上海市崇明區(qū)2022屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題 Word版無答案.docx

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化學(xué)試卷(本卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16S-32C-12Fe-56Zn-65一、選擇題(每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.二氧化碳是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A.雷電作用下降雨B.風(fēng)力發(fā)電C.化石燃料的燃燒D.碳酸鹽的沉積2.下列敘述錯(cuò)誤的是A.純堿可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮膚外用消毒C.干冰可用作制冷劑D.利用二氧化硫的還原性造紙時(shí)可漂白紙漿3.2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：得到。下列有關(guān)說法正確的是A.Mc(鏌)是長周期元素B.與互為同素異形體C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18D.原子的核外電子數(shù)為1484.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種名為“Methanoliparia”的微生物，能以石油為食物產(chǎn)生甲烷和二氧化碳。下列不屬于甲烷和二氧化碳共性的是A.非電解質(zhì)B.非極性分子C.溫室氣體D.平面型分子5.有關(guān)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是A.大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)C.有催化劑參與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.有化學(xué)鍵斷裂的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)6.關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物7.在天宮課堂，王亞平通過實(shí)驗(yàn)展示了油水混合物在太空靜置后不分層的現(xiàn)象。飛到太空中的油和水A.溶解性改變B.化學(xué)性質(zhì)改變C.分子結(jié)構(gòu)改變D.以上三項(xiàng)均沒變 8.選項(xiàng)四種物質(zhì)中，僅含氯元素的微粒種類與另三種物質(zhì)不同的是A.熔融NaClB.固態(tài)NH4ClC.HCl水溶液D.液態(tài)CH3Cl9.下列對氯及其化合物的說法正確的是A.因氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物B.用pH試紙測得氯水的pH=4C.隨著氯元素化合價(jià)升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱D.次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分10.核潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金作載熱介質(zhì)。有關(guān)說法中正確的是A.該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間B.鋁鈉合金的良好傳熱性與自由電子有關(guān)C.鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物D.原子半徑鈉大于鋁，金屬鍵鈉強(qiáng)于鋁11.下列說法正確的是A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-3mol·L-1，則該溶液一定顯酸性B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C.室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，則c(Cl—)>c(NH)D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—)12.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.X的氣態(tài)氫化物屬于堿B.Y的氧化物屬于離子化合物C.原子半徑：Z>Y>X>WD.非金屬性：W>X>Y>Z13.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是：??????????A.FeCl2B.NaHCO3C.Al（OH）3D.Fe（OH）314.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)說法正確的是A.M是苯甲酸的同系物B.M分子中所有碳原子可能共平面C.1molM與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣D.0.5molM最多消耗1molNaOH15.下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD 操作或裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某l2中混有的HCl實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳制取碳酸氫鈉驗(yàn)證濃硫酸的吸水性A.AB.BC.CD.D16.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH?→Cu(OH)2↓B.鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-→AlO+2H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH?+H++SO→BaSO4↓+H2OD.向NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++3HCO+OH?→CaCO3↓+H2O17.我國研發(fā)的高效低壓電催化還原CO2法居世界領(lǐng)先水平，工作原理如圖所示，工作時(shí)總反應(yīng)為NaCl+CO2CO+NaClO。a、b均為涂裝催化劑的惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是A.工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.工作時(shí)，NaClO產(chǎn)生在a極區(qū)C.若用銅-鋅原電池作電源，則X極反應(yīng)為Zn-2e→Zn2+D.消耗0.05molCO2時(shí)，有0.1molH+通過質(zhì)子交換膜18.研究表明I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，3SO2(g)+2H2O(l)→2H2SO4(aq)+S(s)，該過程一般通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①SO2(g)+4I-(aq)+4H+(aq)→S(s)+2I2(g)+2H2O(l)+Q1(Q1<0)②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)→SO(aq)+4H+(aq)+2I-(aq)+Q2(Q2>0) 上述反應(yīng)過程中能量變化不可能是下列示意圖中的A.B.C.D.19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4中含有電子數(shù)為16NAB.46gC2H5OH中含有極性鍵的數(shù)目為7NAC.相同體積的CO和H2完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl?、ClO?、HClO的微粒數(shù)之和為NA20.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為A.B.C.D.二、綜合分析題(共60分)21.Cl2、SO2、NOx都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：（1）以上氣體所含元素原子中，未成對電子最多的原子是_______(填元素符號)，S原子中能量最高電子的電子云形狀為_______。（2）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2)，當(dāng)有少量Cl2泄漏時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有_______mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（3）①若用熱燒堿溶液吸收Cl2氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和NaClO3物質(zhì)的量比值為 n：1：1，則n=_______。②SO2是形成酸雨的主要原因，取某化工區(qū)空氣樣本用蒸餾水處理，檢測所得溶液，所含離子及其濃度如下：離子Na+K+NHH+SONOCl-濃度/(mol·L-1)6×10-64×10-62×10-5a4×10-52×10-53×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，檢測的溶液pH=_______。（4）NO2是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一。①在催化劑和加熱條件下，NO2與NH3可反應(yīng)生成無害物質(zhì)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。②實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NO2和NO，(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)，當(dāng)消耗100mL0.5mo1?L-1的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。22.我國提出力爭于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點(diǎn)。（1）目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，原理為：CO2(g)+4H2(g)RuCH4(g)+2H2O(g)。已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)υ正_______，υ逆_______，平衡常數(shù)(K)_______；在一定條件下，CO2和H2混和氣體共0.5mol(體積比1：4)，在2L恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)可能有下列反應(yīng)I和II，經(jīng)反應(yīng)相同時(shí)間測得“CO2轉(zhuǎn)化率”、CH4和CO“選擇性”隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性即轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) （2）380℃時(shí)，容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是_______(選填I(lǐng)、II或I和II)；150℃～300℃，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是_______；（3）①下列說法不正確的是_______；a.反應(yīng)I是放熱反應(yīng)b.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性c.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少d.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?：3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時(shí)，反應(yīng)I經(jīng)10min達(dá)到平衡，則從起始到平衡，υ(CO2)=_______mol·L-1·min-1；（4）常溫下，也可用NaOH溶液作CO2的捕捉劑。經(jīng)測定某次捕捉所得溶液中，Na和C兩種元素物質(zhì)的量比值為5：2，則所得溶液中溶質(zhì)成份為_______(填化學(xué)式)，若NaOH吸收了等物質(zhì)的量的CO2，則所得溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(OH-)-c(H+)=_______(填含碳元素微粒濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式)。23.ZnO是一種難溶于水的白色固體，在化學(xué)工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦(主要成分為ZnCO3，還含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制備。工藝如圖所示：相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+開始沉淀的pH1.5636.27.48.16.9沉淀完全的pH2.8838.29.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金屬離子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+；②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+時(shí)，產(chǎn)物中含Mn元素物質(zhì)只有MnO2；③氧化性順序：Ni2+>Cd2+>Zn2+。回答下列問題：（1）①“溶浸”過程中，為了提高浸出率，可采取的措施是_______。(寫一條即可)②“調(diào)pH”是向“溶浸”后的溶液中加入少量_______(填化學(xué)式)調(diào)節(jié)至弱酸性(pH約為5)，“調(diào)pH”的目的是 _______。（2）“濾渣2”化學(xué)成分為_______(寫化學(xué)式)；用離子方程式表示“氧化除雜”時(shí)KMnO4溶液與Mn2+的反應(yīng)原理_______。（3）“還原除雜”除去的離子是_______；加入的還原劑是_______。（4）“沉鋅”時(shí)生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O]沉淀，分析測得1kg該沉淀“高溫灼燒”后獲得ZnO0.670kg。則“高溫灼燒”過程中原料的轉(zhuǎn)化率為_______。24.藥物帕羅西汀的合成路線如下：已知：①R1CHOR1CH=CHCOOH②R2OHR2OR3（1）A分子含有官能團(tuán)有_______。（2）有關(guān)物質(zhì)K的說法正確的是_______。a．加熱時(shí)，能與銀氨溶液反應(yīng)　　　b．一定條件下，可發(fā)生消去反應(yīng)c．苯環(huán)上一溴代物只有兩種　　　d．存在含兩個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)（3）寫出E→G的化學(xué)方程式_______。（4）已知L為，其同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含有一個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)簡式為_______；M的分子式為_______。（5）以黃樟素()為原料，經(jīng)過其同分異構(gòu)體N可制備L。 已知：①R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO②R3CHOHCOOR3NPQL()分別寫出制備L時(shí)，中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡式或鍵線式：_______、_______、_______。