四川省什邡中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)Word版無(wú)答案.docx

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什邡中學(xué)高2022級(jí)平行實(shí)驗(yàn)班高二上期第一次月考化學(xué)試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案。每小題3分，共42分)1.中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類(lèi)文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過(guò)程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是ABCD九章量子計(jì)算機(jī)打磨磁石制司南神舟十四載人飛船發(fā)射糧食釀醋A.AB.BC.CD.D2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH13H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)ΔH22Fe(s)+1.5O2(g)=Fe2O3(s)ΔH32Al(s)+1.5O2(g)=A12O3(S)ΔH42Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.ΔH1＜0，ΔH3＞0B.ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH53.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖1裝置進(jìn)行的尾氣處理B.利用圖2裝置和秒表測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的體積及反應(yīng)時(shí)間，計(jì)算反應(yīng)速率 C.利用圖3裝置通過(guò)觀察紅棕色氣體證明硝酸具有不穩(wěn)定性D.利用圖4裝置加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣4.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，則：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1B.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3kJ·mol-1C.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2D已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氨氣催化氧化制硝酸屬于氮的固定B.將食品放入冰箱保存，降低了體系的活化分子百分?jǐn)?shù)C.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，故該反應(yīng)吸熱反應(yīng)D測(cè)量中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉溶液應(yīng)分多次加入量熱計(jì)中6.下列說(shuō)法中正確的有①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生產(chǎn)原料中都有黏土②濃硫酸使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性③粗鹽中的、、可以依次加入NaOH溶液、溶液、溶液后過(guò)濾，在濾液中加適量的鹽酸可得到純凈的氯化鈉溶液④“雷雨發(fā)莊稼”的過(guò)程中氮元素呈現(xiàn)了4種不同的化合價(jià)⑤使品紅褪色和使氯水褪色的原理相同⑥的燃燒熱kJ/mol，則kJ/mol⑦正常雨水的PH約為5.6，是因?yàn)槿苡袣怏wA.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)7.某化學(xué)小組查閱資料后，得知的反應(yīng)歷程分兩步：①23(慢反應(yīng))快反應(yīng))兩步反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率方程分別為(k正、k逆均為速率常數(shù)) 則下列說(shuō)法正確的是A.總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②B.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能C.?的平衡常數(shù)D.若已知反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，k1正增大，k1逆減小8.反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，該反應(yīng)在某催化劑作用下的可能機(jī)理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.CO2的電子式為B.催化劑對(duì)逆反應(yīng)的活化能沒(méi)有影響C.H2→2H*的過(guò)程中斷裂非極性鍵D.可視為置換反應(yīng)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.恒容時(shí)，，向密閉容器內(nèi)充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率減小C.制氯氣時(shí)，增加二氧化錳的用量，能加快反應(yīng)速率，濃鹽酸被完全消耗D.恒容時(shí)，，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大 10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性把濃硫酸滴入蔗糖中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向分別盛有和溶液的兩支試管中同時(shí)加入溶液，振蕩，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間C檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否有無(wú)色氣體產(chǎn)生D確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個(gè)氯原子取代任意2個(gè)氫原子，重復(fù)數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構(gòu)A.AB.BC.CD.D11.在生產(chǎn)、生活中通過(guò)對(duì)反應(yīng)條件的調(diào)控或采取一定的措施可影響反應(yīng)速率或原料的利用率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向爐腔內(nèi)適量鼓風(fēng)使?fàn)t火更旺，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快B.工業(yè)制硫酸將SO2轉(zhuǎn)化成SO3過(guò)程中，加入合適的催化劑，反應(yīng)速率加快C.在密閉的糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置適量裝有鐵粉的透氣袋，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，減慢糕點(diǎn)被氧化的速率D.高爐煉鐵過(guò)程中，通過(guò)增加高爐的高度可提高還原劑CO的利用率12.相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是 A.2ΔH1≈ΔH2，說(shuō)明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2＜ΔH3，說(shuō)明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1＜ΔH4，說(shuō)明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說(shuō)明苯分子具有特殊穩(wěn)定性13.一定溫度下，將足量加入含有催化劑的2L恒容密閉容器，發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)1：　　反應(yīng)2：　　測(cè)得平衡時(shí)容器中氣體總壓為33kPa，且。下列說(shuō)法不正確的是A.B.平衡時(shí)，C.該條件下，D.維持其他條件不變，將容器體積壓縮為1L，再次達(dá)到平衡后，14.工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：C6H5CH2CH3(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某條件下無(wú)催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率ν隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系B.t2時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，Q>K(Q為濃度商)D.催化劑存在時(shí)，v1增大、v2減小二、非選擇題(共4題，總計(jì)58分)15.化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：（1）1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中的能量變化示意圖如圖1所示，已知，，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。 （2）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2所示：，分則M、N相比，較穩(wěn)定的是_______。（3）25℃、101kPa時(shí)，56gCO在足量的O2中充分燃燒，放出565.2kJ熱量，則CO的燃燒熱為_(kāi)______。（4）將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為_(kāi)______kJ。（5）、、、分別表示A(g)、B(g)、C(g)、D(g)所具有的能量，則對(duì)于反應(yīng)：_______(用含、、、的代數(shù)式表示)。（6）合成氨反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則反應(yīng)_______。（7）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.65mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，測(cè)得酸、堿初始溫度的平均值為25.0℃，反應(yīng)過(guò)程中監(jiān)測(cè)到最高溫度的平均值為28.4℃ ，實(shí)驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均可取為，反應(yīng)后溶液的比熱容。則生成1mol液態(tài)水時(shí)，反應(yīng)熱_______(保留三位有效數(shù)字)。16.研究氮的相關(guān)化合物在化工生產(chǎn)中有重要意義。（1）在2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，通入等物質(zhì)的量的NO和氣體，隨時(shí)間的變化如下表：t/s012345/mol0.0200.0120.0080.0050.0040.004①0~4s內(nèi)，___________。②在第5s時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。③由數(shù)據(jù)推測(cè)，反應(yīng)在第4s時(shí)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)。該推測(cè)___________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。（2）用一氧化碳或活性炭還原氮氧化物，減少大氣污染。一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高該反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.壓縮容器體積B.適當(dāng)降溫C.使用合適催化劑D.恒溫恒壓下，充入稀有氣體（3）廢氣脫碳制甲醇：向2L密閉容器中充入2mol和6mol，在恒容絕熱的條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵B.和的濃度比為1∶3C.容器內(nèi)溫度不再變化D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 （4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：①氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電子的方向?yàn)橛蒧__________(用a、b表示)。②溶液中OH-移向___________電極(填“A”或“B”)。③該原電池的B極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)__________。17.T℃下，往5L的恒容密閉容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)，4min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體中H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(CH4)=_______mol?L-1，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%。（2）計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)K=_______。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的總壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)之比為_(kāi)______。（4）對(duì)于反應(yīng)CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.每消耗lmolCO的同時(shí)斷裂4mol碳?xì)滏I，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B.每消耗6.72LH2，同時(shí)轉(zhuǎn)移1.8mol電子C.反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，H2與CH4的物質(zhì)的量之和可能為0.36molD.不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該恒容密閉容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒為1：8：1（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中充入物質(zhì)的量均為0.1mol的CO和CH4，此時(shí)V正_______V逆(填“>”、“<”或“=”)。18.某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。 （1）裝置圖中盛裝堿石灰的儀器名稱(chēng)是___________，分別寫(xiě)出裝置A、裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、___________。（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)__________。（3）裝置F可用盛有___________溶液的洗氣瓶來(lái)進(jìn)行尾氣處理。（4）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖所示裝置(儀器固定裝置省略未畫(huà))進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用燒瓶收集滿(mǎn)干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是___________，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰。