的，如果，則硫酸在任何溫度下都會分解，與事實(shí)不符，可知反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．儲能過程中循環(huán)利用，理論上不會被消耗，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．能量轉(zhuǎn)化不可能達(dá)到100％，選項(xiàng)C正確；D．循環(huán)過程中S燃燒放出熱量，因此S為儲能物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4.常溫下足量鋅粒與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：，下列操作或加入的試劑能夠加快反應(yīng)速率但不影響生成的總量的是A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.加入鹽酸D.加入溶液【答案】A 【解析】【詳解】A．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，生成的總量不變，選項(xiàng)A符合題意；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有氣體，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不變，選項(xiàng)B不符合題意；C．鋅足量，加入鹽酸會增大生成的量，選項(xiàng)C不符合題意；D．溶液中的溶質(zhì)對于化學(xué)反應(yīng)速率與生成的量都無影響，但溶液中的水會使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，選項(xiàng)D不符合題意；答案選A。5.下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是A.的溶液一定呈中性B.溫度升高，純水中增大，顯酸性C.鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離D.常溫下，的醋酸，其【答案】D【解析】【詳解】A．如果溫度不是常溫，的溶液不呈中性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度升高，電離平衡正向移動，純水中、均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．不管是強(qiáng)酸還是弱酸均會電離出，均會抑制水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．是弱電解質(zhì)，常溫下的醋酸中，，選項(xiàng)D正確；答案選D。6.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中燒杯內(nèi)分別盛有以下4種溶液各：①自來水，②的鹽酸，③的醋酸，④的溶液，如果將固體分別加入上述溶液中，燈泡亮度沒有明顯變化的是 A.①②B.②④C.③④D.②③【答案】B【解析】【詳解】離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力變化就不大。向①自來水、③的醋酸中加入固體，離子濃度均增大，向②的鹽酸中加入固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大，向④的溶液中加入固體，生成約為的溶液和的溶液，屬于弱電解質(zhì)，因此離子濃度變化不大，燈泡亮度沒有明顯變化的是②④；答案選B。7.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)；結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。下表是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)：依據(jù)上表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A.酸性強(qiáng)弱順序：B.向溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)生成和C.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，堿性強(qiáng)弱順序：D.向溶液中通入足量的可生成大量的氣體【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)電離常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性：，向溶液中滴加少量溶液，兩者發(fā)生反應(yīng)生成和，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子能力：，因此堿性強(qiáng)弱順序?yàn)?，選項(xiàng)C正確；D．的酸性弱于，因此不能生成大量的氣體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8.對于可逆反應(yīng)，下列圖像中正確的是A．反應(yīng)體系中X的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系圖B．正逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系圖C．不同溫度下X的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系圖D．正逆反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系圖A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．其他條件不變，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，同時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)減小，A正確；B．溫度升高，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)，B錯(cuò)誤；C．其他條件相同時(shí)，溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減少的吸熱反應(yīng)，正逆化學(xué)反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)，D錯(cuò)誤；答案選A。9.次氯酸(HClO)和亞氯酸(HClO2)是兩種常見的弱酸，常溫時(shí)的，的。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸溶液和亞氯酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是 A.曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時(shí)pH變化曲線B.取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗亞氯酸的體積較小C.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(HR代表或)【答案】D【解析】【詳解】A．酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液的pH變化越大，酸性強(qiáng)于，加水稀釋時(shí)pH變化大，所以曲線Ⅰ代表稀釋時(shí)pH變化曲線，A錯(cuò)誤；B．pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的溶液體積越多，酸性弱于，所以中和相同體積、相同濃度的溶液，消耗的體積較小，B錯(cuò)誤；C．酸的pH越大，對水的電離的抑制程度越小，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，C錯(cuò)誤；D．溶液中，平衡常數(shù)只隨溫度而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變，D正確；故選D。10.常溫下，向氨水中滴入的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.62％，下列有關(guān)敘述正確的是 A.用量筒量取氨水B.可根據(jù)該反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱C.M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為D.N點(diǎn)處的溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．量筒只能精確至，應(yīng)用堿式滴定管量取氨水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿溶液，電離時(shí)吸熱，所以不可以根據(jù)該反應(yīng)過程中放出的熱量計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積應(yīng)小于，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榘彼碾婋x度為1.62％，所以N點(diǎn)處的溶液中，選項(xiàng)D正確；答案選D。11.下列選項(xiàng)中的操作及現(xiàn)象與原因或結(jié)論不對應(yīng)的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象原因或結(jié)論A向中加入，產(chǎn)生氣泡的速率加快降低了反應(yīng)所需的活化能B向溶液中加入溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴的溶液，溶液顏色變淺增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動C將盛有氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深 ，平衡向生成方向移動D在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，加壓，氣體顏色變深增大壓強(qiáng)，平衡不移動，但增大A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．作為分解的催化劑，可以降低分解的活化能，選項(xiàng)A正確；B．和沒有參加反應(yīng)，因此對該反應(yīng)平衡無影響，顏色變淺是因?yàn)槿芤罕幌♂屃耍x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溫度升高，平衡向吸熱方向移動，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，加壓，平衡不移動，顏色變深是因?yàn)榧訅哼^程中增大，選項(xiàng)D正確；答案選B。12.一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.024051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列說法錯(cuò)誤的是A.升高溫度、增大N2的濃度均可加快反應(yīng)速率B.內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為C.時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．升高溫度、增大反應(yīng)物濃度均可加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B．，B項(xiàng)錯(cuò)誤：C．時(shí)，，消耗了，根據(jù)方程式可知這段時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量為，所以時(shí)，，與時(shí)的物質(zhì)的量相同，說明時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)是氣體物質(zhì)量減小的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，所以當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確；故選B。13.和反應(yīng)生成和HCl的部分反應(yīng)進(jìn)程如圖所示。已知總反應(yīng)分3步進(jìn)行：第1步；第2步；第3步。下列有關(guān)說法正確的是A.B.第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率 C.減小容器體積增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快D.【答案】B【解析】【詳解】A．觀察圖象可知，第2步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．觀察圖象可知，第2步的正反應(yīng)活化能大于第3步的正反應(yīng)活化能，所以第2步的反應(yīng)速率小于第3步的反應(yīng)速率，B正確；C．減小容器體積增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子增多，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息，，因此，D錯(cuò)誤；故選B。14.乙烯水合反應(yīng)制備乙醇是工業(yè)乙醇的主要來源，在氣相條件下可表示為。在起始條件下，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A.乙烯氣相水合反應(yīng)的B.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)C.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b【答案】C【解析】【詳解】A．同一壓強(qiáng)下，溫度升高，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明溫度升高，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則，選項(xiàng)A正確；B．假設(shè)，乙烯的轉(zhuǎn)化率為20％，則參與反應(yīng)的乙烯為，平衡時(shí) ，，，選項(xiàng)B正確；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大則乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，因此，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)的溫度、壓強(qiáng)均高于a點(diǎn)，反應(yīng)速率：，因此達(dá)到平衡所需時(shí)間：，選項(xiàng)D正確；答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中，電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)以及電離平衡等，都與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)。（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．；b．；c．液態(tài)醋酸；d．銅；e．；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；h．；i．氨水；j.液氮。①以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________(填字母，下同)；②以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________。Ⅱ.A、B、C、D四種物質(zhì)分別是、、、中的一種。（2）的A溶液，則A是___________。（3）B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系：BAb．開始反應(yīng)時(shí)的速率：A>Cc．參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=Cd．A溶液中有鋅剩余【答案】（1）①.bfg②.aeh （2）（3）①.②.ab（4）cd【解析】【小問1詳解】a．NaCl溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；b．SO2在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，水溶液中由于與水反應(yīng)生成了H2SO3，本身不導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；c．醋酸在水溶液中能部分電離出自由移動的離子，屬于弱電解質(zhì)；d．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；e．BaSO4熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；f．純蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；g．酒精水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；h．KHSO4在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；i．氨水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；j．液氮是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；根據(jù)上述分析可知：以上物質(zhì)非電解質(zhì)的是bfg；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是aeh；【小問2詳解】pH=3中氫離子濃度為0.001mol/L，所以A溶液為一元強(qiáng)酸，即為HCl；答案：HCl；【小問3詳解】①NaOH、NH3·H2O兩者都顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系BFe>Cu要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是___________；若該條件相同，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。（2）為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，小組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測定容器中的壓強(qiáng)隨氣體產(chǎn)量改變的情況，探究鎂與不同濃度溶液的反應(yīng)速率，兩組實(shí)驗(yàn)所用藥品如下：序號鎂條的質(zhì)量/g溶液物質(zhì)的量濃度(mol/L)體積/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①實(shí)驗(yàn)ⅰ對應(yīng)圖中曲線___________(填字母)，圖中曲線斜率越大，說明化學(xué)反應(yīng)速率越___________(填“快”“慢”或“無法確定”)。②分析實(shí)驗(yàn)ⅱ對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，化學(xué)反應(yīng)速率不斷加快，原因是___________；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，原因是___________。Ⅱ.(紅棕色)和(無色)之間可發(fā)生反應(yīng)：。在溫度為T℃的條件下，將氣體充入體積為 的恒容密閉容器中，容器中某氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。（3）a～d四個(gè)點(diǎn)中，的點(diǎn)是___________(填字母)。（4）該溫度下的平衡常數(shù)___________。（5）前內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________?！敬鸢浮浚?）①.反應(yīng)溫度相同②.(其他條件相同時(shí))金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快（2）①.a②.快③.鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快④.硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢（3）cd（4）（5）0.0025【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知：在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)溫度相同。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)i中硫酸的濃度比實(shí)驗(yàn)ii大，其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣量大；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快；【小問1詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告可知：在硫酸的濃度相同時(shí)，探究三種金屬與硫酸反應(yīng)的速率，還需要保證三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)溫度相同；若該條件相同，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是(其他條件相同時(shí))金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快，故答案：反應(yīng)溫度相同；(其他條件相同時(shí))金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快；【小問2詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)i中硫酸的濃度比實(shí)驗(yàn)ii大，其他條件相同，所以實(shí)驗(yàn)i反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氫氣量大，所以a對應(yīng)圖中曲線為實(shí)驗(yàn)i；圖中曲線上的斜率越大，說明反應(yīng)速率越快，故答案：a；快；②分析實(shí)驗(yàn)ii對應(yīng)曲線可知，反應(yīng)開始階段，反應(yīng)速率不斷加快，是因?yàn)殒V與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，硫酸的濃度逐漸降低，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢。故答案：鎂與硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；硫酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；【小問3詳解】 根據(jù)圖象可知，該氣體的物質(zhì)的量濃度隨著時(shí)間的推移逐漸增加，平衡時(shí)保持不變，則該圖中表示的是NO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線；點(diǎn)cd所表示的NO2物質(zhì)的量濃度達(dá)到最大值，達(dá)到平衡狀態(tài)，v正=v逆；答案為：cd；【小問4詳解】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，?n(NO2)=0.06mol/L-0mol/L=0.06mol/L，則?n(N2O4)=0.03mol/L，平衡濃度為-0.03mol/L=0.01mol/L，該溫度下平衡常數(shù)=；【小問5詳解】反應(yīng)進(jìn)行到12min時(shí)，?n(NO2)=0.06mol/L-0mol/L=0.06mol/L，則?n(N2O4)=0.03mol/L，用N2O4表示的速率為。18.研究CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放?；卮鹣铝袉栴}；二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料，由CO2和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：(a>0)反應(yīng)Ⅱ：(b>0)反應(yīng)Ⅲ：（1）=_______kJ/mol，據(jù)此判斷反應(yīng)Ⅲ在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）恒溫恒壓條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2發(fā)生反應(yīng)I，能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母序號)。a．平衡常數(shù)保持不變b．生成3molH—H鍵的同時(shí)斷裂1molC—O鍵c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．CO2和H2O的物質(zhì)的量之比保持不變（3）T1℃時(shí)，將1mol二甲醚充入某恒容密閉容器中，發(fā)生如下分解反應(yīng)：，在不同時(shí)間測定容器內(nèi)的總壓，所得數(shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間t/min05101520氣體總壓p總/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中數(shù)據(jù)計(jì)算：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，二甲醚的分解率為_______，該溫度下的平衡常數(shù)_______(為用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 （4）恒壓下將CO2和氫氣按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅲ，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中：CH3OH的選擇性=×100%①在上述條件下，結(jié)合圖象分析，合成甲醇的最佳溫度是_______，最佳催化劑是_______。②溫度高于230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.—(2a+b)②.低溫（2）cd（3）①.50%②.（4）①.230℃②.CZ(Zr—1)T催化劑③.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降【解析】【小問1詳解】由蓋斯定律可知，反應(yīng)I×2-反應(yīng)II可得到反應(yīng)III，則△H3=2?H1-?H2=—(2a+b)kJ/mol，反應(yīng)III為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)?H＜0、?S＜0，低溫條件下反應(yīng)?H-T?S小于0，能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：—(2a+b)；低溫；【小問2詳解】a．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)始終保持不變，則平衡常數(shù)不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；b．生成3molH—H鍵的同時(shí)斷裂1molC—O鍵均代表逆反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；c ．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒壓容器中，容器的體積增大，氣體體積增大，混合氣體的密度減小，則容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；d．反應(yīng)物二氧化碳和生成物水的物質(zhì)的量之比保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；故選cd；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，T1℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體總壓為2p0，設(shè)二甲醚的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知，平衡時(shí)二甲醚、甲烷、氫氣、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為(1—a)mol、amol、amol、amol，由恒溫恒容條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得：(1＋2a)：1＝2p0：p0，解得x＝0.5mol，則二甲醚的轉(zhuǎn)化率為50%，二甲醚、甲烷、氫氣、二氧化碳的平衡分壓都為×p0=，平衡常數(shù)Kp==，故答案為：50%；；【小問4詳解】①由圖可知，在催化劑為CZ(Zr-1)T、230℃條件下，甲醇的選擇性和產(chǎn)率都較高，則合成甲醇的最佳條件為溫度為230℃、催化劑為CZ(Zr-1)T催化劑，故答案為：230℃；CZ(Zr-1)T催化劑；