浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期11月期中化學Word版.docx

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2023學年高二年級第一學期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題,1-10每小題2分,11-20每小題3分,共50分)1下列物質溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO?B.KOHC.Na?CO?D.Na?O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說法不正確的是A.乙酸乙酯屬于酯類物質B.乙酸乙酯是CH?CH?CH?COOH的同分異構體C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑3.下列化學用語正確的是A.氯仿(CHCl?)空間構型：正四面體形B.中子數(shù)為10的氧原子：188OHC.NH?Cl電子式:[H:N:H]?Cl-D.CO?空間填充模型:H4.在下列變化中，體系熵減的是A.硝酸銨溶于水B.固體碘升華C.氯酸鉀分解制備氧氣D.乙烯聚合為聚乙烯5.稀疏酸與過量鋅粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質是：①水②Na?CO?溶液③NaSO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K?SO?固體⑥幾滴CuSQ?溶液學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 2023學年高二年級第一學期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考化學試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題,1-10每小題2分,11-20每小題3分,共50分)1下列物質溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO?B.KOHC.Na?CO?D.Na?O2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說法不正確的是A.乙酸乙酯屬于酯類物質B.乙酸乙酯是CH?CH?CH?COOH的同分異構體C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機溶劑3.下列化學用語正確的是A.氯仿(CHCl?)空間構型：正四面體形B.中子數(shù)為10的氧原子：188OHC.NH?Cl電子式:[H:N:H]?Cl-D.CO?空間填充模型:H4.在下列變化中，體系熵減的是A.硝酸銨溶于水B.固體碘升華C.氯酸鉀分解制備氧氣D.乙烯聚合為聚乙烯5.稀疏酸與過量鋅粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質是：①水②Na?CO?溶液③NaSO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K?SO?固體⑥幾滴CuSQ?溶液學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.①②⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤6.25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含較多Al3t的溶液中:Na?、S2?、HCO??B.pH=12的溶液中:K?、NO??、ClO?C.含0.1mol?L?1Fe3?的溶液中:Na?、SO?2?、Cl?、D.由水電離出的cH?=1×10?13mol?L?1的溶液中：K+、?NH4+、CO32?7.25℃時，下列不能說明HA是弱電解質的是A.0.1mol·L?1HA溶液pH=3B.0.1mol·L?1NaA溶液pH=9C.用HA溶液做導電試驗，燈泡很暗D.等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應產(chǎn)生H?的初始速率：鹽酸>HA高二化學學科試題第1頁(共8頁)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 8.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高H?平衡轉化率B.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.配制FeCl?溶液時，將FeCl?固體溶解在較濃的鹽酸中D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉化率9.下列方程式書寫不正確的是A.電解CuCl?溶液:CuCl2電解Cu+Cl2↑B.NaHS溶液中存在水解平衡:HS?+H2O=S2?+H3O?C.用TiCl?制備TiO2:TiCl4+x+2H2OTiO2?xH2O↓+4HClD.少量SO?通入NaClO溶液:3ClO?+SO2+H2O=SO42?+2HClO+Cl?10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，卞列說法正確的是A.常溫下,1.0gCH?CH(OH)COOH[M=90g·mol?1]與5.0gCH?COOH[M=60g?mol?1]的混合液中,碳原子數(shù)為0.2NAB.常溫下(V?=24.5L·mol?1),2.45LNH?與2.45LHCl混合后,氣體分子數(shù)為0.1NAC.常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，所得溶液中HClO分子數(shù)為0.1NAD.0.01molNaHSO?晶體中,陽離子數(shù)為0.02NA11.下列“類比”結果正確的是A.碳酸鈉和鹽酸反應是放熱反應，則碳酸氫鈉和鹽酸反應是放熱反應B.N?含N≡N,化學性質穩(wěn)定,很難與O?反應,則CH≡CH很難與O?反應C.Na?O?與CO?反應生成Na?CO?和O?,則Na?O?與SO?反應生成Na?SO?和O?D.Al和Fe?O?能發(fā)生鋁熱反應,則Al和MnO?能發(fā)生鋁熱反應12.下列裝置或操作不能達到目的的是液A.操作①觀察顏色：浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)紅棕色加深，學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 冷水中燒瓶內(nèi)紅棕色變淺，判斷反應2NO?(g,紅棕色)═N?O?(g,無色)的AH<0B.操作②觀察右側導管中出現(xiàn)水柱，判斷鐵發(fā)生吸氧腐蝕C.操作③判斷K??AgCl>K??AgID.裝置④實現(xiàn)反應Cu+2Fe3?=Cu2?+2Ee2?的化學能轉變?yōu)殡娔?3.某物質結構如圖所示，其中X、V、L、R、W分別位于3個短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測定文物的年代，下列說法正確的是AX、Y、R、W形成的化合物對應水溶液可能呈酸性B.簡單離子半徑:W>Z>RC.Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Y的氫化物D.Y和W的單質均能導電高二化學學科試題第2頁(共8頁)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 14.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和氣態(tài)生成物的相對能量與反應歷程如圖所示[已知O?g和Cl?g的相對能量為0]，下列說法不正確的是A.O?(g)+O(g)=2O?(g)ΔH=(E?-E?)kJ·mol-1B.可計算Cl-Cl鍵能為:2E??E?,kJ?mol?1C.相同條件下，歷程I和歷程II中O?的平衡轉化率相等D.歷程I、歷程II中速率最快的一步反應的熱化學方程式為ClOg+Og=O?g+Clg△H=E??E?kJ?mol?115.合成氨反應:N?g+3H?g=2NH?g∧H<0。圖1表示在2L，恒容密閉容器中NH?的物質的量濃度隨時間的變化曲線。圖2.表示在其他條件不變時，平衡時NH?的體積分數(shù)隨起始時H?的物質的量的變化曲線。下列說法正確的是A..圖1中,10min末H?的消耗速率vH?=0.045mol?L?1?min?1B.圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，則cNH??t曲線變化為aC.圖2中,反應物N?的平衡轉化率:b>a>cD.圖2中,T?、T?表示溫度,則T?>T?學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 16.近年來鈉離子電池備受關注。利用鈉離子在電極間“脫嵌”實現(xiàn)充放電的原理如圖所示，電池工作時總反應為NaxC+Na1?xMnO2務燃放電C+NaMnO2,下列說法不正確的是A.放電時，正極反應為Na???MnO?+xNa?+xe?=NaMnO?B.放電時，當電路中轉移1mol電子時，正極質量增加23gC.充電時，電子由電源負極經(jīng)硬碳、電解液、流向電源正極D.若用該電池進行電鍍銅，鍍件應與硬碳相連高二化學學科試題第3頁(共8頁)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 17.25℃時，下列描述不正確的是A.CH?COOH溶液加水稀釋,cOH?/cH?、cCH?COO?/cCH?COOH都增大B.pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后,溶液中:c(NH??)之c(Cl?)C.物質的量濃度相同的三種溶液①NH?Cl、②NH?HCO?、③NH?HSO?,c(NH??):③>①>②D.將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質中①蒸餾水、②0.1mol·L?1鹽酸、③0.1molL?1MgCl?溶液、④0.1mol?L?1AgNO?溶液,c(Ag?):①>④=②>③18.25℃時,向10mL0.10mol?L?1BaCl?溶液中滴加0.10mol?L?1Na?CO?溶液，滴加過程中溶液中.?lgcBa2+)與Na?CO?溶液體積(V)的關系如圖所示；KspBaSO4=10?9.96下列說法不正確的是A.KspBaCO3=10?8.58C.若改用0.20mol/LNa?CO?溶液來滴定,則恰好反應點由b移至aD.若把Na?CO?溶液換成等濃度Na?SO?溶液,則曲線變?yōu)棰?9.乙二酸(用H?A表示)為二元弱酸。25℃時,向0.1mol?L?1NH?HA溶液中滴加適量的0.1mol?L?1鹽酸或0.1mol?L?1NaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分數(shù)6與溶液pH的關系如圖所示(不考慮溶液中NH?分子)。例如，溶液中H?A的分布分數(shù)δH2A=cH2AcH2A+cHA?+cA2?。下列說法不正確的是A.溶液pH=8時,存在:cA2?>cNH4+>cNH3?H2O>cHA?B.NH?HA溶液中:cHA?>cNH4+>cH+>cOH?C.n點溶液中存在:cNa?+cH?A+eHA?+cA2?=0.1mol?L?1D.2HA?=H?A+A2?的平衡常數(shù)K=10=3.020.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是方案設計現(xiàn)象結論學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱試管口放置的濕潤紅色石蕊試紙變藍該溶液的溶質屬于銨鹽B向FeCl?+3KSCN?═Fe(SCN)?+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液溶液紅色變淺增加生成物濃度，平衡逆向移動C測定等濃度Na?CO?溶液和Na?SO?溶液的pHpH:Na?CO?溶液>Na?SO?溶液非金屬性:S>CD向0.1mol·L?1H?O?溶液中滴加幾滴0.1mol·L?1KMnO?溶液紫色褪去H?O?具有還原性高二化學學科試題第4頁(共8頁)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.(10分)I.某原電池-電解池組合如圖1，請回答下列問題：(1)裝置甲中負極電極反應式為▲。(2)裝置乙中X為▲離子交換膜(填“陽”或“陰”)，總反應的離子方程式為▲。(3)粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置電解一段時間后，硫酸銅溶液濃度將▲(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.利用圖2裝置進行中和熱測定(4)已知:①在量熱計內(nèi)筒先加入50mL0.50mol·L?1鹽酸,再迅速一次性加入50mL0.55mol·L?1NaOH溶液;②處理數(shù)據(jù)得到平均溫度變化量Δt=3.2℃;③Q=cmΔt。設鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm?3，反應后溶液的比熱容c=4.18J?g?1.°C?1請計算：HClaq+NaOHaq=NaClaq+H?Ol的△H=kJ?mol?1(結果保留一位小數(shù))。(5)利用上述裝置重新做實驗，測得反應熱ΔH偏大，其原因不可能是▲。A.將玻璃攪拌器改為銅質攪拌器B.改用0.45mol·L?1鹽酸進行實驗C.將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒D.杯蓋未蓋嚴22.(12分)KIO?是一種無色易溶于水的晶體，被廣泛應用于食鹽加碘。I.(1)實驗室常把氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO?。寫出該反應的離子方程式▲。(2)反應后溶液經(jīng)濃縮結晶，過濾，冰水洗滌可得到KIO?晶體。用冰水洗滌KIO?晶體的目的是▲。Ⅱ.我國最新規(guī)定，加碘鹽中碘含量應在20～30mg?kg?1,現(xiàn)對某市售加碘鹽進行碘含量測定(假設雜質不發(fā)生反應)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 反應原理為：[703+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2Γ+S4O6步驟如下：步驟①稱取20.000g市售食鹽，在容量瓶中配制成100mL溶液；步驟②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步驟③向錐形瓶中滴加指示劑，用Na?S?O?溶液滴定步驟②所得溶液。平行滴定3次。(3)選出正確操作并排序：高二化學學科試題第5頁(共8頁)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→▲→▲→a→▲→▲→▲。a.加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)V?c.傾斜轉動滴定管，使標準液潤濕滴定管內(nèi)壁，將潤洗液從下口排出d.趕出尖嘴部分氣泡e.向堿式滴定管中加3～5mLNa?S?O?標準液f.向酸式滴定管中加3～5mLNa?S?O?標準液g.左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶h.左手振蕩錐形瓶，右手控制活塞(或擠壓玻璃珠)(4)如圖所示V?=▲mL。滴定終點錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化為：▲色變▲色。(5)用3.000×10??mol?L?1Na?S?O?標準液平行滴定3次，消耗Na?S?O?標準液平均體積為22.00mL。該食鹽中碘元素的含量為▲mg·kg?1(保留4位有效數(shù)字)。(6)下列操作可能會使測定結果偏高的是▲A.步驟①中配制溶液定容時俯視刻度線·B.滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視C.滴定到終點時，滴定管尖嘴部分懸有液滴D.滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁E.滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡，滴定后尖嘴有氣泡23.(8分)某工廠廢水中含有大量的FeSO?和較多的CuSO?。為制備晶體X并檢驗其部分性質，按如下流程進行相關實驗：已知：①流程中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；②晶體X是一種含結晶水的化合物，制備X時加入的NH??SO?；與FeSO?溶液中溶質的物質的量相等。(1)取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H?[CuCl?]，請寫出該反應的化學方程式：▲。學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (2)①下列說法不正確的是▲A.測得晶體X分子量為392，則其化學式可能為NH??FeSO???6H?OB.晶體X中不含F(xiàn)e3?，故不可以作凈水劑C.晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是NH??SO?4包裹在FeSO?外部，隔絕空氣對Fe2?的氧化D.結合流程圖信息，測定待測KMnO?溶液濃度時，用晶體X配標準液去滴定比綠礬誤差更?、谡垙娜芙舛冉嵌确治隼鋮s結晶得到晶體X而非FeSO?·7H?O或NH??SO?;的原因:▲。(3)取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸，請設計實驗驗證溶液中鐵元素的存在形式：▲。高二化學學科試題第6頁(共8頁)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 24.(10分)汽車尾氣排放的CO、NO氣體是大氣污染物。查閱資料可知，NO和CO反應可轉變成無污染氣體，轉化原理如下：反應(①2NO(g)+2CO(g)??2CO?(g)+N?(g)ΔH?K?I.(1)已知298K時:反應(②2NOg=N?g+O?gΔH?=-180.5kJ·mol-1K?=1×1030反應③CO?(g)??CO(g)+1/2O?(g)ΔH?=+283.0kJ·mol?lK?=2×10?46則298K時,反應①ΔH?=kJ?mol?1K?=(2)在恒溫恒容密閉容器中，下列不能說明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是▲。A.容器內(nèi)的氣體壓強不變B.2v正(NO)=v逃(N?)C.氣體的平均相對分子質量保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)對于氣相反應，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)記作K?。在恒溫恒容密閉體系中只發(fā)生反應①，調(diào)整氣體分壓pNO=pCO,pCO?=2pN?,測得體系中CO和N?的分壓隨時間變化情況如表所示。時間/min03060120180T℃CO的分壓/kPa48.8132020N?的分壓/kPa4845.643.54040T℃時,反應①的.Kp=kPa?1。Ⅱ.為優(yōu)化汽車尾氣處理，宜進一步研究溫度、壓強、催化劑等外界條件對反應①速率的影響。(4)在不同溫度下，具有一定能量的分子百分數(shù)與分子能量的關系如圖所示，E表示某溫度下分子學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分數(shù)，則圖中T?▲T?(填“>”、“=”、“<”)。下列能通過提高活化分子百分數(shù)而加快反應速率的條件有▲A.使用催化劑B.增大壓強C.增大反應物濃度D.減小生成物濃度(5)570K時,反應①K=1×105?,但反應速率依舊極慢。下列說法正確的是▲。A.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度B.增大壓強，反應①平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D.裝有高效催化劑的尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有少量的NO或CO高二化學學科試題第7頁(共8頁)學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 25.(10分)碳的資源化利用有利于實現(xiàn)我國提出的“碳達峰”與“碳中和”目標。利用CO、CO?等原料可催化合成甲醇。I.(1)用CO?合成甲醇，選取常見的氫氣和水作為氫源可設計如下兩個反應反應(①CO?(g)+2H?O(g)??CH?OH(g)+3/2O?(g)ΔH?=+676.5kJ?mol?1ΔS?=-43.9J·mol?1·K-1反應②CO?(g)﹢3H?(g)?═CH?OH(g)﹢H?O(g)ΔH?=﹣50kJ?mol?1ΔS?=?177.2J?mol?1?K?1哪個反應更適合甲醇的工業(yè)生產(chǎn)，請說明理由?▲II.利用CO、CO?原料和氫氣催化合成甲醇，發(fā)生如下三個反應：反應②CO?g+3H?g??CH?OHg+H?Og△H?=?50kJ?mol?1反應③③CO?g+H?g=COg+H?Og△H?=+40.7kJ?mol?1反應(④COg+2H?g=CH?OHg△H?=?90.7kJ?mol?1(2)明確合成甲醇的主要碳源(CO或CO?)是認識反應機理的關鍵,用Cu/ZnO作催化劑時，能量變化如圖1。根據(jù)圖示回答:主要碳源是▲(填“CO”或46CO?"),請說明理由▲。(3)向恒容容器中充入一定量的CO?和H?,在不同催化劑(Cat.1,Cat.2)下經(jīng)相同反應時間，CO?的轉化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。已知：水與甲氧基的水解反應是甲醇生成的最后一步，解離脫附的水是與甲氧基反應生成甲醇的活性物種。下列說法正確的是▲A.由圖可知，制備甲醇適宜條件為：選用催化Cat.1，溫度250°C左右B.Cat.2作用下,隨溫度升高,CH?OH選擇性下降的原因是升溫使反應②逆移C.限制催化劑的親水性可有效促進水在催化劑顆粒間的擴散速率，提高甲醇選擇性D.在反應氣中加入少量水能提升甲醇產(chǎn)率學科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (4)按照nCO?:nH?=1:3投料,壓強分別為p?、p?時,CO?平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖3所示。①等壓條件下，隨溫度升高，CO?平衡轉化率先減小后增大，減小階段以▲為主反應(填“反應②”或“反應③”)②判斷壓強大小:p?▲p?(填“<”、“=”或“>”)③保持其他條件不變，請在圖3中畫出p?條件下(p?